【解析】云南省腾冲市第八中学2023-2023学年高二下学期化学期末考试试卷

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云南省腾冲市第八中学2023-2023学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

1．（2023高二下·腾冲期末）下列水溶液可以确定显酸性的是（）

A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液

C．pHc(OH-)的溶液

2．（2023高二下·腾冲期末）25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）

A．(NH4)2SO4B．(NH4)2Fe(SO4)2

C．NH4HSO4D．CH3COONH4

3．（2023高二下·腾冲期末）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（）

A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）

C．D．

4．（2023高二上·上饶期末）对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）

A．B．

C．D．

5．（2023高三上·武威期末）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

6．（2023高二下·腾冲期末）用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）

XYZW

ACFeNaClH2O

BPtCuCuSO4Cu（OH）2

CCCH2SO4H2O

DAgFeAgNO3AgNO3晶体

A．AB．BC．CD．D

7．（2023高二下·腾冲期末）某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推断中正确的是（）

A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

B．充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－+2H+=Fe＋2H2O

C．充电时，Ni(OH)2为阳极，发生还原反应

D．该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中

8．（2023高二下·腾冲期末）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是（）

A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小

B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

9．（2023高二下·腾冲期末）如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol·L－1的NaCl溶液与0.1mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A，B，C，D各电极上生成物的物质的量之比为（）

A．2∶2∶4∶1B．2∶3∶4∶1C．1∶4∶2∶2D．1∶1∶1∶1

10．（2023高二下·腾冲期末）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO、S2－、CO

C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D．加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K＋、NH、Cl－、SO42－

11．（2023高二上·辽宁期末）下面有关电化学的图示，完全正确的是（）

A．Cu﹣Zn原电池

B．粗铜的精炼

C．铁片镀锌

D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

12．（2023高二下·腾冲期末）常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）

A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

13．（2023高二下·腾冲期末）如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H＋)C>B

D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

16．（2023高二下·腾冲期末）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

电离平衡常数（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

下列选项正确的是（）

A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

B．相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH>HCN>H2CO3

17．（2023高二下·腾冲期末）在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色，s)Ag++SCN－，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN－FeSCN2+（红色），K=138。下列说法正确的是（）

A．边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色

B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察

二、综合题

18．（2023高二下·腾冲期末）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)△H”“NaCN>NaHCO3>HCOONa，故B不符合题意；C．等pH的HCOOH和HCN，c(HCN)＞c(HCOOH)，等体积、等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，中和等pH等体积的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C符合题意；

D.酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH>H2CO3>HCN，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】电离平衡常数的意义是，Ka越大，表示电离程度越大，酸性越强。所以酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。由酸性较强的酸可制取酸性较弱的，所以HCO3-不能制取HCN，A错误。

B、这些酸对应的酸根都是弱离子，在水溶液中要水解，且越弱越水解，水解后的碱性越强。

C、等pH的醋酸和HCN，由于HCN的酸性弱，所需的HCN的物质的量多，消耗的氢氧化钠多。

D、导电能力与离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强。

17．【答案】B

【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【解析】【解答】解：A．AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A不符合题意；

B．Fe3++SCN-FeSCN2+(红色)，K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，且半分钟不退色时即为终点，故B符合题意；

C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C不符合题意；

D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】该题为沉淀滴定法，选择溶解度更小的为指示剂。

18．【答案】（1）0.075；3(mol/L)-2；不变

（2）B；D

（3）负；CH3OH＋8OH-－6e－=CO32-＋6H2O

（4）5

【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用

【解析】【解答】解：(1)由表中数据可知，20min反应到达平衡，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气体总物质的量为(2+4)mol×=3mol，设反应的CO物质的量为x，

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol）240

转化（mol）x2xx

平衡（mol）2-x4-2xx

则(2-x)+(4-2x)+x=3mol，解得x=1.5mol，

从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率v(CO)==0.075mol/(Lmin)；该温度下平衡常数K===3(mol/L)-2；若平衡后增大压强，温度不变，平衡常数不变，故答案为：0.075；3(mol/L)-2；不变；(2)A、该反应前后气体的物质的量发生变化，压强保持不变，能够说明是平衡状态，不选；

