2021年湖北省仙桃市荣怀学校中考化学一模试卷

2021年湖北省仙桃市荣怀学校中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共15小题，共20.0分）

1.下列物质中，不能用NaOH表示其组成的是（）

A.火碱B.烧碱C.苛性钠D.纯碱

2.化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）

A.HNO3B.MgOC.02D.NaCl

3.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易

被蚁酸腐蚀的是（）

A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗

4.下列清洗实验仪器的方法错误的是（）

A.内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗

B.内壁有碘的试管用汽油清洗

C.内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗

D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

5.氢氧化葩是一种可溶性碱，其化学式为CsOH,则下列叙述不正确的是（）

A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

B.无色酚酸溶液遇CsOH溶液不变色

C.CsOH溶液中含有0H-

D.CsOH与CO2反应生成Cs2cO3和出0

6.列关于溶液的说法，正确的是（）

A.任何溶液中都只能含一种溶质B.溶液一定是均一、稳定的

C.溶液中的溶剂只能为水D.泥水中的泥土是溶质，水是溶剂

7.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）

A.单质中只含有一种元素，由同一种元素组成的物质一定是单质

B.化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化

C.化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化

D.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活

泼金属

8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（）

甲

0ti♦一度一

A.tJC时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%

B.t2°C时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C.从0。（2至tJC时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

9.下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.向能使酚儆呈无色的溶液中滴入石蕊溶液变为红色

B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体

C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白烟

D.稀释浓硫酸会放出大量的热

10.40冤时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，再冷却到40汽，则蒸发前后保持

不变的是①溶液的质量；②溶液中溶质的质量分数；③溶剂的质量；④溶质的质

量；⑤硝酸钾的溶解度.（）

A.①②B.②③C.②⑤D.②④

11.下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）

①苛性钠②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰.

A.①③B.②④C.①⑤D.④⑤

12.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体丫作用，观

察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体丫的组合，符

合题意的是（）

①②③④⑤

X稀盐酸水水双氧水水

Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化镒硝酸镂

A.①②⑤

B.①③④

C.①②④

D.②③⑤

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13.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固

体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确

的是（）

溶

解

度

g

0tlt2t3温度也

图一图二

A.Y的溶解度曲线为b曲线

B.降温可使X的饱和溶液变浑浊

C.X的饱和溶液从t2°C降温到tJC,溶质的质量分数变大

D.t3°C时，X、丫的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>丫

14.验证锌、铁、铜三种金属活动次减，某同学设金属与溶混合的六种方案（如所），中

A.①②B.⑤⑥C.④⑥D.②③④

15.在20K时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化（）

蒸发10班，析出2g晶体蒸发10班，析出4遍体,

过滤过滤，

溶液丙

下列说法你认为正确的（）

A.溶液甲是饱和溶液

B.20冤时，该固体物质的溶解度是40g

C.溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g

D.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数

二、填空题(本大题共2小题，共10.0分)

16.现有氧化铁、碳酸钙、一氧化碳、二氧化硫、稀盐酸、氧气、氢氧化钠等7种物质，

请选择适当的物质，按要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)：

(1)有毒气体燃烧;

(2)工业上制取生石灰和二氧化碳；

(3)用盐酸除铁锈；

(4)烧碱溶液吸收二氧化硫。

17.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示.据图完成下列问题：

(1)升高温度，接近饱和的物质溶液会变得饱和.

(2)10久时，三种物质溶解度大小关系为：.

(3)35久时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为.

(4)20冤时，25gB物质放入到盛100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是(填

“饱和”或“不饱和”)溶液.

(5)20久时，取100gA物质的饱和溶液，将温度升高到35汽，此时溶液中溶质的质

量分数是(填“变大”“变小”或“不变”).

(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取的方法，而要将B从它的

饱和溶液中大量析出，最好采取的方法.

溶

解

度

g

10

c(C)

0102035

温度，七

三、推断题(本大题共1小题，共4.0分)

18.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答:

(1)若A是一种指示剂，则试剂A的名称是；

(2)若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为；

(3)若X是稀硫酸，C是金属单质，则C的化学式为；

(4)若X是稀硫酸，则蓝色溶液与C反应的化学方程式为。

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红色溶液

器蓝色

溶满

Cc/

浅塌色溶液

四、探究题(本大题共2小题，共11.0分)

