2021年江苏省宿迁市高考化学二调试卷-附参考答案与试题解析

2021年江苏省宿迁市高考化学二调试卷

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合

题意。

1.（2分）（2021•宿迁模拟）食品安全重于泰山。下列做法不当的是（）

A.向葡萄酒中添加少量SO2

B.向海鲜中加入少量甲醛

C.面粉发酵时加入少量小苏打

D.向水果罐头中加入维生素C

2.（2分）（2021•宿迁模拟）反应CO2+2NaOH-Na2cO3+H2O可用于捕捉废气中的CO2,

下列表示或说法正确的是（）

A.NaOH的电子式：

B.中子数为8的碳原子：6

14C

C.CO32一的空间构型：平面三角形

D.832的水解方程式：CO32'+2H2O^H2CO3+2OH

3.（2分）（2021•宿迁模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料

C.Na2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

D.C1O2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

4.（2分）（2021•宿迁模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol*L'Fe2（SO4）3溶液：Na+、K*、l\CO32'

B.O.lmokl/iKCl溶液：Cu2+>NH4+,NO3,SO42'

C.0.1mol・LIH2SO4溶液：Mg2+、K+、F\NO3

D.O.lmobL'Ba（OH）2溶液:Cu2+,Na+>SO42\HCO3

5.（2分）（2021•宿迁模拟）以含钻废渣（主要成分CoO、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等

杂质）为原料制备CO2O3的一种实验流程如图。下列与流程相关的装置和原理能达到实

验目的的是（）

ImolL惭酸、SO2

废渣|m]->Co2O3

A.制备“酸浸”所需的SO2

B.配制“酸浸”所需的2s04溶液

CoCO.

慈法,*

C.过滤“沉钻”所得悬浊液

灼烧CoCO3固体制CO2O3

6.（2分）（2021•宿迁模拟）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子

反应方程式书写正确的是（）

实验装置试剂X现象

①新制氮水滴有酚儆的NaOH溶液溶液红色褪色

A

②NaHCOs溶液产生气泡

H

③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀

»!]v

④FeC12溶液、KSCN溶液溶液变红

A.实验①：C12+2NaOH=Cl'+CIO-+2Na++H2O

B.实验②：HCO3+HC1O—CIO+CO2t+H2O

C.实验③：CIO+Ag++H20-=AgClI+2OH

D.实验④：Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

7.(2分)(2021•宿迁模拟)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用

碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是()

逐人'作岛-

A.电源a端为负极

B.Fe2+的电子排布式为［Ar］3d6

+

C.阳极发生的电极反应式为2HC1-2e—2H+C12

D.电路中转移Imol电子，需要消耗11.2LO2(标准状况)

8.(2分)(2021•宿迁模拟)叶腊石［Z2(W4Y10)(YX)2］是一种黏土矿物，广泛应用于陶

瓷、冶金、建材等领域。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。丫是地壳

中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX

一含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确

的是()

A.叶腊石中只含有离子键

B.第一电离能大小：Z>W>Y

C.工业上常用电解法制备元素Z的单质

D.Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物

9.(2分)(2021•宿迁模拟)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

()

A.N2(g).NO(g)H20HN0.3(aq)

后疝

B.AI2O3(s)f；,A1(s)-HNaAlO,(叫)

C.BaC12(aq)CQ?BaC0.3(s)HazS04(aq)BaSO4(s)

D.MgC12・6H2O(s)—I(g)_MgCb(s)熔融电\Mg(s)

10.(2分)(2021•宿迁模拟)Cu-ZnO-ZrO2可催化CO2加氢制备甲醇，反应过程如图所

示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是()

A.H2O参与了该催化循环

B.存在反应*H3cCT+H20-CH30H+*HCT

C.CO2与CH30H分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp?和sp3

D.该催化循环中生成了有毒气体CO

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选

项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选

项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就

得0分）

11.（4分）（2021•宿迁模拟）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为:

N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）o下列有关说法正确的是（）

A.NH3分子是由极性键构成的非极性分子

B.该反应的△H<0,AS<0

C.用E表示键能，该反应的△HUGE（N-H）-E（N三N）-3E（H-H）

D.将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率

12.（4分）（2021•宿迁模拟）CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如图

物质转化过程。下列有关化合物X、丫和Z的说法正确的是（）

A.苯甲醛与X互为同系物

B.X、丫和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子

C.可用新制Cu（OH）2悬浊液检验Z中是否混有X

D.ImolZ最多可与4moiEh发生加成反应

13.（4分）（2021•宿迁模拟）室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正

确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液盐酸与氢氧化钠的反应为放热反

温度高于室温应

B向Na2SO3溶液中，加入BaC12溶液，产生白原Na2s03溶液己变质

色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足

量稀硝酸，沉淀不溶解

C向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸镀溶液，醋酸镀溶液呈碱性

溶液pH增大

D向含有少量CuC12的MgC12溶液中，滴力口几Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）

滴氨水，产生蓝色沉淀2]

A.AB.BC.CD.D

14.（4分）（2021•宿迁模拟）常温下，以酚醐作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL

O.lmol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数8随滴加NaOH溶液体积V（NaOH）

的变化关系如图所示。[A?一的分布系数为6（A2'）=——9A"——]（）

c（HA-）+c（A»）

K(NaOH)/mL

A.当V(NaOH)=0mL时，c(HA)+c(A2')=0.1mol/L

B.当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)>c(HA')+2c(A2')

C.常温下，A2一的水解常数值为1.0X10

D.当V(NaOH)=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2')+c(OH)

分)•宿迁模拟)在恒容密闭容器中发生反应：

15.(4(20214HC1(g)+O2(g):202(g)

下列有关说法正确的是()

+2H2O(g)o

体积投料200℃时HC1平衡400℃时HC1平衡

转化率转化率

容器I1L4moiHC1(g)、ImolO2(g)90%75%

容器n2LXmolHC1(g)>2molO2(g)aia2

A.该反应的△HAO

B.400℃时，该反应的平衡常数的值为gL

4

C.400℃时，若X>8,则(X2>75%

D.400℃时，向容器I平衡体系中再加入lmolO2(g)和lmolC12(g),此时v<正>>v

(逆)

三、解答题(共5小题，满分60分)

16.(12分)(2021•宿迁模拟)MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、

光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。

途径I以工业级MgSCU溶液(含Fe3+和Mi?+等杂质)为原料制备MgF2,过程如下：工

业级MgSO4溶液f除杂f沉镁一酸溶一烘干一MgF2。

(1)除杂。①向硫酸镁溶液中加入Na2so4,加热、保持溶液温度在80〜95°C,将Fe3+

转化为沉淀，反应后滤液的。(填“增大”、“不变”

Na2Fe6(SO4)4(OH)12pH

或“减小”)

②调节滤液的pH,使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2,将Mi?+转化为MnO2沉淀，写

出该反应的离子方程式。

(3)Mn+(Fe3+.Mi?+、Mg2+)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mr?+直

接转化为Mn(OH)2的原因是。

(2)沉镁。向“除杂”后滤液中加入Na2co3,同时产生气体，写出生成Mg2(OH)2CO3

的化学方程式。

(3)酸溶。将所得Mg2(OH)2cO3置于(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)

烧杯中，加入适量的HF,搅拌溶解。

途径11以磷肥副产物H2SiF6溶解MgO,充分反应后过滤、得MgSiFe溶液,浓缩得MgSiF6

•6H2O,300℃条件下煨烧得MgF2。

（4）溶解时，H2SiF6质量分数控制在18%〜20%的原因：。（20℃时，MgSiF6

的溶解度30.8g）

17.（12分）（2021•宿迁模拟）氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生

物活性。其合成路线如图。

氯化两面针碱

（1）C中所含官能团有鼠基、和o（填名称）

（2）试剂X的分子式为C9H803,写出X的结构简式：o

（3）DfE的反应类型为.

