【红对勾 讲与练】高中化学 4.4.2硫酸课时作业 新人教版必修1

硫酸课时作业eq\o(\s\up7(时间：45分钟总分值：100分),\s\do5())一、选择题(每题4分，共48分)1．(双选题)以下有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的选项是()A．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铁与浓硫酸反响(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反响的“黑面包”实验(吸水性)D．浓硫酸与氯化钠固体反响制HCl(难挥发性)解析：浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比方浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以A中应表达浓硫酸的吸水性，脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把H、O按H2O的比例脱出来的性质，比方蔗糖炭化表达了浓硫酸的脱水性。答案：BD2．以下过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(加过量HCl))eq\o(→,\s\up7(通入SO2))eq\o(→,\s\up7(BaCl2))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(加过量HCl))eq\o(→,\s\up7(Na2SO4))白色沉淀C．无色溶液eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀D．无色溶液eq\o(→,\s\up7(加过量HCl))无沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀答案：C3．以下表达或操作中正确的选项是()A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D．浓硫酸与铜的反响中，被氧化和被复原物质的物质的量之比为12解析：浓硫酸稀释时，不能在量筒中进展；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被复原的粒子不同，浓硫酸中是＋6价S，而稀硫酸中是H＋；浓硫酸与铜的反响中，被氧化和被复原物质的物质的量之比为1:1。答案：C4．将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓H2SO4加热充分反响，收集到标准状况下的SO2气体VL。以下对此反响的有关说法中错误的选项是()A．该反响表达了浓H2SO4的酸性和强氧化性B．反响完毕后两种反响物均有剩余C．被复原的硫酸为eq\f(V,22.4)molD．参加反响的Cu为0.9mol解析：由于反响过程中浓H2SO4逐渐变稀，因此反响完毕后铜和H2SO4均有剩余；那么参加反响的n(Cu)<0.1L×18mol·L－1×eq\f(1,2)＝0.9mol；被复原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被复原的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝eq\f(V,22.4)mol。综上所述，D错误。故正确答案为D。答案：D5．关于浓H2SO4与Cu反响的表达正确的选项是()A．在反响中，浓H2SO4只表现出氧化性B．此反响属于复分解反响C．在反响中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1mol铜参加反响就有2mol浓H2SO4被复原，同时生成2molSO2解析：该反响的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反响前后元素化合价的变化可知：浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性，该反响为氧化复原反响，在该反响中，每2molH2SO4参加反响只有1molH2SO4被复原。答案：C6．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中参加过量铜片并加热，被复原的硫酸为0.9mol，那么浓H2SO4的实际体积为()A．等于50mL B．大于50mLC．等于100mL D．大于100mL解析：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，实际参加反响的硫酸为2×0.9mol＝1.8mol，即100mL，但Cu与稀H2SO4不反响，故浓H2SO4的实际体积大于100mL。答案：D7．(双选题)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能局部被氧化，某同学进展如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的选项是()A．Na2SO3已局部被空气中的氧气氧化B．参加Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的沉淀一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否局部被氧化解析：第一步参加Ba(NO3)2溶液，不管是SOeq\o\al(2－,3)还是SOeq\o\al(2－,4)都会产生白色沉淀。再参加足量硝酸，即使原溶液中只有SOeq\o\al(2－,3)，生成的BaSO3沉淀也会被HNO3氧化为BaSO4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此该实验并不能确定Na2SO3是否局部被氧化。答案：CD8．用20mL18.4mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，得到溶液中SOeq\o\al(2－,4)的浓度为3.18mol·L－1，那么此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A．0.50mol·L－1 B．0.75mol·L－1C．1.00mol·L－1 D．3.18mol·L－1解析：随着反响的进展，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反响，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反响前n(H2SO4)＝18.4mol·L－1×0.020L＝0.368mol，反响后n(SOeq\o\al(2－,4))＝3.18mol·L－1×0.100L＝0.318mol；因此减少的SOeq\o\al(2－,4)的物质的量n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(SO2)＝0.368mol－0.318mol＝0.050mol。由反响Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050mol，那么c(CuSO4)＝eq\f(0.050mol,0.100L)＝0.50mol·L－1。答案：A9．将浓H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。对此解释合理的是()A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4是高沸点酸C．HCl气体溶解度很小D．浓H2SO4溶于水放出大量热量，降低了HCl的溶解度解析：浓H2SO4有吸水性，溶于水放出大量的热；浓盐酸有挥发性，这是实验室快速制取HCl气体的一种简单方法。答案：D10．浓硫酸与以下物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()①炽热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧铁、铝A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．⑥⑦解析：浓硫酸与炽热的木炭、H2S反响及Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反响时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反响，表现的是浓硫酸的吸水性。答案：A11．