19.根据下列装置图，回答问题：

(1)用高镒酸钾制取氧气，选用的发生装置是(填序号)，为防止高锦酸钾粉

末进入导管，该装置需做一点改进的是,若用D装置收集氧气，当观察到

时，便可开始收集。

(2)实验室制取二氧化碳用选用的一组装置是(填序号)，反应的化学方程式

是，图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了

废物利用的优点外，请另写一个优点。

(3)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是

;如图F向装满CO2的软塑料瓶中注入约9体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡,

观察到的现象是。

20.在实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到装有金属锌的试管中，结果发现也

有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究：

【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。

其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是。

【进行实验】利用如图I中所示的装置分别进行实验

(1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到,则她的猜

想错误。

(2)小敏：①用图n所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与(填“b”

或“c”)端管口连接。

②反应一段时间，点燃干燥后得气体，通过对现象的分析，得出她的猜想正确。

【得出结论】锌和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏锌酸钠(NazZnOz),反应的化学

方程式为。

【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理

由是。

五、计算题(本大题共1小题，共5.0分)

21.在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质

量的关系如图所示.请回答下列问题：

(1)产生氢气的质量为______g;

(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数.

放出气体的质量g

滴入稀硫

酸的质量g

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱表示的是碳酸钠，故选D.

根据已有的氢氧化钠的俗称进行分析解答即可.

掌握常见的物质的俗称是正确解答本题的关键.

2.【答案】A

【解析】

【分

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐等的特征、熟悉常见的物质的组

成是正确解答本题的关键。

【解答】

酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

A、HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选项正确：

B、MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误；

C、。2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；

D、NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项错误.

故选：A,

3.【答案】B

【解析】

【分析】

利用知识迁移的方法，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质。盐酸能与活泼

金属锌、铝反应，能与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；铜的金属活动性较弱，盐酸

不与铜反应，故可知答案。

掌握酸的化学性质及其应用；掌握金属活动性顺序及其应用，培养利用此知识处理问题

的能力。

【解答】

盐酸能与锌、铝反应，能与大理石的主要成分碳酸钙发生反应，而铜不与盐酸反应，则

最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像。

故选Bo

4.【答案】C

【解析1解：A、碳酸钙能与酸反应，内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗，故选项说法

正确。

B、碘易溶于汽油，内壁有碘的试管用汽油清洗，故选项说法正确。

C、铜不与稀硫酸反应，用内壁有铜粉的试管不能用稀硫酸清洗，故选项说法错误。

D、内壁有植物油的试管可用洗洁精清洗，洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成

细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。

故选:Co

A、根据碳酸钙能与酸反应，进行分析判断。

B、根据碘易溶于汽油，进行分析判断。

C、根据金属的化学性质，进行分析判断。

D、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。

本题难度不大，常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是

利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、CsOH溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，该选项说法正确；

B、CsOH溶液显碱性，能使酚醐试液变红色，该选项说法不正确；

C、CsOH溶液中含有0H1该选项说法正确；

D、CsOH与CO?反应生成Cs2c。3和出0，该选项说法正确。

故选：B。

显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，能使酚酷试液变红色；

二氧化碳和可溶性碱反应生成盐和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

6.【答案】B

【解析】解：A、任何溶液中不只能含一种溶质，错误；

B、溶液一定是均一、稳定的，正确；

C、溶液中的溶剂不只能为水，错误；

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D、泥水中的泥土不是溶质，水是溶剂，错误；

故选：B。

根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。

本题难度不大，明确溶液是均一稳定的混合物是正确解答本题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，由同一种

元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石

墨的混合物等，故选项推理错误。

B、化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发

生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。

C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，故选项推理错

误。

D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活

泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。

故选：B(.

A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

B、根据化学变化的实质，进行分析判断。

C、根据物理变化中也伴随着能量的变化，进行分析判断。

D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

8.【答案】D

【解析】解：A、tJC时，甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的质量分数均是

5^x1。。％<3。％；

B、t2°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故和甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数不相

