2021年广西南宁市四大学区联考中考化学二模试卷

2021年广西南宁市四大学区联考中考化学二模试卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一

个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）。

1.（2分）豆腐传统制作工艺中，发生化学变化的是（）

D.浸泡黄豆

2.（2分）下列物质属于空气污染物的是（)

A.氧气B.氮气

C.稀有气体D.可吸入颗粒物

3.（2分）今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的发

生（）

A.NH4H2Po4B.CO(NH2)2C.K2CO3D.NH4HCO3

4.（2分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）

A.浓硫酸做干燥剂

B.氢氧化钠用作炉具清洁剂

C.熟石灰改良酸性土壤

D.小苏打用于治疗胃酸过多症

5.（2分）改善环境质量，推动绿色发展。下列做法不符合该理念的是（）

A.提倡人走灯灭B.垃圾分类处理

C.多用一次性餐具D.选择公交出行

6.（2分）下列物质中，属于纯净物的是（）

A.酒精B.海水C.盐酸D.赤铁矿

7.（2分）下列实验操作错误的是（)

蒸发溶液

8.（2分）真空包装食品进入高原地区,

()

A,质量增大B.间隔增大C.体积增大D.个数增多

9.（2分）下列洗涤原理与汽油除油污原理相同的是（）

A.洗发水洗头B.洗洁精洗碗

C.水洗试管内的高镭酸钾D.肥皂洗衣服

10.（2分）正月里，不少人点燃孔明灯，放飞心中梦想。孔明灯燃气的火焰温度可达300℃

（）

A.纸张不是可燃物不能燃烧

B.空气不充足，纸张不会燃烧

C.风将热量吹散后灯罩的着火点降低了

D.风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点

11.（2分）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）

A.正常雨水呈酸性的原因：SO2+H2O—H2s03化合反应

B.实验室制取氧气：2KMnC）4=^=K2MnO2+MnO2+O2t分解反应

C.食用含铁麦片补铁元素：2Fe+6HCl-2FeCl3+3H2t置换反应

D.工业上用熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3—CaCO3I+2NaOH复分解反应

12.（2分）构建知识网络能提高学习的效率。如图为有关CO2的知识网络图，以下判断错

误的是（)

CaCOa

②

I

C—►CCh—CH4

⑤①©

n

co

@

A.物质③是最简单的有机物

B.物质②中的阳离子为：Ca2\C4+

C.物质⑤可为石墨也可为金刚石

D.物质①和⑤在吸收足够热量后能转化为物质④

13.（2分）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

C.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

D.氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

14.（2分）新型冠状病毒（SARS-CoV-2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其

要注意消毒杀菌。戊二醛（C5H802）是一种广谱高效的消毒剂。有关戊二醛的下列叙述

错误的是（）

A.戊二醛的相对分子质量为100

B.戊二醛中氢元素质量分数最小

C.戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子

D.戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为15：2：8

15.（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）

该实验可以测定空气中氧气的含量

B.该实验可以验证质量守恒定律

Ag

C.该实验可以证明金属活动性为Fe>Cu>Ag

样品

体

16.（2分）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（to）、反应中（ti）、反应后（t2）

三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图所示。下

列说法错误的是（）

反应前（to）反应中（tl）反应后（t2）

A.反应后乙的质量分数为7%

B.ti时刻，甲和丁的质量比为5：7

C.该反应中，乙是反应物，丁是生成物

D.若丙是Cu、丁是C02,则甲、乙的化学计量数之比为2：1

17.（2分）在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（）

A.Mg2+>Fe?+、SO42\ClB.Al3+.Fe3+^OH、SO?

C.K+、Na+、Cl\HCO3D.Na+,Ba2+,NO3>SO42

18.（2分）下列除去杂质的方法中正确的是（)

选项物质杂质除杂质的方法

ACaOCaCO3加水溶解，过滤

BCuOCu加入足量稀盐酸，过滤，洗涤

C稀盐酸稀硫酸加适量氯化钢溶液，过滤

D

NaNO3溶液Na2c03加入过量Ca（NO3）2溶液、过滤

A.AB.BC.CD.D

19.（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A.Na2co3、KNO3、NaChCaCh

B.KOH、MgCb、HC1、KN03

C.K2so4、Ba（N03）2、KOH、HNO?