（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。

（5）写出以为原料制备1人/的合成路线流程图。（无机试

剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

18.（12分）（2021•宿迁模拟）草酸亚铁晶体（FeC2O4・2H2O）是一种重要的化工原料，广

泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料r感光材料的生成。

实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如图。

稀硫酸饱和H2c溶液

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O—►

蒸谭水1•温水

2.无水乙醇

(1)溶解时加入稀硫酸的作用是。

(2)用无水乙醇洗涤的目的是o

(3)某FeC2O4・2H2O样品中含有少量Fe2(C2O4)3杂质，采用KMnCU滴定法测定样

品的组成，实验步骤如下：称取1.996g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至

75℃；用0.200mo1/L的KMnCM溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗

KMnO4溶液33.00mL。

已知：酸性环境下，KMnCU既能氧化Fe2+,又能氧化CzC^一,自身被还原为乂产+。

①计算样品中FeC2O4«2H2O的质量分数。(写出计算过程)

②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO4一部分会被还原为MnO2,则达到滴定终点时，

消耗KMnO4溶液的体积=(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

19.(12分)(2021•宿迁模拟)实验室以天青石精矿(主要含SrSO4,还含有少量SiO2、CaSO4、

BaSO4)为原料制取SrSO4,其实验流程如图。

NH4HCO3、氨水水

I__I__

天青石精矿一浸焙烧浸取叶T沉淀-SrSO4

漉液-----------------------------1

(1)室温下，反应SrSO4(s)+CO32-(aq)USrCO3(s)+SO42-(叫)达到平衡，则

710

反应的平衡常数为。[Ksp(SrSO4)=3.2X10-,Ksp(SrCO3)=5.6X1O]

(2)浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。“浸取

I”的条件是温度在60〜70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率

下降，其原因是.

(3)“焙烧”所得SrO粗品用蒸福水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判断SrO粗品已经浸

取完全的方法：。

(4)“沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为o

(5)将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后燃烧得到一种黑灰(SrS)o

①写出生成SrS的化学反应方程式：。

②设计以黑灰为原料•，制取SrSO4的实验方案：o(已知：SrS易溶于水，易水

解。水浸时的浸取率随温度变化如图。实验中银元素需充分转化SrSO4,必须使用的试

剂：蒸储水、3moi•1/力2$04和NaOH溶液)。

%

一

芟

三

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方

60708090

浸取温度H

20.(12分)(2021•宿迁模拟)乙烯是世界上产量最大的化学品之一，是石油化工产业的核

心。其制备方法在不断的优化，以乙烷为原料制备乙烯，成本较低。

(1)传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

△H

①己知：298K时，相关物质的相对能量如图1。则411=。

②850℃,恒压条件下，常需要通入大量水蒸气，目的是。

(2)乙烷氧化裂解制乙烯[主反应为C2H6(g)+AO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)]

2

①“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C2H6(g)U2C(s)+3H2(g),

生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯"时;

很少有积碳，可能原因是。

②探究该反应的适宜条件，得到如图数据。

o

这100

180转化型

型o

*80

@逸■狂性

%短o

期

磅460

三n收率

2V-40

O

20

3.5

图甲图乙

已知：C2H4的选择性：指转化的C2H6中生成C2H4的百分比；乙烯的收率=C2H6的转

化率XC2H4的选择性。

图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测

得的C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率与温度的关系。

图乙：表示其他条件相同，C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率随原料气中

的变化情况。

n(02)

用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度；,，丝二。

n(02)

