弱电解质的电离平衡-高二化学高效设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年选择性必修1(人教版2019)第三章·水溶液中的离子反应与平衡第一节

电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡试一试以下物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧熔融氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号（1）电解质（2）非电解质（3）强电解质（4）弱电解质（5）既不是电解质也不是非电解质（6）能导电的③⑤⑦⑧⑨④⑥③⑧⑨

⑤⑦①②⑩①②⑧问题：在CH3COOH的水溶液中存在电离平衡吗？设计实验向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，充分搅拌后测pH。（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）(宏观现象)溶液pH变大(微观本质)c(H+)减小CH3COOH溶液中存在电离平衡结论:

弱电解质分子在水溶液存在电离平衡CH3COOHCH3COO−+H+pH升高，c(H+)下降醋酸铵溶液呈中性，醋酸铵的酸碱性不影响溶液pHCH3COOHCH3COO−+H+实验结果：目录弱电解质的电离平衡01强弱电解质性质的比较021.认识弱电解质的电离平衡2.能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果3.梳理对立统一、联系发展和动态平衡的观念习学目标CH3COOH→H＋＋CH3COO－

H＋＋CH3COO－

→CH3COOHCH3COOH

H＋＋CH3COO－

弱电解质的电离平衡tvv(电离)v(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态在一定条件（如温度、浓度）下，当v正(电离)=v逆(结合)1.电离平衡态建立:HAA-+H+电离结合

电离平衡是一种动态平衡。tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态弱电解质的电离平衡模型弱电解质分子电离结合离子电离平衡状态是指

在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。

前提实质标志2.电离平衡（4）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒定。（3）动态平衡（5）平衡可能会随着外界条件的变化而变化。(1)弱电解质的电离是可逆的（2）v（电离成离子）=v（结合成分子）03.电离平衡状态的特征:“逆、动、定、吸、变”A、化学平衡的理论适用于电离平衡。电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。B、电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向；醋酸导电能力实验1、冰醋酸（无水醋酸）是否能导电？为什么？2、在冰醋酸稀释过程中的导电能力发生什么变化？冰醋酸不能导电，因为只有醋酸分子，没有自由移动的离子醋酸水溶液能导电，电导率先增后减为什么？(1)取两只小烧杯，分别盛50ml蒸馏水(2)

分别滴1滴0.1mol/LCH3COOH(3)搅拌后，分别测量pH0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH稀释1000倍后pH增大3个单位pH增大不足2单位[实验及分析]盐酸醋酸CH3COOH晶体NaCl晶体CH3COONH4搅拌后，分别测量pH0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH12.8C(H+)0.1mol/L现象：盛盐酸的试管中加入NaCl，pH没明显变化，盛醋酸的加入醋酸铵，pH明显变大改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离程度

升高温度

通入HCl加NaOH(s)

加NaAc(s)

加水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小加HAc正向增大增大增大减小CH3COOHH++CH3COO-导电能力增强增强增强增强减弱增强【思考与讨论】弱电解质的电离是吸热过程，请结合实验结果并运用平衡移动原理，分析影响电离平衡有哪些因素？4.影响电离平衡的因素温度：电离过程是____热过程，温度越高，平衡向_____方向移动浓度：增大弱电解质浓度，平衡向_____方向移动，但电离程度变_____。加水稀释，平衡向_____方向移动，电离程度变_____。而离子浓度一般会减小。加入其它电解质：②外因加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，平衡向______方向移动，电离程度变____加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，平衡向_____方向移动，电离程度变____①内因：电解质的本身的性质：越弱，电离程度越____。越热越电离越稀越电离同离子效应离子反应效应小吸电离电离小电离大结合小电离大符合勒夏特列原理

例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别采取下列措施:①升高温度

②通入少量氨气

③水

④NH4Cl

⑤NaOH

⑥适量的HCl对上述电离平衡有什么影响？1.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示：(3)a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH电离程度最大的是______。

(4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是______（填序号）①加入H2O②加入NaOH固体③加入浓硫酸④加入Na2CO3固体b>a>c(1)“Ｏ”点不能导电的理由________________。(2)a、b、c三点溶液c（H+）由大到小的顺序为______。

没有自由移动的离子C②④

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_____。BD2、试用简单的实验证明：在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO

＋H+的电离平衡。方法一：电离程度是部分电离方法二：弱电解质的电离平衡移动方法三：溶液的稀释方法四：弱电解质对应的盐的水解例如：往醋酸溶液中滴入紫色的石蕊溶液，溶液变红，再向上述溶液中加入少量的CH3COONH4固体，振荡后，红色逐渐变浅，说明c(H+)减小，即可证明存在电离平衡。强弱电解质性质的比较（1）反应速率都是先快后慢，初始反应速率：盐酸＞醋酸(2)镁和盐酸与镁和醋酸最终反应结束时，产生氢气的体积是相同的。Mg条与盐酸、醋酸反应的化学方程式分别为：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg＋H2↑反应本质为Mg失去电子，H+得到电子生成H2c(H+)为影响反应速率的主要因素初始阶段，2mol/L的盐酸的c(H+)为：2mol/L

2mol/L的醋酸的c(H+)为：小于2mol/L与Mg条反应，初始阶段的反应速率：盐酸＞醋酸2mL2mol/L的盐酸和2mL2mol/L醋酸可电离的n(H+)HClH++Cl−n(H+)＝0.004molCH3COOHCH3COO−

+H+n(H+)＝0.004mol当镁过量时，反应结束后，n(H2)＝0.002mol相同条件下，两锥形瓶压强基本相等【实验情景】等体积、等浓度的盐酸、醋酸与足量镁条的反应观察氢气产生的速率以及生成的氢气总量弱电解质水溶液的特点：分子多离子少，分子是离子的储备库，有反应就提供”。强弱有别物质c(H+)pH开始时与锌反应产生H2的速率与足量锌反应产生H2的体积中和NaOH的量①等物质的量浓度(0.1mol/L)、等体积（1L）的两种酸溶液1＞1快慢相同相同相同相同HCl=H++Cl-＜CH3COOHH++CH3COO-强弱有别物质c(H+)c(酸)开始时与锌反应产生H2的速率与足量锌反应产生H2的体积中和NaOH的量②等c(H+=)、等体积（1L）的两种酸溶液相同相同少多少多CH3COOHH++CH3COO-＞HCl

=H++Cl-BC思考：若将本题中的“盐酸和醋酸”换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是

AD

在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是

A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快C．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同D．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同实验结论：?酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3实验3-2--比较酸强弱的实验方法向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因？思考：1、酸和盐混合时，若无明显现象，一定没有发生反应吗?2、利用酸和盐的反应时，最少做几个实验就能比较出三种酸的酸性强弱?如何设计实验证明反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl能发生？求证思路：（1）等浓度盐酸和醋酸溶液中，前者氢离子浓度大（2）等体积等浓度的CH3COONa溶液与HCl溶液混合后，氢离子浓度小于原来的1/2实验方案：（1）测等浓度盐酸、醋酸的pH（2）测定等浓度CH3COONa溶液与HCl溶液等体积混合后的pH思考:在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________。(5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始