D.CaC12、AgN03、Mg（NO3）2、NaCl

20.（2分）如表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（）

加入氯化钠的质量

向一定溶质质量分数向等质量、等质量向盛有HC1和CuC12某温度下，向接近饱和

的盐酸中加入大量水分数的稀硫酸中分混合溶液的烧杯中逐的氯化钠溶液中加入

别加入铁和锌滴加入NaOH溶液至氯化钠晶体

过量

A.AB.BC.CD.D

二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21.（5分）请用化学用语或含义填空：

（1）氢元素;

（2）2个氮原子；

（3）5个铁根离子；

（4）标出过氧化氢中氧元素的化合价；

（5）P2O5中“2”的含义o

22.（4分）化学与生活、社会息息相关。

（1）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜。保鲜膜的属于（填“天然”或“合成”）

高分子材料。

是属于（填“可再生”或“不可再生”）的能源；下列做法不利于全球能源可持

续发展的是（填序号）。

A.使用节能灯泡

B.加大石油进口，减少国内原油开采

C.用秸秆制秸秆燃气

D.大力开发利用风能，替代化石燃料

23.（6分）金属材料广泛应用于生活和生产中。

（1）我国已步入高铁时代，高铁的机身采用铝合金材料，下列属于该合金性质的是

（填字母）。

A.硬度大

B.密度大

C.耐腐蚀

（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是。工人师傅常用稀硫酸除铁

锈，其反应的化学方程式是。

（3）在工业上，煨烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+1102向2Fe2O3+8X,则生成物

X化学式为。

（4）将一定量的黄铜（Cu-Zn合金）粉末投入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分

反应后过滤得到滤渣和蓝色的滤液（填化学式）。

24.（6分）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

（1）下列水的净化方法中，净化程度最高的是（填字母序号）。

A.静置沉淀

B.吸附沉淀

C.蒸镯

D.过滤

（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是。

（3）在图1实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性；利用此原理设计

的家用电解水器（如图2所示），其用途见图3。

pH水的应用

10.0浸泡蔬菜

9.5日常饮用

9.0复饪

6.0洗头发

5.5洗涤器皿

图1水的电解实蛉图2家用电解水器图3酸碱性不同的水的用途

以下关于如图的说法正确的是（填序号）。

①硫酸钠在水中解离出Na+和SO42',可增强水的导电性

②电解过程中化学能转化为电能

③图3中用于“浸泡蔬菜”的水碱性最强

（4）固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示:

①物质甲中含有少量的乙，可采用提纯。

②t2℃时，50g水中加入30g物质甲，充分溶解后溶液的质量为go

③若ti°C时，物质甲的饱和溶液mig和物质乙的饱和溶液m2g,则下列关系成立的是

（填字母序号）。

A.两种溶液中溶质的质量分数相等

B.分别升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数可能相等

C.保持ti℃不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数可能相等

25.（5分）已知A-E为初中化学常见的六种物质。D是胃酸的主要成分，A、B、C属于

同类别的化合物，E是一种黑色粉末（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“一、

表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，在溶

液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）

（1）写出A和D的化学式：A；D。

（2）写出B转化成D的化学方程式。

（3）C与E发生反应的现象是。

三、筒答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26.（6分）掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

•碳原子

O氮原子

O氧原子

图1图2图3

（1）图1是某微粒的结构示意图，其中x=,该微粒的元素处在元素周期表的第

周期；图2中获得的信息有（只写一条信息）。

（2）图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。

①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是（填序号）。

A.元素种类

B.原子种类

C.分子数目

D.原子数目

E.各元素的质量

F.物质的种类

②图3中发生反应的化学方程式为

27.（6分）碳酸钢广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石

其主要成分为碳酸钢和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钢的流程如图所示。

【已知】碳酸钢和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物：氧化钢和

氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但

氢氧化物溶解度有一定的差异

温度/℃04080

Ca(OH)2溶解度/g0.1870.1410.094

Ba(OH)2溶解度/g1.678.22101.4

（1）焙烤炉中加入焦炭和热空气，焦炭和热空气发生反应的作用是。

（2）进入分离池中的物质，除了水之外，还有；操作②的方法是

（选填"A"或"B”）。

A.降温，过滤

B.升温，过滤

（3）写出由溶液B制取产品的化学方程式。

（4）以下相关说法正确的是o

A.该流程中，水是可循环物质，不是原料

B.白色固体可用于改良酸性土壤和处理酸性废水

C.废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料

四、实验探窕题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28.（7分）请根据下列仪器装置图，回答有关问题：

