2021年新高考化学模拟试题分项汇编09 化学反应原理综合（原卷版）

专题09化学反应原理综合

1.（福建省2021年选考适应性测试）低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索

新型合成氨技术是该领域研究热点之一。

回答下列问题：

（1）哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

下表列出了几种化学键的键能:

化学键H-HC-HH-0c=0

键能kJ/mol4364134671072

①298K时，上述反应的AH=

②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是

A.使用合适的催化剂B.采用较高的温度C.采用较高的压强D.延长反应时间

③在1L刚性密闭容器中充入0.2molCH»和l.Omol比0进行反应，加热时容器内温度升高。当温度升高至

900K,若容器内n（CO）=0.1mol,此时反应_______（填“正向进行”“逆向进行”“处于平衡状态"），若保持900K,

达到平衡时再往容器内充入O.lmolHe,v（填“增大”“减小”“不变”）（已知：900K时反应的平衡常数

为1.2）

（2）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。

①根据由图判断，活化能EaiEa2（填下同）

②使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的AH,AH2

（3）电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，如图是电催化合成氨装

置示意图。

①a电极应该连接电源极。

②电催化合成氨的化学方程式为。

2.(福建省三明市2021届高三质检)研究显示全球二氧化碳排放量呈增大趋势，CO2的综合利用是解决温

室问题的有效途径。

(1)利用太阳能可将CO2催化还原为CO,装置如图所示，b极的电极反应式为

(2)工业上将CO2转化为燃料CH「可发生的反应有：

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH,

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A/72=+41.2kJmor'

将ImolCOz和4molH?充入VL刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对CO2转化率和催化剂选择性的影

响如图所示。(注：催化剂的选择性是指发生反应的C。?转化为CH4或CO的百分比)

1

雷

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15020025(1：«*>350400450500550g

15(12(X125(1300X504<X>4505(X)550

温度比

温度/t

图2

①o(填“>”、或“=")。若利用反应n和另一反应in的焙变计算反应I的则反

应m的化学方程式为。

②350℃时，反应I的平衡常数为(用V表示)。

③温度高于400℃时，C。?平衡转化率随温度升高而上升的原因是

3.(广东省2021年选考适应性测试)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

ICE与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：

反应①CH"g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)A/7i

反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A//2=+41.2kJ-mol-1

1

反应③CH4(g)+]O2(g)CO(g)+2H2(g)A“3=-35.6kJ-mol1

\_

11

(1)已知：2O2(g)+H2(g)===H2O(g)A//=-241.8kJ-mol,则AM=kJ-mol«

(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CHa、CO2各1.00101及少量。2,测得不同温度下反应平衡

时各产物产量如图所示。

850100011501300

温度/K

①图中a和b分别代表产物和当温度高于900K,H2O的含量随温度升高而下降的主要原

因是o

②1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%,反应①的平衡常数K=(写出计算式)。

II.Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物

中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。

100

H,O(g)80

v60

w40

e20

阈

(3)下列对C02甲烷化反应体系的说法合理的有。

A.含碳副产物的产率均低于CE

B.存在反应CCh+4H2#CH4+2H2O

C.存在副反应CO2+H2#CO+H2O

D.CO2转化为CH»的过程中发生了能量转化

E.温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变

(4)C02甲烷化的过程中，保持C02与H2的体积比为1：4,反应气的总流量控制在40mLn山1,320℃时

测得CO2转化率为80%,则CO2反应速率为mL-min」。

4.(广东省佛山市2021届一模)正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术.正戊烷和异戊烷的部

分性质如表：

名称结构简式熔点/℃沸点/℃燃烧热/kJ-mo「

正戊烷CH3cH2cH2cH2cH3-130363506.1

异戊烷(CH3”CHCH2cH3-159.427.83504.1

回答下列问题：

(1)稳定性：正戊烷异戊烷(填或"="或"

(2)25℃,lOlkPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为

(3)在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率随温度变化如图所示。

②150℃时，体系压强从lOOkPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率（填"增大“'减小”或“不变”）

③150℃时，该反应的平衡常数为3.2,则正戊烷的平衡转化率为（保留三位有效数字）。

（4）在正戊烷中混入一定比例的H2有利于异构化反应的进行，一种“分步法电解制氢气”的装置如图.该方法制

氢气分两步，第一步在惰性电极产生H2,NiOOH/Ni（OH）2电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产