(3)某乙烯熔融燃料电池工作原理如图2所示：则负极的电极反应式为

2021年江苏省宿迁市高考化学二调试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合

题意。

I.（2分）（2021•宿迁模拟）食品安全重于泰山。下列做法不当的是（）

A.向葡萄酒中添加少量SO2

B.向海鲜中加入少量甲醛

C.面粉发酵时加入少量小苏打

D.向水果罐头中加入维生素C

【分析】A.葡萄酒中通常添加少量SO2,作抗氧化剂；

B.甲醛有毒；

C.小苏打是NaHCO3,受热分解；

D.向水果罐头中加入维生素C能起到营养强化的作用。

【解答】解：A.葡萄酒中通常添加少量SO2,作抗氧化剂，既可以杀菌，又可防止营养

成分被氧化，故可以适添加，故A正确；

B.甲醛有毒，能导致血液疾病，不能添加到海鲜中，故B错误：

C.小苏打是NaHCO3,受热分解生成二氧化碳，从而起到发酵的作用，对身体无害，故

C正确；

D.向水果罐头中加入维生素C能起到营养强化的作用，做法是对的，故D正确。

故选：B。

2.（2分）（2021•宿迁模拟）反应CO2+2NaOH-Na2cO3+H2O可用于捕捉废气中的CO2,

下列表示或说法正确的是（）

A.NaOH的电子式：

B.中子数为8的碳原子：6

14C

C.CO32一的空间构型：平面三角形

D.832的水解方程式：CO32.+2H2OUH2co3+2OH

【分析】A.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；

B.元素符合左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；

C.该离子中C原子价层电子对个数=3+丝丝2=3且不含孤电子对，根据价层电子

2

对互斥理论判断该离子空间构型；

D.CO32一两步水解，第一步水解生成HCO3一和OH，第二步水解生成H2c03、0H，

【解答】解：A.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为Na+[Q：H「，故

A错误；

B.元素符合左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数为8的碳原子：14c,

6

故B错误；

C.该离子中C原子价层电子对个数=3+生2%2=3且不含孤电子对，根据价层电子

2

对互斥理论判断该离子空间构型为平面三角形，故C正确；

D.C032一两步水解，第一步水解生成HC03一和OH、第二步水解生成H2co3、OH,

水解方程式为CO32+H2OUHCO3+0H、HC03+H2OUH2co3+0H,故D错误；

故选：C,

3.（2分）（2021•宿迁模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料

C.Na2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

D.C1O2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

【分析】A.碳酸氢钱中含有N元素，可以用作氮肥；

B.耐火材料具有较高的熔点；

C.依据过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气解答；

D.C1O2具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡。

【解答】解：A.碳酸氢铁中含有N元素，可以用作氮肥，与其受热分解的性质无关，

故A错误；

B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故B错误；

C.过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，与

其颜色无关，故C错误；

D.C102具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡，所以C102可用于自来水的杀菌消毒、

作消毒剂，故D正确；

故选：D。

4.（2分）（2021•宿迁模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmoPL'Fei（SO4）3溶液:Na+、K+,l\CO32

B.0.1mol・L〔Kei溶液：Cu2+,NH4+,NOs\SO42-

C.O.lmoKL/iH2s04溶液：Mg2+^K+、F\NOj-

D.O.lmoPL'Ba（OH）2溶液:Cu2+.Na+>SO42\HCO3

【分析】A.铁离子与碘离子、碳酸根离子反应；

B.四种离子之间不反应，都不与氯化钾反应；

C.氟离子与氢离子反应；

D.硫酸根离子、碳酸氢根离子、铜离子都与氢氧化钢反应。

【解答】解：A.Fe3+与I、CO3?一反应，不能大量共存，故A错误；

B.Ci?+、NH4+、NO3\SO42-之间不反应，都不与KC1反应，能够大量共存，故B正

确；

C.H\F-之间反应生成HF,不能大量共存，故C错误；

2+2

D.Cu,SO4\HCO3.都与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D错误；

故选：B,

5.（2分）（2021•宿迁模拟）以含钻废渣（主要成分CoO、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等

杂质）为原料制备CO2O3的一种实验流程如图。下列与流程相关的装置和原理能达到实

验目的的是（）

ImolL惭酸、SO,

I

废渣一H酸浸|--gg-T沉钻I——-画卜fCoq,

制备“酸浸”所需的SO2

配制“酸浸”所需的ImokL"2s04溶液

CoCO,

C.过滤“沉钻”所得悬浊液

【分析】由流程可知，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可发生CO2O3+SO2+H2s04=

2cosO4+H2O,同时生成硫酸铝、硫酸锌等，调节溶液的pH,可生成氢氧化铝沉淀而除

去铝离子，然后再除去锌离子，再加入碳酸钠沉钻，可生成CoCO3固体，最后灼烧生成

CO2O3,以此来解答。

【解答】解：A.Cu与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，故B错误；

C.图中过滤可分离出CoCO3固体，操作合理，故C正确；

D.灼烧应在用烟中进行，不能选蒸发装置，故D错误；

故选：C»

