2021年河南省新乡市高产角中学高二化学模拟试卷含解析

C2H50H(1)+302(g)=2C02(g)+3HO(g)；AH=-1367.0kj/mol

2021年河南省新乡市高产角中学高二化学模拟试卷含解析2

D.2N0=O2+2NO；AH=+116.2kJ/mol

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合2

题目要求，共60分。)

参考答案：

1.分子式为C8HIO的芳香运，其苯环上的一氯代物只有两种的是()A

略

CH

ACIL

4.在一密闭容器中，CO和H20混合加热到800C达到下列平衡：

SZ

CH

CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)K=10,若反应开始时co和比0的浓度均为1.00

_1

(,ll.mol•L,则CO的转化率为

A.40%B.50%C.75%

BD.80%

略参考答案：

2.在恒温、恒容条件下，反应2A(g)+B(g)=BC(g)从两条途径分别建立平衡：B

5.乙醉、乙二酸、甘油三种物质分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的Hz,则乙醇、乙

(I)A>B的起始浓度分别为2mol/L和lmol/L；(IDC的起始浓度为4mol/L

二酸、甘油物质的量之比为

以下关于平衡时的叙述正确的是

A、6：3：2B、1：2：3C、3：2：1D、4：3：2

A.途径I和途径II所得混合气体的百分组成相同

B.途径I所得C物质的浓度为途径II所得C物质浓度的一半参考答案：

C.途径I的反应速率v(A)与途径II的反应速率u(C)相等A

D.途径I所得混合气体的密度为途径II所得混合气体的密度的一半

略

参考答案：

6.下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是()

D

A.在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素

3.下列热化学方程式表达正确的是

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

A.S(s)+02(g)=S02(g)；△H=-269.8kJ/molC.俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的

D.同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强

B.中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H20(1)；

△H=+57.3kJ/mol参考答案：

B

C.燃烧热的热化学方程式:

在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找制取半导体的元素，故A错误；元素的性质随着

原子序数的增加而呈周期性变化，这一规律叫元素周期律，故B正确：俄国化学家门捷列夫发现了元分析：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解

素周期表，故C错误；同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，故D错误。23

前的百，则分解后混合气体总物质的量为分解前的2倍，假设分解前NHs为ImoL发生分解的NH3为

点睛：同•主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱；同周期元素从左

根据方程式进行计算解答.

到右，原子半径减小，金属性减弱、非金属性增强。xmol,

解答：解：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为

7.下列溶液中浓度与50mL1mol・L”AICI3溶液中C1浓度相等的

是23

分解前的五则分解后混合气体总物质的量为分解前的工倍，假设分解前NHs为Imol,则分解后总物质

_1

A、150mL1mol•1/的NaCl溶液B、75mL2mol•LNH4cl3

溶液的量=lmolX2=1.5mol,则：

2阳产岫+3也物质的量增大

C、25mL2mol・1?的KC1溶液D、75mL1mol-1?的

22

FeCL溶液

xmol1.5mol-lmol=0.5mol

故2：2二xmol：0.5mol,解得x=0.5,

参考答案：0.5moi

故氨气的分解率=lmolX100%=50%,

D

故选C.

略

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据密度关系确定分解恰好气体物质的量关系是关

键

8.F、C］和Br都是VHA族元素，关于这三种元素的说法正确的是

10.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）

A.原子半径：F>Cl>BrB.元素最低负价相同

©+HNO修跨T'6+H,。

V-△V-；取代反应

C.原子核外电子层数都相同D.原子最外层电子数都不相同A.

参考答案：B.CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；力口成反应

B铜蚀,

C.2CH3CH2OH+O2△2cH3cHO+2H2O;取代反应

F、。和Br：随着序数的递增，半径越来越大、电子层数依次增大，但最外层电子数均为

7,最低负价除F（无负价）外均为-1浓硫酸

D.CH3coOH+CH3cH20H-~>CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应

2

9.阳：,加热分解为耳和压，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的无则氨的分解率

参考答案：

（）

C

A.80%B.60%C.50%D.40%略

参考答案：11.废电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染。有同学想变废为宝，该同学的下列

想法中你认为不正确的

C

考点：化学方程式的有关计算.是

专题：计算题.A.把锌皮取下洗净用于实验室制氢气B.碳棒取出洗净用做电极

C.把铜帽取下洗净回收利用D.将废电池中的黑色糊状物直接做化略

肥使用

15.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

参考答案：

DA.羟甲基（一CH2OH）和甲氧基（CH3O-）B.亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO；）

12.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是

C.硝基（一NO2）和二氧化氮（NO2）D.羟基（-OH）和氢氧根（OH）

A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质

C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：

参考答案：D

D略

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

13.1L某溶液中含有的离子如下表：

16.色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题

离子Cu2*Al3+NOCl

（1）已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的

物质的量浓度（mol/L）11a1

是

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物

A.用溶解过滤法，B不溶A溶于水

可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

B.用重结晶法，A在水中的溶解度比B大

A.。=3B.电解后溶液的«H+）=lmol-L"

C.用蒸镭法，因为A的熔沸点高

C.电解该溶液相当于只电解CuC12溶液D.阴极析出的金属是铜与铝

D.用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A,上端为B

参考答案：

（2）在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？

B

（3）纸层析法的原理是

略

A.萃取原理B.毛细现象C.蒸储原理D.极性相似相溶原理

14.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）

A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾参考答案：

（1）D（1分）（2）略（2分）（3）（2分）BD

参考答案：

C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.为什么MgNH4P。4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4CI溶液中的溶解度比在纯19.在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不

水中大？能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落

地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，一一依然欣欣向荣。”请你从分子

参考答案：

和原子的观点，说明物质不灭的原因。

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4—(1)