（1）仪器a的名称为。

（2）可用于实验室制取二氧化碳的发生装置是（填字母序号），实验室用过氧

化氢溶液制取氧气也能选相同发生装置的原因是;在安装好仪器后、加入试剂

前，应该进行的操作是（填操作名称）。

（3）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为,把装置按下列顺序①一

（填数字序号）连接可以收集氧气并测其体积。

29.（9分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。

一、探究硫酸铜的制备

工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。如图是学习小组同学实验室

模拟工业制备硫酸铜的装置。

空气

铜屑

（1）多孔球泡的作用为该反应的化学方程式

为

二、探究硫酸铜的性质

实验一：学习小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多

的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？

【提出猜想】从元素组成物质的角度，气体可能是S02、02、H2中的一种或几种。

【查阅资料】①酸性高镒酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高镭酸钾溶液褪色。

②O2+4KI+4HC1一如+4KC1+2H20,12为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。

【方案设计】依据上述猜想，学习小组同学分别设计了如下方案：

（2）甲同学为确定是否含有S02,他将气体通入酸性高镭酸钾溶液中，溶液颜色未发生

变化，则该气体中（填“有”或“无”）SO2o

（3）乙同学为判断是否含有02,同时确定气体成分，设计了如图的实验装置：

表面含有

【实验结论】A中观察到,证明没有02；B中观察

到，证明该气体是H2。

实验二：学习小组的同学又将过量的Na2c03溶液滴入到CuS04溶液中，得到一种蓝绿

色固体；把该固体充分灼烧20和C02,从而确定其成分为碱式碳酸铜，化学式可表示为

Cux（OH）yC03。

【定量探究】为进一步确定碱式碳酸铜的化学式，学习小组的同学称取蓝绿色固体22.2g,

设计如图装置（夹持仪器未画出）

步骤1：打开止水夹Ki、K2,关闭K3,通入空气，一段时间后关闭止水夹Ki、K2,打

开K3;

步骤2：点燃酒精灯，待C中硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末，打开止水夹Ki,继

续通入空气至冷却到室温。

【问题与讨论】

（4）A装置的作用是。

（5）硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末后继续通入空气的目的

是。

【数据处理】

（6）若实验结束后，称量反应前后D装置增重1.8g,E装置增重4.4g

（填最简整数比）。

五、计算题（6分）

30.（6分）某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质

不与酸反应也不溶于水）。

5g

944g稀盐酸

恰好完全反应

15g石灰石样品

不饱和溶液A

（1）15g石灰石样品中CaCO3的质量为g»

（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。

2021年广西南宁市四大学区联考中考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一

个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）。

I.（2分）豆腐传统制作工艺中，发生化学变化的是（）

B.磨豆浆

C.过滤豆渣D.浸泡黄豆

【解答】解：A、点卤，属于化学变化；

B、磨豆浆，没有新物质生成，故B错误;

