陕西省西安市长安一中2022-2023学年化学高二第二学期期末质量检测模拟试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()A． B．C． D．2、判断强弱电解质的标准是()A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度3、可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（）A．通过足量的氢氧化钠溶液B．通过足量的溴水C．通过足量的酸性高锰酸钾溶液D．通过足量的浓盐酸4、下列关于物质的分类中正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸矿泉水硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C胆矾石灰水氧化铝水氯气D小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精A．A B．B C．C D．D5、下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是()A．HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑6、下列说法正确的是A．冰和水晶都是分子晶体B．原子晶体一定是共价化合物C．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力7、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是A．X的单质固态时为分子晶体 B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D．X与碳形成的化合物为分子晶体8、HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是()A．NH3 B．CH4 C．CCl4 D．O29、在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是()A．sp B．sp2 C．sp3 D．其他形式杂化10、下列表示不正确的是A．Na+的结构示意图 B．水分子的结构式：C．乙烯的球棍模型 D．CO2的电子式11、向酯化反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中加H218O，过一段时间，18O原子存在于()A．只存在于乙醇分子中 B．存在于乙酸和H2O分子中C．只存在于乙酸乙酯中 D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中12、“白色污染”的主要危害是（）①破坏土壤结构

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．①②③④13、浓硫酸是一种重要的化工原料，在储存和运输浓硫酸的容器上，必须贴上以下标签中的()A． B． C． D．14、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NAB．常温下2.8gN2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子C．0.2mol/L稀盐酸中，H+数目为0.2NAD．60g二氧化硅晶体中，含Si—O键数目为2NA15、下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构16、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（）A．Cu2+、NH3、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4C．Cu2+、OH-、2+、2 D．Cu2+、NH3、2+、4二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：（1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_____（2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则该有机物所含官能团的名称是____，结构简式是______（3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______（4）满足下列条件的A的同分异构体有_____种①能发生银镜反应②能与发生显色反应18、有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__；D的价电子排布图为__；(2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式)；在③的分子中有__个σ键和__个π键．(3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为__；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为__，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：__．19、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。有关物质的物理性质如下表：乙酸1­丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6－89.5－73.5沸点/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列问题：(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式)(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。20、下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________；（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是__________________，写出反应的化学方程式__________________________。21、（1）工业上用_______和_______为原料制取漂白粉，有效成份是_______，制备原理是______________________（方程式表示）。漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反应，有关化学方程式为______________________________________。（2）Ca元素在周期表中的位置是__，Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___，HCl的沸点比A与H形成的化合物HA的沸点__（填“高”或“低”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

根据有机物结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为3∶1，B中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，C中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，D中有两组峰，其氢原子数之比为3∶2。选项D正确，答案选D。2、C【解析】

A.电解质的强弱与溶液的导电能力无关,溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,如硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,虽溶于水的部分能完全电离,而导电能力很弱,故A错误;B.根据能否完全电离区分强电解质弱电解质，与相对分子质量没有关系,故B错误;C.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物，故C正确;D.硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱电解质,所以电解质的强弱与溶解度无关,故D错误;答案：C。【点睛】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般的强酸、强碱和大部分盐类属于强电解质；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐。据此即可解答。3、B【解析】

A.乙烷、乙烯都不会和氢氧化钠溶液反应，故不能使用氢氧化钠溶液除去乙烯，A错误；B.乙烯可以和溴水反应，而乙烷不可以，故可以使用足量的溴水除去乙烯，B正确；C.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，故不能使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯，否则会引入新的杂质气体，C错误；D.浓盐酸具有挥发性，通过浓盐酸的气体会含有HCl气体，引入了新的杂质气体，且不能除去乙烯，D错误；故合理选项为B。4、D【解析】分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；只含一种物质的为纯净物；

电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐,金属氧化物等；

非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例:有机物，非金属氧化物等；

强电解质:在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；

弱电解质:在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物。据此解答。详解:A.盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，故A错误；

B.溴水为溴的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.小苏打为碳酸钠，属于纯净物，氢氧化铁胶体为混合物，氯化银熔融状态下能完全电离，属于强电解质，一水合氨水溶液中部分电离，属于弱电解质，酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的。5、C【解析】分析：根据离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑可知该反应属于强酸或强酸的酸式盐和可溶性碳酸盐反应生成另一种可溶性盐、水和二氧化碳的反应，结合选项分析判断。详解：A.HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑的离子方程式为H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑，A错误；B.2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑中碳酸钡难溶，离子方程式为2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑，B错误；C.H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑的离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑，C正确；D.2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑中醋酸难电离，离子方程式为2CH3COOH＋CO32－＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D错误。答案选C。6、C【解析】

A.冰和水晶分别是分子晶体、原子晶体，A错误；B.原子晶体不一定是共价化合物，例如金刚石等，B错误；C.某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体，其中一定含有离子键，C正确；D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程发生化学变化，需克服共价键和分子间作用力，D错误；答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意在熔融状态下共价键不能被破坏，因此可以根据在熔融状态下能否导电判断化合物是离子化合物还是共价化合物。7、C【解析】

假设X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得，a=8，b=14，因此X为氧元素，Y为硅元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知X为氧元素，Y为硅元素。A.X为氧元素，其单质氧气、臭氧固态均为分子晶体，A正确；B.Y为硅元素，单质晶体硅是原子晶体，B正确；C.X与Y形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，C错误；D.X为氧元素，与碳元素形成的CO2、CO在固态为干冰，都属于分子晶体，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查原子结构与位置关系、晶体类型等，较好地考查学生的分析能力，比较基础，利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键，注意基础知识的积累与掌握。8、A【解析】

由相似相溶原理得知，HCl气体为极性分子，则A为极性溶剂。分析下列选项得知NH3为极性分子，故选A。9、B【解析】

C原子采用sp杂化轨道将得到直线形分子，采用sp2杂化轨道将得到平面三角形分子，采用sp3杂化轨道将得到正四面体构型的分子；分子的四个原子处在同一平面上，则C原子采用的杂化轨道是sp2，故答案为B。10、A【解析】

A.Na+的核外电子数是10，结构示意图为，A错误；B.水是V形结构，水分子的结构式为，B正确；C.球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布，棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，乙烯的球棍模型为，C正确；D.CO2是共价化合物，的电子式为，D正确；答案选A。11、B【解析】试题分析：乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，其反应的实质是：乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基中的氢原子而生成酯和水：。当生成的酯水解时，原来生成酯的成键处即是酯水解时的断键处，且将结合水提供的羟基，而—OC2H5结合水提供的氢原子，即，答案选B。考点：考查酯化反应原理的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。该题设计新颖，选项基础，侧重对学生能力的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是记住酯化反应的机理，然后灵活运用即可。12、D【解析】“白色污染”的主要危害是①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存，故选D。13、B【解析】

浓硫酸有很强的脱水性、氧化性。人体有机物易被浓硫酸脱水和氧化，并且反应是放热反应。所以在储存和运输浓硫酸的容器上应贴有腐蚀品的标签。本题答案选B。14、B【解析】分析：A.求出金属钾的物质的量,然后根据钾反应后变为+1价来分析；B.求出氮气和甲烷的物质的量,然后根据分子个数N=nNA来计算；C.溶液体积不明确；D.求出二氧化硅的物质的量,然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析。详解：78g金属钾的物质的量为2mol,而钾反应后变为+1价,故2mol钾反应后转移2NA个电子,A错误；2.8g氮气的物质的量和标况下2.24LCH4的物质的量均为0.1mol,故分子个数均为N=nNA=0.1×NA=0.1NA，B正确；溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算,C错误；60g二氧化硅的物质的量为1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键,即含Si—O键数目为4NA，D错误；正确选项B。15、C【解析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B．PH3和NH3的结构相似，为三角锥形，故B错误；C．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；D．铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点。根据8电子稳定结构的判断方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构。16、D【解析】

[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子是Cu2+，配体是NH3，因此，中心离子的电荷数为2个单位的正电荷，配位数为4，综上所述，[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为Cu2+、NH3、2+、4。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解析】

（1）根据相对分子质量及各元素的百分含量确定分子式；（2）根据有机物的性质、核磁共振氢谱确定其结构简式及官能团；（3）根据含有的官能团，书写化学方程式；（4）利用性质，确定含有的可能官能团，根据位置异构查找同分异构体；【详解】（1）已知A的相对分子质量为136，C的质量分数为70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的质量分数为5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；则N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式为C8H8O2；（2）已知A是一种芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应，含有醛基或醛的结构；能与金属钠反应生成气体，不能与FeCl3发生显色反应，含有醇羟基，可确定含有的官能团为醛基、醇羟基；其核磁共振氢谱有5组峰，则醛基的H原子1种、醇羟基及连接的碳原子上的H有2种，其余在苯环上，个数比为2∶2，则醛基与CH2OH在苯环的对位，结构简式为；（3）A的结构简式为，含有醛基可与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应生成盐、氧化亚铜和水，方程式为+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式为C8H8O2，能与FeCl3发生显色反应，则含有苯环、羟基，且羟基与苯环相连；能发生银镜反应，则含有醛基或醛的结构，若苯环上有2个取代基-CH2CHO、-OH时，有邻、间、对3种；若苯环上有3个取代基，-CH3、-CHO、-OH时，根据“定二移一”原则，固定-CH3、-CHO在苯环的邻位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的间位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的对位，则-OH在苯环的位置有2种，合计13种。18、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4内界中铜离子与氨分子之间以配位键相结合，外界铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合【解析】

由于A，B，C，D为短周期元素，因A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A只能为氢元素；同一能层的不同能级的能量不同，符号相同的能级处于不同能层时能量也不同，即1s、2s、2p的轨道能量不同，2p有3个能量相同的轨道，由此可确定B；因s轨道最多只能容纳2个电子，所以c=2，即C原子价电子构型为2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外层只可能是K或L层，K、L层最多容纳2个或8个电子，据此可确定D。再由D的阴离子电子数及在E2D中E的化合价，即可确定E。由此分析。【详解】由于A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A为氢元素；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，则B的电子排布式为1s22s23p2，即B为碳元素；因s能级最多只能容纳2个电子，即c=2，所以C原子价电子构型为2s22p3，C为氮元素；短周期中原子的次外层只可能是K或L层，K、L层最多容纳2个或8个电子，因D原子最外层电子数比次外层电子数少2个，所以D的次外层只能是L层，D的最外层应为6个电子，即D为16号元素硫；硫元素的阴离子（S2-）有18个电子，E阳离子也应有18个电子，在E2D中E显+1价，所以E为19号元素钾。所以A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、硫、钾。(1)上述五种元素中金属性最强的是钾元素，故它的第一电离能最小，其原子结构示意图为。硫原子价电子层为M层，价电子排布式为3s23p4，其电子排布图为。(2)①分子结构图中黑点表示的原子最外层有5个电子，显然是氮原子，白球表示的原子最外层只有1个电子，是氢原子，所以该分子是NH3，中心N原子有3个σ键，1个孤电子对，故采用sp3杂化；②分子中黑球表示的原子最外层4个电子，是碳原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4个σ键，0个孤电子对，采用sp3杂化；③分子中黑球表示的原子最外层4个电子，是碳原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3个σ键，0个孤电子对，所以中心原子采用sp2杂化；④分子中黑球表示的原子最外层6个电子，是硫原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，该分子为H2S，中心S原子有2个σ键，2个孤电子对，所以中心原子采用sp3杂化。因此中心原子采用sp3杂化形成化学键的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5个σ键和1个π键。(3)根据上面的分析知A、C、D分别为氢、氮、硫三种元素，形成既具有离子键又具有共价键的化合物是硫氢化铵或硫化铵，其化学式为NH4HS或(NH4)2S，铵根与HS-或S2-之间是离子键，铵根中的N与H之间是共价键，HS-中H与S之间是共价键。C的氢化物是NH3，NH3的水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物是硫酸四氨合铜，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的内界中Cu2+与NH3之间是以配位键相结合，外界铜氨配离子[Cu(NH3)4]2+与硫酸根离子之间是以离子键相结合。19、乙由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解析】

（1）乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，实验时应使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低；（2）1-丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【详解】（1）由表中所给数据可知，乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，若用甲装置，实验时反应物受热挥发，会降低反应物的利用率，而乙装置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低，所以选用乙装置，故答案为：乙；由于反应物