6.（2分）（2021•宿迁模拟）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子

反应方程式书写正确的是（）

实验装置试剂X现象

①新制款,水滴有酚酿的NaOH溶液溶液红色褪色

②1NaHCOa溶液产生气泡

③HNO3酸化的AgN03溶液产生白色沉淀

4试剂X

④FeC12溶液、KSCN溶液溶液变红

A.实验①：Cl2+2NaOH-Cl-+C1O'+2Na++H2O

B.实验②：HCO3+HC1O=C1O+CO2t+H2O

C.实验③：CIO+Ag++H20=AgClI+2OH

D.实验④：C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

【分析】A.实验①：氯气与氢氧根离子反应生成氯离子和次氯酸根离子、水;

B.实验②：碳酸氢根离子与氯水中的氢离子反应生成二氧化碳；

C.实验③：银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀；

D.实验④：氯气氧化亚铁离子生成铁离子。

【解答】解：A.实验①：氯气与氢氧根离子反应生成氯离子和次氯酸根离子、水，反

应的离子方程式为C12+2OH-=cr+C10-+H20,故A错误；

B.实验②：碳酸氢根离子与氯水中的氢离子反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为

HC03+H+-CO2f+H2O,故B错误；

C.实验③：银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为C「+Ag+-AgCl

I,故C错误；

D.实验④：氯气氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为C12+2Fe2+—2Fe3++2Cl

故D正确；

故选：D。

7.（2分）（2021•宿迁模拟）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用

碳基电极材料设计了一种新的工艺方案（原理如图），下列说法不正确的是（）

C.阳极发生的电极反应式为2HC1-2e=2H++Ch

D.电路中转移Imol电子，需要消耗11.2LO2（标准状况）

【分析】整个过程是电解条件下、Fe3+起催化剂作用，HC1与02反应生成C12和H2O,

诵由

所以该工艺的总反应式为4HC1+O2-侬中12cl2+2H2O,电解池阳极发生氧化反应，HC1

转化为C12,H+向阴极移动，阳极的电极反应为：2HC1（g）-2e—C12（g）+2H+,阴

极区上Fe3+得电子生成Fe2,Fe3+与Fe?+间循环转化，阴极区反应有Fe3++e，Fe2+,然

2++3+

后发生4Fe+O2+4H-4Fe+2H2O,据此分析解答。

【解答】解：A.电解池左侧发生反应Fe3+-Fe2+,左侧是阴极，电源a端为负极，故A

正确；

B.Fe的价电子排布式是3d64s2,Fe?+的电子排布式为［Ar］3d6,故B正确；

C.根据图示，b是阳极，阳极发生的电极反应式为2HCl-2e-=2H++C12,故C正确；

D.根据电子守恒，电路中转移Imol电子，需要消耗0.25mol氧气，标准状况下的体积

是5.6L,故D错误；

故选：D。

8.(2分)(2021•宿迁模拟)叶腊石［Z2(W4YIO)(YX)2］是一种黏土矿物，广泛应用于陶

瓷、冶金、建材等领域。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。丫是地壳

中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX

一含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确

的是()

A.叶腊石中只含有离子键

B.第一电离能大小：Z>W>Y

C.工业上常用电解法制备元素Z的单质

D.Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物

【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。丫是地壳中含量最高的元

素，则丫为O；Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al；Z的简单阳离

子与YX-含有相同的电子数，则X为H；W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相

等，其原子序数大于Al,W的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2,则W为Si元素，以

此分析解答。

【解答】解：结合分析可知，X为H,丫为O,Z为ALW为Si元素，

A.Z2(W4Y10)(YX)2为A12(Si40io)(OH)2,叶腊石中除了含有离子键，还存在H

-0、Si-O共价键，故A错误；

B.非金属性0>Si>AL则第一电离能Y>W>Z,故B错误；

C.工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；

D.Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，W的最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸

为弱酸，二者不反应，故D错误；

故选：Co

9.(2分)(2021•宿迁模拟)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

)

A.N2(g)(g)H20HNO3(aq)

Ial/flU

B.AI2O3(s),AI(s)NaDHNaAiQj(aq)

foi/flu

C.BaC12(aq)C02BaCO3(s)HazS04(aq)BaSO4(s)

