人教版九年级上册化学考点培优第六单元碳和碳的氧化物课题3第2课时一氧化碳

第2课时一氧化碳1I⅛主干落实”一氧化碳的物理性质是一种无色、无喙的气体，密度比空气略小,难溶于水。一氧化碳的化学性质⑴可燃性：燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热，化学方程式为2C0+Qz遮窿2C0「⑵还原性：还原氧化铜的现象为黑色粉末变红,化学方程式为CO+CuO仝_Cu+Co「⑶毒性：吸进肺里，能与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧而中毒。叮匚提醒利用CO进行实验时，要对尾气进行处理，防止其污染大气，处理方法一般为点燃或用气球收集处理。一氧化碳的用途⑴由于CO燃烧放出大量热，因此可作燃料。（2）由于CO具有还原性，可用于冶金工业。导•思小明怀疑家里煤气泄漏，他想利用一氧化碳具有可燃性的特点点火检验泄漏点，你同意他的做法吗?为什么？提示：不同意。一氧化碳泄漏后与空气混合，点火极易发生爆炸，非常危险。可先关闭阀门，开窗通风。llɪ案例探析》知识点一氧化碳、二氧化碳的比较【典例】（2022•云南质检）下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法，不正确的是（A）一氧化碳会使人中毒，二氧化碳过多对人体没有影响一氧化碳可用作燃料，二氧化碳可用于灭火一氧化碳和二氧化碳所含元素种类相同D.用紫色石蕊溶液可以鉴别一氧化碳和二氧化碳【解析】A、一氧化碳会使人中毒，二氧化碳不能供给呼吸，含量过多对人体健康有影响，严重时会造成死亡；B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；C、一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成；D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能。变式训练除去二氧化碳中的少量一氧化碳，下列方法可行的是(B)A.用燃着的木条去点燃 B.通过灼热的氧化铜C.通过石蕊溶液 D.通过足量的澄清石灰水【解析】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳不会燃烧；B.一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质；C.二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；D.二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。方法点拨co?与Co的鉴别与除杂.Co2、Co的鉴别鉴别方法现象通入澄清石灰水无现象的是CO；能使澄清石灰水变浑浊的是CO2通入紫色石蕊溶液无现象的是CO；能使紫色石蕊溶液变红的是CO2通过灼热的氧化铜有红色固体生成的是CO；无现象的是CO2点燃能燃烧的是CO；不能燃烧的是CO2.除杂物质(括号内为杂质)除杂方法CO2(CO)通过足量灼热的氧化铜CO(CO)2通入足量NaOH溶液中通过足量灼热的炭粉国原分层评价 A层基础必会1.下列对一氧化碳性质的描述，属于化学性质的是(D)A.常温下为无色、无味的气体B.极难溶于水C.相同状况下，密度比空气略小D.具有可燃性【解析】A、物质的颜色、气味、状态以及水溶性、密度都是不需要化学变化体现出来的，属于物理性质；一氧化碳具有可燃性，需要在化学变化中表现出来，属于化学性质。2.(2021•襄阳中考)吸烟对人体有害。香烟燃烧产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是（C）A.氮气 B.氢气C.一氧化碳 D.二氧化碳【解析】一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。（2021•营口中考）下列关于二氧化碳与一氧化碳用途的说法，错误的是（C）A.CO?可用于灭火 B.CO2可用作气体肥料C.Co可用于人工降雨 D.Co可用作燃料【解析】A、由于Co密度比空气大，既不能燃烧也不支持燃烧，所以可以用于灭火；B、由于二氧化2碳能够促进植物的光合作用，所以常作为气体肥料；C、固体二氧化碳是干冰，升华后吸热，可用于人工降雨，CO无法质与用途;D、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料。.已知C0+Cu0^Cu+CO,该反应中体现了还原性的物质是（A）2A.COB.CuOC.CuD.CO2【解析】在该反应中，一氧化碳得到氧，体现了还原性。.（2021•雅安中考）下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是（A）A.组成：Co2、Co均由碳元素和氧元素组成B.性质：Co2、Co密度均大于空气C.用途：CO?可用于人工降雨；Co可用作气体肥料D.危害：CO?会导致酸雨；Co会引起雾霾【解析】Co2、CO均由碳元素和氧元素组成；Co的密度比空气略小，二氧化碳的密度比空气大；Co不可作气体肥料，固态二氧化碳（干冰）可用于人工降雨；CO会导致温室效应，引起雾霾的是细颗粒2物，Co不会引起雾霾。**B层能力进阶•6.分析木炭还原氧化铜、CO还原氧化铜这两个化学反应，结论正确的是（D）A.反应条件都是加热B.