①第一步反应时，开关K应该连接（选填“Ki”或“K2”）。

②第二步反应时，NiOOH/Ni（OH）2发生的电极反应方程式

③当电路中转移6.25mol电子时，产生67.2LH?（标准状况），则电能的利用率为（保留三位有效数字）。

5.（广东省广州市天河中学2021届高三模拟）研究碳、氮等元素化合物的性质与转化，对建设美丽中国

具有重要意义。

I：NO能加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示。

①NO的作用是。

②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g)AH=-143kJmor'

反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)AH,=-200.2kJmor'

反应2：热化学方程式为。

II：以CO和H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH<0,在容积为1L的恒容

容器中，分别在工、T2、T3三种温度下合成甲醇。下图是三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时

CO的物质的量均为Imol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是(填字母)。

012345

zz(H2)/n(CO)

A.上述三种温度之间关系为丁3>12>工

B.a、b、c三点H2转化率：C>a>b

C.a点状态下再通入0.5molCO和OSmolCHsOH,平衡不移动

D.c点状态下再通入ImolCO和4moiH2,新平衡中H2的体积分数增大

in.若将co和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-759.8kJ-mor'

n(CO)

反应达到平衡时，N,的体积分数随的变化曲线如下图•

n(NO)

w

烈

朱

还

趁

Z

S

B

斗n(CO)/n(NO)

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近o

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为

③坐盘二0-8,反应达平衡时，的体积分数为20%，则的转化率为_____。

n(NO)

6.(广东省汕头市2021届质量监测)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时

又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。回答下列问题：

(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO2的能量变化)。1molNO氧化为NO2

的烙变△〃=kJ/moL

(2)某温度下，反应的平衡常数如下：

6

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g)^=6.7x1O'

b.2NO(g)N2(g)+O2(g)K=2.2xl030

分解反应趋势较大的反应是(填"a”或"b”)；反应2N0(g)+0?(g)2NO2(g)的K=。

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NCh(g)的正反应速率v正=火©"例0)d(02),其中k为速率常数，该反应的历程

为：

第一步：NO+NOk'N2O2快速平衡

心

第二步：N2O2+O2/2NO2慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：口正=幻。2网0),VC(N2O2)。下列叙述

不正确的是(填字母)。

A.第一步反应的平衡常数K=U

B.第二步的活化能比第一步的活化能高

C.v(第一步的正反应)〉v(第二步的反应)

D.第二步中N2O2与02的碰撞100%有效

(4)二氯氨(NHCb)是由氨气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，在中性、酸性环境中会与水反

应生成具有强杀菌作用的物质，该物质的电子式为O

(5)在恒温条件下，将2molCI2和1molNH3充入某密闭容器中发生反应：

2CI2(g)+NH3(g)NHCh(l)+2HCl(g),测得平衡时Ch和HC1的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。

则A、B、C三点中CL转化率最高的是点(填或"C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数

&(C)=(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数。)

7.(广东省兴宁市一中2021届高三模拟)研究NOX>CO,的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明

具有重要的意义。

(1)已知反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH2=-746.5kJmol-'

己知CO的燃烧热为283.0kJ-mor1,则AHi=。

(2)研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和

CO浓度如表：

时间⑸012345

c(NO)/(lOFoiIT

10.04.502.501.501.001.00

)

c(CO)/(10-3mol-L-')3.603.052.852.752.702.70

前4s内的平均反应速率u(CO)==

⑶以CCh和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计

量数比投料进行反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH3=-87.0kJ-mor',下列不能说明反应

I达到化学平衡状态的是(填序号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化

C.2UMNH3)=B[CO2)D.容器内混合气体的密度不再变化

(4)利用工业废气中的CCh可以制取甲醇，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),一定条件下往恒容密闭

容器中充入ImolCCh和3molHz,在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转

化率随温度变化如图所示：

篁

螺4/5

好

3。

3/5

T,T,T,T.7,温度（10

①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”、“反应0”、“反应IH”）。

②b点U（正）1）（逆）（填

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。

④c点时总压强为p,该反应的平衡常数=（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分

数）。

8.（河北省2021年选考模拟演练）我国科学家最近发明了一种Zn-PbC）2电池，电解质为K2so,、H2SO4

和KOH,由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：

回答下列问题:

