2021年江苏省南京市高淳区中考化学三模试卷（附答案详解）

2021年江苏省南京市高淳区中考化学三模试卷

1.我们要养成垃圾分类的好习惯。鱼刺、菜叶应投入的垃圾桶是（）

厨余垃圾

c.可回收垃圾D.其他垃圾

2.为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（）

A.钙B.铁C.锌D.碘

3.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）

A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中

C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中

4.下列实验操作中正确的是（）

A.H读取液体体积

得fB.取用溶液

加热液体D.滴加液体

5.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A.氢气用作燃料B.干冰用于人工降雨

C.赤铁矿用于工业炼铁D.稀硫酸用于去除铁锈

6.镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图

12Mg

所示，对图中信息解释不正确的是（）

镁

A.原子序数为1224.31

B.镁原子核内质子数为24

C.元素符号为Mg

D.相对原子质量为24.31

7.燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以（）

A.减少。2消耗量B.增大汽油与空气的接触面

C.减少C02生成量D.使C8H18等分子变得更小

8.下列物质的俗称与化学式对应不正确的是（）

A.烧碱一NaOHB.纯碱一Na2cO3

C.消石灰一Ca（OH）2D.胆研一C11SO4

9.最接近中性的洗涤剂是（）

A.洁厕剂：pH=1.0B.洗发露：pH=7.6

C.洗衣液：pH=10.5D.漂白液：pH=13.4

10.钟南山团队研究证实：连花清瘟对治疗新冠肺炎有效。有关该中药主要成分之一连

翘酚（品5%8。7）的说法正确的是（）

A.属于混合物B.氧元素质量分数最大

C.含40个原子D.碳、氢元素的质量比为10：1

11.下列离子能在pH=10的无色溶液中共存的是（）

A.Fe3+、Mg2+、C「、SO.B.K+、Na+、SO.、NO3

C.Na+、NH立、NOJ、Cl-D.H+、C「、K+、NO]

12.用如图装置验证可燃物燃烧的条件之一是温度达到其着火点（已知：白磷的着火点

是40℃）。

下列方案正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

13.实验探究需要仔细观察。对下列实验现象描述正确的是（）

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A.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾

B.将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射

C.把羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味

D.把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜出现

14.为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是

（）

A.CaC03（NaCl）—加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥

B.Zn（Cu）—加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥

C.CC）2（C0）-将混合气体在氧气中点燃后收集

D.KNO3溶液（K2co3）—加入适量Ca。溶液，过滤

15.在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度

纸所示（例如：d的质量为29g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各

物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线I

向右移动9格；刻度线II向左移动8格；刻度线HI向左移动8格。下列说法正确的

是（）

1IIIII

abcd

।‘a■iiii1

05222830

A.反应结束后C的质量为14g

B.该反应可能为置换反应

C.a、b变化的质量比一定为9：17

D.a、d的相对分子质量之比一定为9：8

16.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

①原子的核电荷数与核外电子总数的关系是。

②1个硫原子得到2个电子，形成1种新粒子，该粒子的符号为o

③火星探测器发现火星大气中含有一种化学式为COS的物质。该物质中氧元素和

硫元素均为-2价，请标出物质中碳元素的化合价。

（2）Na2cO3溶液和H2sO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的

离子是。

单质氧总物酸盐类别

图2

(3)硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图2所示。物质X的化学式为

，S03发生化合反应转化为物质丫，该反应的化学方程式为。

17.材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。

(1)金属的获得。

①金属氧化物加热分解。

加热氧化银(Ag2。)得到银和氧气，写出该反应的化学方

程式o

②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。木炭还原氧化铜

反应的化学方程式是。

③电解法冶炼。

工业上电解熔融氯化钠得到钠和氯气。利用该反应制取46kg金属钠，需要氯化钠

的质量至少是(根据化学方程式计算，写出计算过程)。

(2)材料的利用。

2021年5月15日，“天问一号”成功着陆火星。

①“天问一号”使用了大量复合材料。下列关于复合材料的说法中正确的是

A.不锈钢是常见的复合材料

B.复合材料属于混合物

C.有机高分子合成材料是复合材料

D.玻璃钢是复合材料

②航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，的硬度更大。工业

上通常是在高温下用四氯化钛(TiClJ与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方

程式为o

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18.关于气体制取的研究。

(1)根据图1实验装置图，回答有关问题。

①实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，应选用的装置组合是(填字母，下

同)，其中二氧化铳的作用是。

②用B装置作实验室制取二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为o

③实验室用E装置收集氢气，气体应从(填“a”或"b”)端通入。

(2)利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢。按如图2装置进行

实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间变化如图3

所示。

图2图3

①m=o

②反应的化学方程式O

③图中d点溶液中溶质为(填化学式)。

④对比a、c点，能说明铁粉比铁丝反应更快理由是

19.水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

(1)某同学在水电解器中加入含酚献的稀Na2s。4溶液，至充满管A和管B,通直流

电一段时间后现象如图1所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈

无色。

电极M电极N(附近溶

液显红色)

图1

①下列说法正确的是(填字母)。

A.硫酸钠在水中解离出Na+和SO：1可增强导电性

B.电解过程中化学能转化为电能

C.电极N与电源负极相连

D.管A中的气体与管B中的气体质量比1：2

②电解过程中，电极M附近产生的微粒有(填微粒符号)。

(2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是。

(3)如图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：

①tJC时物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为«

②t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c,充分搅拌后，所得溶液质量的大小

关系可以是(填序号)。

A.a>b=c

B.a=b>c

C.a=b=c

D.a>b>c

20.图示中A〜G是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、

D、F、G是不同类别的物质，D、C、E类别相同且D为草木灰的主要成分，F用

于配制波尔多液；G的浓溶液久置空气中溶液质量会减少。图中“一”表示两端的

物质间可以发生反应，“T”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生

成物及反应条件已略去)。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A；E；

(2)写出D和F反应的化学方程式：；

(3)写出C-B反应的化学方程式：；

(4)写出F与G的基本反应类型：o

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21.氢氧化钾的俗名叫做苛性钾，性质和氢氧化钠极为相似，某兴趣小组在实验室中探

究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

实验一实验二实验三

KOH溶流稀硫酸

NH4cl

溶液

溶满

实验1KOH仆

操作

金

g-CuS04溶液g—KOH溶液

现象—有刺激性气味的气体产生无明显现象

结论能与硫酸铜发生反应能与氯化铉发生反应不能与硫酸发生反应

实验二反应的化学方程式为O

【实验反思与改进】

(1)某同学认为实验三的结论错误。他用酚配溶液和实验三中的两种试剂重新实验,

得出了结论。请填写该实验的操作和现象。

实验操作现象结论

氢氧化钾能与硫酸发生反应

(2)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验的方法来

证明物质间发生了化学反应。

(3)兴趣小组用pH传感器对氢氧化钾和硫酸铜溶液反应过程中溶液的pH变化进行

研究，采集反应数据，得出如图的曲线。该实验是将(填溶液名称)滴到另

一种溶液中所得的图像，C点溶液中微粒有。

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：鱼刺、菜叶是一种厨余垃圾，应投放到标有厨余垃圾的垃圾箱内；

故选：Ao

根据将生活垃圾分为四类，并采用不同颜色的垃圾桶进行区分：厨余垃圾（绿色）、可回

收物（蓝色）、有害垃圾（红色）和其他垃圾（灰色），厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根

菜叶、果皮等食品类废物；可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类;

有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在

危害的废弃物，包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电，过期药

品及其容器、过期化妆品等；其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫

生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）；进行分析。

本题难度不大，掌握常见的化学图标以及物质的类别是正确解答本题的关键。

2.【答案】A

【解析】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏

幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，为了防止骨质疏松，人体应摄入足够

量的钙，故A正确；

B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B错误；

C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；

D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故D错误.