C、过滤豆渣，属于物理变化；

D、浸泡黄豆，属于物理变化；

故选：A。

2.（2分）下列物质属于空气污染物的是（）

A.氧气B.氮气

C.稀有气体D.可吸入颗粒物

【解答】解：A、氧气是空气的主要成分，故选项错误。

B、氮气是空气的主要成分，故选项错误。

C、二氧化碳不是空气的污染气体，故选项错误。

D、可吸入颗粒物，故选项正确。

故选：D。

3.（2分）今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的发

生（）

A.NH4H2PO4B.CO（NH2）2C.K2CO3D.NH4HCO3

【解答】解：为增强农作物的抗倒伏能力、减少农业损失。碳酸钾中含有钾元素。

A、NH4H2P08含氮元素和磷元素属于复合肥，故A错；

B、CO（NH2）2含氮元素属于氮肥，故B错；

C、K4c03含钾元素属于钾肥，故C正确；

D、NH4HCO7含氮元素属于氮肥，故D错。

故选：C。

4.（2分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）

A.浓硫酸做干燥剂

B.氢氧化钠用作炉具清洁剂

C.熟石灰改良酸性土壤

D.小苏打用于治疗胃酸过多症

【解答】解：A、浓硫酸做干燥剂，不需要发生化学变化就能表现出来，故选项正确。

B、氢氧化钠用作炉具清洁剂，需要通过化学变化才表现出来，故选项错误。

C、熟石灰改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，故选项错误。

D、小苏打用于治疗胃酸过多症，需要通过化学变化才表现出来，故选项错误。

故选：A。

5.（2分）改善环境质量，推动绿色发展。下列做法不符合该理念的是（）

A.提倡人走灯灭B.垃圾分类处理

C.多用一次性餐具D.选择公交出行

【解答】解：A、人走灯灭减少电的浪费，选项A不符合题意；

B、垃圾分类可以进行资源再利用及危害物质的集中处理，选项B不符合题意；

C、一次性餐具过多使用，造成环境危害，选项C符合题意；

D、公交出行减少私家车使用，符合绿色发展概念；

故选：C»

6.（2分）下列物质中，属于纯净物的是（）

A.酒精B.海水C.盐酸D.赤铁矿

【解答】解：A、酒精是由一种物质组成，故A正确。

B、海水中含有氯化钠，属于混合物。

C、盐酸中含有氯化氢和水，故C错；

D、赤铁矿主要成分是氧化铁，属于混合物。

故选：Ao

7.（2分）下列实验操作错误的是（)

蒸发溶液检查气密性

【解答】解：A、蒸发时，以防止局部温度过高，图中所示操作正确.

B、该装置未构成封闭体系；无论该装置气密性是否良好，不能判断气密性是否良好.

C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，否则试剂瓶中的溶液将被稀释。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，图中所示操作

正确。

故选：Bo

8.（2分）真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子

（）

A.质量增大B.间隔增大C.体积增大D.个数增多

【解答】解：真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，分子间得间隔变大。

故选：Bo

9.（2分）下列洗涤原理与汽油除油污原理相同的是（）

A.洗发水洗头B.洗洁精洗碗

C.水洗试管内的高镭酸钾D.肥皂洗衣服

【解答】解：汽油除油污，是利用了汽油能溶解油污。

A、洗发水洗头，故选项错误。

B、洗洁精洗碗，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。

C、水洗试管内的高镒酸钾，是利用了溶解原理。

D、肥皂洗衣服，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。

故选：C«

10.（2分）正月里，不少人点燃孔明灯，放飞心中梦想。孔明灯燃气的火焰温度可达300℃

（）

A.纸张不是可燃物不能燃烧

B.空气不充足，纸张不会燃烧

C.风将热量吹散后灯罩的着火点降低了

D.风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点

【解答】解：A.灯罩的材料是纸，故选项说法错误。

B.灯罩能与氧气充分接触。

C.着火点是可燃物的属性，故选项说法错误。

D.纸质（着火点约170C）灯罩却没被点燃，故选项说法正确。

故选：D。

11.（2分）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）

A.正常雨水呈酸性的原因：SO2+H2O—H2SO3化合反应

B.实验室制取氧气：2KMnO4=^=K2MnO2+MnO2+O2t分解反应

C.食用含铁麦片补铁元素：2Fe+6HCl—2FeC13+3H2t置换反应

D.工业上用熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+Na2c03-CaCO3I+2NaOH复分解反应

【解答】解：A、正常雨水呈酸性，反应的化学方程式为：CO2+H2O-H4c03,故选项

错误。

B、该化学方程式中镭酸钾的化学式书写错误4^^=K5MnO4+MnO2+O7f,故选项错

误。

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气2+H2t,故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，属于复分解反应。

故选：D。

12.（2分）构建知识网络能提高学习的效率。如图为有关C02的知识网络图，以下判断错

误的是（）

CaCOa

C-►

⑤③

A.物质③是最简单的有机物

B.物质②中的阳离子为：Ca2\C4+

C.物质⑤可为石墨也可为金刚石

D.物质①和⑤在吸收足够热量后能转化为物质④

【解答】解：A、物质③是甲烷，故选项说法正确。

B、物质②是碳酸钙，阴离子是碳酸根离子2+,故选项说法错误。

C、碳具有可燃性，故选项说法正确。

D、碳不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法

正确。

故选：B。

13.（2分）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

C.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

D.氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

【解答】解：A、水和过氧化氢的组成元素相同，两者的化学性质不同。

B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故选项推理正确。

C、向某固体中滴加稀盐酸，该固体不一定是碳酸盐，故选项推理错误。

D、氧化物含有氧元素，如C2H50H,故选项推理错误。

故选:Bo

14.（2分）新型冠状病毒（SARS-CoV-2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其

要注意消毒杀菌。戊二醛（C5H802）是一种广谱高效的消毒剂。有关戊二醛的下列叙述

错误的是（）

A.戊二醛的相对分子质量为100

B.戊二醛中氢元素质量分数最小

C.戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子

D.戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为15：2：8

【解答】解：A、戊二醛的相对分子质量为12X5+1X4+16X2=100。

B、戊二醛中碳、氢，则戊二醛中氯元素质量分数最小。

C、戊二醛是由戊二醛分子构成的、8个氢原子和8个氧原子。

D、戊二醛中碳、氢，故选项说法正确。

故选：Co

15.（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）

该实验可以测定空气中氧气的含量

B.该实验可以验证质量守恒定律

稀HC1稀HC1稀HC1

C.Ag该实验可以证明金属活动性为Fe>Cu>Ag

样品

该实验通过U形管中液面变化可以鉴别氯化钠和氢氧化钠固

体

【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，而增加了新的气体，不能用来测

定空气中氧气含量。

B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后烧杯中的物质质量减少，故选项实验

操作不能达到实验目的。

C、铁能与稀盐酸生成氢气，铜，无法稳定铜，故选项实验操作不能达到实验目的。

D、该实验通过U形管中液面变化可以鉴别氯化钠和氢氧化钠固体，U形管中液面左低

右高的是氢氧化钠。

故选：D。

16.(2分)在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前(to)、反应中(ti)、反应后(t2)

三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图所示。下

列说法错误的是()

反应前(to)反应中(tl)反应后(t2)

A.反应后乙的质量分数为7%

B.U时刻，甲和丁的质量比为5：7

C.该反应中，乙是反应物，丁是生成物

D.若丙是Cu、丁是C02,则甲、乙的化学计量数之比为2：1

【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少

了40%-0%=40%；反应后乙的质量分数为1-39%-54%=7%,所以乙是反应物，丙

是生成物，丁的质量分数增加了39%-17%=22%,此反应是甲和乙生成丙和丁，

A、反应后乙的质量分数为1-39%-54%=7%;

B、t3时刻，参加反应的甲的质量分数为40%-20%=20%；则ti时刻生成的丁的质量分

数为11%,甲和丁的质量比为20%：(11%+17%)=5：4：

C、该反应中，丁是生成物；

D、若丙是Cu2,反应物之一是氧化铜，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%=80：

28△Cu+CO2,80份质量的氧化铜与28份质量的一氧化碳恰好反应，一氧化碳与

氧化铜反应时符合此质量比，但甲，故D错误。

故选：D。

17.（2分）在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（）

A.Mg2+、Fe?+、SO42\ClB.Al3+>Fe3+^OH、SO42'

C.K+、Na+、Cl\HCO3D.Na+>Ba2+^NO3-SO?'

【解答】解：某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性+。

A、四种离子间不能结合成沉淀，能在酸性溶液中大量共存。

B、H+、0丁两种离子能结合成水，不能大量共存；

C、酸性条件下，H\HCO3两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存;

D、Ba2\SO42一两种离子结合成硫酸根白色沉淀，不能大量共存；

故选：A。

18.（2分）下列除去杂质的方法中正确的是（）

选项物质杂质除杂质的方法

ACaOCaCO3加水溶解，过滤

BCuOCu加入足量稀盐酸，过滤，洗涤

C稀盐酸稀硫酸加适量氯化钢溶液，过滤

DNaN03溶液Na2c03加入过量Ca（NO3）2溶液、过滤

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，故选项所采取

的方法错误。

B、CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，反而会把原物质除去，故选项所采取的

方法错误。

C、稀硫酸能与适量氯化钏溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的

杂质，故选项所采取的方法正确。

D、Na2c03能与过量Ca（NOs）2溶液反应生成碳酸很沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引

入了新的杂质硝酸钙（过量的），故选项所采取的方法错误。

故选：Co

19.（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A.Na2co3、KNO3、NaCl,CaCh

B.KOH、MgC12、HC1>KNO3

C.K2so4、Ba(NO3)2、KOH、HNO3

D.CaC12>AgN03、Mg(NO3)2、NaCl

【解答】解：A、Na2co3、CaC12反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象,

故选项错误.

