初中化学第十单元酸和碱复习课教学设计

九年级化学〔下〕教案第十单元酸和碱〔复习课〕1.指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质及用途进展稳固，1.指导学生运用比较、分类、归纳等方法对酸和碱的性质及用途进展稳固，教学决问题的力量。pH值和溶液酸碱性之间的关系及酸和碱之间的反响，目标提高图像分析力量和对信息的加工利用力量。通过酸与碱的复习，学习构建单元学问网络，以实现对所学学问的回忆，培育总结和归纳力量，并把握学习的一些规律。教学重酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。构建酸碱性质的学问网络，使学问形成系统化。点教学构建酸碱性质的学问网络，使学问形成系统化。难点教学方法教教师预备：试验用品学学生预备：准1.复习本单元所学内容。备2.做好试验前的预备。化学小魔术：先用酚酞在白纸上写上

学生活动 设计意图“成功”两字，然后向白创纸上喷浓氨水——浓盐酸反复消灭，隐形。设——浓氨水——浓盐酸

情问：同学们能解开这其中境的奇特吗？

思考字迹反复消灭的原 质的应用并提高学习的乐观性。引导学生解释魔术奇特，的应用。质的应用。我的方案(一)学问梳理课前布置学生完成学案上各小组对学案“学问梳让学生在梳理根底“学问梳理”局部。 理”局部统一答案。 对学问小结试验室密封保存药 用并增加总品的缘由。 结归纳力量。布置学生完成学案上课堂独立快速完成学案上“课稳固根底学问。实练习。验〔二〕合作探究与1.物质的鉴别探题目设置：试验室有几瓶

堂练习”局部。究标签损坏的液体药品，可认真阅读题目，依据教师能是稀盐酸、氢氧化钙溶供给的方法鉴别物质。液、硫酸铜、硫酸亚铁、 使学生把握鉴别物氯化铁中的一种，你能将先依据各溶液的颜色判 法和思路并它们一一鉴别出来吗？请断显蓝色的是硫酸铜溶提高学生的试验设设计试验证明。 液显浅绿色的是硫酸亚计力量操作力量和指导学生学习物质鉴别的铁溶液显黄色的是氯化团结合作精神进一方法。方法点拨：

铁溶液。 步增加探究欲。先依据溶液的颜色 小组合作设计方案鉴别多种试验方案的设推断。 稀盐酸和氢氧化钙溶液。计也可提高学生的依据物质间不同的性质，选取适当的方法或物质发生反响，使之产生明显且不一样的现象，再依据现象进展推断。2.中和反响的探究题目设置：将肯定量的NaOH溶液的小烧杯中，试验中未观察到明显现象，局部同学产生了疑问：反响后溶液中的溶质是什么呢？提问：如何才能确定稀有没有发生反响呢？合理性，并设计试验验证猜测。

各小组展现自己的试验根底，提高对学问的师供给的仪器和药品进展氧化钙溶液。知道酸和碱之间能溶液的颜色变化状况。 通过试验方案的设对根底学问推断猜测的合理性并设的敏捷运用力量。计试验验证猜测。 通过学问网络的构〔三〕构建学问网络学问网络。

