分子的极性sk课件

知识回顾223444直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体无有正四面体三角锥形V形知识回顾223444直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体1423443正四面体0正四面体SP3直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面体正四面体平面三角形011三角锥V形V形423443正四面体0正四面体SP3直线直线0SPSP3SP2应用反馈:2344443422233434直线形角形角形三角锥形三角锥形平面正三角形正四面体形正四面体形SO42－44正四面体形应用反馈:2344443422233434直线形角形角形3

具有相同的通式——ABm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180

或90

等特定的角度。（1）CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相同的通式—AX2，价电子总数16，具有相同的结构—直线型分子，中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，键角为180

。等电子体原理具有相同的通式——ABm，而且价电子总数相等的分子或离子4

（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通式—AX3,总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取sp2

（3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e，中心原子取sp2杂化形式，中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V型(或角型、折线型)。

（4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式,总价电子数32，中心原子有4个s-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立体结构；

（5）PO33–、SO32–、ClO3–等离子具有AX3的通式，总价电子数26，中心原子有4个s-轨道，分子立体结构为三角锥体，中心原子取sp3杂化形式。（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的51、根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是A、H2O、H2SB、HF、NH3

C、CO、CO2D、NO2、SO2答案：A2、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

；

和

。CON2LiBeBCNOFNeCO2N2O1、根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是答6请写出具有10个电子的微粒：分子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne阳离子：Na+、Mg2+、Al3+

NH4+、H3O+

阴离子：OH－、NH2－、N3－、O2－、F－

请写出具有18个电子的微粒：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、C2H6、CH3OH、N2H4、H2O2、CH3F、P3－、HS－、S2－、Cl－、K+、Ca2+等

请写出具有10个电子的微粒：分子：HF、H2O、NH3、CH7专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质性质专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质性81、常见的杂化轨道形式有几种？试举例说明。2、应用价层电子对互斥模型计算：PCl3、H3O+、CCl4、NO2+价电子对的几何构型和粒子的空间构型。3、什么叫等子原理？如：CO、N2，CO2、N2O，试写出CO的结构式、N2O的电子式（提示：O原子只其中一个N原子相连）复习1、常见的杂化轨道形式有几种？试举例说明。复习9复习4．共价键按照不同的分类标准有哪些类型？类型分类标准共用电子对数目单键、双键、三键共用电子对是否偏移极性键、非极性键电子云重叠方式δ键、Π键复习4．共价键按照不同的分类标准有哪些类型？10总结：非极性键和极性键的比较同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键相同不同不偏移偏移H-HH-Cl总结：非极性键和极性键的比较同种元素原子形成的共价键不同种元11[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O2非极性键极性键极性12课本P72活动与探究实验现象：当摩擦带电的玻璃棒或朔料棒接近水流时，水流会随之偏转。实验结论：正、负电荷重心不重合，略显电性，水分子在外界电场的作用下而发生偏转。[实验1]课本P72活动与探究实验现象：当摩擦带电的玻璃棒或朔料棒13正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。1、分子极性的分类及概念第二节分子的极性极性分子:非极性分子:正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。正电荷重心和负电荷重心142、分子极性的判断方法（1）双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性极性分子：AB型，由极性键构成的分子。非极性分子：AA型，由非极性键构成的分子。2、分子极性的判断方法（1）双原子分子取决于成键原子之间的共15

（2）多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型

（2）多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型16C=O键是极性键，但CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCC=O键是极性键，但CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排17HOH104.5ºF1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于水分子是V型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HOH104.5ºF1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子18HHHNBF3：NH3：120º107.3º

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子HHHNBF3：NH3：120º107.3º三角锥型,不19CHHHH109.5º

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109.5º正四面体型，对称结构，C-H键的极20⑶孤对电子法在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。课本：P73-[交流与讨论]P75-5学生完成

课本P75-4⑶孤对电子法练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、21⑷化合价法：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数（等于该元素的价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4）3、常见分子的极性非极性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等⑷化合价法：3、常见分子的极性22常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2无无直线型非极性HCl有无直线型极性H2O有104.50折线型极性CO2有180º直线型非极性三原子分子四原子分子NH3有107.30三角锥型极性BF3有120º平面三角形非极性CH4有109.50正四面体型非极性五原子常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl223总结：键的极性与分子的极性的区别与联系极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子键的极性和分子空间结构1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。总结：键的极性与分子的极性的区别与联系极性键和非极性键是否由24[练习巩固]下列叙述正确的是（）凡是含有极性键的分子一定是极性分子。极性分子中一定含有极性键。非极性分子中一定含有非极性键。非极性分子一定不含有极性键。极性分子一定不含有非极性键。凡是含有极性键的一定是极性分子。非金属元素之间一定形成共价键。离子化合物中一定不含有共价键。2[练习巩固]下列叙述正确的是（）凡是含有极性键的分25[实验2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情况实验现象：⑴当碘加入水中，碘固体沉在底部，水溶液略显黄色，无其他明显现象。⑵继续加入1mLCCl4后，振荡，静置后发现水层和四氯化碳分层，碘固体消失，下层的四氯化碳层呈紫红色，上层水溶液无色。

实验结论：碘单质难溶于水，易溶于四氯化碳。[实验2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情况实验现象：⑴当碘263、分子的极性对物质物理性质的影响C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生运动。3、分子的极性对物质物理性质的影响C．极性分子在电场或磁场力27分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定课堂小结：1、分子的极性：极性分子和非极性分子2、分子极性的判断方法：空间构型法3、分子的极性对物质物理性质的影响

相似相溶规则分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定课堂小结：1、分28

课堂练习BD

课堂练习BD29CDCD30

DA

DA31

-----由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非极性分子拓展视野

-----由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非极性分32观察图中两只相对的手能否重叠？图中的两个乳酸能否重叠？COOHCOOH观察图中两只相对的手能否重叠？图中的两个乳酸能否重叠？COO331、手性异构体与手性分子：如果一对分子，它们的组成的原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。手性分子2、手性碳原子：连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。1、手性异构体与手性分子：手性分子2、手性碳原子：连接四个不34丙氨酸分子手性分子丙氨酸的结构模型

CH3-CH-COOHNH2丙氨酸分子手性分子丙氨酸的结构模型CH3-CH-COOHN351．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH