离子半径比规则的推导课件

化学键理论概述化学键理论概述本章内容：7-1离子键7-2共价键7-3金属键化学键7-4分子间作用力和氢键（强烈相互作用力）（弱的相互作用力）本章内容：7-1离子键7-2共价键7-3金属键化学键77-1离子键理论7-1-1离子键的形成Na－e——Na+Cl+e——Cl

－（以NaCl为例）1.

活泼金属原子（Na）和活泼非金属原子（Cl）

在一定条件下相遇,则Na失去电子生成正离子,Cl得到电子生成负离子,7-1离子键理论7-1-1离子键的形成Na－e2.正负离子之间因静电引力，相互靠近.随着正负离子间的距离r不同,体系的稳定性不同.当

r>r0

，随着r减小，势能V减小，体系趋于稳定。r<r0

，当r减小时，V急剧上升,体系不稳定。

r=r0，V有极小值，此时体系最稳定，形成稳定化合物。2.正负离子之间因静电引力，相互靠近.当r>r0把化合物中正负离子间由于强烈静电引力而形成的化学键称为离子键.4.离子键形成条件：一般来说,两元素的电负性差比较大才形成离子键.

X>1.7，发生电子转移，形成离子键；

X<1.7，不发生电子转移，形成共价键。

注:离子化合物中不存在百分之百的离子键，即使CsF的化学键，离子键的成分占92%,

共价键的成分占8%.

X>1.7，形成离子键(指离子键的成分大于50%)把化合物中正负离子间由于强烈静电引力4.离子键形成条件：X7-1-2离子键的主要特征:1.本质是静电引力.q1,q2

为正负离子所带电量，r:为正负离子的核间距离。

2离子键无方向性和饱和性无方向性是静电引力在各个方向都存在；

3.离子键无饱和性无饱和性是指正负离子之间，只要空间允许,

尽可能多地吸引异号离子。如:NaCl晶体,配位数为6;CsCl晶体,配位数为8;7-1-2离子键的主要特征:1.本质是静电引力.q(1)无确定的分子量

NaCl晶体是个大分子，晶体中无单独的NaCl分子存在。

NaCl是化学式，因而58.5可以认为是式量，不是分子量。

(3)熔点沸点较高

NaClMgOm.p.（℃）

8012800b.p.（℃）

14133600

(2)导电性

水溶液或熔融态导电，是通过离子的定向迁移完成的，而不是通过电子流动导电。2.离子晶体的特性(1)无确定的分子量(3)熔点沸点较高++－－++－－++－－++－－位错++－－++－－++－－++－－如CaCO3可用于雕刻，而不可用于锻造，即不具有延展性。F

(4)硬度高,延展性差硬度高：离子键强度大；无延展性：但受到外力冲击时，易发生位错，离子键失去作用，离子晶体导致破碎,。++－－++－－++－－++－－位错++－－++－－++－－3.几种简单的离子晶体下图是一个NaCl的晶胞配位数：最近层的异号离子有6个，则配位数为6。顶点(1/8)

8=1面中心(1/2)

6=3棱上:(1/4)

12=3体中心:1晶胞类型判断:NaCl的晶胞为面心立方晶胞须观察同一种点（如:空心圆Cl－）Cl－Na+3.几种简单的离子晶体下图是一个NaCl的晶胞配下图是一个CsCl的晶胞因为：空心圆只存在于立方体顶点的8个位置上。(1/8)

8=1晶胞类型判断:CsCl的晶胞为简单立方晶胞，也叫做立方素格。必须只观察同一种点（如空心圆）。配位数：最近层的异号离子有8个，则配位数为8。Cl-Cs+1

1=1下图是一个CsCl的晶胞因为：空心圆只存下图所示为ZnS晶胞。可以看作S2-成紧密堆积，Zn2+填充在四面体空隙。ZnS立方晶胞结构：ZnS晶胞为面心立方晶胞。配位数为4。（立方晶胞和六方晶胞）11234下图所示为ZnS晶胞。可以看作S2-判断晶胞类型：须观察所有实心圆点，除了立方体顶点的8个K外，体心位置有1个K。所以称为体心立方晶胞。问：金属钾的晶胞属于什么晶胞?注：有关离子晶体结构的详细知识，见结构化学。属于立方体心晶胞，金属钾的晶胞判断晶胞类型：须观察所有实心圆点，问：金属钾的晶胞属于什