D.MgC12・6H2O(s)HCl(g)MgCb(s)熔融电般Mg(s)

【分析】A.NO和H2O不反应；

B.铁与氧化铝不反应；

C.碳酸钢为不溶于水的沉淀，与硫酸钠不反应；

D.MgC12・6H2O(s)在HC1蒸气除去结晶水，否则不能得到氯化镁。

【解答】解：A.NO和H20不反应，所以NO(g)H2°HNO3(aq)不能实现，故A错

误；

B.铁与氧化铝不反应，所以AI2O3(s)器.Al(s)不能实现，故B错误；

।OJ

C.碳酸钢与硫酸钠不反应，所以BaCO3(s)Na;S04(aq)BaSO4(s)不可以实现，故c

错误；

D.MgC12・6H2O(s)在HC1蒸气除去结晶水得到MgC12(s),MgC12(s)电解得到镁，

MgC12*6H2O(s)©(g)_MgCb(s)熔触电［Mg(s)可以实现，故D正确；

故选：D。

10.(2分)(2021•宿迁模拟)Cu-ZnO-ZrO2可催化CO2加氢制备甲醇，反应过程如图所

示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是()

A.H2O参与了该催化循环

B.存在反应*H3CO-+H2。=CH30H+*H。-

C.C02与CH30H分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp2和sp3

D.该催化循环中生成了有毒气体CO

【分析】A.Cu-ZnO-ZrO2可催化CO2加氢制备甲醇，过程分析可知，水参与反应过

程最后生成；

B.图中变化可知，反应过程中存在反应*H3cO+H2O—CH30H+*HCT；

C.二氧化碳中碳原子含有2个。键，没有孤对电子，CH30H分子中碳原子形成四个。

键，价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；

D.Cu-ZnO-ZrO2可催化C02加氢制备甲醇的过程中生成了CO,

【解答】解：A.反应过程可知H20参与反应，最后又生成了水，H20参与了该催化循

环，故A正确；

B.结合图中的分析判断，图中变化存在反应*H3c0+H20—CH30H+*H0\故B正确；

C.二氧化碳中碳原子含有2个。键，没有孤对电子，采用sp杂化，CH30H分子中碳原

子形成四个。键，碳原子是Sp3杂化，故C错误；

D.Cu-ZnO-ZrO2可催化C02加氢制备甲醇的过程中生成了CO,该催化循环中生成

了有毒气体CO,故D正确；

故选：C»

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选

项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选

项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就

得0分)

11.(4分)(2021•宿迁模拟)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为:

N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)。下列有关说法正确的是()

A.NH3分子是由极性键构成的非极性分子

B.该反应的△H<0,AS<0

C.用E表示键能，该反应的(N-H)-E(N=N)-3E(H-H)

D.将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率

【分析】A.NH3分子是三角锥形结构不对称；

B.合成氨的反应属于放热反应，反应后气体减少；

C.焰变等于反应物的总键能减去生成物的总键能；

D.将生产的氨气分离出去，浓度减小。

【解答】解：A.NH3分子是三角锥形结构不对称，属于极性分子，是由极性键构成的极

性分子，故A错误；

B.合成氨的反应属于放热反应，反应的△H<0,反应后气体减少，则△5<(),故B正

确；

C.焙变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则反应的△HnE(N=N)+3E(H

-H)-6E(N-H),故C错误；

D.将生产的氨气分离出去，浓度减小，反应速率减小，故D错误；

故选:B,

12.(4分)(2021•宿迁模拟)CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如图

物质转化过程。下列有关化合物X、丫和Z的说法正确的是()

A.苯甲醛与X互为同系物

B.X、丫和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子

C.可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X

D.1molZ最多可与4moiH2发生加成反应

【分析】A.苯甲醛与X的结构不同；

B.Z中连接两个酷键和羟基的碳为手性碳原子；

C.X含有醛基，可与新制Cu(OH)2悬浊液反应；

D.Z中能与氢气发生加成反应的为苯环、线基。

【解答】解：A.苯甲醛与X含有的官能团不同，二者结构不同，二者不是同系物，故A

错误；

B.手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，Z中连接两个醛键和羟基的碳为手性碳原

子，共3个，故B错误；

C.X含有醛基，可与新制Cu(OH)2悬浊液反应，则可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z