B、组内四种物质的溶液两两混合时、MgCh,再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀

中，能使沉淀消失的是盐酸3溶液；再将过量的K0H4分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失

后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，不加其它试剂可以鉴别。

C、K2SO4、Ba(NO7)2反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故选

项错误。

D、AgN03溶液与CaC17、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明

显现象，故选项错误。

故选：Bo

20.(2分)如表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是()

B

CD

氧

溶液

气F溶剂质量/g

的zn

pH质

量

7

金属质量

NaOH溶滋质量

加入氯化钠的质量

向一定溶质质量分数向等质量、等质量向盛有HC1和CuC12某温度下，向接近饱和

的盐酸中加入大量水分数的稀硫酸中分混合溶液的烧杯中逐的氯化钠溶液中加入

别加入铁和锌滴加入NaOH溶液至氯化钠晶体

过量

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A、向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水，不会越过7,故A错误；

B、等质量的铁和锌与稀硫酸反应时，故B错误；

C、向盛有HC1和CuC12混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会先

于盐酸反应生成氯化钠和水，所以氢氧化钠和盐酸反应时，和氯化铜反应时，所以开始

阶段增加的幅度大，故C正确；

D、某温度下，溶液的溶质质量分数会逐渐的增大，故D错误。

故选：C。

二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21.（5分）请用化学用语或含义填空：

（1）氢元素H；

（2）2个氮原子2N；

（3）5个钱根离子5NH4+；

（4）标出过氧化氢中氧元素的化合价H2d2;

（5）P2O5中”2”的含义一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子。

【解答】解：（1）元素可用元素符号表示，氢元素的元素符号为：H；

（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子.所以2个氮原

子；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数,

正负符号在后，1要省略，就在其元素符号前加上相应的数字3+；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学

式该元素的上方用正负号和数字表示，数字在后，故可表示为：H2己5;

（5）元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，故P2O5中“2”表示一个五氧化二

磷分子中含有2个磷原子。

故答案为：（1）H；

（2）2N；

（3）8NH4+；

（4）H2Q2；

（5）一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子。

22.（4分）化学与生活、社会息息相关。

（1）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜。保鲜膜的属于合成（填“天然”或“合成”）

高分子材料。

（2）下列食物中，主要提供糖类的是奶油玉米（填食品名称）。

是属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）的能源；下列做法不利于全球能

源可持续发展的是（填序号）。

A.使用节能灯泡

B.加大石油进口，减少国内原油开采

C.用秸秆制秸秆燃气

D.大力开发利用风能，替代化石燃料

【解答】解：（1）保鲜膜是一种塑料，塑料属于合成高分子材料；

（2）烤大虾富含蛋白质；奶油玉米富含糖类和油脂；烤蒜苔羊排富含蛋白质和维生素；

（3）煤、石油，在短期内得不到补充；

A.使用节能灯泡可以节约电能，有利于全球能源可持续发展；

B.加大石油进口，减少国内原油开采不能从根本上减少能源的消耗；

C.用秸秆制秸秆燃气可以节约化石能源，有利于全球能源可持续发展；

D.大力开发利用风能，替代化石燃料有利于全球能源可持续发展。

故填：不可再生；B«

23.（6分）金属材料广泛应用于生活和生产中。

（1）我国已步入高铁时代，高铁的机身采用铝合金材料，下列属于该合金性质的是AC

（填字母）。

A.硬度大

B.密度大

C.耐腐蚀

（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水。工人师傅常用

稀硫酸除铁锈，其反应的化学方程式是Fe2O3+3H2so4—Fe2（S04）3+3H2O。

吉洱

（3）在工业上，♦烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+1102向2Fe2O3+8X,则生成物