7-1-5离子晶体1.晶体的基本概念2.离子晶体的特性3.几种简单的离子晶体4.离子半径比与配位数和晶体结构之间的关系7-1-5离子晶体1.晶体的基本概念2.离子晶体的4.离子半径比与配位数和晶体结构之间的关系问：NaCl六配位，CsCl八配位，ZnS四配位。均为立方晶系AB型晶体，为何配位数不同?答：由离子正负离子半径比(r+/r-)决定的。半径比(r+/r-)配位数实例

0.225——0.414 4配位ZnS式晶体结构

0.414——0.732 6配位 NaCl式晶体结构

0.732——1.000 8配位 CsCl式晶体结构离子半径比规则：离子半径比规则的推导：比较复杂，省略。4.离子半径比与配位数和晶体结构之间的关系问：NaCl使用离子半径比规则的注意事项：见P173页。1.讨论中离子半径比规则时，将离子视为刚性球体，因此：有时推导出的结果与实际晶体类型有出入。此时，以实际测得的结果为准。2.当半径比(r+/r-)

接近极限值时，两种结构可能同时存在。3.离子构型还与其它外界条件有关。如温度。4.离子半径比规则只适用于离子晶体，不适用分子晶体。对于离子极化作用强的化合物，晶体的构型就会偏离离子半径比规则。此时，以实际测得的结果为准。使用离子半径比规则的注意事项：见P173页。1.讨论中离子7.2共价键理论离子键理论很好说明离子化合物的形成和特性,但不能说明相同原子是如何形成分子的(如H2,N2).也不能说明电负性接近的元素原子如何形成分子的.为了描述这类分子形成的本质和特性,提出了共价键理论.路易斯经典共价键理论(7-2-1)现代共价键理论分子轨道理论(7-2-5)共价键理论价键理论；7-2-2杂化轨道理论；7-2-3价层电子对互斥理论；7-2-47.2共价键理论离子键理论很好说明离子化合物7.2共价键理论7-2-1路易斯经典共价键理论7-2-2现代价键理论7-2-3杂化轨道理论；7-2-4价层电子对互斥理论7-2-5分子轨道理论7.2共价键理论7-2-1路易斯经典共价键理论77-2-1价键理论

1.经典共价键理论:（1916年美国科学家Lewis提出）

共价键:

原子可以通过共用电子对而形成的化学键.,例1H+H=HH••••认为分子中的原子可以通过共用电子对,从而使每个原子都达到稳定的稀有气体电子结构.习惯称为“八隅体规则”。共价键的形成条件:当化合物中元素X<1.7时,

原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。

例2＋ClClHH=7-2-1价键理论共价键:原子可以通过共用电子对而形成7.2共价键理论7-2-1路易斯经典共价键理论7-2-2现代价键理论7-2-3杂化轨道理论；7-2-4价层电子对互斥理论7-2-5分子轨道理论7.2共价键理论7-2-1路易斯经典共价键理论77-2-2现代价键理论(ValenceBondTheory):

(1)如果A,B各有一个单电子,则两个电子以自旋相反的方式相互配对,形成稳定共价键.1.共价键的形成和本质:7-2-2现代价键理论(ValenceBondTh例如：(2).成键的原子轨道重叠越多,形成的共价键越稳定.重叠程度最大重叠程度较小重叠程度为0，无效例如：(2).成键的原子轨道重叠越多,形成的共价键越稳(3)原子轨道同号重叠有效,异号重叠无效.同号重叠有效异号重叠无效(3)原子轨道同号重叠有效,异号重叠无效.同号重叠有效异(1)如果A,B各有一个单电子,则两个电子以自旋相反的方式相互配对,形成稳定共价键.7-2-2现代价键理论要点(ValenceBondTheory):

(2)共价键的饱和性:原子中单电子数决定了共价键的数目。2.共价键的基本要点(3)共价键的方向性:

为了满足轨道的最大程度重叠，原子间总是沿着轨道伸展方向重叠成键，使得共价键具有方向性。(1)如果A,B各有一个单电子,7-2-2现代价键7-2-2现代价键理论要点(ValenceBondTheory):

3.共价键的键型①

键是成键轨道的“头碰头”重叠.②将成键轨道沿着键轴旋转任意角度，图形及符号均保持不变。

③

键重叠程度大,键强,不易断裂.(1)按重叠方式不同:共价键的键型分为两种

键和

键

.

键特点

:7-2-2现代价键理论要点(ValenceBondT

键特点

:yy++py

z

XOZ平面是成键轨道的通过键轴的节面.1.

键是成键轨道的“肩碰肩”重叠.2.对通过键轴的节面呈反对称(即图形相同，但符号相反)。

3.

键重叠程度小,键弱,易断裂.键特点:yy++pyzXOZ7.2共价键理论7-2-1路易斯经典共价键理论7-2-2现代价键理论7-2-4杂化轨道理论；7-2-3价层电子对互斥理论7-2-5分子轨道理论7.2共价键理论7-2-1路易斯经典共价键理论71.杂化轨道理论要点7-2-4杂化轨道理论2.用杂化轨道理论解释构型3.杂化轨道的分类1.杂化轨道理论要点7-2-4杂化轨道理论2.1.杂化轨道理论要点(1)原子在形成分子时,为了增强成键能力,

不同类型、能量相近的原子轨道“混合”后，

重新组合形成一组新的原子轨道。++杂化：重组的过程叫杂化。杂化轨道：重新组合形成新原子轨道。s轨道+2个sp杂化轨道p轨道重新组合_++1.杂化轨道理论要点(1)原子在形成分子时,为了增强(2).杂化轨道的成键能力大于未杂化轨道杂化轨道的形状一头大,一头小用大的一头去成键,成键能力增强.(3).杂化轨道的数目=杂化前原子轨道的数目(4).杂化轨道的形状满足斥力最小原则,尽量远离.2个杂化轨道,呈直线型;3个杂化轨道,呈平面三角型;4个杂化轨道,呈四面体型;(2).杂化轨道的成键能力大于未杂化轨道杂化轨道的形状一头大各种杂化轨道在空间的几何分布sp杂化轨道数目杂化类型杂化轨道形状2sp2杂化直线型图示3平面三角型sp3

杂化正四面体4各种杂化轨道在空间的几何分布sp杂化轨道数目杂化类型杂化等性杂化:

4个杂化轨道能量一致。不等性杂化：例如：CH4例如：H2O4个杂化轨道能量不一致。C采用SP3等性杂化O采用SP3不等性杂化等性杂化:4个杂化轨道能量一致。不等性杂化：例如：7.2共价键理论7-2-1路易斯经典共价键理论7-2-2现代价键理论7-2-4杂化轨道理论；7-2-3价层电子对互斥理论7-2-5分子轨道理论7.2共价键理论7-2-1路易斯经典共价键理论77.2-3价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论:

简称VSEPR理论;用来预测分子的空间几何构型。一、VSEPR理论的基本要点二、判断共价分子构型的一般规则三、应用举例7.2-3价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论:一一、基本要点

1、对于共价分子或离子（如Axm），中心原子与周围的配位原子形成的几何结构

主要决定于中心原子的价层电子对数。中心原子的价层电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供的电子数-离子电荷数)/2注：分子AXm中，A为中心（A为主族元素的原子），

