氧化还原反应知识点总结

PAGEPAGE1专题四氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1、基本概念（略）：氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等。2、知识体系：3、常见氧化剂：(1)活泼非金属单质，如卤素单质(X2)、O2、O3等；(2)高价金属阳离子，如Fe3+、Cu2+等；(3)高价或较高价含氧化合物，如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；(4)过氧化物：Na2O2、H2O2等。4、常见还原剂：①活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等；②一些非金属单质，如H2、C、S、Si等；③较低态的化合物，如CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4、KI等等。二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较1、根据金属和非金属活动性顺序来判断:一般来说，金属越活泼，越容易失电子，其单质的还原性越强，而其阳离子得电子还原成金属单质越难，故氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强。一般来说，非金属越活泼，越容易得到电子，单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱。2、根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。3、根据氧化还原反应发生的条件（难易）或反应速率的大小来判断:如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2；2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04>Mn02又如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），，其还原性:Na2SO4>H2SO3>SO24、根据被氧化或被还原的程度来判断:如：，，即氧化性:。又如:，，即有还原性:。5、根据原电池、电解池的电极反应来判断：在原电池中，作负极的金属还原性一般比作正极金属还原性强，即还原性：负极＞正极在电解池中，根据溶液里阴、阳离子在两极（隋性电极）放电顺序来判断。在阴极先放电的离子氧化性较强；在阳极先放电的离子还原性较强（见以上第1点阴阳离子放电顺序）6、根据元素在周期表中位置判断：(1)同一周期，从左到右元素的金属性（还原性）依次减弱，非金属性（氧化性）依次增强。(2)同一主族，从上到下元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱。7、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO34<HClO24<HClO(特例)。8、其它因素（如浓度、温度、酸碱性）一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。注意：原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。三、氧化还原反应方程式的配平及电子转移的表示方法1、依据原则：元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2、配平方法：化合价升降法或电子得失法3、配平步骤：一标二析三定四配五观六查具体地说，就是eq\o\ac(○,1)标出反应前后元素的化合价；eq\o\ac(○,2)分析化合价的升降情况；eq\o\ac(○,3)确定化合价升降的最小公倍数；eq\o\ac(○,4)根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数；eq\o\ac(○,5)用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数；eq\o\ac(○,6)用原子守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法（略）四、氧化-还原反应规律1、守恒规律：电子守恒（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）、化合价守恒（升降总价数相等）2、先强后弱规律（强者优先）：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。3、化合价归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，但只能靠近不能相互交叉。五、氧化还原反应的计算——电子守恒法专题训练一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。）1．常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中，正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤2．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（）A．②③④⑤⑦B．①②③⑥C．④⑤⑥D．⑤⑦3．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O4．9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是A、都属于氧化还原反应；B、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应5．根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+6．（（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．AlN的摩尔质量为41gB．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂7．有关3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是()