回忆本单元学问，学习构有效的学习方法。建学问网络。我的方案随堂达 随堂达标检测】标检测板书设计教学反思

小组代表释疑

检测学生对学问的学习效果。第十单元酸和碱复习课学情分析设法帮助学生树立信念，充分利用好试验来激发学生学习化学的兴趣。二、复习的总体设想本单元主要包括两局部内容：一是常见酸的有关学问，二是常见碱的路：方程式，最终再依据上面消灭的化学方程式总结归纳出酸和碱的化学性质.突破点所在。酸和碱复习课1效果分析酸和碱在初中化学阶段占有着格外重要的地位，酸和碱与日常生活、生也可以为下一单元《盐化肥》的学习打下良好的根底，完善无机物之间的关系学问性总结，同时在试验过程中培育了学生的试验技能和试验创力量。学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。学生学会学习。在以下几点：生探究的思维方式。学问向应用层面的转化，例如，在教学中，利用中和反响治疗胃酸过多。好的效果。第十单元酸和碱教材分析【单元教材概览】〔一〕本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系的生疏。〔二〕本单元内容与课程标准的对应关系。“〔四〕生活中常见的化合物”中的局部内容。标准标准活动与探究建议①知道常见酸碱的主要性质和用途，①试验某些植物花朵汁液在酸性和生疏酸碱的腐蚀性。碱性溶液中的颜色变化。②初步学会稀释常见的酸碱溶液。PHPH液的酸碱性。④知道酸碱性对生命活动和农作物性。生长的影响。③调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料④试验探究酸碱的性质。〔三〕本单元内容的特点究的方法。〔四〕老教材中相关内容的比较：的反响、复分解反响概念、化合物的分类等学问移至第十一章学习。学生找出酸与金属、金属氧化物反响生成物的共同点，为盐的概念作了铺垫。酸的化学式，磷酸的化学式没有消灭。⑷浓HSO3%-5%2 4的碳酸氢钠溶液。具体的要求。(621学学问是有用的，是和他们的生活严密相联的。【单元目标聚拢】1、学问与技能：①知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。。③生疏酸和碱的腐蚀性及使用时的安全留意事项。④知道酸和碱发生的中和反响。⑤了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。2、过程与方法：①学习争论酸〔碱〕的性质的大致挨次、通过试验探究酸〔碱〕的性质，依据酸〔碱〕的性质思考其用途的科学方法。〔碱3、情感态度与价值观：和探究精神。②通过了解中和反响及溶液酸碱度的实际意义，培育和激发学习化学的兴趣。③初步感受对立统一的思想。进一步增加探究物质的古怪心和求知欲。【重点、难点扫描】本单元教学的重点：2、中和反响――pH，指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。本单元教学的难点：1、依据试验归纳酸碱的化学性质。2、书写有关酸、碱的化学式及相关反响的化学方程式。九年级化学〔下〕学案《第十单元酸和碱》复习导学案1学1学习的力量。pH值和溶液酸碱性之间的关系及酸和碱之间的反响，目提高图像分析力量和对信息的加工利用力量。标通过酸与碱的复习，学习构建单元学问网络，以实现对所学学问的回忆，学1.酸和碱的化学性质以及酸和碱的区分方法。习习重点学习难点2.构建酸碱性质的学问网络，使学问形成系统化。构建酸碱性质的学问网络，使学问形成系统化。〔一〕要点回忆回忆常见的酸、碱的性质并完成下表：浓盐酸 浓硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙俗称状况

现象 现象溶液质量 溶液质量溶质的质量分溶质的质量分数数

吸取 而 ,可用作 。 气中能与空气中的的 发生发生反响。反响。是否变质小结：试验室密封保存药品的缘由。(08两种缘由：①药品易挥发；②药品能与空气中的某些成分发生化学反响。(l)请选择一种药品，写出一个符合缘由②的化学方程式：。(2)药品密封保存的缘由还很多，请你分析浓硫酸需要密封保存的缘由：。课堂练习：以下气体既能用浓硫酸枯燥，又能用NaOH固体枯燥的是〔 〕CO2