B为配体，m为配体的个数。一、基本要点1、对于共价分子或离子（如Axm），中心原2直线型3平面三角型

2、价层中电子对的空间排布必须满足最小排斥原则，尽可能远离。中心原子价层电子对的理想几何构型电子对数几何构型几何构型图2直线型3平面三角型2、价层中电子对的空间排布必须满中心原子价层电子的理想几何构型(续)电子对数几何构型几何构型图5三角双锥型6八面体型4四面体型中心原子价层电子的理想几何构型(续)电子对数3、当分子中有双键、叁键时，价层电子对互斥理论仍适用，可将双键或叁键的看作为一个单键的来处理。如CO2,HCHO,COCl24、价电子层中电子对之间的排斥作用的大小，取决于电子对之间的夹角和电子对的类型。①电子对之间夹角的影响角度越小，排斥力越大。有多种角度时，选择角度最小的来分析(一般取90°

)。②电子对类型的影响孤电子对-孤电子对>

孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对3、当分子中有双键、叁键时，价层电子对互斥理论仍适用，如C确定中心原子的价层电子对数价层电子对数=（中心原子价电子数+配位原子提供的电子数-离子电荷数）/2②

H、

X(卤素)作为配位原子时，提供一个电子；③

O、S作为配位原子时，不提供电子；O、S作为中心原子时，仍然提供6个价电子

①中心原子一般是主族非金属元素,提供的价电子数等于族数;④若有单电子，视为一个电子对。（如NO2）注意：确定中心原子的价层电子对数价层电子对数②H、X(卤素)作三、应用举例例：试用VSEPR理论判断下列分子的几何结构:CO2、BF3、NH3

、CH4、PF5、SF6

、ClF3BF332NH34CO2分子或离子电子对数电子对构型分子构型图三、应用举例例：试用VSEPR理论判断下列分子的几何结构ClF35分子或离子电子对数电子对构型图分子构型图⑴绘出ClF3分子可能的分子构型:确定稳定结构的步骤是：？找出最稳定构型ClF35分子或离子电子对数电子对构型图(2)确定斥力最小、最稳定结构。

先找出电子对之间最小的夹角分析(本题是90°),

再比较图中各种排斥作用的种类和数目。90°孤电子对-孤电子对的排斥作用数目(a)(b)(c)01090°孤电子对-成键电子对的排斥作用数目6490°成键电子对-成键的电子对排斥作用数目ClF3分子构型就是(c)

，即T型(2)确定斥力最小、最稳定结构。90°孤电子对-孤电子对的排7.2共价键理论7-2-1路易斯经典共价键理论7-2-2现代价键理论7-2-4杂化轨道理论；7-2-3价层电子对互斥理论7-2-5分子轨道理论7.2共价键理论7-2-1路易斯经典共价键理论7

分子轨道理论在化学键理论中的位置化学键理论路易斯经典共价键理论现代共价键理论价键理论；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道理论离子键理论共价键理论金属键理论分子轨道理论在化学键理论中的位置化学键路易斯经典共价一.分子轨道理论要点：

7-2-5分子轨道理论二、分子轨道的类型三.分子轨道能级图四.分子轨道理论应用一.分子轨道理论要点：7-2-5分子轨道理论二、一.分子轨道理论要点：1.分子是一个整体，分子中的电子不再属于某个特定的原子，而是在分子轨道中运动。2.分子轨道由原子轨道线性组合得到.例如：H2中,

两个H的原子轨道组合成两个分子轨道。

+±+++－E成键反键

AOAOMOσσ*一.分子轨道理论要点：1.分子是一个整体，分子中的电子3.原子轨道组合成分子轨道，必须遵循三原则（P185)。1）对称性匹配原则2）能量相近原则3）轨道最大重叠原则4.分子轨道形成后，再填充电子.同样遵循能量最低原理；保里不相容原理和洪特规则。一.分子轨道理论要点：3.原子轨道组合成分子轨道，必须遵循三原则（P185)。1二、分子轨道的类型S-S轨道组合:1s