X化学式为SO2»

（4）将一定量的黄铜（Cu-Zn合金）粉末投入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分

反应后过滤得到滤渣和蓝色的滤液Mg（N03）2、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（填化

学式）。

【解答】解：（1）合金的硬度大、耐腐蚀。

故填：AC。

（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水；

氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe4

（S04）3+7H2Oo

故填：隔绝氧气和水；Fe2O8+3H2s05-Fe2（S04）8+3H2。。

（3）反应前后铁原子但是2个，反应前硫原子是8个，包含在未知物质中，反应后应该

是22个，则生成物X化学式为S02。

故填：S080

（4）将一定量的黄铜（Cu-Zn合金）粉末投入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分

反应后过滤得到滤渣和蓝色的滤液，铜部分或全部反应、反应生成的硝酸锌和硝酸铜。

故填：Mg（NO3）2、Zn（N06）2、Cu（N03）2。

24.（6分）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

（1）下列水的净化方法中，净化程度最高的是C（填字母序号）。

A.静置沉淀

B.吸附沉淀

C.蒸储

D.过滤

（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸。

（3）在图1实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性；利用此原理设计

的家用电解水器（如图2所示），其用途见图3。

pH水的应用

10.0浸泡蔬菜

9.5日常饮用

9.0京饪

6.0洗头发

5.5洗涤器皿

图1水的电解实蛉图2家用电觞水器图3酸碱性不同的水的用途

以下关于如图的说法正确的是①③（填序号）。

①硫酸钠在水中解离出Na+和SO42',可增强水的导电性

②电解过程中化学能转化为电能

③图3中用于“浸泡蔬菜”的水碱性最强

（4）固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示：

①物质甲中含有少量的乙，可采用降温结晶提纯。

②t2℃时，50g水中加入30g物质甲，充分溶解后溶液的质量为652。

③若ti°C时，物质甲的饱和溶液mig和物质乙的饱和溶液m2g,则下列关系成立的是

AC（填字母序号）。

A.两种溶液中溶质的质量分数相等

B.分别升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数可能相等

C.保持ti℃不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数可能相等

【解答】解：（1）下列水的净化方法中，净化程度最高的是蒸储。

故填：C»

（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸，同时水中的钙离子、氢

氧化镁沉淀的形式从水中析出。

故填：煮沸。

（3）①硫酸钠在水中解离出Na+和SCU2-,可增强水的导电性，该选项说法正确；

②电解过程中电能转化为化学能，该选项说法不正确；

③图6中用于“浸泡蔬菜”的水pH最高，碱性最强。

故填：①③。

（4）①甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，可采用降温

结晶提纯。

故填：降温结晶。

②t2℃时甲的溶解度是30g,50g水中加入30g物质甲，充分溶解后溶液的质量为65g。

故填：65。

③A.该温度下两种物质溶解度相等，两种溶液中溶质的质量分数相等；

B.分别升温至t2℃,都变成不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数相等；

C.保持U℃不变，分别加入等质量的水，例如mig=m2g时，质量分数相等。

故填：AC。

25.(5分)己知A-E为初中化学常见的六种物质。D是胃酸的主要成分，A、B、C属于

同类别的化合物，E是一种黑色粉末(图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“一、

手”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，在溶

液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)

(1)写出A和D的化学式：ANa2CO3；DHC1。

(2)写出B转化成D的化学方程式BaC12+H2sO4=BaSO4J+2HC1。

(3)C与E发生反应的现象是黑色粉末表面出现银白色物质，溶液由无色变为浅绿

【解答】解：D是胃酸的主要成分，则D是盐酸，A、B,且能与酸反应、BC间可相互

反应，B能与D相互转化：E是一种黑色粉末能与盐酸和C反应，E是铁粉、盐酸反应,

则A可以是碳酸钠，推断合理；

(1)A是碳酸钠，D是盐酸2c03；HC1；

(2)B转化成D是氯化馍与硫酸反应生成盐酸，故填：BaC16+H2SO4=BaSO4I+2HC1；

(3)C与E反应是铁与硝酸银反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液由无色变

为浅绿色，溶液由无色变为浅绿色。

三、筒答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

26.(6分)掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

•碳原子

O氮原子