H2

NH3

SO2以下各物质的名称或俗名、化学式表示同一物质的是〔 〕氢氧化钙 生石灰Ca(OH)2

火碱纯碱 NaOH熟石灰 石灰石CaCO3

烧碱苛性钠 NaOH以下物质敞口置于空气中，质量增加且变质的是〔 〕浓盐酸 B.浓硫酸 C.固体氢氧化钠 D.石灰石〔二〕合作探究物质的鉴别酸亚铁、氯化铁中的一种，你能将它们一一鉴别出来吗？请设计试验证明。【思路引导】〕先依据溶液的颜色推断，显 色的为 ，显 为 ，显 色的为 。且不一样的现象，再依据现象进展推断。设计试验鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液，你的方法是：方法一：分别取少量样品于试管中，参加 ， 稀盐酸， 是氢氧化钙溶液。方法二：方法三：方法四：┋中和反响的探究【试验目的】证明酸和碱发生了中和反响。【演示试验】将肯定量的稀盐酸参加到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【试验原理】该反响的化学方程式为 。【提出问题】试验中未观看到明显现象，局部同学产生了疑问：反响后溶液中的溶质是什么呢？【猜测与假设】甲组同学的猜测如下：猜测一：只有NaCl 猜测二：有NaCl和HCl猜测三：有NaCl和NaOH 猜测四：有NaCl、HCl和NaOH乙组同学对以上猜测提出质疑，认为有一种猜测是不合理的。这个不合理的猜测应当是 。【试验探究】〔1〕丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中肯定没有 ，证明猜测不成立。〔2〕为了验证其余猜测，各学习小组利用烧杯中的溶液，设计方案进展了验证，他们的试验方案可以是： 。 。 。┋以下几组物质按酸、碱、盐挨次排列的是〔 〕A．KNO3

NaOH HCl B．Ca(OH)2

HCl NaClSO

NaCO

Ba(OH)

D．HNO

KOH CuSO2 4 2 3 2 3 4pH〔〕偏低B.偏高C.不变D.3.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的选项是〔〕A.溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液肯定是混合物中和反响有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反响肯定是中和反响D.燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧4.M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学pH趣小组同学在肯定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液 apH值，如下图。7〔1〕N是 ，b点表示的意义是 。反响的化学方程式为 ， 0所属根本反响类型是 反响。

bcN溶液/gc处溶液中的阳离子有、〔填写离子符号。第十单元酸和碱教学反思学的质量，特对本节课进展教学反思，具体如下：1、“酸和碱”是初中化学的重中之重，本节的意图是通过复习，使学生稳固2、本节的课堂教学中，两个展现环节做得较好，第一是学生对根底学问的觉察了问题，并进展了乐观地反响。使课堂的实效性得到了有效地提高。1、本节课中，教师没有做到真正地放手，虽然课堂以学生的活动为主，但刻。学生探究展现的时间。捆绑评价方面，还有待进一步争论提高。课堂上更应当尽量放手，信任学生，给他们时机，特别是给他们犯错的时机。有句话说得好“学生不是教出来的，而是第十单元酸和碱课标分析一、教材分析：本单元分为两局部。第一局部从生活和试验中常见的酸和碱动身，介绍了以及中和反响在实际中的应用，溶液的酸碱度等。本单元在内容安排上，应留意联系学生的实际，选择学生日常生活或寻常进展科学探究的方法。二、课标解读：〔一〕学问与技能1、溶液的酸碱性、酸碱度和中性溶液中所显示的颜色。②能够利用石蕊和酚酞溶液区分酸性、碱性和中性溶液。③知道用pH表示溶液的酸碱度：pH﹥7，pH=7。pHpH2、常见的酸①知道盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是常见的酸。不要求写醋酸的化学式。②能说出盐酸、硫酸的主要物理性质：颜色、状态、是否有挥发性和吸水性。③初步学习酸的通性〔化学性质：Ⅰ、酸能与指示剂反响提出酸与盐的反响，但暂不要求介绍反响的规律。④知道浓硫酸有腐蚀性，使用浓硫酸要留意安全。⑤了解浓硫酸稀释的正确操作。⑥能依据酸的性质，理解盐酸、硫酸的主要用途：如除铁锈、浓硫酸作枯燥剂。3、常见的碱①知道氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水是常见的碱。②能说出氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质：颜色、状态、溶解性和吸水性。③初步学习碱的通性〔化学性质：Ⅰ、碱能与指示剂反响Ⅳ、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要