1sAOAO

MO*1s

1s+±+++－*1s

1s

轨道特征：绕键轴对称，无节面二、分子轨道的类型S-S轨道组合:1s1sAOAOMOσ*px__+能量pxpx_+_+_+_+_+__++++σpx++_-PxPxAOAO

MO*2pX

2pX当原子沿x轴接近时，px与px头对头组合成σ和σ*

。px与px轨道组合:

轨道特征：绕键轴对称，无节面σ*px__+能量pxpx_+_+_+_+_+___+++__++++_++npZ

npZ_++_能量π*npzπnpz-AOAO

MO

*2py

2py2Py2Py

py和py

，pz和pz分别肩并肩组合成分子轨道π

和π*py和py轨道组合;

pz和pz轨道组合:π轨道特征：绕键轴反对称，有一个节面_+___+++__+++_++npZnpZ_三.分子轨道能级图同核双原子分子的分子轨道能级图分为A图和B图两种。A图分子轨道式(适用于O2，F2

分子):

B图分子轨道式(适用于B2，C2，N2

等分子)。

三.分子轨道能级图同核双原子分子的分子轨道能级图分为A2p2p2s

2s

2s*2s

1s*1s

MO1s

1sAOAOA图(O2)*2*2*2

2

2

2

B图(N2)1s1s

1s*1s2s

2s

2s*2sAO2p2p

MOAO*2*2*2

2

2

22p2p2s2s2s*2s1s*1sMO1四.分子轨道理论应用（一）推测分子的存在和阐明分子的结构键级越大，分子越稳定，键级为零,分子不存在。问：He2

分子和He2+离子是否存在？键级=(成键电子数－反键电子数)/2四.分子轨道理论应用（一）推测分子的存在和阐明分子的结构（二）预言分子的磁性顺磁性：

凡单电子的分子，在外加磁场中必须顺着磁场方向排列。分子的这种性质叫顺磁性。具有单电子的物质——顺磁性物质反磁性：

无单电子的分子，在磁场中与磁场方向相反排列，无单电子的物质——反磁性物质。物质的磁性主要来源于电子的自旋。（二）预言分子的磁性顺磁性：反磁性：物质的磁性主要来源于电子第7章化学键理论概述本章内容：7-1

离子键7-2共价键7-3金属键化学键7-4分子间作用力和氢键第7章化学键理论概述本章内容：7-1离子键7-2共价键7.3金属键理论7-3-3金属晶体的密堆积结构7-3-1金属键的改性共价键理论7-3-2金属键能带理论理论7.3金属键理论7-3-3金属晶体的密堆积结构7-37.3金属键理论在100多种元素中，金属元素占了4/5，除汞外，其余金属都呈固体，称之为金属晶体。金属晶体有许多共性，如金属光泽，导电性、导热性，延展性等。金属晶体的共性是由金属晶体的内部结构决定的。7.3金属键理论在100多种元素中，金属元素占了4/5金属晶体的内部结构：金属晶体是由金属原子（或金属离子）紧密堆积而成的。自由电子+金属离子金属原子+++++++++++++++++++++金属键：金属晶体中金属离子和自由电子之间的强烈相互作用。

金属键理论：改性共价键理论和能带理论。金属晶体的内部结构：金属晶体是由金属原子（或金属离子）紧密堆7-3-1金属键的改性共价键理论改性共价键理论：

一般共价键中2个原子共用2个电子形成的二中心二电子共价键。而金属晶体中多个原子共用许多个电子形成的特殊共价键。金属键的特征：不具有方向性和饱和性。用改性共价键理论来解释金属晶体有许多共性（见P190）：1.金属光泽2.导电性3.导热性4.金属有很好的延展性7-3-1金属键的改性共价键理论改性共价键理论：金属键的7-3-2金属键能带理论理论：1理论要点（1）电子是离域的。所有电子属于金属晶体，不再属于哪个原子；（2）组成金属能带(EnergyBand)3s3s

