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第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱

(第三课时)1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。2.认识碱和指示剂、非金属氧化物的反应。教学目标

1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。

2.碱和指示剂、非金属氧化物的反应。

碱和非金属氧化物的反应。教学重点教学难点五、常见的碱1.Ca(OH)2白色固体,微溶于水(T越高,s越小)物理性质:俗名:熟石灰、消石灰制备:CaO+H2O=Ca(OH)2放热生石灰熟石灰CaCO3===CaO+CO2高温①检验CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用途:②建筑材料③配制农药波尔多液④改良酸性土壤1.此干燥剂暴露在空气中,会发生什么变化?2.哪些气体不能用此干燥剂干燥?生石灰常作干燥剂适用范围:不能干燥酸性气体如HCl,CO2,SO2等在空气中发生的变化:CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O白色固体易潮解(有吸水性)物理性质:易溶于水(溶解时放热)俗名:火碱、烧碱、苛性钠使用安全:先用大量水冲洗,再涂硼酸溶液有强腐蚀性需放在玻璃容器中称量用途:P55①重要的化工原料(肥皂、造纸、纺织、印染)②炉具清洁剂(除油污)小结:去污方法原理洗洁精汽油氢氧化钠乳化溶解与油脂反应二氧化碳和氢氧化钠会不会发生反应?CO2和Ca(OH)2反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2和NaOH反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O检验CO2用哪种碱溶液比较好?吸收CO2用哪种碱溶液比较好?——检验CO2——吸收CO2NaOH固体:NaOH溶液:作干燥剂吸收酸性气体(不能干燥酸性气体)(易溶,浓度大,吸收能力强)保存:密封Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH制取:NaOH固体——易潮解、会变质NaOH溶液——会变质NaOH固体Na2CO3粉末Na2CO3溶液NaOH溶液吸水吸收CO2水分蒸发练习:怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?取样,通入二氧化碳,若溶液变浑浊,则是石灰水。初识碱的化学性质1.碱能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红2.碱+非金属氧化物盐+水(非基本)微观本质:两个OH拿出一个O给氧化物形成酸根离子,同时生成一个H2O,金属离子与酸根离子结合成盐。要求:碱——可溶KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2金属酸根氧化物+O非金氧——CO2,SO2,SO3写出下列化学方程式二氧化硫与氢氧化钠溶液三氧化硫与氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=Ca(OH)2+SO3=KOH+CO2=KOH+SO2=Ba(OH)2+CO2=Ba(OH)2+SO3=CaSO3+H2OCaSO4+H2OK2CO3+H2OK2SO3+H2OBaC

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