10衡水中学高一化学预习知识点-硫氮氨

衡水中学高一化学预习知识点——硫氮氨一、硫(S)存在游离态存在于火山喷口或地壳的岩层里化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在重要的化合物名称硫铁矿芒硝黄铜矿石膏化学式FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O物理性质颜色状态溶解性黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化学性质在空气中燃烧的化学方程式为S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2二、二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水(2)化学性质SO2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3,漂白性：SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,与O2反应：2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化剂),\s\do7(△))2SO3))(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。2．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO3eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(与H2O：SO3＋H2O=H2SO4,与碱性氧化物（CaO）：SO3＋CaO=CaSO4,与碱[Ca（OH）2]：SO3＋Ca（OH）2=CaSO4＋H2O))三、氮气、一氧化氮和二氧化氮1．物理性质N2NONO2色态无色气体无色气体红棕色气体气味无味无味刺激性气味密度比空气的略小比空气的略大比空气的大溶解性难溶难溶与水反应毒性无毒有毒有毒2.化学性质(1)氮气①通常状况下较稳定，与其他物质不反应。②高温或放电时N2与O2反应：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电或高温))2NO。(2)一氧化氮和二氧化氮①NO与O2反应：2NO＋O2=2NO2。②NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。四、铵盐1．铵盐铵根离子(NHeq\o\al(＋,4))和酸根离子构成的化合物。2．物理性质铵盐都是无色或白色晶体，易溶于水。3．化学性质(1)不稳定性①NH4Cl受热分解：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3＋HCl。现象：白色固体消失，在试管口重新凝结成白色固体。②NH4HCO3受热分解：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3＋H2O＋CO2。现象：白色固体消失，在试管口有无色液体凝结。(2)与碱反应NH4Cl溶液与NaOH溶液共热的化学方程式：NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3＋H2O。4．NHeq\o\al(＋,4)的检验(1)原理：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(2)操作流程：eq\x(铵盐（NHeq\o\al(＋,4)）)eq\o(→,\s\up7(强碱),\s\do7(△))eq\x(无色气体（NH3）)eq\o(→,\s\up7(湿润红色),\s\do7(石蕊试纸))eq\x(试纸变蓝)五、硫酸1．稀硫酸——具有酸的通性(1)电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。2．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭。(3)强氧化性①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化，故可用铝槽车运输浓H2SO4。③与非金属反应加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2＋2SO2＋2H2O。六、硝酸1．挥发性硝酸越浓越易挥发。2．强氧化性(1)与金属的反应①除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。②常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。③与铜反应(写出化学方程式)浓硝酸：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O；稀硝酸：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O。(2)与非金属反应木炭与浓硝酸反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2＋2H2O＋4NO2。(3)王水①组成：浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比1∶3。②性质：能使一些不溶于硝酸的金属