2021年安徽省亳州市利辛县中考化学一模试卷

2021年安徽省亳州市利辛县中考化学一模试卷

学校:—姓名：班级：一—考号：一

一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）

1.我国古代科技发展卓著，下列成果的应用中涉及化学变化的是（）

甲骨刻字

D.活字印刷

2.2020年4月22日是第51个世界地球日，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。

下列行为符合这一活动主题的是（）

A.为降低成本，工业废水直接排放

B.注意个人卫生，提倡使用一次性木筷

C.采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品

D.垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除

3.下列各项警示标识与存放的物质不相符合的是（）

4.化学来源于生活应用于生活。下列物质的用途不正确是（）

A.活性炭用作冰箱除味剂B.氧气用于潜水和医疗急救

C.熟石灰用作干燥剂D.碳酸氢钠可用于糕点焙制

5.中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的分子

式为CI6Hl8。9。下列有关说法不正确的是（）

A.绿原酸含有三种非金属

B.一个绿原酸分子中含有43个原子

C.绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为8：9

D.绿原酸不属于氧化物

6.下列实验操作中正确的是（）

7.氮化像是新一代半导体材料。氮、钱的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信

息如图所示，下列说法正确的是（）

C.氮元素和钱元素位于同一周期D.1个队分子中含有7个电子

8.课本中用加入少量Na2sO4的水进行电解水实验，从该实验中不能获取的信息是（）

A.纯水的导电能力弱B.负极产生气体的速率比正极快

C.常温下，水的pH=7D.水由氢元素和氧元素组成

9.中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO?和电转化为A或B等有机物的反应，原理

如图所示，下列说法不正确的是（）

第2页，共17页

A.此方法实现了由无机物向有机物转化的重要的战略意义

B.该反应前后原子种类和数目没有改变

Fe3（）4

C.在催化剂I中发生反应的化学方程式为cc>2+出二一co+H2

D.反应前后两种催化剂的质量和性质都不变

10.归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是（）

A.化合物有由多种元素组成的，则有多种元素组成的物质一定是化合物

B.常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7

C.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

D.铝和稀硫酸反应会产生硫酸铝和氢气，则所以铁和稀硫酸反应产生硫酸铁和氢

气

11.将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20国时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入

一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（）

实验序号②③④

加入氯化钠的质量/g10152025

溶液质量/g60656868

A.①②所得溶液时20久时氯化钠的不饱和溶液

B.③④所得溶液的溶质质量分数相等

C.2（TC时，氯化钠的溶解度为36g

D.20冤时，往②所得溶液加入2g氯化钠，溶液达到饱和

12.用如图所示装置探究CO?能否与H2O反应。滴加盐酸，待试八皎

管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列七二二TT

说法正确的是（）CaCO,八

扮尽h试液

A.甲中逸出的气体只含CO2附入三）箕

B.乙中液体变红，证明CO?能与水反应

C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解

D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸

二、简答题（本大题共3小题，共17.0分）

13.阅读下列科技短文，回答问题。

说起二氧化硫(SO?)，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物，其

实你真的了解SC>2吗？难道它只是有害物质吗？

一、S02与食品工业

S02作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业，葡萄酒酿制中适量添加S02,

可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，食糖加工

过程中可使用S02进行脱色，按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，

合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

二、SO?与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化，工业利用硫

制硫酸的主要过程示意如图：

硫酸工业的尾气中含有少量SO?,若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，工

业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO?循环利用，工业上也可将

熟石灰制成石灰乳吸收二氧化硫生成亚硫酸钙(CaSOQ。

三、SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2，为了减少煤燃烧产生的SO?

污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行

脱硫、固硫处理，还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如“煤

改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

(1)葡萄酒酿制过程中SO?的作用是。

(2)用硫制硫酸的主要过程中，其中H2sO,中硫元素的化合价为。

(3)硫酸工业的尾气中含有少量SO?，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。

我们把pH<,称为酸雨。工业上用石灰乳吸收二氧化硫反应的化学方程式

为。

(4)下列措施能减少SO?排放的是(填序号)。

A.将煤块粉碎

第4页，共17页

B.对燃煤进行脱硫处理

C.推广煤改气、煤改电

D.循环利用工业尾气中的SO?

14.气体制备、收集是初中化学的重要知识。请你结合如图，回答有关问题。

(1)写出图中仪器①的名称：。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是(填字母)，写出反应的化

学方程式：。

(3)下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？(填序号)。

①把二氧化锦加入装有过氧化氢溶液的试管中

②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化钵的试管中

(4)下列不能用E装置收集的气体是(填序号)。

①皿

②。2

③心

@S02

15.氧化镁是医疗上的一种常用药剂，通常与氢氧化铝合用，主要用于治疗伴有便秘的

胃酸过多等症，以镁矿石(主要成分MgC()3、Si。2)为原料生产MgO的工艺流程如

图所示。已知Si。?难溶于水和常见的酸。

(1)酸浸前将镁矿粉粉碎的目的是

(2)滤渣X的主要成分是o

(3)沉淀过程中MgSCU与N电•电0发生复分解反应，生成物中有Mg(0H)2沉淀，请

写出此反应的化学方

程式。

(4)请写出副产品Y的一种用途。

三、探究题(本大题共1小题，共6.0分)

16.某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，

发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示

这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探

究。

实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素

取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度

的水浴箱中加热(忽略溶剂蒸发)。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表:

烧杯编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

溶质质量分数/%555101010202020

水浴箱温度/汇305070305070305070

溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿

实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围

a.室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯

化铜溶液。

b.将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜

溶液，观察溶液颜色，记录如表：

溶质质量分数/%30.625.521.919.217.015.3

溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝

【结果与讨论】

(1)氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为o

(2)实验1中，④⑤⑥的实验目的是。

(3)根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是。

【反思与评价】

(4)室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为。

(5)小听配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液

由蓝向绿色转变，可进行的操作有(填字母序号)。

第6页，共17页

A.将溶液放在水浴箱中加热到7(TC

B.加入适量的氯化铜固体并使之溶解

C.加入适量的水稀释

注意：若答对下面内容奖励，化学试卷总分不超过40分。

【拓展探究】如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？

【查阅资料】

1、氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的CM+和C1J

2、氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的C/+与其他离子形成不同的络合离子而改变。

其中：水合铜离子［Cu(H20)4『+为蓝色：四氯合铜络离子［CuCl4K-为黄色。

3、由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光

因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的［CU(H2O)4F+和［CuCl,F-混合形成

的。

【设计实验】

目的步骤现象

1、将绿色的氯化铜溶液变取少量绿色的氯化铜溶液，加入

溶液变蓝

为蓝色

2、将绿色的氯化铜溶液变取少量绿色的氯化铜溶液，加入

溶液未变黄

为黄色稀盐酸

(6)请分析，步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因。

(7)若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入

四、计算题(本大题共1小题，共5.0分)

17.为测定某盐酸中溶质的质量分数，小明同学取该盐酸50g,向其中加入足量的碳酸

钠粉末，完全反应后收集到6.6g气体。

500mL

品名：盐酸

化学式：HC1

相对分子质量：36.5

溶质质量分数：25%

(1)计算该盐酸中溶质的质量分数。

(2)小明将测定结果与标签上所示信息(标签如图)进行对比，发现测定结果与标签

有偏差。若实验操作过程均无误，则引起结果偏差的原因可能是o

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、玉石雕刻，只是雕刻成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，

故A错；

B、甲骨刻字，只是在甲骨上刻字，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；

D、活字印刷，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：Co

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化，

要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他

物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化

中有没有生成其他物质.一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的

变化。

2.【答案】C

【解析】解：A、工业废水必须处理达标后才能排放，这样就不会污染水资源，工业废

水直接排放会造成水体污染，故A不正确；

B、使用一次性木筷造成资源浪费，不利于环境保护，故B选项不正确；

C、采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品，故C正确；

D、可回收垃圾是有用的，焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，故D不正确；

故选：Co

A、根据工业废水直接排放会污染水资源分析；

B、根据使用一次性木筷造成资源浪费分析；

C、根据绿色化学工艺分析；

D、根据可回收垃圾是有用的及焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘分析。

本题属于基础题，掌握水资源爱护，垃圾分类处理即可正确解题。

3.【答案】C

【解析】解：A.甲醛有毒，属于有毒品，故正确：

B.酒精属于易燃液体，故正确；

第8页，共17页

C.烧碱没有易燃、易爆的性质，故错误；

D.浓硫酸具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故正确。

故选：Co

解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，

平时注意相关物质基础知识的积累。

4.【答案】C

【解析】解：A.活性炭具有吸附性，所以可用作冰箱除味剂，选项说法正确；

B.氧气能够供给呼吸，所以氧气用于潜水和医疗急救，选项说法正确；

C.熟石灰没有吸水性，也不能与水反应，所以熟石灰不能用作干燥剂，选项说法错误；

D.碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠可用于糕点焙制，选项说法

正确。

故选：Co

物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。

本题考查了物质的性质与用途，难度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A、绿原酸含有碳、氢、氧三种非金属元素，说法错误；

