2021年北京市大兴区中考化学一模试卷

2021年北京市大兴区中考化学一模试卷

1.（单选题，1分）空气中体积分数约为78%的气体是（）

A氮气

B.氧气

C.二氧化碳

D.稀有气体

2.（单选题，1分）下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（）

A.木炭

B.氢气

C.红磷

D.铁丝

3.（单选题,1分）下列物质中，属于溶液的是（）

A.糖水

B.牛奶

C.米粥

D.豆浆

4.（单选题,1分）铝能制成铝箔是因为铝具有（）

A.抗腐蚀性

B.导电性

C.导热性

D.延展性

5.（单选题,1分）"垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是（）

囹

A.Otherwaste

可回收物

BRecyclable

C.Harmfulwaste

D.Kitchenwaste

6.（单选题，1分）为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是（）

A.氢气

B.氧气

C.氮气

D.二氧化碳

7.（单选题，1分）碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（）

A.火碱

B.烧碱

C.纯碱

D.熟石灰

8.（单选题，1分）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2c。3,它属于（）

A.钾肥

B磷肥

C氮肥

D.复合肥

9.（单选题，1分）下列含金属元素的物质是（）

A.H2s。4

B.NO2

C.AI2O3

D.P2O5

10.（单选题，1分）下列物质中，属于氧化物的是（）

A.CO2

B.KMnO4

C.O2

D.Ca（OH）2

11.（单选题，1分）下列物质中，不需密封保存的是（)

A.浓硫酸

B.氢氧化钠

C.石灰石

D.浓盐酸

12.（单选题，1分）下列不属于二氧化碳用途的是（）

A.作燃料

B.用作气体肥料

C.用于灭火

D.生产碳酸饮料

13.（单选题，1分）下列表示氢分子的是（）

A.H

B.H+

C.2H

D.H2

14.（单选题，1分）锄原子钟被誉为导航卫星的"心脏"。元素周期表中锄元素的信息如图所示,

对图中信息理解不正确的是（）

A.质子数为37

B.元素名称为枷

C.元素符号为Rb

D.核外电子数为85.47

15.（单选题，1分）下列物质中，含有氧分子的是（）

A.O2

B.H2O

C.CO2

D.SO2

16.（单选题，1分）水变为水蒸气，水分子发生的变化是（）

A.间隔增大

B.质量增大

C.体积增大

D.个数增多

17.（单选题，1分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少

量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是（）

弹箸夹

A.实验时红磷要过量

B.将点燃的红磷伸入集气瓶后再将弹簧夹夹紧乳胶管

C.待红磷熄灭，温度恢复到室温后再打开弹簧夹

D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

18.（单选题，1分）高铁酸钠（NazFeOQ是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸

钠（NazFeCU）中铁元素的化合价为（）

A.+1

B.+4

C.+6

D.+7

19.（单选题，1分）下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是（）

A.胆汁（7.1〜7.3）

B.胃液（0.9〜1.5）

C血浆（7.35~7.45）

D.唾液（6.6〜7.1）

20.（单选题，1分）红枣醋中含有一种酸（C4H6。5）,具有解酒护肝健胃的作用。下列说法

正确的是（）

A.该酸中氢元素的质量分数最大

B.该酸中氢、氧原子个数比为6：4

C.该酸中碳、氢元素的质量比为8：1

D.该酸是由碳、氢、氧元素组成的混合物

21.（单选题，1分）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产

品的是（）

A.H2

B.Ch

CNa2cO3

D.NaOH

22.（单选题，1分）下列行为不符合实验安全要求的是（）

A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

C.使用氢氧化钠时，戴上橡胶手套

D.液体加热时，试管口不能对着人

23.（单选题，1分）下列物质的性质中，属于化学性质的是（）

A.金刚石硬度大

B.甲烷具有可燃性

C.氯化钠是白色固体

D.酒精具有挥发性

24.（单选题，1分）KN03的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

02060温度七

A.0~60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大

B.6（rc时，100g水中最多溶解110gKNO3

仁20。（：时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6%

D.将20久的KNO3饱和溶液升温至60℃,溶液中溶质质量不变

25.（单选题，1分）下列实验方法能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方法

A鉴别稀盐酸和NaCl溶液滴加酚酸溶液

B鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色

C区分硬水和软水闻气味

D除去02中混有的水蒸气将混合气通过浓硫酸

A.A

B.B

C.C

D.D

26.（问答题，2分）补齐物质及其用途的连线。

物质用途

干冰改良酸性土壤

小苏打焙制糕点

熟石灰人工降雨

27.（问答题，3分）如图为某奶制品营养成分表。请回答问题。

（1）表中的"钠""钙"指的是—（填"原子"或‘元素"）。

（2）人体每日要摄入足量的钙。儿童或青少年缺钙会患一（填序号）。

A.贫血

B.佝偻病

C.夜盲症

（3）图中列出的营养素有一种。

营养成分表

项目每100mL

蛋

白

质3

肪

脂4

化.6g

水

薇5-4g

讷6-0sg

钙E

28.（问答题，3分）水是一种重要的资源。

（1）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氧气的试管是—（填"1"或"2"）,该反应

的化学方程式为

（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是

29.（问答题，3分）手推车是超市购物的常用工具。

（1）手推车各部件中，由有机合成材料制成的是把手和一。

（2）生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是工业上常用赤铁矿冶炼生铁，反应的化学方

程式为—。

塑料把手

30.（问答题，5分）阅读下面科普短文。

为应对C02等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国

提出碳达峰和碳中和目标。碳达峰指的是在某一时间，CO?的排放量达到历史最高值，之后逐

步回落；碳中和指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消C02的排放量。我国目标是争取

2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和。

现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。实现碳中和的路径之一为

降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和

封存C02。如利用废气中的C02制取甲醇（C&OH）,反应的微观示意图如图1所示。在实际

生产中，CH30H的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影

响（如图2所示）。

爹碳原子

■氧原子

o氯原子

0255075100

CuO质量分数％

图1图2

我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实

现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之

不竭的热、电，还有可再生燃料！

依据文章内容回答下列问题。

（1）我国碳达峰的目标是一。

（2）化石燃料包括煤、_、天然气。

（3）根据图1,写出C02制取甲醇的化学方程式：

(4)由图2可得到的结论是一。

(5)下列说法正确的是_(填序号)。

A.碳达峰、碳中和中的“碳"指的是碳单质

B.控制化石燃料的使用可减少碳排放

C.碳中和指的是没有碳排放

D.“液态阳光”将实现燃料零碳化

31.(问答题，2分)以空气等为原料合成氨(NH3)、尿素［CO(NH2)2］的简易生产流程如图

所示。

液化、分离r巾比、一定条件一口nCO?、一定条件.

Rim~~」因才-----1^1--------------->|co(XH2)2|

(1)①中发生的变化属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。

一定条件

(2)补全③中反应的化学方程式：2NH3+CO2CO(NH2)2+_»

32.(问答题，3分)氟化工产品生产过程中产生的副产品盐酸可制备氯化钙，其主要工艺流

程如图所示。

(1)化灰池中发生反应的基本反应类型为

(2)中和锅中发生反应的化学方程式为一。

(3)上述流程中，用于分离提纯的设备有一。

33.（问答题，3分）实验室制取气体所需装置如图所示。

DE

（1）装置中标"a”的仪器名称是_。

（2）用二氧化镒和过氧化氢溶液制取氧气时，所选用的发生装置是

（3）用高镉酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为一。

34.（问答题，3分）如图所示的一组实验可用于验证可燃物燃烧的条件。

（1）磷燃烧反应的化学方程式为

（2）设计铜片上的白磷与红磷作对比，其目的是

（3）得至『'可燃物燃烧需要与氧气接触”的结论，依据的现象是

35.（问答题,3分）从如图选择仪器进行实验，除去粗盐中难溶性杂质。

（1）除去粗盐中难溶性杂质的基本实验步骤为：溶解、过滤、_o

（2）溶解过程中玻璃棒的作用是一。

（3）过滤时除滤纸外，还需要的仪器有—（填序号）。

36.（问答题，3分）利用如图装置进行实验。

酸

<

<「

_稀

--一-

_23

1_4

_

■UO

.♦

氧

化

微

铁

_>指

理

石

（1）试管1中发生反应的化学方程式为一。

（2）试管2中出现的现象是一。

（3）能证明Fe的金属活动性比Cu强的实验现象是一。

37.（问答题，3分）利用图1装置研究NaOH与C02的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水

分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度和压强的变化如图2、图3所

ZJ\o

（2）写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式

（3）由图3可得到的结论是

38.（问答题，6分）维生素C（C6H8。6）简称VC,又称抗坏血酸，是人体非常重要的一种营

养素。课外小组同学利用实验探究其性质并比较饮料中VC的含量。

实验准备：VC片研碎后加蒸储水溶解，过滤得到无色透明VC溶液。

I.探究VC的性质

【进行实验】用如图装置完成实验。

【实验记录】试管中有气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊。

【解释与结论】

（1）由上述实验可知，VC溶液呈_（填"酸性”"碱性"或"中性”）。

（2）烧杯中发生反应的化学方程式为

II.比较饮料中VC的含量

【查阅资料】①淀粉溶液遇碘变蓝。

（12）

②VC可以和碘发生反应：C6H8O6+l2=C6H6O6+2HI。

【进行实验】取8支试管，分别加入0.6%的淀粉溶液和0.06%的碘水（每支试管中加入淀粉

溶液的量相同，碘水的量相同），溶液变蓝。再逐滴加入不同的饮料•，记录溶液蓝色褪去时所

加的饮料滴数。

:

-VC溶液

-1-

Na2cO3.::二三-澄清

粉末J

石灰水

实验序号饮料名称开盖后存放时间/h所用饮料滴数

1A饮料2

2