河南省焦作市博爱县2023-2024学年高三上学期8月月考化学试题（含答案）

第第页河南省焦作市博爱县2023-2024学年高三上学期8月月考化学试题（含答案）参考答案

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.答案：A

解析：A.反应①③中没有元素化合价的变化：B.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水C.反应Q中Cr元素的化合价升高；D.中Cr元素的化合价是+6价，为最高价。

2.答案：D

解析：氨气的物质的量是，溶液中溶质的物质，则①的量浓度是：错误，②正确；氨水的密度小于水，若题述溶液中再加入VmL水后，则所得溶液的质量分数小于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5，因此向50g题述溶液加入一定量的水稀释成0.5，则加入水的体积应大于50mL，④正确，故选D。

3.答案：D

解析：X不能是浓硫酸，常温下，铁和浓硫酸发生钝化，A项错误；实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X，产生的氢气将装置内的空气排出，B项错误；反应一段时间后，关闭止水夹a，过一会儿会在吸滤瓶中观察到白色沉淀，C项错误；反应结束后关闭b及分液漏斗活塞，装置内无氧气，可较长时间存在，D项正确。

4.答案：A

解析：B.氢氧化钠的电子式为；C.二氧化碳的电子式为；D.氨气的电子式为。

5.答案：D

解析：由题图可知，不同浓度的硝酸与铁反应都会得到多种还原产物，A正确；硝酸的浓度极低时，主要的还原产物为，随着硝酸浓度的增大，的相对含量越来越大，N的价态高的成分所占比例越来越大，B正确；根据题图分析可知：当硝酸浓度为时，还原产物是NO、，在相同外界条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比等于其含量之比，即NO、的物质的量之比为10:6:2=5:3:1，C正确；标准状况下的气体2.24L，即0.1mol，根据N原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.1mol，参加反应的硝酸包括被还原的以及没有被还原的（转化为硝酸铁），因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol，D错误。

6.答案：B

解析：Cu与稀硫酸不反应，A项装置不能构成原电池；导线不是盐桥，C项装置不能构成原电池；D项装置中缺少盐桥。

7.答案：B

解析：A.由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且在阳极上被氧化为，然后与反应生成和，再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A说法正确；

B.由A中分析可知，2mol在阳极上失去2mol电子后生成1mol，1mol与反应生成1mol，1mol与1mol葡萄糖反应生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5mol葡萄糖酸钙，因此，每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4mol电子，B说法不正确；

C.葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C说法正确；

D.葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C原子的邻位C上的H（）发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D说法正确；

综上所述，本题选B。

8.答案：B

解析：选项A、C、D中分别产生了有毒气体，不符合题意。

9.答案：D

解析：本题考查化学反应中能量变化与键能的关系。利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，结合题图可知总反应为，A正确；断裂化学键吸收能量，结合题给表中数据可知，过程Ⅰ中断裂键，吸收了能量，B正确；形成化学键释放能量，则过程Ⅱ形成键和键放出了能量，C正确；过程Ⅲ中1mol过氧化氢生成1mol氧气和1mol氢气，断裂键和键，形成1mol键和键，，该过程为吸热反应，D错误。

10.答案：D

解析：A.活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误；B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，单位体积内活化分子百分数不变，故B错误；C.增大压强，使单位体积内活化分子数数增多，只针对于气体，单位体积内活化分子百分数不变，不是气体，则不成立，故C错误；D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子的百分数增大，故D正确；故选：D。

11.答案：D

解析：加入10mLHA溶液时，HA与NaOH恰好完全反应，但溶液的pH为8.7，说明HA为弱酸，a点表示NaA溶液，根据电荷守恒，有，根据物料守恒，有，联立两式得，故溶液甲离子浓度大小关系为，A项错误；a点所示溶液中水的电离受到促进，b点溶液中含等物质的量的NaA与HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于的水解程度，水的电离受到抑制，B项错误；pH=7时，，溶液中存在电荷守恒：，故，C项错误；b点溶液中含等物质的量的NaA与HA，HA的电离程度大于的水解程度，故，D项正确。

