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2HIH2+I2当光波长=2.510–7m12HI1mol239478120 反应需要0.5mol的光子其能量=0.5E=0.50.11970.50.1197=239kJ 2.510D对光化反应特点的描述光化反应的过程必定是G<0A化学反应往往是G>0的过程这是因为体系是开放 光电效应是电子成为自由电子由于笼间分子之间碰撞频率降低由于笼内分子之间碰撞频率增加考虑 B两种情况使整个反应速率变化不C不应选 因为扩散活化能很小反应活化能远大于它因此对活化分子的扩散不影反应活化能增大反应活化能增大反应活化能减小反应活化能减小A若反应中间络合物是极性强的反应活化能增大反应活化能增大反应活化能减小反应活化能减小C极性中间络合物溶剂化后能量降低使反应活化能也降低关于介电常数对反应影响异号离子间反应异号离子间反应异号离子间反应中性分子间反应BB介电常数大削弱离子间静电作用越大这使同号离子间斥力减小若增加溶液的离子强度AIkI关系为lgkI式中 ZB为 B的电价若 ZB为同号则I增加k也增催化剂主要是毒
C催化剂是酸性固体关于酶催化C酶属蛋白质C催化剂作用原理是通过改变反应途径降低反应活化能一般说催化剂是指正催化剂其催化作用原理D催化剂既催化正反应也催化逆反应只是缩短反应平衡的时间反应CH3CHOCH3+CO其活化能为 当加入催化剂碘蒸气后活化能降 500C 2.3010–62.2410–4Ck'
e
催化剂只能缩短反应平衡的时间BC为使药物更稳定应保存在由图可知pH=6的溶液中k最小
k 受酸碱催化剂的药物其速率常数可表示为k=k0+k+CH++k–COH–pHkOH–浓度为线性关系k0k0
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