原子结构电子云泡利原理和洪特规则完整教学设计

第一章原子结构与性质

课题3

电子云泡利原理和红特规则原子核外电子是如何运动的呢？玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)玻尔原子模型玻尔原子模型点子云模型电子云模型

（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。如：氢原子的电子云。电子云现代物质结构学说小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。一、电子云与原子轨道（1）电子云电子在原子核外出现的概率密度分布图。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。概率分布图(电子云)原子轨道：（2）原子轨道电子云的轮廓图称为原子轨道电子云轮廓图的制作过程ns能级的各有1个轨道,呈球形s能级的原子轨道图s电子原子轨道半径随着n增大而增大（2）原子轨道s能级的原子轨道图ns能级的各有1个轨道,呈球形（2）原子轨道p能级的原子轨道图np能级的各有3个相互垂直的轨道,呈纺锤形P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大（2）原子轨道np能级的各有3个轨道,呈纺锤形，3个轨道相互垂直。p能级的原子轨道图（2）原子轨道d能级的原子轨道图（2）原子轨道f能级的原子轨道图（2）原子轨道原子核外电子排布规律③最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；④次外层最多只能容纳18个电子；⑤倒数第三层最多只能容纳32个电子；②

每个能层最多只能容纳2n2电子。①

核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。复习回忆电子在空间的运动跟哪些因素有关？

所处的能层（n）所处的能级（l）所处的原子轨道（空间运动状态）电子自旋注：在同一个原子里，不存在四个方面的运动状态完全相同的电子（1）能量最低原理（2）泡利不相容原理在同一个原子里，不存在四个方面的运动状态完全相同的电子电子优先占据能量较低的轨道1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反原子核外电子排布规律（1）能量最低原理（2）泡利不相容原理（3）洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具有较低的能量和较大的稳定性原子核外电子排布规律

从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。

元素电子层排布CuAgAu元素周期表构造原理结论

3d104s14d105s15d106s1

3d94s24d95s25d96s2

有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、Ag、Au等。

写出铜、银、金的电子层排布式。以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。结构示意图电子排布式电子排布图（轨