B、气体的体积不变，质量不变，气体的密度始终保持不变，不能说明是平衡状态，选；

C、该反应前后气体的物质的量发生变化，质量不变，气体平均摩尔质量保持不变，能够说明是平衡状态，不选；

D、任何时候都存在v(H2)：v(CH3OH)=2：1，不能说明是平衡状态，选；

故答案为：BD；(3)根据电子的流动方向可知，电极C为负极，通入的是气体燃料甲醇，电极D为正极，通入的是氧气或空气，负极发生氧化反应，电极反应式为CH3OH＋8OH-－6e－=CO32-＋6H2O，故答案为：负；CH3OH＋8OH-－6e－=CO32-＋6H2O；(4)用石墨做电极电解100mLCuSO4溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，物质的量为=0.5mol，阴极上开始为铜离子放电，后来氢离子放电生成氢气，其中氢气的物质的量为=0.5mol，根据得失电子守恒，生成的铜的物质的量==0.5mol，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L故答案为：0.5。

【分析】（1）化学平衡的计算把起始量、转化量、平衡量意义列出，可以求反应速率、转化率、K。K只与温度有关，温度不变，K不变。

（2）用速率来判断反应是否达到平衡，需要表示出V正、V逆。

（3）燃料电池中燃料从负极通入，空气从正极通入。电极反应式的书写需要考虑电解质溶液的酸碱性。

（4）电解硫酸铜溶解属于放氧生酸型，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，但阴极上要生成气体说明前阶段在电解硫酸铜，后阶段在电解水。

19．【答案】（1）c(Cd2+)3·c(PO43-)2

（2）Cd(OH)2

（3）10-19；是

（4）使Fe2+被氧化为Fe3+

（5）AC；3.2≤pHc(OH-)的溶液

【答案】D

【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算

【解析】【解答】A.水中也含有氢离子，但溶液呈中性；

B.使酚酞呈无色的溶液可能是中性溶液；

C.只有当温度为常温时才有pH小于7的溶液为酸性溶液；

故答案为：D

【分析】D、，溶液显酸性。溶液显碱性，溶液显中性。所以溶液时酸碱性看氢离子与氢氧根离子的浓度大小。

2．（2023高二下·腾冲期末）25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）

A．(NH4)2SO4B．(NH4)2Fe(SO4)2

C．NH4HSO4D．CH3COONH4

【答案】B

【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较

【解析】【解答】解：若物质的量浓度均为1mol/L，则A、B中c(NH

4+)大于C、D中c(NH

4+)；A、(NH

4)

2SO

4中，铵根离子的水解不受硫酸根离子的影响；

B、亚铁离子水解，溶液显酸性，对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度减小，铵根离子浓度增大；所以NH4+的浓度最大的是B，

故答案为：B。

【分析】铵根离子为弱离子，其浓度与水解程度的大小有关。

B、亚铁离子与铵根离子水解互相抑制。

C、氢离子对铵根离子的水解起抑制作用。

D、CH3COONH4溶液显中性。

3．（2023高二下·腾冲期末）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（）

A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）

C．D．

【答案】C

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

【解析】【解答】解：A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，故A不符合题意；

B．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+)c(OH-)=Kw，Kw不变，故B不符合题意；

C．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但c(CH3COO-)减小，根据K=不变，所以比值变大，故C符合题意；

D．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，则变小，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】加水稀释越稀越电离，升高温度越热越水解，所以电离程度均增大。

C、离子浓度之比的变化形式，可用K判断。

D、注意c（）与c（）变化是反比关系。

4．（2023高二上·上饶期末）对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）

A．B．

C．D．

【答案】D

【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线

【解析】【解答】解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；

B．增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；

C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；

D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；

故选D．

【分析】可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答．

5．（2023高三上·武威期末）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

【答案】C

【知识点】物质的量的相关计算

【解析】【解答】A、常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A不符合题意；

B、铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B不符合题意；

C、甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C符合题意；

D、反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、根据公式计算124gP4的物质的量，再结合其正四面体结构确定所含的化学键；

B、FeCl3溶液中Fe3+会发生水解；

C、根据公式计算混合气体的物质的量，再用极值法确定混合气体中氢原子数；

D、二者发生可逆反应2SO2+O22SO3；

6．（2023高二下·腾冲期末）用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）

XYZW

ACFeNaClH2O

BPtCuCuSO4Cu（OH）2

CCCH2SO4H2O

DAgFeAgNO3AgNO3晶体

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知识点】电解池工作原理及应用

【解析】【解答】解：A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，减少的是氯化氢，故A不符合题意；

B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，放出氧气，阴极铜离子放电析出铜，减少的是铜和氧元素，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B不符合题意；