故选：A.

A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断；

B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断；

C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断：

D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断.

化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功

能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键.

3.【答案】D

【解析】解：A、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味

的方法无法鉴别，故选项错误。

B、空气、氧气都不易溶于水，无法鉴别，故选项错误；

C、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，

故选项错误。

D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条

熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气

体，故选项正确。

故选：D。

区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案

能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的。

本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据

实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。

4.【答案】D

【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所

示操作错误；

B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误；

C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积

的右图中所示操作错误：

D、向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管，图中所示操作正

确；

故选：D.

A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；

C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断.

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注

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意事项是解答此类试题的关键.

5.【答案】B

【解析】解：A、氢气用作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质：故选项错误；

B、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项正确；

C、赤铁矿用于工业炼铁，属于赤铁矿的化学性质；故选项错误；

D、稀硫酸用于去除铁锈是利用稀硫酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；

故选：Bo

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性

质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解

性、挥发性、吸附性、延展性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氢气、干冰、赤铁矿、稀硫酸的

性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和

填空题中.

6.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素

的原子序数为12,故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

12；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镁原子核内质子数为12,

故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Mg,故

选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量

为24.31,故选项说法正确。

故选：Bo

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的

元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判

断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量)是正确解答本题的关键。

7.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查的是化学与能源的知识，完成此题可以依据已有的知识进行解答。

【解答】

燃烧前将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸可以增大可燃物与氧气的接触面积促进燃烧。

故选：B。

8.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式是NaOH,其物质的俗称

与化学式对应正确。

B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2c。3,其物质的俗称与化学式对应正确。

C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2,其物质的俗称与化学式

对应正确。

D、胆矶是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CUSO『5H2O,俗名与化学式不能表示同

一种物质。

故选：D。

根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。

本题考查学生对所学物质的化学式、名称、俗名的掌握与应用的能力。

9.【答案】B

【解析】解：A、洁厕剂的pH等于1.0,酸性很强：

B、洗发露的pH等于7.6,接近中性；

C、洗衣液的pH等于10.5,碱性较强；

D、漂白液的pH等于13.4,碱性很强。

故选：B。

当溶液的pH等于7时，呈中性.当溶液的pH大于7时，呈碱性.当溶液的pH小于7

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时，呈酸性.

解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方

面的问题做出正确的判断.

10.【答案】D

【解析】解：A、连翘酚(Cl5Hl8。7)，属于纯净物，选项错误；

B、因为(12x15)>(16x7)>(1x18),所以碳元素质量分数最大，选项错误；

C、一个连翘酚(品5Hl8。7)分子含有40个原子，选项错误；

D、碳、氢元素的质量比为(12x15)：(1x18)=10：1,选项正确；

故选：D。

运用化学式的含义与有关计算和混合物进行判断即可。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

11.【答案】B

【解析】解：pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH，

A、Fe3+、Mg?+分别与碱性溶液中的OFT结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大

量共存，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色

离子，故选项正确。

C、NHj与碱性溶液中的0H-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。

D、H+与碱性溶液中的0H-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

故选：B«

pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的0H-.根据复分解反应的条件，离子间若

能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，本题还要注意溶液呈无色透明，

不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

12.【答案】A

【解析】解：验证可燃物燃烧的条件之一是温度达到其着火点，左边装置中的白磷温度

能达到着火点，能与氧气接触，能燃烧，故除探究要素不同之外，其它条件都应该是相

同的，则X是氧气，丫中的温度应低于40汽，观察选项A符合要求。

故选：Ao

根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，

进行分析解答。

本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

13.【答案】C

【解析】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖瓶口，无明显现象，故选项

说法错误。

B、将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧、火星

四射，故选项说法错误。

C、羊毛的主要成分是蛋白质，把羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味，故选项说法正确。

D、把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜出现是实验结论而不是实验现象,

故选项说法错误。

故选：Co

A、根据浓硫酸不具有挥发性，进行分析判断。

B、根据铁丝在氧气中燃烧的条件，进行分析判断。

C、根据羊毛的主要成分是蛋白质，进行分析判断。

D、根据金属的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握羊毛的主要成分是蛋白质、金属的化学性质等即可正确解答，在描

