辽宁省部分学校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（ 含答案解析 ）

高二考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是A．西瓜皮B．玉米C．大理石墩D．挂面A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．西瓜皮的主要成分是纤维素，是多糖类物质，属于有机物，A不符合题意；B．玉米中的主要成分包括淀粉、纤维素和蛋白质，属于有机物，B不符合题意；C．大理石墩的主要成分是碳酸钙，属于无机盐，C符合题意；D．挂面中主要含淀粉和蛋白质，属于有机物，D不符合题意；故选C。2.许多食品包装袋中常含有一个小纸袋，小纸袋内盛白色固体，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰(CaO)。下列说法正确的是A.生石灰可用作建筑材料 B.生石灰的相对分子质量为C.生石灰属于酸性氧化物 D.生石灰可用于干燥硫化氢【答案】A【解析】【详解】A．生石灰与水混合形成石灰乳液，可用于粉刷和漆料，故可用作建筑材料，A正确；B．生石灰的相对分子质量为56，B错误；C．CaO能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，属于碱性氧化物，C错误；D．硫化氢属于酸性气体，不能用碱性干燥剂生石灰来干燥，D错误；故选A。3.人们最初是通过发酵法利用粮食制备乙酸的，现在食醋仍主要以这种方法生产，下列说法正确的是A.乙酸属于氧化物B.乙酸的球棍模型为C.粮食的主要成分为淀粉(分子式为C12H22O11)D.一定条件下，0.1mol乙酸与足量的乙醇反应，生成的乙酸乙酯的物质的量小于0.1mol【答案】D【解析】【详解】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，由结构简式可知，乙酸是由碳、氢、氧3种元素形成的烃的含氧衍生物，不属于氧化物，故A错误；B．乙酸的结构简式为CH3COOH，球棍模型为，故B错误；C．粮食的主要成分为天然高分子化合物淀粉，淀粉的分子式为(C6H10O5)n，故C错误；D．浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应为不可能完全反应的可逆反应，则一定条件下，0.1mol乙酸与足量的乙醇反应，生成的乙酸乙酯的物质的量小于0.1mol，故D正确；故选D。4.CaCO3和SiO2常用作牙膏中的摩擦剂，下列说法正确的是A.SiO2属于电解质B.可用乙酸除去水垢中CaCO3C.由图中实验可得出酸性：H2CO3>H2SiO3D.SiO2的俗称为金刚砂【答案】B【解析】【详解】A．SiO2在水溶液和熔融状态下均不能电离出阴阳离子而导电，不属于电解质，A错误；B．乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可与碳酸钙反应生成乙酸钙、水和二氧化碳，乙酸钙可溶于水，故可用乙酸除去水垢中的CaCO3，B正确；C．由于盐酸易挥发，通过导气管进入硅酸钠溶液中的二氧化碳气体中会混有少量HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，从而干扰了碳酸和硅酸的酸性比较，C错误；D．金刚砂即碳化硅，化学式为SiC，D错误；故选B。5.在实际工业生产中，乙二醇可通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成，其合成路线如图所示，下列说法正确的是A.乙二醇可用于生产汽车防冻液 B.CH2=CH2的结构简式为CH2C.上述两步反应均属于取代反应 D.上述合成路线的设计不符合“绿色化学”理念【答案】A【解析】【详解】A．乙二醇可用于生产汽车防冻液，故A正确；B．CH2是乙烯的最简式，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故B错误；C．根据图示两步反应特征，产物均只有一种，原子利用率百分之百，均属于加成反应，故C错误；D．上述合成路线各步反应原子利用率达百分之百，符合“绿色化学”理念，故D错误；答案选A。6.下列说法正确的是A.蛋白质的盐析是一个不可逆过程B.含有苯环的蛋白质与浓硝酸可发生显色反应C.油脂、纤维素均属于高分子化合物D.α-氨基酸均含有连接4个不同原子或原子团的碳原子【答案】B【解析】【详解】A．蛋白质的盐析是一个可逆过程，变性是不可逆过程，A错误；B．含有苯环的蛋白质与浓硝酸可发生显色反应显黄色，B正确；C．油脂不属于高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，C错误；D．α-氨基酸不一定均含有连接4个不同原子或原子团的碳原子，例如甘氨酸H2NCH2COOH，D错误；答案选B。7.腺嘌呤核苷(M，结构简式如图所示)是生产核酸类药物的中间体，下列有关M的说法正确的是A.属于芳香烃 B.与碳酸氢钠溶液反应可产生CO2C.1molM最多可与4molH2发生加成反应 D.所有原子均有可能位于同一平面上【答案】C【解析】【详解】A．