元素周期律第二课时课件高一上学期化学人教版

元素周期律的应用时间：2022年12月18日新人教版·必修一·第四章第二节·元素周期律·第二课时回顾元素周期律1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强非金属金属情境1：元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响元素周期律的应用均为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素由于元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律元素周期律的应用启迪1：一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系例如：C的最高正化合价是+4，与它所处的族序数是4相等1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8例如：C的最高正化合价是+4，负化合价为-4，两者的绝对值之和为8元素周期律的应用问题1：元素在周期表中的位置对我们认识新元素有什么帮助吗？可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律元素周期律的应用元素周期律的应用元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构以及性质。①根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律；②根据元素的原子结构可以推测其在周期表中的位置和性质。③科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种有效方法。元素周期律的应用元素周期律的应用案例案例一：在周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。案例二：通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。元素周期律的应用案例元素周期律的应用案例案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。元素周期律的应用10元素周期表的应用常见半导体材料：硅、锗、砷化镓砷化镓太阳能电池硅基芯片锗半导体结论：半导体材料在金属与非金属交界处寻找11元素周期表的应用稻谷青PSClAsN结论：通常农药中含有的元素集中在周期表的右上角12元素周期表的应用结论：可以在过渡元素中寻找催化剂或耐腐蚀、耐高温材料门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。

预测锗相对原子质量7272.6密度5.55.32氧化物MO2GeO2氧化物的密度4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物的沸点<10084门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实预言元素周期律课堂练习1.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()A．C、N、OB．Li、Na、KC．Cl、Br、ID．Na、Mg、AlD2.下列说法错误的是（）A.门捷列夫认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质B.主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同C课堂练习3、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.R(Cl-)>r(F-)>r(F)B5、短周期主族元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是

。碱性最强的是

。气态氢化物稳定性最强的是

。NaOHHClO4HF4、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3

，这种元素的气态氢化物的化学式为（）