述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、实验结论和实验现象的区别。

14.【答案】A

【解析】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干

燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

B、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除

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去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不

能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。

D、K2c。3能与适量Cad?溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的

杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Ao

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15.【答案】B

【解析】解：由图示可知，每一格的质量为1g；由表中数据分析可知，刻度线I向右

移动9格，则a增加了9g；刻度线II向左移动8格，则b质量减少了8g；刻度线DI向

左移动8格，

则c质量减少了8g；由质量守恒定律，d是生成物，生成的质量为8g+8g-9g=7g。

A、反应结束后c的质量为28g-8g=20g,故选项说法错误。

B、该反应的反应物是b和c,生成物是a和d,若反应物是单质、化合物，生成物是单

质、化合物，则该反应是置换反应，则该反应可能为置换反应，故选项说法正确。

C、a、b变化的质量比一定为9g：8g=9：8,故选项说法错误。

D、由于不知化学方程式中化学计量数之比，无法确定a、d的相对分子质量之比，故选

项说法错误。

故选：B«

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属

于催化剂，进行分析判断。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质

量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

2

16.【答案】相等S-cOS碳酸根离子和氢离子SO2so3+H2O=H2S04

【解析】解：(1)①原子的核电荷数与核外电子总数的关系是相等。

故填：相等。

②1个硫原子得到2个电子，形成1种新粒子，即带2个单位负电荷的硫离子，该粒子

的符号为S2-。

故填:s2-,

③COS中氧元素和硫元素均为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元

素的化合价是+4,可以表示为芯os。

故填：Yos。

(2)反应后碳酸根离子和氢离子消失，是因为碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳分

子和水分子，该反应中实际参加反应的离子是碳酸根离子和氢离子。

故填：碳酸根离子和氢离子。

(3)物质X是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2,SO3发生化合反应转化为物质丫(硫酸

).即三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4«

故填:S02；SO3+&0=H2so4。

(1)原子的核电荷数与核外电子总数的关系是相等。

每个硫离子带2个单位负电荷。

化合物中元素化合价代数和为零。

(2)碳酸根离子和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子。

(3)二氧化硫中硫元素化合价是+4。

三氧化硫和水反应生成硫酸。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

△高温

17.【答案】2Ag2。二4Ag+02T2CuO+C-^2Cu+C02T117kgBD钛合金2Mg+

高温

TiCl4—2MgCl2+Ti

【解析】解：(1)①加热氧化银(Ag2。)得到银和氧气，该反应的化学方程式:

2Ag2。—4Ag+。2T。

第16页，共22页

△

故填:2Ag2。—4Ag+。2

②高温条件下木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：2CuO+

荏温

C---2Cu+CO2T°

高温

故填：2CuO4-C—2CU+CO2

③设需要氯化钠质量为x,

通电

2NaCl—2Na+Cl2T，

11746

x46kg

117_x

46-46kg'

x=117kg,

故填：117kg。

(2)①A.不锈钢是金属材料；

B.复合材料属于混合物；

C.有机高分子合成材料不是复合材料；

D.玻璃钢是复合材料。

故填：BDo

②航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大；

在高温下四氯化钛(TiClJ与金属镁发生置换反应生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式

为:2Mg+TiC14-2MgC12+Ti。

高温

故填:钛合金；2Mg+TiCl4—2MgCl2+Ti°

(1)加热氧化银(Ag2。)得到银和氧气。

高温条件下木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳。

根据反应的化学方程式甲醛提供数据可以进行相关方面的计算。

(2)A,不锈钢是金属材料•；

复合材料属于混合物：

有机高分子合成材料不是复合材料；

玻璃钢是复合材料。

钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大；

在高温下四氯化钛(TiCl。与金属镁发生置换反应生成钛和氯化镁。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】AD或AE催化作用CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02Tb2Fe+