该物质除含C、H元素外还含有O、N元素，不属于芳香烃，A错误；B．结构中不含羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，B错误；C．M中含两个碳碳双键和两个碳氮双键，每个双键都能与一分子氢气加成，故1molM最多可与4molH2发生加成反应，C正确；D．形成四个单键的碳原子为饱和碳原子，以该碳原子为中心形成四面体结构，M中含有饱和碳原子，所有原子不可能位于同一平面上，D错误；故选C。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molC3H6中，所含的C=C键总数一定为0.1NAB.0.2mol聚氯乙烯中，所含的Cl原子总数可能为0.2NAC.的CCl4溶液中，所含的总数一定为0.05NAD.4.6gC2H6O中，所含的C—O键总数可能为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A．分子式为C3H6的环丙烷分子中不含有碳碳双键，故A错误；B．聚氯乙烯的结构简式为，则0.2mol聚氯乙烯中含有的氯原子总数为0.2mol×n×NAmol—1=0.2nNA，故B错误；C．氯乙烷和四氯化碳都是不能电离出氯离子的非电解质，则氯乙烷的四氯化碳溶液中不含有氯离子，故C错误；D．分子式为C2H6O的甲醚分子中含有2个碳氧键，则4.6gC2H6O中含有的碳氧键数目可能为×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确；故选D。9.聚乳酸(结构简式如图所示)具有良好生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料。下列说法错误的是A.形成该聚合物的单体的分子式为C3H6O3B.该聚合物的重复结构单元为C.聚乳酸的相对分子质量通常在104以上D.分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3【答案】B【解析】【详解】A．聚乳酸的单体为乳酸，结构简式为CH3CH(OH)COOH，分子式为C3H6O3，A正确；B．该聚合物的重复结构单元为“”，B错误；C．聚乳酸属于高分子化合物，高分子化合物的相对分子质量通常上万，C正确；D．聚乳酸分子中全部形成单键的碳原子的杂化类型为sp3，形成一个双键和两个单键的碳原子的杂化类型为sp2，D正确；故选B。10.下列化学方程式书写正确的是A.金属钠投入无水乙醇中：B.少量的CO2通入苯酚钠溶液中：2+CO2+H2O2+Na2CO3C.顺丁橡胶的制备：D.甲醛与新制氢氧化铜的反应：【答案】D【解析】【详解】A．原子不守恒，正确的方程式应为，A错误；B．苯酚的酸性介于碳酸和之间，苯酚与Na2CO3一定会发生反应生成NaHCO3，B错误；C．加聚产物写成了反式结构，应为顺式结构，C错误；D．甲醛与新制氢氧化铜发生氧化还原反应，甲醛被氧化成二氧化碳之后与氢氧化钠溶液反应生成了Na2CO3，氢氧化铜被还原为砖红色的氧化亚铜，该方程式无误，D正确；故选D。11.高分子分离膜材料(聚丙烯、聚四氟乙烯等)，根据孔直径大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜(分离膜功能示意图如图)，下列说法正确的是A.胶体粒子的直径>100nm B.1nm<超滤膜的孔直径<100nmC.上述高分子分离膜一定均不可发生氧化反应 D.反渗透膜可用于分离乙醇和水形成的溶液【答案】D【解析】【详解】A．胶体粒子的直径介于1nm和100nm之间，A错误；B．图中的超滤膜可截留大分子有机物而不能截留小分子有机物，说明超滤膜的孔直径不会非常接近100nm，实际超滤膜的孔直径在2nm和50nm之间，B错误；C．上述高分子分离膜在使用过程中可能会发生氧化反应，如余氯对反渗透膜能产生氧化作用，C错误；D．由图知，反渗透膜可使有机物和水分离，故可用于分离乙醇和水形成的溶液，D正确；故选D。12.为解决秸秆焚烧带来的严重环境问题，我国利用秸秆生产燃料乙醇引起了很多国家的关注。利用秸秆生产燃料乙醇主要包括原料预处理、纤维素水解糖化、糖类发酵和蒸馏脱水等过程。下列说法错误的是A.纤维素水解糖化的B.糖类发酵后的产物为乙醇，乙醇的核磁共振氢谱图如图所示C.蒸馏脱水时加入生石灰可提高乙醇纯度D.可用碘化钾溶液检验纤维素是否发生水解【答案】D【解析】【详解】A．纤维素水解糖化即纤维素发生水解反应生成葡萄糖，化学方程式为(葡萄糖)，A不符合题意；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中含有三种H，且个数比为1:2:3；该核磁共振氢谱图中有三组峰即代表含三种H，峰面积比为1:2:3说明三种H的个数比为1:2:3，该图正确，B不符合题意；C．生石灰可以吸收水，使蒸馏得到的乙醇更加纯净，提高了乙醇的纯度，C不符合题意；D．检验纤维素是否发生水解，关键是看是否生成了葡萄糖，可用新制的悬浊液检验，D符合题意；故选D。13.将溶液逐滴滴入同浓度的酸性KMnO4溶液中(如图所示)，下列说法正确的是A.H2C2O4属于二元强酸B.该反应中，每生成0.2molC=O键，转移的电子的物质的量为0.1molC.