等。

C、从0汽至tJC时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。

D、由甲、乙两物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙

物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大。所以12。(：时，分别在100g水中各溶解20g

甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故选项说法正确。

故选：D。

根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出甲乙两物质在某t/C、t2°C的溶解度；进而计

算饱和溶液中溶质的质量分数;②比较甲乙两物质在0℃至tJC范围内的溶解度大小;③

根据溶解度受温度的影响的变化趋势，确定100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温

度，先达到饱和的物质。

本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应

的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力。

9.【答案】D

【解析】解：A、某溶液中滴入酚醐，酚酸呈无色，则该溶液可能呈酸性或中性，若是

酸性，则会使石蕊试液变红，若是中性，则石蕊试液不变色，仍然为紫色，故错误；

B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，“生成二氧化硫

气体”属于实验结论，故错误；

C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故错误；

D、浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故正确；

故选：D。

A、根据石蕊试液在碱性溶液中变蓝，在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色；酚献

试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色分析；

B、根据硫燃烧的现象考虑；

C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断；

D、根据浓硫酸溶于水放热进行分析判断。

本题难度不大，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结

论和实验现象的区别。

10.【答案】C

【解析】解：蒸发水分后，溶液会析出晶体，因此，溶质质量减少、溶剂质量减少，溶

液的质量也减少。

蒸发前后，温度保持不变，析出晶体之后的溶液仍是40。（2下的饱和溶液，因此，溶解度

不变，而溶质质量分数=,溶;股10%—10。％，也保持不变。

蒸发前后保持不变的是②⑤

故选：Co

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饱和溶液蒸发水分之后，会析出晶体，因此，溶液中的溶质和溶剂的质量都会减少，但

剩余的溶液仍然是该温度下的饱和溶液.由于温度保持不变，因此溶解度不变，在该温

度下溶液的溶质质量分数=浴黑，gX100%,也相应保持不变.

解此题的关键点是“饱和溶液蒸发水分析出晶体，剩下的溶液仍然是饱和溶液”，由此

去分析蒸发后溶液组成的变化.

11.【答案】C

【解析】解：苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加，故

①正确；

碳酸不稳定，易分解出二氧化碳气体，质量减少，发生的是化学变化，故②错误；

浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，故③错误；

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加，但是发生的不是化学变化，故

④错误；

熟石灰易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙变质而导致质量增加，故⑤正确.

故选：C.

根据物质的性质进行分析，苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而

质量增加；碳酸不稳定，易分解出二氧化碳气体，质量减少，发生的是化学变化；浓盐

酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水

分而使质量增加；熟石灰易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙变质而导致质量增加.

本题考查了常见物质的保存与质量的变化关系，完成此题，可以依据物质的性质进行.

12.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知

识结合起来进行正确的解题。

【解答】

①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气，使瓶内气压增大，从而使气球膨胀，故符合

题意；

②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶中温度升高，压强增大，从而使气球鼓

起，故符合题意；

③氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化，故不符合题意；

④二氧化镒和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，使瓶内气压增大，从而使气球膨

胀，故符合题意；

⑤硝酸镂溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，故不符合题意；

故选C。

13.【答案】D

【解析】

【分析】

本题难度不是很大，主要考查了物质溶解时的热量变化以及固体的溶解度曲线所表示的

意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能

力。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】

A.硝酸钱溶于水，溶液温度降低，丫的饱和溶液出现浑浊，所以丫的溶解度随温度的降

低而减小，则丫的溶解度曲线为a曲线，故A错误；

B.氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，X的饱和溶液出现浑浊，所以X的溶解度随温度的

升高而减小，则X物质的溶解度曲线是b,升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；

C.X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2。，降温到tJC,溶质的

质量分数不变，故C错误；

口公汽时，丫物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、丫的饱和溶液质量相等，则

溶剂质量X>Y,故D正确。

故选D。

14.【答案】C

【解析】解：能酸铜反应，说明〉铜；铁不能与硫酸锌溶液反应，说明锌〉铁，证明>>

铜，可行。

不与盐应明了铜于氢的后面，锌能与硫酸亚铁反，说明锌〉铁；无法叫铜锌、铁的活动

性，故C可行；

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铜不与硫酸铁反应，说明说铁〉铜；能与硫酸亚铁反，说明了锌〉铁从而〉铁铜，故B

可行。

故选C。

在金活顺序中，氢前的金属能与应成氢气，位置在前的属能将位于其后的金属其盐溶液

置出来此来分析比较金属的动性

本题考了金属活动性序应用，完题，可以依据属活动性及其义进行。同学们会利用金属

动顺表设计实验，去验证金属活动性弱。

15.【答案】B

【解析】解：A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可

能是恰好饱和，故选项说法错误。

B、20留时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解

该物质40g,则2CTC时，该固体物质的溶解度是40g,故选项说法正确。

C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g,故选项说法错误。

D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质

量分数，故选项说法错误。

故选：Bo

第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，

所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次温蒸发掉10克水，结果析出4g晶体，则溶液为饱

和溶液，说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，进行分析判断。

本题有一定难度，确定第一次蒸发水形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。

■点燃高温

16.【答案】2co+。2=2C02CaCO3—CaO+CO2TFe2O3+6HC1=2FeCl3+

3H2OS02+2NaOH=Na2SO3+H20

【解析】解：(1)提供的物质中，一氧化碳是一种有毒气体，在点燃的条件下，一氧化

占燃

碳和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2-2CO2：故填：2C0+

点燃

。2二2c。2；

(2)工业上，采用高温燃烧碳酸钙的方法来制取生石灰和二氧化碳，化学方程式为：

as号

;

CaCO3—CaO+CO2T故填：CaCO3—CaO+C02T；

(3)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为:

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H20；故填：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

(4)氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：S02+2NaOH=

Na2sO3+H2O；故填：S02+2NaOH=Na2SO3+H20o

根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守

恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“T”或“1”。

17.【答案】CB>A=C3：10：13饱和不变降温结晶蒸发溶剂结晶

【解析】解：(1)由溶解度曲线图可知A、B、C三种固体物质的溶解度只有C的溶解度

随温度的升高而降低，所以当升温时，C的不饱和溶液能变为饱和溶液.