3s

3s*也可写成：3s3s

3s

3s*因此金属能带理论属于分子轨道理论类型。

Na2

分子的价轨道7-3-2金属键能带理论理论：1理论要点（1）电子是

3n个

2pn个

2sn个

1s

（3）满带导带和空带以Li为例，1s22s12p0组成的1s能带充满电子，称为满带。组成的2s能带中电子半充满，称为导带。组成的2p能带中无电子，称为空带。禁带：从满带顶到导带底(

或空带底

)的能量间隔很大，

电子跃迁困难。这个能量间隔称为禁带。禁带3n个2pn个2sn个1s（3）满带导带(4)能带重叠3n个

2pn个

2s可见：

相邻近的能带，有时可以部分重叠。Be的2s能带和2p能带虽然：Be的

2s能带是满带，但：通过能带的重叠使2S电子可以跃迁到2p空带中去。(4)能带重叠3n个2pn个2s可见：2.用能带理论理论解释金属的物理性质绝缘体：没有导带，且满带和空带之间的禁带E>5eV，

电子难以跃迁，则为绝缘体。如：金刚石导体：在外电场作用下，导带中的电子能成低能级跃迁到高能级，这是金属具导电性的原因。如：Na，Be,Mg等。半导体：没有导带，若禁带的E<3eV，在外界能量激发下，

电子可以穿越禁带进入空带，产生导电效果，则为半导体。如：Si，Ge;1°导电性2.用能带理论理论解释金属的物理性质绝缘体：没有导带，且

3.延展性2.金属光泽

电子在能带中跃迁，能量变化的覆盖范围相当广泛。放出各种波长的光，故大多数金属呈银白色。受外力时，金属能带不被破坏。

4.金属能带理论中成键的实质是，电子填充在低能量的能级中，使晶体的能量低于金属原子单独存在时的能量。n个

1s

金属能带理论属于分子轨道理论类型。3.延展性2.金属光泽电子在能7-3-3金属晶体的密堆积结构金属晶体中离子是以紧密堆积的形式存在的。最密的堆积方式有三种：面心立方密堆积：配位数为12，空间利用率为74%；六方密堆积：配位数为12，空间利用率为74%；体心立方密堆积：配位数为8，空间利用率为68%；7-3-3金属晶体的密堆积结构金属晶体中离子是以紧密堆积的第7章化学键理论概述本章内容：7-1离子键7-2共价键7-3金属键化学键7-4分子间作用力和氢键第7章化学键理论概述本章内容：7-1离子键7-2共价键7.4.1分子的极性若分子的正电重心和负电重心重合，则为非极性分子；若分子的正电重心和负电重心不重合，则为极性分子，1.分子极性的判断:(1)双原子分子极性：

两个相同原子组成的分子，正负电荷中心重合，非极性分子。两个不相同原子组成的分子，正负电荷中心不重合，极性分子。

双原子分子的极性取决于键的极性。7.4.1分子的极性若分子的正电重心和负电重心重合，则为多原子分子的极性：

键的极性分子的几何构型若分子的几何构型完全对称，则是非极性分子；若分子的几何构型不完全对称，则是极性分子；分子H2SBF3CH4CHCl3键的极性极性极性非极性极性几何构型V形正三角形正四面体四面体分子极性极性非极性非极性极性多原子分子的极性：键的极性若分子的几何构型完全对称，则是非

非极性分子在电场作用下，电子云与原子核发生相对位移，分子发生变形，正、负电荷中心由重合变成不重合，从而产生偶极，变成极性分子。诱导偶极:分子在电场的影响下产生的偶极.