⑴电池中，Zn为极，B区域的电解质为（填“K2soJ、"H2SOJ或“KOH”）。

（2）电池反应的离子方程式为。

（3）阳离子交换膜为图中的膜（填"a”或"b”）。

（4）此电池中，消耗6.5gZn,理论上可产生的容量（电量）为毫安时（mAh）（1mol电子的电量为1F,

F=96500C-mol1,结果保留整数）

（5）已知E为电池电动势（电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，E=E-E）,AG为电池

反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，Ezn-PbO?----------------Epb_pb()2；

△Gzn-PbO]---------------AGpb一Pbo?(填">"或"<")。

(6)Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备。利用电还原ZnS

也可得到Zn,其反应式如下：ZnS(s)+H2(g)岩Zn(s)+H2s(g)。727℃时，上述反应的平衡常数

Kp=2.24xl0^o此温度下，在盛有znS的刚性容器内通入压强为l・0lxl()5pa的％,达平衡时H2s的分

压为Pa(结果保留两位小数)。

9.(湖北省2021年选考适应性测试)甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△”=+206kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol

恒定压强为lOOkPa时，将〃(CH4)：〃(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分

数与温度的关系如图所示。

源

W

S明

眼

塞

名

w余

w

fBe

tv

(1)写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式：。

(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是(填标号)。

A.恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D.加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变

(3)系统中H2的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：

①低于700℃,；

②高于700℃,o

(4)已知投料比为“(CH。：n(H2O)=l：3的混合气体，p=100kPa0600℃时，CH4的平衡转化率为

反应①的平衡常数的计算式为Kp=(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。

10.(湖北师范大学附中2021届高三测评)光气(COC12)通常为无色气体，化学性质不稳定，遇水迅速水

解。是有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。

(1)请写出COC12分子的电子式______o

(2)工业上用CO和C12在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl2(g)+CO(g)^COC12(g)△H-108kJ/mol,

在时，向5L恒容密闭容器中加入0.6molCO和0.45molCh,CO和COCh的浓度随时间变化如图所示。

其他条件不变时，第10min时改变某个条件，使平衡发生移动，在12min时建立新的平衡，则改变的条件

为,判断的理由是

⑶已知02©+。)(§)=(20。2也)的速率方程丫=1(”((：12)]32£；90)尸，k为速率常数(只受温度影响)，m

为CO的反应级数。

①该反应可认为经过以下反应历程：

第一步：CLU2C1快速平衡

第二步：Cl+CO^COCI快速平衡

第三步：COCl+Cb-COC12+C1慢反应

下列表述正确的是(填标号)。

A.只有COC1是反应的中间产物B.第三步反应的活化能最大

C.升高温度，k增大D.CL和CO分子间的碰撞都是有效碰撞

②在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下:

实验序号c(CC)/mol-L-'c(CO)/molL-'v/mol-L'-s-1

10.1000.1001.2x10-2

20.1000.2002.4x10-2

m=,当实验1进行到某时刻，测得c(Cb)=0.010mol/L,则此时的反应速率v=molLLs」(已

知：2)。

(4)采用电化学方法制备光气合成原料气CO和Ch的装置如图所示。阴极电极反应为

11.(湖南省2021年选考适应性测试)氨基甲酸钱(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。

某小组对氨基甲酸铉的分解实验进行探究。

1

已知：I,N2(g)+3H2(g)2NH,(g)AH,=-92.4kJmor

II.C(s)+O2(g)CO2(g)AH2=-393.8kJmor'

l

HI.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)H2NCOONH4(S)△H3=-645.7kJmor

回答下列问题：

(1)写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：。

(2)恒容条件下，实验测得数据如下表所示：

T/K293298303308313

p/kPa8.6011.4016.2420.8630.66

①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。

A.容器内总压强不再改变B.2V正(N%)=v逆(C()2)

C.C2(NH3)C(CC)2)的值不再改变D.NH3的体积分数不再改变

②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为P，写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp=(用平衡分

压代替平衡浓度，分压=总压X物质的量分数)。

③随着温度升高，Kp逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)，其主要原因是。

④某温度下，达到平衡后，欲增加NH,的平衡浓度，可采取的措施有(填标号)。

A.加HZNCOONH^B.加催化剂C.减小体积增大压强D.移走CO2

AH

(3)已知：RlnK=——+C(C为常数)。根据上表实验数据得到图像，则该反应的反应热

rT

12.(湖南省长郡中学2021届高三模拟)H2S.SO?是严重危害环境的气体，多种方法可减少H?S、SO2

的排放并加以资源利用。

⑴H2s与CO2发生如下反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。相关的化学键键能数据如下

表：

化学键c=og)C=O(COS)c=sH-0H-S

E/(kJ-mor')803742577465339

由此计算=kJ-mor'

(2)高温下CO可将SO?还原成硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示。写出该

反应的化学方程式：。

(3)用NaOH吸收SC)2后，所得NaHSC)3溶液经电解后可制取Na2s2。4溶液，反应装置如图所示。电解时

(4)COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)o用活性(X-AI2O3催化，在其他条件相同时，

改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示;某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2(D(g)和O.lmol

COS.COS的平衡转化率如图2所示。

①图I活性a-Al?。,催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是。

②由图2可知，P点时平衡常数为长=(填数字)。

(5)某二元酸H?B在水中的电离方程式是H2B=H++HB\HB-H++B?-。在O.knol的Na?B溶

液中，下列粒子浓度关系式正确的是(填标号)。

A.c（B2）+c（HB）=0.1mol-L1

21

B.c（B）+c（HB）+c（H2B）=0.1molE

C.c（OH）=c（H+）+c（HB）

D.c（Na+）+c（OHj=c（H+）+c（HB）

（6）常温下，测得某纯CaSO,与水形成的浊液pH为9,已知「（H2so3）=L8xl0-2,/Ca2（H2SO3）

=6.0x10-5,忽略SOj的第二步水解，则Ksp（CaSC）3）=。

13.（江苏省2021年选考适应性测试）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH：形式存在），通过

沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

⑴沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SC）4）3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀。

①该反应的离子方程式为o

②废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1所示，当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是

%

、

翱

差

出

1.01.21.41.61.8

pH

图-1图-2

（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6,加入NaClO溶液进一步氧化处理。

①NaClO将废水中的氨氮转化为N2,该反应的离子方程式为.

②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着

温度升高而降低，其原因是.

③“（C10-）/〃（氨氮）对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2所示。当"（C。）/”（氨氮）>1.54后，总氮去

除率下降的原因是

14.（江苏省泰州市2021届高三调研）NO,含量过高会对水中的生物构成安全威胁。

（1）纳米铁粉可除去水中的NO；,铁粉的表面积越大，吸附效果越好。反应过程如图所示:

NO：NO；NH；

纳米铁纳米铁

①初始pH=2的水样中，反应1的离子方程式为。lOmin后，水样中出现白色絮状沉淀，若过

滤出来会转化为红褐色，该转化的化学方程式为。

②三种不同初始pH对反应速率的影响如图所示，其中初始pH为时NO；去除效果最好。初始

pH=2的水样，前10min反应速率较快、后速率却迅速下降，原因是。

黑

£

金

O.

N

(2)①NH：可以利用电解法除去，原理如图，电极A连接电源的极，反应H的离子方程式为

②投入MgCh和Na2HPO_,可将溶液中的NH：或NH3H2O转化为MgNH4P0#6比0沉淀除去，除去NH3H2O

的离子方程式为,溶液pH过大或者过小都不利于MgNH4P。4・6比0的生成，原因是

___________O

15.(辽宁省2021年适应性测试)已知CaCrCM微溶于水，某传统测定CaCrCU溶度积的实验如下：

①配制250mL待标定的K2CrO4溶液。

②标定测得K2C1O4溶液浓度为0.6025mol/Lo

③按下表数据将0.2000mol/LCaCL溶液、QCrO』溶液及蒸储水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。

④取上层清液于锥形瓶中，加入H2s04和H3P04溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，ffl0.200()

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入下表。

组别

体积(mL)123456

物质

CaCh25.0025.0025.0025.0025.0025.00

K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00

蒸储水10.009.008.007.006.005.00

取上层清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00

耗(NH4)2Fe(SC>4)213.3315.0016.7818.4220.1521.89

⑤滴定测出上层清液中的c(CrO孑)，进而计算出上层清液中的c(Ca2+),即得KspCaCQ)。

回答下列问题：

(1)步骤①中无需使用下列哪些仪器(填标号)。

(2)基态Cr原子的电子排布式为o

(3)步骤④中所得橙色溶液中珞元素的主要存在形式为(填化学式)；滴定时还原产物为

CN+,写出反应的离子方程式____________________________O

(4)根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c(CrO?)=mol/Lo

(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常'，所测c(CrOf)偏大，原因可能有(填标号)。

A.滴定终点读数时仰视刻度线B.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂

C.盛装待测液的锥形瓶未润洗D.摇动锥形瓶时有液体溅出

(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线。

16.0

(7)请结合图线推测Ksp(CaCrCU户______(保留两位有效数字)。

16.(辽宁省2021年适应性测试)环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化

法生产。

主反应：2cH2=CH2(g)+02(g)2凡2'?"?©△从=-209.8kJ/mol

副反应：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H20(g)△”2=-1323.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)C2H4的燃烧热^W=-1411.0kJ/mol,则环氯乙烷(g)的燃烧热AH=。