碳元素的化合价在反应前后不变C.都可用于实验室制取CO2D.C和CO都具有还原性【解析】A、木炭还原氧化铜反应条件是高温，CO还原氧化铜反应条件是加热；B、木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，碳元素的化合价由0价变为+4价，CO还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，碳元素的化合价由+2价变为+4价；C、这两个反应都不适合用于实验室制取CO?,因为反应条件是高温或加热，操作比较难，且收集到的二氧化碳常混有一氧化碳；D、C和Co都能与氧化铜反应，将氧化铜还原为铜，体现了还原性。(2021•永州中考改编)木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生Co气体，下列关于Co气体的叙述不正确的是(C)A.CO气体可以用作燃料B.在相对密闭的环境里，Co气体容易使人发生中毒C.将CO和O2的混合气体通入澄清石灰水中，会生成白色沉淀D.Co具有还原性，可用于冶金工业【解析】A、Co具有可燃性，可以作燃料；B、Co能和人体内的血红蛋白结合，导致人体内缺氧，使人中毒；C、Co和O2都不与Ca(OH)2发生反应，Co和O2在常温下也不发生反应；D、Co具有还原性，可用于冶金工业。CO、CO?和CaCo3的转化关系如图所示。下列说法错误的是(B)①®A.①可通过物质的还原性实现.②可通过物质的可燃性实现C.③可通过与澄清石灰水反应实现D.④可通过分解反应实现【解析】A、①是由一氧化碳转化为二氧化碳，可通过还原氧化铜实现，体现了Co的还原性，故选项说法正确。B、②是二氧化碳转化为一氧化碳，可以通过碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳实现，二氧化碳不能燃烧，因此不能通过物质的可燃性实现，故选项说法错误。C、③是二氧化碳转化为碳酸钙，将二氧化碳通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙和水，故选项说法正确。D、④是碳酸钙转化为二氧化碳，可通过碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙来实现，故选项说法正确。.如图为Co还原CUo的实验装置图。实验开始后硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__CO+CuO=9±旦__；试剂瓶中观察到的现: 2象是—澄清石灰水变浑浊__;装置右端气球的作用是―收集尾气，防止一氧化碳污染空气【解析】在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜生成红色铜单质和二氧化碳，化学方程式是CO+CuO-Cu+CO；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以试剂瓶中观察到的现象是澄清2石灰水变浑浊；由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，能污染空气，所以装置右端气球的作用是收集尾气，防止一氧化碳污染空气。【备选习题】用如图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答下列问题。⑴实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是(填接口处字母)：__e__S_b__,_2_接_a__。(2)实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入CO?—先通入CO二^由是—防止CO与空气混合后加热发生爆炸。写出装置B中发生反应的化学方程式COqO=0+6。 2⑶装置A中Ca(OH)2溶液可起到的作用是①一检验二氧化碳_;②__吸收二氧化碳_。写出装置A中发生反应的化学方程式__Ca(OH)2+COj==CaCOJ+H2O—。⑷实验后怎样处理气球里的尾气？—燃烧掉__。⑸贮存在装置C中的CO是先在集气瓶中注满水，然后用排水法收集的。集气时CO应从—£_通入集气瓶中(填接口处字母)。【解析】(1)一氧化碳还原氧化铜时，装置顺序为通入一氧化碳、加热发生反应、检验生成物、尾气吸收，所以连接装置的顺序：e接b,c接a。(2)点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热；防止气体不纯，加热时发生爆炸；在加热的条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳。(3)由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以装置A中Ca(OH)2溶液可起到的作用是①检验二氧化碳、②吸收二氧化碳。装置A中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2===CaCOj+HOo(4)由于一氧化碳具有可燃性，可转化为无毒的二氧化碳，所以实验后处理气球里的尾气的方2法是燃烧转化为二氧化碳气体。（5）用排水法收集一氧化碳时，由于一氧化碳的密度比水小，从e端进入集气瓶，一氧化碳聚集在上部将水从d导管中压出。分2拓展课N竞技台结合碳和碳的化合物间的转化关系图