2021年中考化学冲刺复习-化学探究题（含解析）

2021年中考人教版冲刺——探究性实验

【中考展望】

探究性试题是以科学探究方式，利用已有的知识，通过合理猜想或假设，设计实验步骤和方案进行

验证，最终解决问题，得出结论，并能进一步发展和应用的一类试题。

探究性试题体现了素质教育的要求，突出了新课标、新教材的特点，此类试题在中考中频频出现，

且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。预计今后的命题将更加注重学科知识与生活、生产

实际以及现代科技等紧密结合，以培养学生的科学素质、自主探究精神和创新思维能力。

【方法点拨】

一、化学探究题的题型特点

1.从试题结构看，试题主要由“情景设置”“探究过程”和“问题”三部分组成。其中“问题”部分贯穿于

整个探究过程。

2.从情景内容来看，主要取材于实验情景、日常生活情景和社会问题情景等；命题方式主要有文

字叙述、图表数据、实验装置及实验报告等形式；探究内容是从“情景设置”中提出的具有一定研究价值

的小课题，比如物质的化学成分、组成、结构、性质、制备、用途、元素含量或数据处理、理论推测等。

3.从答题要求看，具有“高起点，低落点”的特点，即题目看起来新颖独特、要求高，但解决问题用

到的知识却很基础。

4.从中考题型来看，探究题主要涉及填空、简答、实验等，尤其侧重实验探究，一般不涉及选择

题。

二、化学探究题的解题方法和策略

1.猜想与假设：要仔细分析题目，可从不同的角度提出问题，并进行猜想和假设。提出的假设要严

密、合理，有科学的理论依据。

2.实验方案设计：根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验。

设计探究性实验是综合考查学生能力的题目，对学生的要求很高。它不仅要求学生对物质的性质、检验

和制备很熟悉，而且还要求实验方案简单易行，原料价格低廉，无污染等。对于该类问题同学们实际上

只要根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计，难点也就化解了。

3.收集证据：此类探究题是运用调查、查阅资料等方式收集解决问题的证据，并对所收集的证据和

获得的信息进行简单的加工与整理，通过分析、比较、分类、归纳、概括等方法，认识知识之间的联系，

从而得出正确的结论，并对结论作出正确的解释。

4.分析评价：要会对简单的化学实验探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议。科学探究的目

的是为了让学生学会科学探究的方法，并在探究的过程中学会运用所学知识分析解决实际问题的能力。

对实验方案的评价，要注意从如下几个方面入手：①原理是否正确，即能否达到实验的目的；②所用原

料是否常见、易得、廉价；③是否节约药品，即原料的利用率是否高；④操作是否简单，即操作过程是

否简捷优化；⑤是否对环境产生污染；⑥是否有实验误差；⑦方案是否有新创意；⑧安全性是否好等。

能达到上述八点要求的实验方案应该说是最优实验方案。至于提出合理化建议，也就是基于上述几个方

面，结合题意来提出符合要求的建议。

【典型例题】

类型一、猜想与假设

1.某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2

与热的金属Mg充分反应的实验装置。请回答相关问题。

I.利用下列装置和相关药品进行实验。

图T6-11

(1)检查装置A气密性的操作是,

(2)装置B的作用是。

(3)实验时应先，一段时间后再(填序号)。

a.点燃D处酒精灯

b.打开A装置中的止水夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸

H.探究Mg与C02反应的产物。

可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料得知黑色固体为碳单质,白色固体是镁的化合

物。为探究白色固体的成分,进行了假设与猜想。

(4)猜想1:白色固体是MgO;

猜想2:白色固体是MgCO3;

猜想3:白色固体是

(5)验证与结论:取D中的固体适量于试管，加入足量的，观察到有黑色固体不溶物，白色固

体消失,的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是

【答案】

(1)关闭止水夹，从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面,静置一段时间，两液面高度不变，

则气密性良好

(2)除去CO2中的HC1气体

(3)ba

(4)MgO和MgCCh的混合物

(5)稀硫酸(或稀盐酸)无气体产生加热时氧化镁不能与二氧化碳反应(或碳酸镁受热分解)

【解析】(1)利用液差法检查该装置的气密性，操作是关闭止水夹，从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于

锥形瓶内的液面,静置一段时间，两液面高度不变，则气密性良好。(2)B中是饱和的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠

溶液能除去氯化氢气体，不跟二氧化碳反应，本实验需要制取纯净的二氧化碳，故其作用是除去CO2中的

HC1气体。（3）实验时需要先通气体，将装置内的空气排出，所以先制取二氧化碳,后加热镁粉。（4）根据质量

守恒定律，反应前后元素种类不变，白色固体是镁的化合物，所以可能是氧化镁、碳酸镁以及两者的混合物。

（5）根据结论猜想1成立,则白色固体是氧化镁，根据金属氧化物的性质,可以跟酸反应，所以滴加稀硫酸（稀

盐酸），氧化镁跟硫酸（盐酸）反应生成硫酸镁（氯化镁）和水,白色固体消失，无碳酸镁，故无气体产生。猜想2

和猜想3不成立，则白色固体中无碳酸镁,可能是加热时氧化镁不能与二氧化碳反应或碳酸镁受热分解。

【变式】一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成

分进行了如下探究，请你参与他们的探究活动，并完成以下问题。

提出问题所得溶液中溶质的成分是什么？

查阅资料资料一:将C02气体慢慢通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应，先发生反

应:2NaOH+CO2—Na2cO3+H2O;当NaOH反应完全后，继续发生反应:Na2cCh+HzO+CCh^ZNaHCCh。

资料二:Ca（HCCh）2易溶于水;CaCL溶液与NaCl溶液均呈中性;NaHCCh溶液显碱性，可使酚献溶液变为红

色。

猜想与假设小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想：

猜想一:溶质为NaOH和Na2co3；

猜想二:溶质全部为Na2cO3；

猜想三:溶质为;

猜想四:溶质全部为NaHCO3o

实验探究小组同学设计并完成了如下实验：

实验步骤实验过程实验现象实验结论

①取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCL溶液有白色沉淀生成猜想不成立

②取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酸溶液现象为_猜想二不成立

③取适量步骤①反应后的上层清液，滴加适量稀盐酸有气泡产生猜想—―成立

实验总结针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。你认为步骤①

发生反应的化学方程式是。

【答案】

猜想与假设Na2cCh和NaHCO3

实验探究四溶液变红三

实验总结CaCL+Na2cCh-CaCO31+2NaCl

【解析】猜想与假设根据二氧化碳的量，可以猜想所得溶液中溶质的成分有四种情况:溶质为NaOH和

Na2co3；溶质全部为Na2co3；溶质为Na2cCh和NaHCCh；溶质全部为NaHCO.,o

实验探究向溶液中加入过量CaCb溶液，有白色沉淀生成,说明溶质中一定含有碳酸钠，因为碳酸氢钙是可

溶的，所以白色沉淀是碳酸钙,那么猜想四就是不成立的;取反应后的上层清液，滴加酚儆溶液后，得出猜想

二不成立，也就是说溶质中不仅含有碳酸钠，那就剩下猜想一和猜想三，不管哪一个猜想，都含有能使酚猷

变红的物质,所以实验现象为溶液变红;取适量步骤①反应后的上层清液，滴加适量稀盐酸，有气泡生成，说

明生成了气体二氧化碳，能与稀盐酸反应生成二氧化碳,还是上层清夜，所以溶质中一定含有碳酸氢钠，结

合步骤①，故猜想三正确。

实验总结步骤①为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故化学方程式为

CaCb+Na2cO3CaCO31+2NaCl。

类型二、实验方案设计

C2.某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：

I.我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排

放，同时生产NaHCCh和NHQ,请写出碳酸氢钠的一种用途：“

△

II.索尔维法原理：NaCl+NH3+CO2+H2O-NaHCO，U+NH4Cl；2NaHCO3—Na2C03+C02t+H2Oo

III.氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。

IV.Na2cCh与HC1的反应分步进行，首先发生反应：Na2co3+HC1-NaHCCh+NaCl。

实验目的利用如图3-6-14所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

饱和NaHCOj饱和食盐水

溶液

ABCD

图3614

实验设计步骤1：关闭Ki，打开K2使氨气进入装置C,调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开