3诱导偶极，固有偶极，瞬间偶极注：非极性分子和极性分子，在外电场作用下都会产生诱导偶极。诱导偶极的产生非极性分子在电场作用下，电子云与原子核发生相对位移极性分子在外电场作用下，也可产生诱导偶极。电场强度成正比，分子的变形性成正比分子的变形性:

即分子的正负电重心的可分程度，分子体积越大，电子越多，变形性越大。诱导偶极(µ)的大小极性分子在外电场作用下，也可产生诱导偶极。电固有偶极——极性分子由于正、负电荷中心不重合，始终存在着正、负两极，这种偶极叫做固有偶极。瞬间偶极：非极性分子正负电荷中心重合，分子没有极性。但电子在高速运动，原子核也在不停地振动，使原子核与电子云之间发生瞬时的相对位移。正、负电荷中心暂时不重合，产生瞬时偶极。注：这种瞬时偶极尽管存在时间极短，但总在不停地重复，因此：瞬时偶极总是存在的。固有偶极——极性分子由于正、负电荷中心不重合，瞬间偶极：7.4.2分子间作用力（范德华力）取向力诱导力色散力范德华力7.4.2分子间作用力（范德华力）取向力诱导力色散力范1.取向力极性分子离得较远分子靠近时产生的前提：极性分子与极性分子间固有偶极之间的静电吸引力称为取向力。1.取向力极性分子离得较远分子靠近时产生的前提：极性分子与极2.诱导力固有偶极和诱导偶极间的作用力称为诱导力。分子离得较远分子靠近时产生的前提：极性分子与非极性分子之间；极性分子与极性分子之间；2.诱导力固有偶极和诱导偶极间的作用力称为诱导力。分子离得较瞬时偶极与诱导偶极之间的相互作用任何分子都存在瞬时偶极，瞬时偶极会诱导相邻分子产生诱导偶极，这种瞬时偶极与诱导偶极间相互作用力。3.色散力一般而言，分子体积越大，分子变形性越大,色散力越大。非极性分子某一瞬间色散力产生的前提：存在于一切分子之间。瞬时偶极尽管存在时间极短，但总在不停重复着，因此色散力始终存在。瞬时偶极与诱导偶极任何分子都存在瞬时偶极，3.色散力一般而分子间作用力分子分子间力种类非极性分子-非极性分子色散力非极性分子-极性分子色散力、诱导力极性分子-极性分子色散力、诱导力、取向力分子间作用力分子分子间力种类非极性分子-非极性分子色散力非极分子间力的特点是一种电性作用力。作用距离短：作用范围仅为几百皮米(pm)。作用能小：一般为几到几十千焦每摩尔。比键能小1~2个数量级。无饱和性和方向性。对大多数分子来说，以色散力为主。极性很大且存在氢键的分子(如H2O、NH3等)，取向力为主.分子间力的特点是一种电性作用力。作用距离短：作用范围仅为几百分子量色散力沸点熔点HeNeArKrXe小大小大小大低高决定共价型物质的熔、沸点、气化热、熔化热、蒸气压、溶解度及表面张力等物理性质的重要因素。分子间力的意义：变形性分子量色散力沸点熔点HeNeArKrXe小大小大小大低高7.4.3

氢键同主族氢化物熔、沸点随相对分子质量的增大而升高，但NH3、H2O、HF特殊。7.4.3氢键同主族氢化物熔、沸点随相对分子质量的增大而①键长特殊：F－HF270pm②键能小E(F－HF)28kJ·mol－1③具有饱和性和方向性。氢键的特点：

氢键（X-H…..Y）的形成有两个两个条件：1存在X-H

2.在H在附近有Y元素.注：X,Y都为电负性大、半径小的原子(F，O，N)①键长特殊：F－HF270pm氢键的特点：分子间氢键：HF、H2O、NH3有分子间氢键外，在有机羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白质中也有氢键的存在。HCOOHHOOHC例如：甲酸靠氢键形成二聚体。分子间氢键：HCOOHHOOHC例如：甲酸靠氢键形成二聚体。分子内的氢键如HOO—NO硝酸OONHO邻硝基