当胶头滴管中的溶液全部滴加完，一段时间后，试管中溶液的颜色由紫色变为无色D.该反应的化学方程式为【答案】B【解析】【分析】H2C2O4具有还原性，KMnO4溶液具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，化学方程式为：。【详解】A．H2C2O4在水溶液中不能完全电离，属于二元弱酸，A错误；B．化学方程式为：，每生成1mol转移1mol电子，一个中含有两个C=O键，故每生成0.2molC=O键，转移的电子的物质的量为0.1mol，B正确；C．H2C2O4与KMnO4按照物质的量之比5:2反应，题中所给的H2C2O4溶液少量，当胶头滴管中的溶液全部滴加完，KMnO4溶液仍有剩余，试管中溶液的颜色不会变无色，C错误；D．化学方程式应为：，D错误；故B选。14.某工厂制备Cr(OH)3的工艺流程如图所示：已知：焙烧后Cr元素以＋6价的形式存在。下列说法正确的是A.Na2CO3俗称水玻璃B.FeO、Cr2O3、O2均不溶于稀盐酸C.焙烧时发生反应的化学方程式可能为D.淀粉水解液能产生丁达尔效应，且其在转化时的主要作用为作催化剂【答案】C【解析】【分析】矿渣经焙烧后铁元素以Fe2O3形式存在，Cr元素以＋6价的铬酸盐形式存在，经水浸除去不溶于水的Fe2O3，再向铬酸盐溶液中加入淀粉水解液，可将铬元素还原为＋3价，制得产品Cr(OH)3。【详解】A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，A错误；B．FeO可溶于稀盐酸，Cr2O3微溶于稀盐酸，O2不溶于稀盐酸，B错误；C．由已知信息知，焙烧后Cr元素以＋6价的形式存在，焙烧时发生反应的化学方程式可能为，C正确；D．淀粉水解液属于胶体，能产生丁达尔效应，由于加入淀粉水解液后铬元素化合价由原来的＋6价降至＋3价，其在转化时的主要作用为还原剂，D错误；故选C。15.某有机物的分子式为C8H8O2，该有机物的同分异构体有多种，其中除苯环外不含其他环，能发生银镜反应且不能与金属钠反应的同分异构体的种类有A.8种 B.10种 C.12种 D.14种【答案】A【解析】【详解】分子式为C8H8O2的含苯环有机物，能发生银镜反应说明结构中含“”，不能与钠反应说明不含“-OH”，其可能含有1个侧链，侧链为-CH2OCHO或-OCH2CHO；也可能含有2个侧链，侧链为和-CH3时有邻、间、对三种，侧链为和-OCH3时也有邻、间、对三种，故符合条件的同分异构体有8种，故选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.在日常生活中，我们看到有些人喝酒后，会产生脸部变红、呕吐、昏迷等醉酒症状，有些人喝了一定量的酒，却并不会出现上述症状。主要的原因是酒精在人体内的代谢主要靠两种酶：一种是乙醇脱氢酶，另一种是乙醛脱氢酶。乙醇脱氢酶使乙醇氧化变成乙醛，而乙醛脱氢酶能使乙醛氧化变成乙酸。乙酸参与体内代谢，转化为二氧化碳和水排出体外。回答下列问题：（1）下列物质属于氧化物的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。A．C2H5OHB．CH3CHOC．CO2D．CH3COOH（2）C2H5OH与CH3OCH3的关系为___________(填“同系物”、“同分异构体”、“同一种物质”或“同素异形体”)。（3）往碳酸钠溶液中滴入少量乙酸溶液，发生反应的离子方程式为___________。（4）乙醛与新制银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________。（5）CO2的空间结构为___________，写出其在生活中的一种用途：___________。【答案】（1）①.C②.D（2）同分异构体（3）（4）（5）①.直线形②.制作碳酸饮料【解析】【小问1详解】氧化物是负价氧和另一种化学元素组成的二元化合物，C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH中均含三种元素，不是氧化物，CO2属于氧化物，故选C；四个选项中只有乙酸在水溶液中能电离出阴阳离子，属于电解质，C2H5OH、CO2、CH3COOH均不能电离，不属于电解质，故选D；【小问2详解】C2H5OH与CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，二者互为同分异构体；【小问3详解】由于乙酸溶液少量，乙酸和碳酸钠反应会生成碳酸氢钠和乙酸钠，反应的离子方程式为；【小问4详解】乙醛具有还原性，新制银氨溶液具有弱氧化性，二者在水浴加热条件下可发生银镜反应，化学方程式为；【小问5详解】CO2中的碳和氧原子间形成双键，其空间结构为直线形，CO2在生活中有多种用途，如可用来制作碳酸饮料。17.某化学兴趣小组为确定200mL某溶液中(可能含和)所含的离子，进行了如下实验：ⅰ．加入过量的NaOH溶液，微热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；ⅱ．过滤、洗涤、灼烧，得到1.60g固体；ⅲ．向上述滤液中加入足量的BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。