初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：金属：Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3可溶氧化物碱性氧化物：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶氧化物：CuO、Fe2O3、MgO其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2可溶盐：K、Na、NH4、NO3、SO4（除BaSO4）、Cl（除AgCl）难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：1．单质：1）金属：氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气（金属在H前面且不能是浓硫酸和硝酸）+2Fe→Fe盐→盐+金属（前面的金属必须排在前面且是可溶性盐）2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：金属和非金属1）酸性氧化物：水→酸酸性氧化物+碱→盐+水（碱性为可溶性碱）2）碱性氧化物：碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）酸→盐+水3）水：碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）酸性氧化物→酸CuSO4→CuSO4·5H2O盐→盐3．酸：石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（金属在H前面且不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）4．碱：石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（碱性为可溶性碱）碱+酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）5．盐：金属→盐+金属（前面的金属必须排在前面且是可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）生成的是MgO和被还原的是CO2。三、化学反应的基本类型：1）化合反应：当有单质参与时，化合价会改变。化合反应分为以下三种类型：⑴单质+单质→化合物，例如Mg+O2→MgO。⑵单质+化合物→化合物，例如C+CO2→CO。⑶化合物+化合物→化合物，例如CaO+H2O→Ca(OH)2。2）分解反应：当有单质参与时，化合价会改变。分解反应分为以下三种类型：⑴氧化物分解，例如HgO→Hg+O2。⑵酸分解，例如H2CO3→H2O+CO2。⑶盐分解，例如KMnO4→KClO3+MnO2。3）置换反应：化合价一定会改变。置换反应分为以下三种类型：⑴金属+酸→盐+氢气（金属要在H前面，不能是浓硫酸和硝酸），例如Fe+HCl→FeCl2+H2。⑵金属+盐→盐+金属（排在前面的金属要比后面的金属活泼，盐要可溶），例如Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。⑶金属氧化物+H2（或C）→金属+水（或CO2），例如CuO+H2→Cu+H2O。4）复分解反应：化合价一定不变。复分解反应分为以下两种类型：⑴碱性氧化物+酸→盐+水，例如Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O。⑵酸+碱→盐+水，例如NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O。还有两种特殊类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2，例如Fe2O3+CO→2FeO+CO2。⑵碱+酸性氧化物→盐+水（碱可溶），例如NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。此外，还有氧化还原反应，其中得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。例如在2Mg+CO2→2MgO+C中，CO2被氧化，是还原剂，Mg被还原，是氧化剂。2、NaHCO3、NaNO2、CuSO4·5H2O、Cu2(OH)2CO3△黑色固体：石墨、煤、硫磺△红色固体：红磷△蓝色固体：胆矾、蓝矾△无色气体：H2、O2、CH4、CO、NH3△灰色气体：CO2、SO2△黄色气体：H2S、NO2△绿色气体：Cl2、CuCl2六、气体的干燥：为了保证实验的准确性，需要将气体中的水分、酸性物质或碱性物质去除，可以使用不同的干燥剂。酸性气体如CO2、SO2、H2S、HCl可以使用浓硫酸或P2O5作为酸性干燥剂；碱性气体如NH3可以使用固体CaO或固体NaOH作为碱性干燥剂；中性气体如H2、O2、CH4、CO可以使用无水CuSO4作为中性干燥剂。需要注意的是，酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1．物质的学名、俗名及化学式：水银（Hg）又称汞；金刚石、石墨（C）；硫磺（S）；红磷、白磷（P）；干冰（固体CO2）；生石灰、氧化钙（CaO）；氨气（NH3）（碱性气体）；盐酸、氢氯酸（HCl）；氢硫酸（H2S）；亚硫酸（H2SO3）；熟石灰、消石灰（Ca(OH)2）；苛性钠、烧碱、火碱（NaOH）；氨水（NH3·H2O）（碱）；纯碱（Na2CO3）；碳酸钠晶体、纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）；碳酸氢钠、小苏打（NaHCO3）；亚硝酸钠（NaNO2）（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）；铜绿（Cu2(OH)2CO3）；甲烷（CH4）；甲醇（CH3OH）；酒精、乙醇（C2H5OH）；醋酸、乙酸（冰醋酸）（CH3COOH）。2．常见混合物的主要成分：煤主要成分是C；石油主要成分是C、H、O元素；天然气主要成分是CH4；水煤气主要成分是H2、CO；石灰石、大理石主要成分是CaCO3。3．常见物质的颜色：白色固体有MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、NaHCO3、NaNO2、CuSO4·5H2O、Cu2(OH)2CO3；黑色固体有石墨、煤、硫磺；红色固体有红磷；蓝色固体有胆矾、蓝矾；无色气体有H2、O2、CH4、CO、NH3；灰色气体有CO2、SO2；黄色气体有H2S、NO2；绿色气体有Cl2、CuCl2。1.不同物质的颜色不同的物质有不同的颜色，这些颜色可以帮助我们识别它们。银白色的物质包括镁、铝、锌、铁和汞（液态）。黑色固体包括石墨、炭粉、铁粉、CuO和MnO2、Fe3O4。红色固体包括Cu、Fe2O3、HgO和红磷。蓝色晶体是CuSO4·5H2O，而KMnO4是紫黑色的。硫是淡黄色的，而Cu2(OH)2CO3是绿色的。2.溶液的颜色不同的离子在水中形成的溶液也有不同的颜色。含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色），含Fe的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色，而其余溶液一般为无色（高锰酸钾溶液为紫红色）。3.溶于水放热的物质有些物质在溶于水时会放热，这些物质包括CaO、NaOH固体和浓H2SO4。4.刺激性气味的物质有些气体和液体有刺激性气味，包括NH3、SO2、HCl、盐酸、硝酸和醋酸。5.