B、一个绿原酸分子中含有16+18+9=43个原子，说法正确；

C、一个绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为16：18=8：9,说法正确；

D、绿原酸含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，说法正确；

故选：Ao

A.根据物质的组成来分析；

B.根据分子结构来分析；

C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比进行计算；

D.根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

6.【答案】D

【解析】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；

图中所示操作错误；

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用

一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；

D、测量水温时，温度计的液泡要浸入液体中，操作正确；

故选：D。

A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；

B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

D、根据测量水温的操作分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注

意事项是解答此类试题的关键.

7.【答案】A

【解析】解：A、由镁原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数是3,在反应过程

中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5,易得到三

个电子形成带三个负电荷的离子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，

则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镒的化学式是GaN,故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对

原子质量为69.72,故选项说法错误。

C、周期数=原子核外电子层数，氮元素和铁元素的原子核外电子层属分别是2、4,不

位于同一周期，故选项说法错误。

D、1个氮分子由2个氮原子构成，1个氮原子核外有7个电子，贝打个电分子中含有

14个电子，故选项说法错误。

故选：A,

A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；由铁、氮原子结构示意图确

定其离子所带的电荷数，进而确定其化合价，进行分析判断。

B、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分

析判断。

C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

D、根据1个氮分子由2个氮原子构成，进行分析判断。

第10页，共17页

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A.用纯水做电解水实验时，反应速率很慢，但是用加入少量Na2sO’的水进

行电解水实验，反应的速率较快，这说明纯水的导电能力弱，选项说法不合题意；

B.电解水时，负极产生的是氢气，正极产的是氧气，因为生成氢气的体积约为氧气体积

的2倍，所以负极产生气体的速率比正极快，选项说法不合题意；

C.该实验不能说明常温下，水的pH=7,选项说法符合题意；

D.电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守

恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成的，选项说法不合题意。

故选：C»

A.根据纯水电解很慢，而加入硫酸钠后反应速率加快来分析；

B.根据电解水的现象来分析；

C.根据水的酸碱性来分析；

D.根据实验现象与实验结论来分析。

本题主要考查了学生对于电解水实验的理解和掌握，要求同学平时学习的过程中积极的

参与实验，并分析实验得出正确的结论。

9.【答案】D

【解析】解：A、由物质的变化和组成可知，该反应将二氧化碳变化成了C6H6,实现了

由无机物向有机物转化的重要的战略意义，故A说法正确；

B、由微粒的变化可知，该反应前后原子种类和数目没有改变，故B说法正确；

Fe3（）4

C、由物质的变化可知，在催化剂I中发生反应的化学方程式是：CO2+H2^CO+

H2O,故c说法正确：

D、反应前后两种催化剂的质量和化学性质都不变，故D说法不正确。

故选：D。

A、根据物质的变化和组成分析；

B、根据微粒的变化分析；

C、根据物质的变化写出反应的方程式；

D、根据催化剂的特点分析。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后

带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解

答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是

情境，考查基本知识。

10.【答案】B

【解析】解：A.化合物是由多种元素组成的，由多种元素组成的物质不一定是化合物，

如空气中含有多种元素，但属于混合物，选项说法错误；

B.常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7,选项说法正确；

C.有单质生成的反应不一定属于置换反应，如co+CuO二Cu+CC)2，选项说法错误；

D.铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，选项说法错误。

故选：B。

A.根据化合物的概念来分析；

B.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；

C.根据置换反应的概念来分析；

D.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。

本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

11.【答案】D

【解析】解：由表格中的实验数据③可知，20。(2时，50g水中最多能溶解18g氯化钠就

达到饱和，所以在该温度下，氯化钠的溶解度为36g。

A.由以上分析可知，在20久时，50g水中溶解10g或15g氯化钠均为不饱和溶液，故正

确；

B.2(TC时，50g水中最多能溶解18g氯化钠就达到饱和，所以③④所得溶液均为该温度

下的饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数100%可知，③④所得溶

溶解度+100g

液的溶质质量分数相等，故正确；

C.由以上分析可知，在20久时，氯化钠的溶解度为36g,故正确；

D.由表格中的实验数据③可知，20T时，50g水中最多能溶解18g氯化钠就达到饱和，

所以20久时，往②所得溶液加入3g氯化钠，溶液达到饱和，故错误。

故选：D。

第12页，共17页

A.根据该温度下的溶解度来分析；

B.根据饱和溶液中溶质的质量分数来分析；

C.根据表格中的数据来分析；

D.根据溶解度来分析。

了解物质的溶解度随温度变化情况才能正确分析提纯物质的方法，分析降温后溶质质量

分数变化，明确溶解度概念才能判断一定量的溶质加入一定量的溶剂中能否全部溶解。

12.【答案】D

【解析】解：A、盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，甲中逸出的气体不是只含CO?，

还含有氯化氢气体，故选项说法错误。

B、氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，乙中液体变红，不能证明CO?能与水反应，

故选项说法错误。

C、加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，是因为氯化氢气体溶于水生成的盐

酸使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。

D、硫酸不具有挥发性，欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据盐酸具有挥发性，进行分析判断。

B、根据氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析判断。

C、根据加热后红色不褪去，进行分析判断。

D、根据硫酸不具有挥发性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。

13.【答案】可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活

动+65.6Ca(0H)2+S02=CaSO3+H20BCD

【解析】解：(1)由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中S02的作用是：防止葡萄酒在

陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；

故填：可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；

(2)H2sO,中，氢的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设硫元素的化合价为x,根据

在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)X2+X+(-2)X4=0,贝收=+6；

故填：+6；

(3)将pH值小于5.6的降水称为酸雨；氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水；

故填：5.6；Ca(OH)2+S02=CaSO3+H20：

(4)A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，选项说法错误；

B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，选项说法正确；

C、文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量，选项说法正确；

D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO?的排放，选项说法正确。

故填：BCDo

(1)根据题干信息来分析；

(2)根据化合价代数和为零进行分析；

(3)根据酸雨的概念和化学反应的原理来分析；

(4)根据减少二氧化硫排放的做法来分析。

本题是一道化学和技术的题目，可以根据所学知识来回答，难度不大。空气中的二氧化

硫主要来自于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼以及葡萄酒生产等。

Mn02

14.【答案】试管A2KCIO3-^-2KCl+3O2T②①④

【解析】解：(1)试管是常用的反应容器，故答案为：试管；

(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化镭做催化剂和加热的条件下生成

Mn()2

氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：A；2KC1O3^-2KC1+3O2T；

(3)把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化镭的试管中，可以得到平稳的氧气流；故

答案为：②；

(4)不能用排水法收集的气体是：二氧化碳和二氧化硫，因为二氧化碳和二氧化硫能溶

于水；故答案为：①④。

(1)仪器的名称与用途；

(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热,

如果用高钵酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水,

因此能用向上排空气法和排水法收集：

(3)把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化镭的试管中，可以得到平稳的氧气流；

(4)不能用排水法收集的气体是：二氧化碳和二氧化硫。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学

方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有

关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,

主要出现在实验题中.

15.【答案】增大接触面积，使反应更快、更充分SiO2MgS04+2NH3-H20=Mg(OH)2I

第14页，共17页

+(NH4)2S04氮肥

【解析】解：(1)“酸浸”前将镁矿石进行粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应

更快、更充分。

(2)SiC)2难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的化学式为：Si02o

(3)MgSO4与NH3•也0发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸筱，该反应的化学方程

式：MgS04+2NH3-H20=Mg(0H)2I+(NH4)2S04o

(4)MgS()4与NH3-也0发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸镂，所以副产品丫为硫

酸钱，可以作为氮肥。

故答案为：(1)增大接触面积，使反应更快、更充分；

(2)SiO2；

(3)MgS04+2NH3-H20=Mg(OH)2I+(NH4)2SO4；

(4)氮肥。

(1)根据反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快分析；

(2)根据二氧化硅的性质分析滤渣X的主要成分；

(3)根据硫酸镁和氨水反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸镀；

(4)根据副产品丫的成分分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】CuO+2HC1=CuCl2+H20探究温度是否是影