2021年高三化学试卷

高三化学试卷

考生注意：

1、考试时间60分钟，试卷满分100分。.

2、答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。.

3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得

分。.

4、注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。.

相对原子质量：H-lN-140-16C-12Na-23S-32C1-35.5Fe-56Br-80

一、选择题（本题共40分，每小题2分,每题只有一个正确选项。.）

1.一定含有离子的物质是

A.I2B.CH3cH20HC.HC1D.KC1

2.有关氯化钠叙述错误的是

A.是强电解质B.固体能导电

一n

C•1>d

C.电子式为：丽+区：：!^

*•jD.25℃时，溶液的pH=7

」

3.重水（2H2O）是重要的核工业原料,关于笊原子（舒）说法错误的是

A.笊原子核外有1个电子B.笊原子质量数为2

C.一个笊原子中含有2个中子D.与乳原子互为同位素

4.Na+的浓度不是1mol/L的溶液是

A.0.5mol/L的NaClB.0.5mol/L的Na2s

C.Imol/L的NaOHD.0.5mol/L的Na2cCh

5.在含有H\Cl',Na+的溶液中，还可以大量共存的离子是

22+

A.CO3-B.A1O2-C.CaD.Ag+

6.可以进行烘干操作的仪器是

A.量筒B.锥形瓶C.容量瓶D.滴定管

7.有机物命名正确的是

A.CH2BrCH2Br二澳乙烷B.CH3OOCCH3甲酸乙酯

CHCOOCHCH

1735-2I3

DC--CH

C.CI7H35COO-CH硬脂酸甘油脂II

CHOH

C|7H35coO-CH,3

8.将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是

A.AI2O3+0H'—AlOf+H2OB.2AP++6OH'-2Al(OHM

+

C.2A1+20H+2H2O-2AIO1+3H2TD.2A1+6H2O-2AP+6OH-

+3H2T

9.实验现象描述错误的是

A.碘单质受热升华：紫色蒸气B.硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火

焰

C.铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟D.氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰

10.可测出某84消毒液的pH为10.2是

A.pH试纸B.红色石蕊试纸

C.数字pH计D.以酚醐为指示剂进行酸碱中和滴定

11.乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。.则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g，cm"溶解性

乙二醇C2H4。2-11.51981.11易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8。317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

A.分液B.蒸储C.冷却至0℃后过滤D.加水萃取

12.某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%,原因可能是

A.实验时堵堪未完全干燥B.加热后固体颜色有少量变黑

C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体未放入干燥器中冷却

13.除去物质中含少量杂质的方法错误是

选项物质（括号内为杂质）实验方法

AK2s04(K2CO3)加入稀硫酸使溶液呈中性

BNaCl(KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过

滤

CCO2(HC1)通过NaHCO3饱和溶液，干燥

D溟苯（溪）加入足量NaOH溶液，充分振荡，分液

14.只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是

A.Na2SO4>BaCk、KNCh、NaClB.NaCl、AgNCh、NaNCh、HC1

C.NaOH,Na2so4、FeCb、MgCl2D.Na2so4、NaNCh、CaCb、NaCl

15.能用键能大小解释的事实是

A.稀有气体化学性质很稳定B.硝酸易挥发，而硫酸难挥发

C.氮气的化学性质比氧气稳定D.常温常压下，漠呈液态，碘呈固

点燃

16.室温下，2H2（g）+O2（g）-2H2。⑴+566kJ。.下列说法错误的是

A.H2tH+H的过程需要吸收热量

B.若生成2moi水蒸气，则放出的能量大于566kJ

C.2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D.2mol氢气与Imol氧气的能量之和大于2moi液态水的能量

17.钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法F硒的旦

A.电子从碳转移给铁

B.在钢铁上连接铅块，可起到防护作用

C.正极反应为：O2+2H2O+4e-40H-

D.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

18.橙花醇可作为香料，其结构简式如右:

H,C.

关于橙花醇叙述错误的是

,C=CHCH,CH2

HJC,C=C.?H

A.可使酸性KMnCU溶液褪色X

H,CCHJCH,CCH=CH-,

B.橙花醇中含有2种官能团

c.在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种

D.Imol橙花醇在室温下与澳的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g浪

19.右图是部分短周期元素化合价随原子序数的变化关系，则说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的还原性：R>W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.丫和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

20.将8.985g含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。.

有关叙述正确的是

A.固体分解越完全，消耗盐酸的量越少

B.共生成0.Imol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g

C.固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多

D.溶液中的钠离子为0.llmol,原固体中的碳酸氢钠为8.4g

二、（本题共14分）

NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、CI2。.

完成下列填空：

21.写出电解饱和食盐水的化学方程式__________________________________________

22.氯原子的最外层电子排布式为,氯离子核外有种运动状态不同的电子。.

23.氯气压缩成为液氯属于变化（选填“物理”“化学”）。.常用浓氨水来检查输

氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4C1）,还生成一种无色无味的单质气

体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数

目。.

24.氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5。2+12+61^0—1011。+211103。.测定时

可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的

现象是。

用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度,进行三次平行实验，数据记录见下表:

则上述碘水中碘单质的浓度为mol/L,碘水的体积（mL）标况下氯气的体积（mL）

假定碘水的实际浓度为1.02xIO-mol/L,50056

则实验的相对误差为（保留两位小50055

数）…50057

三、（本题共19分）

实验室常用氯化镁与氢氧化钙的固体混合加热制取氮气，实验室提供的有关装置见下表:

①

完成下列填空：

25.从上图中选择实验室制取氨气的发生装置（选填编号）、收集装置—（选填编

号）。.

26.用注射器收集50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚献试液的蒸储水，并用

橡皮塞封闭针头。.充分振荡后注射器内（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈—

色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因

27.工业合成氨的简易流程如下：

液氨

z2—____________.

——T压,机I―，热交换器］―►2黑黑一T冷*器|

H?—_____________________________________

循环I

通过循环I可利用的气态物质是

a.催化剂b.只有N2c.只有H2d.N2和H2

28.将CCh通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCCh固体，反应的化学方程

式o.

29.N%、PH3、AsEh三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是,理由

是o.

30.工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥（NH4）2SO40.（NH4）2SC>4溶液呈_____性,

用离子方程式解释原因__________________________________________________;该溶液中

存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关

系--.

四、（本题共12分）

接触法制硫酸的三个阶段：燃烧、氧化、吸收。.燃烧黄铁矿的化学方程式为：

4FeS2+1Q蟀2Fe2Ch+8so2。.

完成下列填空：

31.煨烧黄铁矿在_________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素

催化剂

是«.

32.S02的催化氧化：2so2（g）埠津2so3（g），该反应的平衡常数表达式为

K=；反应达到平衡，及时分离出SCh,则平衡向方向移动（选填“正

反应”“逆反应”）。.其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为

反应（选填“吸热”“放热”.

33.右图为二氧化硫与氧气反应的速率（v）与时间（力的关系，判断在八时刻曲线发生

变化的原因是（选填编号）。.

a.增大O2的浓度

b.扩大容器体积

c.加入催化剂

d.升高温度

改变条件后，平衡混合物中SCh的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）

34.S03的吸收：SO3+H20-H2so4。.假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%,

则含1000kgFeS?的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸kg。.

五、（本题共15分）

煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机