第一节元素周期表第三课时

第一节元素周期表第三课时第1页，课件共21页，创作于2023年2月二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素：LiNaKRbCsFr⑴碱金属的原子结构最外层只有一个电子；电子层数依次增多，原子半径依次增大。⑵碱金属的化学性质4Li+O2

△2Li2O（注意：不是生成过氧化锂）①与O2反应：2Na+O2

△Na2O2（淡黄色）②与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑(3)碱金属性质的相似性和递变性①碱金属单质的化学性质的相似性和递变性②碱金属单质的物理性质的相似性和递变性第2页，课件共21页，创作于2023年2月②从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。第3页，课件共21页，创作于2023年2月元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度①g．cm-3熔点℃沸点℃锂Li3银白色，柔软0.534180.51347钠Na11银白色，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色，柔软0.8663.65774铷Rb37银白色，柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4表1—1碱金属的主要物理性质（Li→Cs)P7第4页，课件共21页，创作于2023年2月

相似性：银白色（铯略带金色）柔软密度小熔沸点低有延展性导电和导热性强

递变性：熔点和沸点逐渐降低密度增大（钾除外，钾密度比钠小）②碱金属单质的物理性质的相似性和递变性第5页，课件共21页，创作于2023年2月讨论：锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？（煤油的密度为0.78g/cm3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。不可以。因锂的密度是0.534g/cm3，小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。第6页，课件共21页，创作于2023年2月课堂小结：1、元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。2、碱金属元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，金属性(或还原性)逐渐增强。物理性质也随着结构的递变而发生变化第7页，课件共21页，创作于2023年2月单质颜色状态（常态）密度熔点（℃）沸点（℃）F2淡黄绿色气体1.69g/l-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214g/l-101-34.6Br2深红棕色液体3.12g/cm3-7.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4相似性：都是双原子分子，均为有色物质递变性：颜色：浅→深状态：气态→液态→固态密度：小→大熔沸点：低→高(与碱金属相反)2.卤族元素——F、Cl、Br、I、At⑴卤族元素的物理性质第8页，课件共21页，创作于2023年2月原子半径（0.1nm)根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性？2.卤族元素——F、Cl、Br、I、At第9页，课件共21页，创作于2023年2月

FClBrI最外层电子7个原子序数 依次增大电子层数 依次增多原子半径 依次增大得电子能力 依次减弱单质的氧化性 依次减弱X-的还原性 依次增强体现元素的非金属性2.卤族元素——F、Cl、Br、I、At第10页，课件共21页，创作于2023年2月⑵卤素的原子结构⑶卤素的化学性质⑴卤族元素的物理性质第11页，课件共21页，创作于2023年2月HF很稳定H2+F2=2HF冷暗处爆炸F2HCl稳定H2+Cl2＝

2HCl光照或点燃Cl2HBr较稳定加热至500℃Br2HI很不稳定持续加热I2生成氢化物的稳定性化学方程式反应条件单质生成氢化物的稳定性逐渐减弱①与氢气的反应(P8)F2Cl2Br2I2剧烈程度逐渐减弱H2+I22HI△H2+Br2＝

2HBr△则氧化性或非金属性逐渐减弱。第12页，课件共21页，创作于2023年2月现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色CCl4振荡NaBr溶液氯水②卤素单质间的置换反应(萃取)反应原理:Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2CCl4振荡氯水

KI溶液现象：溶液由无色变为棕黄色反应原理:Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色第13页，课件共21页，创作于2023年2月溴水

KI溶液溶液由无色变为棕黄色现象：水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色②卤素单质间的置换反应Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Cl2＋2KI=2KCl＋I2Br2＋2KI=2KBr＋I2结论:F2Cl2Br2I2氧化性(或非金属性)逐渐减弱。CCl4振荡第14页，课件共21页，创作于2023年2月元素非金属性强弱的判断方法:元素金属性强弱的判断方法:(1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易;(易则强)(3)利用置换反应;(强能置换弱)(2)最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性的强弱;(碱性强则强)(1)单质与氢气反应的难易;(易则强)(2)气态氢化物的稳定性;(稳则强)(3)最高价氧化物对应的水化物——酸的酸性的强弱;(酸性强则强)如:稳定性：HCl＞NH3＞H2S非金属性：Cl

＞N

＞S如：酸性：HNO3＞H2CO3非金属性：N＞C(4)利用置换反应;(强能置换弱)第15页，课件共21页，创作于2023年2月在反应中常作为氧化剂，被还原成-1价。都能跟金属、氢气、水等发生反应。卤素结构的相似性卤素性质的相似性卤素结构的递变性卤素性质的递变性最外层都有7个电子，在反应中易得到1个电子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大氧化性逐渐减弱，与金属、氢气、水反应由易到难小结:第16页，课件共21页，创作于2023年2月同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱单质还原性逐渐增强单质氧化性逐渐减弱元素金属性逐渐增强元素非金属性逐渐减弱通过对同主族元素（以碱金属Li——Cs、卤素F——I）的分析，可得以下结论：第17页，课件共21页，创作于2023年2月1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是 ()A.砹是有色固体B.HAt很稳定C.AgAt难溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂2、下列含氧酸中酸性最强的是（）A.

H2SO4B.

H4SIO4C.

HClO4D.

H3PO4BC第18页，课件共21页，创作于2023年2月3、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C

.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D.

X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应B.D第19页，课件共21页，创作于2023年2月4.NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）

A.NaBr和KIB.NaBr和KClC.NaCl和KClD.NaCl、KCl和I25.鉴别Cl－、Br－