C．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C符合题意；

D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】溶液恢复的原则是缺什么补什么，缺多少补多少。

A、电解氯化钠溶液为放氢生碱型，阳极生成的氯气，阴极生成的氢气从溶液中逸出，所以要使溶液复原，应同氯化氢气体。

B、电解硫酸铜溶液为放氧生酸型，阳极生成的氧气，阴极生成的铜从溶液中脱离，所以要使溶液复原，应加氧化铜。

C、电解硫酸，本质是电解水，所以加水即可复原。

D、电解硝酸银为放氧生酸型，阳极生成的氧气，阴极生成的银从溶液中脱离，所以要使溶液复原，应加氧化银。

7．（2023高二下·腾冲期末）某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推断中正确的是（）

A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

B．充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－+2H+=Fe＋2H2O

C．充电时，Ni(OH)2为阳极，发生还原反应

D．该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中

【答案】D

【知识点】化学电源新型电池

【解析】【解答】解：A.放电时为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，反应中Fe失去电子，为负极，Ni2O3获得电子，为正极，故A不符合题意；

B.充电时为电解质，阴极发生还原反应，Fe(OH)2在阴极获得电子，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-，故B不符合题意；

C.充电时为电解质，阳极发生氧化反应，Ni(OH)2发生氧化反应，为阳极，故C不符合题意；

D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于碱性溶液中，在酸性条件下不能存在，故电解质溶液必须是碱性溶液，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】当化学电源的总反应给出时，应先标化合价确定还原剂和氧化剂，放电时还原剂在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应。充电时阳极的反应式的书写可将正极反应式反过来写，阴极的反应式的书写可将负极反应式反过来写。

8．（2023高二下·腾冲期末）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是（）

A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小

B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

【答案】D

【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【解析】【解答】解：A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，但Ksp不变，故A不符合题意；

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，不能使溶液中c点变到b点，故B不符合题意。

C．图中a点表示c(Br-)c(Ag+)＜Ksp(AgBr)，没有AgBr沉淀生成，故C不符合题意；

D．反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数为：K═==≈816，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上任意一点为平衡点，曲线上方的点为过饱和点即要生成沉淀，曲线下方的点为不饱和点。

A、化学平衡常数只与温度有关。

D、沉淀转化的平衡常数K═，浓度之比可用K解决。

9．（2023高二下·腾冲期末）如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol·L－1的NaCl溶液与0.1mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A，B，C，D各电极上生成物的物质的量之比为（）

A．2∶2∶4∶1B．2∶3∶4∶1C．1∶4∶2∶2D．1∶1∶1∶1

【答案】A

【知识点】电解池工作原理及应用

【解析】【解答】解：根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，2H++2e-=H2↑，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，级2Cl--2e-=Cl2↑，C是阴极，该电极上是析出金属银，Ag++e-=Ag，D是阳极，该电极上产生氧气，级4OH--4e-=O2↑+2H2O，各个电极上转移电子的物质的量是相等的，设转以电子1mol，所以在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，

故答案为：A。

【分析】电化学的计算根据电路中转移的电子总数相等来计算。

10．（2023高二下·腾冲期末）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO、S2－、CO

C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D．加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K＋、NH、Cl－、SO42－

【答案】B

【知识点】离子共存

【解析】【解答】解：A．水电离产生的H+浓度为1×10-12molL-1的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，故A不符合题意；

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、S2-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意；

C．Fe3+与SCN-、I-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；

D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液，说明水的电离受到抑制，说明该溶液可能为酸也可能为碱溶液。所以必须考虑氢离子、氢氧根与其他离子能否共存。

B、能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，能使pH试纸变红色的溶液为酸性溶液。

D、加入活泼金属Al能产生H2的溶液，可能为强酸溶液也可能为强碱性溶液。

11．（2023高二上·辽宁期末）下面有关电化学的图示，完全正确的是（）

A．Cu﹣Zn原电池

B．粗铜的精炼

C．铁片镀锌

D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

【答案】D

【知识点】原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用

【解析】【解答】解：A、由图可知，金属性Zn＞Cu，则原电池中Zn作负极，故A错误；

B、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故B错误；

C、与电源负极相连的为阴极，铁片镀锌，铁片应作阴极，由图可知，铁片作阳极，故C错误；

D、电流由正极流向负极，由图可知，碳棒为阳极，电解食盐水在阳极生成氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝，在阴极生成氢气，溶液变红，故D正确；

故选D．

【分析】A、原电池中活泼金属作负极；

B、粗铜的精炼中粗铜作阳极；

C、铁片镀锌，铁片应作阴极；

D、电流由正极流向负极，电解食盐水在阴极生成氢气，在阳极生成氯气．

12．（2023高二下·腾冲期末）常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）

A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

【答案】A

【知识点】离子浓度大小的比较

【解析】【解答】解：A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故A符合题意；

B、醋酸浓度越大，电离程度越小，两种醋酸pH分别为a和a+1，则pH=a的醋酸浓度较大，但电离程度较小，应存在c1＞10c2，故B不符合题意；

C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，溶液显碱性，存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C不符合题意；