(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的(填标号)。

A.降低温度B.向容器中充入N2使压强增大

C.采用改性的催化剂D.用空气替代氧气

(3)已知：H2c\—/CHo2(g)+HCl(g)-H22c|—C|Ho“⑴，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如

OOHCI

图a,30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。

V

。

」

摒

也

藏

联

能

957

90腋

85

----------1-I--1

800—20'60801001:1.01:1.11:1.2

反应温度/℃〃(环氧乙烷)〃(HG)

图aRib

反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HC1的投料比，环

氧乙烷的平衡转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)环氧乙烷经水解可得到乙二爵。乙二醇易溶于水的原因为；写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的

负极电极反应式：。

17.(辽宁省沈阳市郊联体2021届高三期末)氮及其化合物倍受关注，例如氮化像是优良的5G材料。

(1)基态3iGa原子的核外电子排布式为。

(2)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)

11

AH=+180kJmol_2CO(g)+O2(g)2CO,(g)AH=-564kJmol-；则

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)AH=kJ-moP'o

(3)T°C时，将NO和CO各0.4mol充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，NO的物质的量

随时间变化如图(a)。

①反应在0〜lOmin内，以N2(g)的浓度变化表示的反应速率为mol/(L-min)。

②已知：T°C时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa,则T°C时该反应的压力平衡常数的数值

Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，Kp不带单位)。

③15min时，若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是(填

字母)。

A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.充稀有气体

⑷图(b)是电解NO制备NH」NC)3工作原理，电解总反应为：,为使电解产物全部转化为

NH4NO3,需补充的气体物质A是(填化学式)。

NH,NO,稀溶液

图(b)

----------18.(辽宁省实验中学2021届高三期末)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与02结合生成MbO2：

Mb(aq)+O2(g)||・MbO2(aq)其中k山和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=1＜正•c(Mb＞P(O2),

v逆=1＜逆＜(!^02)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如下表［结合度(a)指已与Ch结合的肌红

蛋白占总肌红蛋白的百分比］回答下列问题：

P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00

a(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=kPaL(气体和溶液中的溶质分别用分

压和物质的量浓度表达)

(2)导出平衡时肌红蛋白与Ch的结合度(a)与Ch的压强［P(02)］之间的关系式a=(用含有k正、k逆的

式子表示)。

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa,人正常呼吸时a的最大值为%(计算结果保留小数点后两

位)

(4)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时(填"高''或"低"，下同)；在温度不变的条件

下，游客在高山山顶时体内MbCh的浓度比其在山下时。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00,50.0)的点对应的反应状态为向进行(填“左''或"右")，此时v正：v

逆=(填数值)。

90.0

80.0

70.70.O

60.

加60.QO

50

40

3O,

2O.

iao10.0

1.002.003.004.00

网0：泳Pa

19.(山东省实验中学2021届三诊)血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧

的蛋白，广泛存在于人体组织中。回答下列问题：

(1)血红蛋白能结合02形成动脉血，存在如下反应：

①Hb(叫)+H+(aq汨bH+(aq)\H\

②HbH+(aq)+Ch(g汨bCh(aq)+H+(aq)

③Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)XH?

△，3=一(用AM、A“2表示)，反应②可自发进行，则其△〃_()(填或"V”)。

血液中还同时存在反应：④CO2+H2OH++HCOJ,旅客常因为青藏高原的氧分压较低，体内CO2不能及时排

出体外而产生高原反应，从化学平衡角度解释产生高原反应的原因—。

科研人员仅对于反应②进行模拟研究发现，37℃,pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(Ch)与达到平衡时

HbH*与氧气的结合度a(转化率)的关系如图1所示，当pH=7.6时对应的曲线应为一(填“A”或"B”)。

图1

⑵肌肉中肌红蛋白Mb也可结合Ch形成MbCh的反应为Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其平衡常数

c(MbO,)

K=-----------正反应速率v产k,『c(Mb>p(02),逆反应速率逆《MbCh)。其它条件不变，随着氧

c(Mb)p(O2)

k正

分压p(O2)增