A．还原剂和氧化剂物质的量之比为5∶3B．HBrO3和HF是还原产物

C．生成1molO2，该反应转移6mol电子D．O2的氧化性比BrF3强8．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I210．FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（）A．KMnO4B．过量Cl2C．FeCl3D．FeCl211．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④ C．①② D．①③④12、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5△13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（）△A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移14．近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）→CO2+K2SO4+Cr2(SO4)2+H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式；（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A酸性B氧化性C吸水性D脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为。15．今有铁片、铜片，设计实验证明：（1）浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。（2）铁的还原性比铜强。（3）氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。16、（08年江苏化学·16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。17、（2010上海卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(系数为1时，不用填写)：（2)整个过程中的还原剂是。（3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。（4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl218、（09年上海化学·24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。（2）已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。（3）根据上述反应可推知。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列括号内，并标出电子转移的方向和数目：（）﹢（）19、配平下列氧化还原反应方程式：（1）Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2+NO+H2O；（2）KOH+Cl2+Fe(OH)3→K2FeO4+KCl+H2O（3）K2Cr2O7+KI+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+I2+H2O（4）Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4→CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O（2，24，12，2，13，12，12）参考答案：1.C2.D3.A4.BD5.B6.B7.C8.A9.A10.C11.A12.13.AC14.(1).3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；(2)K2Cr2O7、CO2(3).A；(4).6.02х102315．提示：（1）将铜片分别放入浓、稀硫酸中，加热，观察现象。（2）将铜片、铁片用导线相连并插入稀硫酸中，观察现象。（3）将铜片放入FeCl3溶液中，并在常温下观察现象。16．（8分）（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I—=2Fe2++I2；（3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O17、（1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；（2）KI、I2；（3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；（4）10.58。18、（1）AsH3；（2）Br2；（3）ac；（4）氧化还原反应专题讲练一、氧化还原反应的基本概念1、基本概念（略）：氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等。2、知识体系：3、常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质，如卤素单质(X2)、O2、O3等；(2)高价金属阳离子，如Fe3+、Cu2+等；(3)高价或较高价含氧化合物，如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；(4)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。4、常见还原剂：①活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等；②一些非金属单质，如H2、C、S、Si等；③较低态的化合物，如CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4、KI等等。二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较1、根据金属和非金属活动性顺序来判断:一般来说，金属越活泼，越容易失电子，其单质的还原性越强，而其阳离子得电子还原成金属单质越难，故氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强。一般来说，非金属越活泼，越容易得到电子，单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱。2、根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。3、根据氧化还原反应发生的条件（难易）或反应速率的大小来判断:如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O；2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04>Mn02又如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），，其还原性:4、根据被氧化或被还原的程度来判断:如：，，即氧化性:。又如:，，即还原性:。5、根据原电池、电解池的电极反应来判断：在原电池中，作负极的金属还原性一般比作正极金属还原性强，即还原性：负极＞正极在电解池中，根据溶液里阴、阳离子在两极（隋性电极）放电顺序来判断。在阴极先放电的离子氧化性较强；在阳极先放电的离子还原性较强（见以上第1点阴阳离子放电顺序）6、根据元素在周期表中位置判断：(1)同一周期，从左到右元素的金属性（还原性）依次，非金属性（氧化性）依次。(2)同一主族，从上到下元素的金属性依次，非金属性依次。7、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO34<HClO24<HClO(特例)。8、其它因素（如浓度、温度、酸碱性）一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。又如KNO3通常不显氧化性，但酸化后却具有强氧化性。注意：原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。三、氧化还原反应方程式的配平及电子转移的表示方法1、依据原则：元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2、配平方法：化合价升降法3、配平步骤：一标二析三定四配五观六查具体地说，就是eq\o\ac(○,1)标出反应前后元素的化合价；eq\o\ac(○,2)分析化合价的升降情况；eq\o\ac(○,3)确定化合价升降的最小公倍数；eq\o\ac(○,4)根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数；eq\o\ac(○,5)用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数；eq\o\ac(○,6)用原子守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法（略）四、氧化-还原反应规律1、守恒规律：电子守恒（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）、化合价守恒（升降总价数相等）2、先强后弱规律（强者优先）：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。3、化合价归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，但只能靠近不能相互交叉。五、氧化还原反应的计算——电子守恒法〔习题讲练〕一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。）1．常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中，正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤2．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（）A．②③④⑤⑦B．①②③⑥C．④⑤⑥D．⑤⑦3．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O4．9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是A、都属于氧化还原反应；B、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应5．根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+6．（（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．AlN的摩尔质量为41gB．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂7．有关3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是()

A．还原剂和氧化剂物质的量之比为5∶3B．HBrO3和HF是还原产物

C．生成1molO2，该反应转移6mol电子D．O2的氧化性比BrF3强8．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I210．FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（）A．KMnO4B．过量Cl2C．FeCl3D．FeCl11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④ C．①② D．①③④12、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5△13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（）△A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移14．近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）→CO2+K2SO4+Cr2(SO4)2+H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式；（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A酸性B氧化性C吸水性D脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为。15．今有铁片、铜片，设计实验证明：（1）浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。（2）铁的还原性比铜强。（3）氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。16、（08年江苏化学·16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。17、（2010上海卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(系数为1时，不用填写)：（2)整个过程中的还原剂是