D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以(Na+)=c(CH3COO-)，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、质子守恒是水电离出的氢离子浓度等于水电离的氢氧根浓度。

B、醋酸的pH为a，稀释10倍后，pH增大但C、酸碱等体积混合时，且pH酸+pH碱=14，则反应后的溶液的酸碱性为弱电解质对应的酸碱性。

13．（2023高二下·腾冲期末）如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H＋)C>B

D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

【答案】D

【知识点】中和滴定

【解析】【解答】解：A.用强碱滴定弱酸，滴定终点是溶液显碱性，应该选用酚酞作为指示剂，故A不符合题意；

B、当a=12.5时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比1：1，恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，与pH=7不符，故B不符合题意；

C.B点时溶液显中性，则醋酸过量，

C、D溶液显酸性，醋酸过量更多，水的电离受到抑制水的电离程度：D＜C＜B，故C不符合题意；

D、在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】图中B为中性点，恰好反应时消耗醋酸为12.5mL，D中的溶质为醋酸和醋酸钠且浓度相等。

A、酸碱中和滴定，有弱酸或弱碱参与反应时应根据生成的盐的酸碱性来选择指示剂，生成的盐显碱性用酚酞，生成的盐显酸性用甲基橙。

B、生成的盐是醋酸钠显碱性，中性时用的醋酸钠的量大于12.5mL。

C、酸对水的电离起抑制作用，酸浓度越大，抑制作用越强。

16．（2023高二下·腾冲期末）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

电离平衡常数（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

下列选项正确的是（）

A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

B．相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH>HCN>H2CO3

【答案】C

【知识点】比较弱酸的相对强弱的实验

【解析】【解答】解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-。A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A不符合题意；

B.酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，水解程度越大，溶液的pH越大，因此相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa，故B不符合题意；C．等pH的HCOOH和HCN，c(HCN)＞c(HCOOH)，等体积、等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，中和等pH等体积的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C符合题意；

D.酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH>H2CO3>HCN，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】电离平衡常数的意义是，Ka越大，表示电离程度越大，酸性越强。所以酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。由酸性较强的酸可制取酸性较弱的，所以HCO3-不能制取HCN，A错误。

B、这些酸对应的酸根都是弱离子，在水溶液中要水解，且越弱越水解，水解后的碱性越强。

C、等pH的醋酸和HCN，由于HCN的酸性弱，所需的HCN的物质的量多，消耗的氢氧化钠多。

D、导电能力与离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强。

17．（2023高二下·腾冲期末）在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色，s)Ag++SCN－，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN－FeSCN2+（红色），K=138。下列说法正确的是（）

A．边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色

B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察

【答案】B

【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【解析】【解答】解：A．AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A不符合题意；

B．Fe3++SCN-FeSCN2+(红色)，K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，且半分钟不退色时即为终点，故B符合题意；

C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C不符合题意；

D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】该题为沉淀滴定法，选择溶解度更小的为指示剂。

二、综合题

18．（2023高二下·腾冲期末）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)△H”“<”或“=”）；

②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）-c（H2SO3）=mol/L（填写准确数值）。

【答案】（1）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=-42kJmol-1

（2）负；硫酸；SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+

（3）SO32-+H2OHSO3-+OH-；＞；9.9×10-7

【知识点】盐类水解的原理；电解池工作原理及应用

【解析】【解答】解：(1)①根据盖斯定律来求解，2NO(g)+O

2(g)2NO

2(g)△H=-112kJmol

-1①；2SO

2(g)+O

2(g)2SO

3(g)△H=-196kJmol

-1②，根据盖斯定律，将(②-①)÷2得：NO

2(g)+SO

2(g)=SO

3(g)+NO(g)△H=-42kJmol

-1，故答案为：NO

2(g)+SO

2(g)=SO

3(g)+NO(g)△H=-42kJmol

-1；(2)①在图中由于Na

+向a极区域移动，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，a要连接电源的负极，b要连接电源的正极，在阳极上SO

32-变为SO

42-，C口流出的物质是硫酸，故答案为：负；硫酸；

②在阳极上SO32-变为SO42-，SO32-放电的电极反应式为：SO32-+H2O=SO42-+2H+，故答案为：SO32-+H2O=SO42-+2H+；(3)①溶液中SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，破坏水的电离平衡，导致溶液显碱性，根据电荷守恒，溶液中c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，因为c(H+)＜c(OH-)，故c(Na+)＞2c(SO32-)+c(HSO3-)，故