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，那么以下情况不可能的是()A．参加Cu的质量为6.4gB．参加浓H2SO4中含溶质为0.2molC．参加Cu的质量大于6.4gD．参加浓H2SO4中含溶质多于0.2mol解析：随反响进展，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反响产生SO2。答案：B12．把一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L(在标准状况下)。将反响后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，那么以下表达不正确的选项是()A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y是SO2和H2的体积比为4:1C．反响中共消耗锌97.5gD．反响中共转移电子3mol解析：Zn和浓H2SO4反响生成SO2，随着反响的进展，浓H2SO4的浓度降低，变成稀H2SO4，此时生成H2。S元素守恒可表示为eq\a\vs4\al(H2SO4)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(剩余),\s\do5()))eq\a\vs4\al(H2SO40.05mol)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(反响),\s\do5()))eq\a\vs4\al(SO2)eq\a\vs4\al(ZnSO4)根据得失电子守恒得：Zneq\o(→,\s\up7(失2mole－))Zn2＋，SOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(得2mole－))SO2，2H＋eq\o(→,\s\up7(得2mole－))H2。此时生成1.5mol气体，那么转移电子为3mol，反响掉的Zn为1.5mol。m(Zn)＝65g·mol－1×1.5mol＝97.5g，n(SO2)＝1.85mol－0.05mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol。答案：B二、非选择题(共52分)13．(13分)已知A→C必须加热，否那么会发生钝化现象。请答复以下问题：(1)A是________，你推断的理由是__________________________________________________。(2)B在酸性条件下与H2O2反响的离子方程式：__________________________________________________。(3)A与过量浓H2SO4反响的化学方程式：__________________________________________________。解析：A与浓硫酸在常温下发生钝化，有可能是Fe或Al，又因A与稀、浓硫酸反响时被氧化的价态不同，所以A是变价金属Fe，那么B为FeSO4；C为Fe2(SO4)3；D为Fe(OH)3。答案：(1)铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反响的氧化产物不同(2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2=2H2O＋2Fe3＋(3)6H2SO4(浓)＋2Fe△,Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O14．(13分)由Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋中的假设干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进展实验，观察到的现象记录如下：①向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再参加CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗别离；②向分液后所得的水溶液中参加Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；③在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。答复以下问题：(1)原溶液中肯定有的离子是________，肯定没有的离子是________。(2)判断是否有Na＋的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)假设步骤②改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对(1)的结论________(填“有影响”或“无影响”)。解析：加氯水无气体产生，那么不存在COeq\o\al(2－,3)，假设有SOeq\o\al(2－,3)那么已被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，CCl4层呈橙色证明有Br－；加Ba(NO3)2和HNO3生成的沉淀为BaSO4，可知原溶液中至少存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)中的一种离子；加AgNO3和HNO3生成AgCl沉淀，但Cl－可能是氯水全部提供的，不能肯定溶液中是否含Cl－。Na＋是唯一的阳离子，一定存在。答案：(1)SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)中的一种或两种、Br－、Na＋；COeq\o\al(2－,3)(2)化合物呈电中性，而Na＋是唯一的阳离子(3)从分液漏斗上口倒出(4)无影响15．(13分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反响的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如下图实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试答复：(1)上述反响中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________。(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进展的一步操作是：________。(4)A中参加的试剂可能是________，作用是__________________；B中参加的试剂可能是________，作用是__________________；E中参加的试剂可能是________，作用是____________________。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。解析：此题对Zn与浓硫酸反响的产物进展两种推测，而后设计实验进展验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的复原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成。同时应注意通入C中的气体必须枯燥，也要防止空气中水蒸气进入D中，以免对H2的检验产生干扰。答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)当Zn与浓硫酸反响时，浓硫酸浓度逐渐变小，Zn与稀硫酸反响可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液；检验SO2；浓硫酸；吸收水蒸气；碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D中(5)黑色(CuO)粉末变成红色(Cu)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验16．(13分)(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反响的化学方程式为________。(2)试用下表所列各装置设计一个实验，验证上述反响的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是________→________→________→________(填装置的编号)编号装置①②③④(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液