2022高三理综化学模拟试题3

理综化学试题1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，错误的是()A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与盐酸反应的速率：Na2CO3<NaHCO3D．与氢氧化钙溶液反应均出现白色沉淀，反应本质相同2．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、CO32-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强4.下列说法正确的是()A．氧化还原反应的实质是电子转移B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象5．阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是() ①12．4g白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×1023 ②含0．2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1×6．02×1023 ③7．8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023 ④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023 ⑤2．9g2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023（2CaSO4•H2O相对分子质量为290） A．①②③④⑤ B．①③④⑤、 C．②③④⑤ D．③④⑤6．10．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是()A．放出热量关系：a<b<B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D．N2的转化率：②>①>③7．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 （） A．4．4mol·L－ B．3．6mol·L－1 C．4．0mol·L－1 D．3．2mol·L－18．（14分）Ⅰ．如何除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质），请选用下列提供的试剂和操作，将标号填在表内。试剂:A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气D．水E．二氧化碳气体F．不用其他试剂操作：①加热②加热熔融③过滤④结晶含杂质的物质所加试剂主要操作(1）Na2CO3（NaHCO3）（2）SiO2（CaCO3）（3）SiO2（Si）（4）NaCl（SiO2）Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO3。根据要求回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：___________________________________________。反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为______。（2）若反应中生成0．2molHNO3,转移的电子数目为______。9．（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）Z原子的结构示意图为_______（2）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式。②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解=1\*GB3①B的化学式为。②已知1mol·L—1100mLB的溶液能与1mol·L—120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式。10.(15分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液

ABC（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（双选，填序号）。A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（双选，填序号）。A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的一个是，原因是。（6）上述装置中能表明I－的还原性弱于SO2的现象是。11．(15分)“玉米塑料”被视作继金属材料、无机材料、高分子材料之后的“第四类新材料”，其成分为聚乳酸（PolylacticAcid，简写为PLA），由PLA制成的产品能全部生物降解，且具有很好的生物相容性，在医疗卫生等诸多领域都有广泛的用途。早期有一种合成PLA的途径如下图所示：其中，A是一种烃，其对氢气的相对密度为21，G结构中含有一个六元环。(1)A的分子式为：。(2)F中所含的官能团的名称是：。(3)E的结构简式为：。(4)指出下列反应的反应类型：B→C：，E→F：。(5)写出下列反应的化学方程式：C→D：，F→G：。(6)同时满足以下三个条件的X有种。①X分子比G少2个氢原子；②只含有一种官能团；③遇FeCl3溶液发生显色反应；DABACCD8（共14分）Ⅰ（9分）所加试剂主要操作F①A③C①D③④Ⅱ（5分）（1）3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3（2分）1:2（1分）+（2）2．48×1023（2分）9．（14分）（1）结构示意图略（2分）（2）（2分）（3）3Cu+2NO3—+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（4）①NH4++OH—=====H2O+NH3↑（2分）②SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+（2分）（5）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2分）②5Fe2++MnO