12.答案：A

解析：由题给短周期元素R的各级电离能数据可知，及与存在很大差距，说明R原子最外层有2个电子，则R元素处于元素周期表中第ⅡA族，最高正化合价为+2，B、C均正确；R处于第ⅡA族，可能是Be或Mg，基态原子的电子排布式为或，不能判断所处周期，A错误；第ⅡA族元素的第一电离能大于同周期的第ⅠA、ⅢA族元素，D正确。

13.答案：C

解析：A.中C原子成2个键、1个双键，杂化轨道数为3，C原子采取杂化，O原子成1个双键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为3，O原子采取杂化，故A错误；

B.甲醛分子中成2个键、1个双键，价层电子对数为，不含孤电子对，为平面三角形，故B错误；C.甲醛的结构简式为，结构式为，甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个键，1个键，故C正确；甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，故D错误；故选:C

14.答案：C

解析：A.杯酚分子中连苯环的碳原子是杂化，四面体结构，因此杯酚分子中的碳原子不可能共平面，故A错误；B.杯酚分子苯环上连有酚羟基，相邻的两个酚羟基能形成分子内氢键，故B错误；C.根据杯酚和固体加入氯仿过滤得到和苯酚的氯仿混合液，说明杯酚易溶于氯仿，根据杯酚、固体和混合物加甲苯后过滤得到杯酚、固体和的甲苯溶液，说明杯酚难溶于甲苯，故C正确；D.操作①和操作②都是固体和液体分离，其操作是过滤，都用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故D错误。综上所述，答案为C。

15.答案：D

解析：破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，A项正确；将固液分离的操作Ⅰ是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，B项正确；操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，C项正确；青蒿素易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，故操作Ⅲ中不能用水溶解，D项错误。

16.答案：C

解析：由该有机物的球棍模型可知该有机物是。分子中的羧基能电离出，能与碱发生中和反应。不能使酸性溶液褪色。

二、非选择题：本题共4小题，共计52分。

17.（14分）答案：（1）第二周期第ⅣA族

（2）；；

（3）

（4）

（5）

（6）ac

（7）为共价化合物，在熔融状态下不导电

解析：X、Y两种元素的最高正价与最低负价之和均为0，则X、Y为H、C、Si中的两种，又因为原子序数依次递增，因此X为H，Y为C；X与Q同主族，因此Q为Na；Z、R分别为地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，因此Z为O，R为Al，据此作答。

18.（12分）答案：（1）不相同

（2）负；正；

（3）负；尽管金属活动性：Mg>Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应；

（4）电极活动性强弱、电解液种类

解析：（1）在实验1中，Mg、Al都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性：Mg>Al，所以在构成的原电池反应中，Mg为负极，Al为正极；在实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al的活动性比Cu强，所以Al电极为负极，Cu电极为正极，因此实验1、2中Al电极的作用不相同；

（2）实验3中由于电极活动性：Al>C，Al能够与HCl发生置换反应，所以在构成的原电池反应中，Al为负极；石墨电极为正极，正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H2；根据电极反应可知铝和氢离子反应生成氢气和铝离子，可知总反应方程式为；

（3）在实验4中，尽管金属活动性：Mg>Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，故在构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，负极的电极反应式为：。

（4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱、电解液种类的影响。

19.（10分）答案：（1）①；②小

（2）；bd

（3）ac

（4）”“=”或“<”，下同），________92.4。

20.（16分）近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。

（1）铁元素位于周期表___________；基态的电子排布式为___________。

（2）正极材料的阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。

（3）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与、、等形成配合物。的结构简式如下图所示，其结构中键和键的个数比为___________，中含有的化学键类型是___________。（填字母）。

a.极性共价键

b.离子键

c.配位键

d.金属键

（4）硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过