2HC1=FeCl2+H2THC1,FeCI2产生等体积氢气时，铁粉需要时间较短

【解析】解：（1）①实验室用氯酸钾和二氧化镭制取氧气，应选用的装置组合是A（反应

物是固体，需要加热）D（氧气不易溶于水）或AE（氧气密度比空气大），其中二氧化镭的作

用是催化作用。

故填：AD或AE；催化作用。

②用B装置作实验室制取二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=

CaCl2+H2。+CO2To

故填：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C023

③实验室用E装置收集氢气，氢气密度比空气小，气体应从b端通入。

故填：b.

（2）①为了进行对比，铁粉和铁丝质量应该相等，m=2。

故填：2。

②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HC1=FeCl2+H2To

故填：Fe+2HC1=FeCl2+H2T,

③图中d点溶液中溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化亚铁。

故填：HCkFeCl2«

④对比a、c点，能说明铁粉比铁丝反应更快理由是产生等体积氢气时，铁粉需要时间

较短。

故填：产生等体积氢气时，铁粉需要时间较短。

（1）氯酸钾在二氧化铳的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；

实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和

石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；

（2）稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

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设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

19.【答案】AC02煮沸1：5BCD

【解析】解：(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气、氢气的体积比

是1：2,所以

①A、硫酸钠在水中解离出Na+和SO：-,可增强导电性，故正确；

B、电解过程中电能转化为化学能，故错误；

C、负极产生的气体体积大，该气体是氢气，所以电极N与电源负极相连，故正确；

D、管A中的气体与管B中的气体质量比8：1,故错误；

故选：AC；

②电解过程中，电极M附近产生的微粒有。2；

(2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸；

(3)①tJC时，a物质的溶解度是20g,所以物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为

20g：100g=1：5；

②tz?时，在100g水中加入等质量的a、b、c,充分搅拌后，

若加入的物质质量较少，a、b、c均为不饱和溶液，则溶液质量a=b=c；

若加入的物质质量使a、b不饱和、c饱和，溶液质量2=10>(:；

若加入的物质质量使b、c饱和，则溶液质量a>b>c；

若加入物质质量使a、b、c饱和，则溶液质量a>b>c,

所得溶液质量的大小关系可以是：BCD。

故答案为：(1)①AC;

②。2；

(2)煮沸；

(3)(51：5；

②BCD。

(1)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气、氢气的体积比是1：2进

行分析；

(2)根据生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸进行分析；

(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液中

的各种成分；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断溶液的质量大小;

可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

MnOz

20.【答案】CO2KC1K2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2KOH2KC1O3^-2KC1+

3O2T；复分解反应

【解析】解：(1)D为草木灰的主要成分，所以D是碳酸钾，碳酸钾属于盐，D、C、E

类别相同，所以C、E都是盐，F用于配制波尔多液，配制波尔多液用到硫酸铜和氢氧

化钙，因为A、B、D、F、G是不同类别的物质，D是盐，所以F不能是盐，只能是氢

氧化钙；G的浓溶液久置空气中溶液质量会减少，说明G具有挥发性，G可以是盐酸;

A、B、D、F、G是不同类别的物质，D属于盐、F属于碱，G属于酸，所以A、B不能

是酸、碱、盐，又因为A能与氢氧化钙反应，所以A可以是二氧化碳，二氧化碳与水

在光照的作用下生成氧气和有机物，氧气和碳反应生成二氧化碳，所以B可以是氧气,

C能制取氧气，属于盐，且能生成E,碳酸钾可以制取E,所以E可以是氯化钾，所以

A是CO?、E是KC1；

(2)D和F反应是碳酸钾和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以方程式是：

K2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2KOH；

(3)反应物是氯酸钾生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化镭作催化剂加热，所以

MnC)2

方程式是：2KCIO