(2)由溶解度曲线图可知，10久时三种物质溶解度大小关系：B>A=C.

(3)35。(：时，A物质的溶解度为30g,由此可知30gA在100g水中恰好达饱和形成130g

溶液，故A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为3：10：13.

(4)2(TC时，B物质的溶解度为18g,故25gB物质放入到盛100g水的烧杯中，只能溶

解18g,所以所得溶液为饱和溶液.

(5)20久时，取100gA物质的饱和溶液，将温度升高到35K时，因A的溶解度随温度

的升高而升高，所以溶液会由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数保持

不变.

(6)因A的溶解度受温度影响较大，所以要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取

降温结晶的方法.而B的溶解度受温度影响较小的，所以要将B从它的饱和溶液中大

量析出，最好采取蒸发溶剂法.

故答案为：(1)C.

(2)B>A=C.

(3)3：10：13.

(4)饱和.

(5)不变.

(6)降温结晶；蒸发溶剂结晶.

由溶解度曲线图可知，不同物质的溶解度在同一温度时的大小情况，也能知道同一物质

的溶解度受温度的影响情况.

当把一定量的溶质放入一定量的溶剂中时，所得溶液的质量不一定等于所加溶质的质量

加溶剂的质量.因为我们还要考虑溶解度情况.

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18.【答案】紫色石蕊试液Fe2O3FeCuS04+Fe=FeS04+Cu

【解析】解：无色溶液X和C反应会生成浅绿色溶液，所以X是盐酸或硫酸，C是铁，

X能使A变红色，所以A是紫色石蕊溶液，X和B反应生成黄色溶液，所以B是氧化

铁，X和D反应会生成蓝色溶液，所以D是氧化铜或氢氧化铜，蓝色溶液和C反应会

生成浅绿色溶液，经过验证，推导正确，

(1)若A是一种指示剂，则试剂A的名称是紫色石蕊试液；

(2)若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以B的

化学式为Fe2。?；

(3)若X是稀硫酸，C是金属单质，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C的化学

式为Fe；

(4)若X是稀硫酸，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，蓝色溶液与C的反应是硫酸铜

和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuS04+Fe=FeS04+Cu。

故答案为：(1)紫色石蕊试液；

(2)Fe2()3；

(3)Fe；

(4)CUS04+Fe=FeS04+Cu。

根据无色溶液X和C反应会生成浅绿色溶液，所以X是盐酸或硫酸，C是铁，X能使A

变红色，所以A是紫色石蕊溶液，X和B反应生成黄色溶液，所以B是氧化铁，X和D

反应会生成蓝色溶液，所以D是氧化铜或氢氧化铜，蓝色溶液和C反应会生成浅绿色

溶液，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

19.【答案】A在试管口放一团棉花气泡连续均匀冒出BCCaCO3+2HC1=

CaCl2+H20+C02T能够随时使反应进行或停止防止溅落的熔化物炸裂瓶底塑

料瓶变瘪

【解析】解：

(1)用高锯酸钾制取氧气时，需要加热，故选发生装置A；为防止高锈酸钾粉末进入导

管，应采取的措施是在试管口放一团棉花；若用D装置收集氧气，当观察到气泡连续均

匀冒出时，便可开始收集。

(2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型,故选发生装置B；

二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故可用向上排空气收集；大理石的主要成分碳酸

钙和盐酸常温下反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式是CaC03+

2HC1=CaCl2+H20+C02T；该设计除了废物利用的优点外，还能够随时使反应进行

或停止；

(3)玻璃是热的不良导体，铁和氧气燃烧生成高温的熔化物，所以实验前在集气瓶底部

放少量的水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；

二氧化碳能溶于水，使软塑料瓶内压强减小，在大气压的作用下塑料瓶变瘪。

答案：

(1)A；在试管口放一团棉花；气泡连续均匀冒出；

(2)BC；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；能够随时使反应进行或停止：

(3)防止溅落的熔化物炸裂瓶底；塑料瓶变瘪

(1)依据高锯酸钾制取氧气的反