中是否混有X,故C正确；

D.Z中能与氢气发生加成反应的为苯环、黑基，则ImolZ最多可与4molH2发生加成反

应，故D正确。

故选：CD。

13.(4分)(2021•宿迁模拟)室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正

确的是()

选项实验操作和现象结论

A向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液盐酸与氢氧化钠的反应为放热反

温度高于室温应

B向Na2SO3溶液中，加入BaC12溶液，产生白原Na2s03溶液己变质

色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足

量稀硝酸，沉淀不溶解

C向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸镀溶液，醋酸镀溶液呈碱性

溶液pH增大

D向含有少量CuC12的MgC12溶液中，滴力口几Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)

滴氨水，产生蓝色沉淀2]

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.中和反应为放热反应，但NaOH固体溶于水放热；

B.Na2s03溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀为亚硫酸钢，可被硝酸氧化为硫酸钢；

C.pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸核溶液，醋酸根离子浓度增大，使醋酸电离平衡逆向

移动；

D.含少量CuC12的MgC12溶液中，滴加儿滴氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶。

【解答】解：A.中和反应为放热反应，但NaOH固体溶于水放热，由操作和现象不能证

明盐酸与NaOH的反应放热，故A错误；

B.Na2s03溶液中加入BaC”溶液，产生白色沉淀为亚硫酸银，可被硝酸氧化为硫酸钢，

则不能证明是否变质，应向沉淀中加盐酸，故B错误；

CpH=3的醋酸溶液中，加入醋酸核溶液，醋酸根离子浓度增大，使醋酸电离平衡逆向

移动，则溶液的pH增大，而醋酸镀溶液呈中性，故C错误；

D.含少量CuC12的MgC12溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶,

则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D正确；

故选：D。

14.(4分)(2021•宿迁模拟)常温下，以酚醐作指示剂，用O.lmol/L的NaOH溶液滴定20.00mL

0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数6随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)

的变化关系如图所示。[A2一的分布系数为6(A2-)=——式——]()

c(HA-)+c(A^)

A.当V(NaOH)=0mL时，c(HA)+c(A2')=0.1mol/L

B.当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)>c(HA)+2c(A2')

c.常温下，A?一的水解常数值为1.0X10“2

D.当V(NaOH)=30.00mL时,c(HA)+c(H+)=c(A2-)+c(OH)

【分析】A.当V(NaOH)=0mL时，溶液中3(A2-)+8(HA一)=1,溶液没有H2A,

说明H2A的第一步是完全电离的；

B.当V(NaOH)=20.00mL时，溶液中溶质为NaHA,根据物料守恒判断；

C.A2-的水解常数小=°地.)飞(0H)加入25mLNaOH溶液时，溶液中6(A2')

C(A2~)

-8(HA),则c(A2')=c(HAD,此时溶液pH=2.0；

D.当V(NaOH)=30.00mL时，NaOH,H2A的物质的量之比为3：2,根据物料守恒

有：2c(Na+)=3c(HA)+3c(A2'),再结合电离守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA

')+2c(A2-)+c(OH),反应后的溶液中c(A2-)>c(HAD,联立判断。

【解答】解：A.当V(NaOH)=0mL时，溶液中6(A2-)=0.1,8(HA)=0.9,

8(A2')+8(HA)=1,溶液没有H2A,说明H2A的第一步是完全电离的，则c(HA

)+c(A2)=0.1mol/L,故A正确；

B.当V(NaOH)=20.00mL时，NaOH、H2A的物质的量相等，反应后溶液中溶质为

NaHA,根据物料守恒有：c(Na+)=(HA)+c(A2),故B错误；

C.加入25mLNaOH溶液时，溶液中8(A2')=8(HA),则c(A2')=c(HA),

此时溶液pH=2.0,溶液中c(OH)=10-l2mol/L,故A?一的水解常数Kh=

)=C(OH')=1.0x10-12,故c正确；

C(A2-)

D.当V(NaOH)=30.00mL时，NaO