已知：①不考虑操作过程中质量损失；②不考虑离子与水发生的反应及水的电离；③假设气体全部逸出。回答下列问题：（1）由实验ⅰ可知，该溶液中一定不存在的阴离子有___________(填离子符号)，判断的理由为___________。（2）实验ⅲ中不溶于盐酸的沉淀为___________(填化学式)，其在医学上常用作___________。（3）红褐色沉淀中所含的阳离子在原溶液中的浓度为___________。（4）通过上述实验，该溶液中无法确定的阳离子有___________(填离子符号)，判断的理由为___________（5）该溶液中，通过焰色试验可确定的离子为___________(填离子符号)。【答案】（1）①.②.由实验ⅰ可知，该溶液中存在与不能共存（2）①.②.钡餐(或射线的显影剂)（3）0.1（4）①.②.由电荷守恒可知，该溶液中一定存在，其浓度未知，就无法确定是否含（5）【解析】【分析】加入过量NaOH溶液微热有气体，说明该溶液中含且为0.02mol，同时有红褐色沉淀说明含，则不含，1.60g固体为，n()==0.01mol，说明原溶液中含0.02mol，向滤液中加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，且n(BaSO4)==0.02mol，则原溶液含0.02mol，由于和所带正电荷的物质的量为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，所带负电荷的物质的量为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒溶液中必然还存在其它阴离子，由题意知为，综上，原溶液中一定含、、和，一定不含，和暂不能确定。【小问1详解】产生红褐色沉淀说明原溶液中含，而能与发生双水解反应且反应彻底，二者不能共存，故一定不含；【小问2详解】结合溶液中所含离子的情况知，实验ⅲ中不溶于盐酸的沉淀为，在医学上常用作钡餐(或射线的显影剂)；【小问3详解】红褐色沉淀为氢氧化铁，根据铁原子守恒知，原溶液中含有0.02mol，其浓度为=0.1；【小问4详解】无法确定的阳离子有和，由电荷守恒可知，该溶液中一定存在，但的浓度未知，也就无法确定是否含和；【小问5详解】焰色试验显紫色，可通过焰色试验确定。18.往溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和生成的I2的物质的量的关系曲线如图所示(不考虑物质与水发生的反应及弱电解质的电离)。回答下列问题：（1）NaHSO3在水中的电离方程式为___________。（2）a点溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”)7，判断的理由为___________(用离子方程式表示)。（3）b点溶液中所含的阳离子有___________(填离子符号)。（4）b→c的离子方程式为___________。（5）往c点溶液中加入淀粉溶液，可以观察到的现象为___________。（6）x=___________。【答案】（1）（2）①.<②.（3）（4）（5）溶液由无色变为蓝色（6）0.03【解析】【分析】还原性＞I-，先发生反应：，反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性＞I2，再发生反应：；【小问1详解】NaHSO3在水中的电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式为；【小问2详解】还原性＞I-，由图可知，a点没有生成碘，故发生反应：，溶液呈酸性，则pH<7；【小问3详解】b点恰好完全反应，溶质为Na2SO4、KI，则溶液中所含的阳离子有；【小问4详解】继续加入KIO3，由于氧化性＞I2，b→c的离子方程式为：；【小问5详解】c点生成碘单质，往c点溶液中加入淀粉溶液，可以观察到的现象为溶液由无色变为蓝色；【小问6详解】溶液的物质的量为n=c∙V=0.15mol，根据生成0.05molI-，由可知生成0.03molI2，则x=0.03mol。19.2021年诺贝尔生理学或医学奖颁给了发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素(I)的一种合成路线如图所示(部分试剂或产物已略去)：已知：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为___________。（2）C的化学名称为___________，F的结构简式为___________。（3）G→H的反应类型为___________。（4）M为H的同分异构体，同时满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构和的结构)。①苯环上只有三个取代基；②1molM与足量金属钠反应最多可生成1molH2；③含有—NH2且与苯环直接相连。其中核磁共振氢谱图中显示有五组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶4的M的结构简式为___________(任