Ki通入CC>2。

步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3,一段时间后，关闭Ki停止通C02。

步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。

步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。

表达交流(1)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO?中混有的HC1,反应的化学方程式为

(2)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是(填序号)。

A.用于添加饱和食盐水B.平衡气压C.冷凝回流C02

(3)步骤2中关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间CO2,其目的是。

(4)步骤3中“低温干燥”的原因是。

反思评价有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是o

延伸拓展该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

【答案】

用于治疗胃酸过多(或用作发酵粉)

表达交流(l)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2t

⑵B

(3)使氨气充分反应

(4)防止温度过高，碳酸氢钠受热分解

反思评价酸液能吸收氨气，防止氨气逸出污染空气

延伸拓展刚开始无气泡产生，当滴入的稀盐酸较多时，有气泡冒出

【解析】碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，也是食品发酵粉的主要成分。表达交流(1)碳酸氢钠与盐酸反

应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCCh+HCl—NaCl+FhO+CO2b⑵装置C锥

形瓶上连接的长颈漏斗的作用是平衡装置中的气体压强，防止瓶塞迸出，玻璃仪器破裂。(3)停止通氨气

后，再继续通一段时间二氧化碳是为了使氨气充分反应。(4)低温干燥是为了防止温度过高，碳酸氢钠受

热分解。反思评价酸液能吸收氨气，防止氨气逸出污染空气。延伸拓展碳酸钠与盐酸反应分步进行，

所以向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，刚开始无气泡产生，当滴入的稀盐酸较多时，有气泡冒出。

【变式】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成

分进行了探究。

［提出问题］锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

［查阅资料］①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；②S02有刺激性气味，易溶于水，

能使品红(一种红色色素)溶液褪色。

［提出猜想］甲：气体是H2；乙：气体是S02；丙：气体是S02和H2。

［实验探究］为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图所示的装置(部分夹持器材略去，假

设每个能发生的反应都完全进行)进行探究。

(1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有。

(2)B装置的作用是。

(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是；加热一段时间后,

观察到，证明气体中含有H2«

(4)写出D瓶中发生反应的化学方程式。

［讨论］

(1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因:

(2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是

_______________________________(任填一种合理的答案)。

【答案】

［实验探知⑴SO2

(2)除去混合气体中的水蒸气

(3)排出玻璃管中的空气黑色物质变成红色

(4)SO2+2NaOH===Na2so3+H20

［讨论］(1)随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸

(2)不生成污染环境的SCh(或可以节约药品等)

【解析】(1)由资料“S02有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色”可知，观察到A

中品红溶液褪色，证明气体中含有SO?。(2)由于浓硫酸具有吸水性，所以B装置中的浓硫酸可以除去混

合气体中的水蒸气。(3)由于氢气与空气混合后在加热时可能出现爆炸，因此，在进行加热前要把玻璃管

中的空气全部排出，所以进行操作时应先通入气体排出管内空气然后再进行加热；氢气能与氧化铜反应

生成铜和水，会观察到黑色粉末变红。(4)反应中生成的二氧化硫会造成空气污染，所以用氢氧化钠溶液

吸收，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水"讨论］(1)随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸,

锌与稀硫酸反应生成氢气。(2)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、

氢气，不生成污染环境的S02等。

类型三、收集证据解释类探究题

C3.实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。

化学兴趣小组开展探究。

［提出问题］这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？

［猜想与假设］该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

［初步分析］

(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是溶液。

(2)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是

［设计实验］为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：

实验操作实验现象

①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCb溶

产生白色沉淀

液

产生大量气泡，沉淀全部溶解

②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸

［实验结论］(3)该瓶无色溶液的溶质是(填化学式)，生成白色沉淀的化学反应方程式是

［实验反思］(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。他设计的实验如下(将实验

操作及实验现象填入相应的空格中)：

实验操作实验现象

一—

________

(5)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提

出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用测量溶液的pH7(填或"=")，则结论与

以上同学一致。

请你参与下列探究：

【答案】

(1)氯化钠(2)碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1

(3)碳酸钠Na2CO3+BaCl2=BaCO3i+2NaCl

(4)取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生(或有气泡产生)，该瓶无色

溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)

(5)pH试纸＞

类型四、分析评价类探究题

同学们用高镒酸钾制氧气，制取结束清洗仪器，发现加热高钵酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉

的黑色固体。

问题一：黑色固体是什么？

［交流讨论］同学们结合实验现象和对高镒酸钾及其分解产物的了解，进行分析判断。

判断依据

不是KMnO4KMnO4能溶于水形成紫红色溶液

不是_______(填化学式)冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水

是MnCh其他实验用过MnCh，知道它是不溶于水的黑色固体

［实验验证］向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上述判断正确。加

入的液体是«

问题二：用什么洗掉MnCh?

［交流讨论］MnCh与BaCCh、Mg(OH)2,Fe2O3,P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是

，这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为,由此推测MnO2

也能与稀盐酸反应。

［实验验证］向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化。

［交流讨论］实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。MnCh有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？

同学们请教老师后决定用草酸（H2c2。4）溶液试一试。

［实验验证］向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡。

问题三：产生了什么气体？

［交流讨论］化学变化过程中元素不变，因为，所以产生的

气体可能为CO2、CO、比、02等。

［实验验证］经检验，产生的气体是CO2,检验C02气体的操作和现象是:。

［反思提高］以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先，

再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。

【答案】

［交流讨论］K2MnO4［实验验证］过氧化氢溶液

［交流讨论］都是金属氧化物Fe2O3+6HC1=3H2O+2FeCl3

［交流讨论］由质量守恒定律可知，反应物中的元素有碳、氢、氧

［实验验证］将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳

［反思提高］确定难溶物的成分（或确定难溶物是什么物质）

【解析】［交流讨论］镒酸钾溶于水，溶液显深绿色，所以该固体不是K?MnC）4。［实验验证］二氧化镭能

催化过氧化氢溶液分解生成氧气和水，所以向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃

的气体，则加入的液体是过氧化氢溶液。［交流讨论］二氧化钵是金属氧化物，所以MnO2与BaCCh、

Mg（OH）2、Fe2O3,P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近的理由是：都是金属氧化物；金属氧化物会与

酸反应生成盐和水，所以氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。［交流讨论］由质量守恒定律可知，化学反

应前后，元素的种类不变，反应物中的元素有碳、氢、氧，所以产生的气体可能为CO?、CO、H2、O2

等。［实验验证］二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳。［反

思提高］清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先确定难溶物的成分（或确定难溶物是什么物质），再了

解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。

【变式】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。

［作出猜想］小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转

化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氧元素，可能含有氧元素。

［实验验证］方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由

碳、氢、氧三种元素组成的

小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是

方案二：小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给

蔗糖加强热。

（1）观察到______________________________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。

（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用图中装置，另选

试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：

实验过程实验现象

①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发成白光；

_______________，点燃酒精灯②_________________________________

写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：。

［实验结论］蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

［拓展交流］（1）方案二中，先通入一会儿氮气的原因：。

（2）查阅资料得知蔗糖的化学式为G2H220”。小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的2倍，

但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍。导致出现这种情况的原因：.

【答案】

［实验验证］蔗糖燃烧中有氧气参加反应（1）小烧杯（或玻璃导管）中有水珠

（2）小烧杯中加入澄清石灰水，向玻璃管中通入氧气澄清石灰水变浑浊

C+O2===CO2［或Ca（0H）2+CO2===CaCO31+H20］

［拓展交流］（1）排净硬质玻璃管中的空气（或防止氧气参加反应）

（2）氧的相对原子质量比氢大

【解析】蔗糖燃烧有氧气参加，因此蔗糖中一定含有碳元素和氢元素，不能确定含有氧元素。根据试题

提供的信息，干冷的小烧杯中出现水珠，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素；试题中提供的信息说明验证

是单质碳的方法是碳的燃烧，所以必须通入氧气，生成的气体使澄清石灰水变浑法，说明残留的黑色固

体是单质碳。

习题练习

1.在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na£03和NaCl混合固体中

Na2c含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案:

（1）如图甲所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧

化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是：

⑵小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测气体的体积（填“偏大”“偏小”或“不

变”）。有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案：

A方案：将广口瓶中的水改为饱和CO?的水溶液；

B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；

C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。你认为错误的方案是（填序号），广口瓶内原有

的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响。

（3）小宁同学用图丙装置测定CO2的质量。则图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何

影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。

①;

②。

2.生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了表明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、

不可浸水、不可开袋、儿童勿碰。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了

如下探究。

［提出问题］生石灰干燥剂中含有哪些物质？

［猜想与假设］猜想I：含有氧化钙(CaO)、氢氧化钙［CaSH)』；猜想H：含有氧化钙(CaO)、碳酸钙

(CaCO3)；猜想IH：含有氧化钙(CaO)、氢氧化钙［Ca(OH)2］、碳酸钙(CaCOs)。

［活动与探究］甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验。

甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚醐溶液，可观察到溶

液呈红色。

乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水

变浑浊。

［结论与反思］⑴猜想(填“I”"n"或"in")错误。

(2)甲同学实验中发生反应的方程式,溶液变红色的原因

________________________________________O

(3)乙同学检验气体的方程式。

(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为o

［拓展应用］甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来

确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是。

3.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液入

稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质

成分进行探究。

I.写出该中和反应的化学方程式：。

II.探究烧杯内溶液中溶质的成分。

［提出问题］该烧杯内溶液中的溶质是什么？

［猜想］猜想一：可能是CaCb和Ca(OH)z；猜想二：可能只有CaCb；

猜想三：。

［查阅资料］氯化钙溶液呈中性。

［进行实验］实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酰试液，振荡。

实验现象：,结论：猜想一不正确。

实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。

实验现象：，

结论：猜想二不正确，猜想三正确。

［反思与拓展］(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑

(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1,除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能

完成该实验？(填序号)。

a.pH试纸b.铜c.紫色石蕊试液d.硝酸银溶液

(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写一条)。要

处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCh,应向烧杯中加入过量的o

4.实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，

老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。

［实验设计］

(1)将石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变_______色。

(2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。

［实验验证］同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO：,后，溶液

中冒出气泡，产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色、有刺激性气味的气体B。

［提出问题］

(1)石蕊溶液变色后为何会褪色？

(2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？

［查阅资料］看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：

⑴硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成上。

(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质如下。

NH3N2NONO2

颜色无色无色无色红棕色

溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸

［猜想与分析］

(1)小明同学认为石蕊溶液变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明

的观点，应进行的操作是。

(2)大家一致认同红棕色气体B是N02,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NIL但遭到了大家的一致反对，原因是

②小强同学认为A是Nz,也遭到大家的一致反对，原因是

③经讨论，最终大家获得了A是NO,NO在试管口遇氧气生成NOe的共识。

［实验探究］小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNQ,中，发现Cu片溶解,

也出现了上述Zn与稀HNOa反应的类似现象，确认生成了NO,并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu

和HN。,的质量比为8：21,由此获得了Cu与稀HNQ,反应的化学方程式

［交流与反思］根据探究结果，请你解释稀HC1跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因

5.同学们发现NaOH溶液与NaHCCh溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反

应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCCh溶液与NaOH溶液发生了反应。

(1)实验准备

①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

②用一定溶质的质量分数的NaHCCh、NaOH和Na2co3

三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

NaHCCh溶液NaOH溶液Na2c。3溶液

加入稀盐酸现象I无明显变化产生气泡

加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象n

加入.CaCh溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊

加热溶液至沸腾，将澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水无明显变化

气体通入澄清石灰水变浑浊无明显变化

.表中的现象I为_________,现象n对应反应的化学方程式为_________,_

(2)实验过程

【实验1】证明反应生成了Na2cCh

同学们选用上表实验中的药品，设计了如下图所示实验，先在NaHCCh溶液中加入A溶液，无明显现象,

再滴加NaOH溶液，溶液变.浑浊，则A溶液是.有同学提出这个实验不足以证明有Na2cCh生

成，其理由是。为了证明有Na2c03生成，需要继续进行的操作是。

|—NaOH溶液

ToT

o

NaHCO3溶液

冒-A溶液

【实验2】证明反应后NaHCCh不存在

同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生

了，该实验方案是。

(3)实验反思

通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这

两个角度是o

1.(1)组装好仪器，关闭分液漏斗的活塞，向后拉注射器活塞，松开后，如果注射器活塞回到原位或复位,

则装置不漏气(2)偏小B没有

(3)①氧化钙和氢氧化钠的固体混合物不仅吸收二氧化碳还吸收水分，使实验结果偏大

②空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入玻璃管，使实验结果偏大

［解析］(1)如果装置不漏气向后拉注射器活塞，在外界大气压的作用下，松开