湖南省部分学校2023-2024学年高二上学期入学调研化学试题（含解析）

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化学

相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5

一、单选题（每题3分，共42分）

1．下列说法正确的是（）

A．油脂的氢化、煤的气化和液化都是化学变化

B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子材料

C．糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质且组成元素相同

D．液化石油气灶改成天然气为燃料，需要调大风门以增大空气进入量

2．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A．电解水B．碘升华

C．加热氯酸钾使其分解D．氯化钠溶于水

3．已知反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是（）

A．HClO的电子式：

B．原子结构示意图可表示Cl，也可表示Cl

C．用电子式表示HCl的形成过程：

D．水分子结构模型：

4．NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．月球土壤中含有丰富的3He，3g3He含有的中子数目为3NA

B．1mol氯气与足量铁粉反应转移电子数为3NA

C．1molNa2O2和Na2O的混合物中阴阳离子总数为3NA

D．15g甲基(CH3)中含有的电子数为10NA

5．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

选项实验现象离子方程式

A氢氧化亚铁溶于稀硝酸

B向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸铵溶液，沉淀溶解

C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

D将新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

6．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）

A．B．

C．D．

7．下列说法正确的是（）

A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果

C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性

D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

8．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A．W可能是非金属元素

B．X可能是氧化物

C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应

D．Y和Z在溶液中反应可能生成X

9．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；ΔH-890.3kJ/mol，B项错误；C．该反应为可逆反应，不能进行到底，放出的热量小于46.2kJ，C项错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H=+566.0kJ/mol，D项正确；故答案为AD。

16．【答案】(1)（2分）（2分）

(2)NH+OHNH3↑+H2O（3分）

(3)N3>O2>Na+（3分）

【解析】X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，X、W同主族，则X、W分别是H、Na；Y的氢化物分子中有3个共价键，Y原子序数比Na小，推断B或N，结合Y、Z为同周期的相邻元素且Y、Z原子最外层电子数之和等于Na的原子的质子数，推断Y、Z分别是N、O。故X、Y、Z、W四种元素分别是H、N、O、Na，据此答题。(1)由H、N、O、Na两两形成的化合物，①溶于水显碱性的气态氢化物是NH3，结构式为；②含有非极性共价键的离子化合物是Na2O2，电子式为。(2)H、N、O所形成的常见离子化合物NH4NO3与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH+OHNH3↑+H2O。(3)N、O、Na对应的离子N3、O2、Na+都具有相同的电子层数，其核电荷数越大半径越小，半径由大到小的顺序为N3>O2>Na+。

17．【答案】(1)B+C2A（2分）

(2)0.079mol/(L·s)（2分）

(3)BD（2分）

(4)①④（2分）

(5)65.8%（2分）

【解析】（1）由图象可以看出，随反应进行B、C的物质的量减小，A的物质的量增大，所以B、C是反应物，A是生产物，10s后A、B、C的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=(1.58-0)mol∶(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol=2∶1∶1，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为B+C2A；（2）由图象可知，反应10s时，A的物质的量变化1.58mol，体积2L,则A的反应速=0.079mol/(L·s)；（3）一般来说，增大压强、浓度、升高温度、加入催化剂可增大反应速率，只有BD符合，（4）①．V(A)=2V(B)，不能说明正反应和逆反应的关系，无法判断反应是否达到平衡，故①错误；②．单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA，说明正反应和逆反应速率相等，能判断反应达到平衡，故②正确；③．混合气体的颜色不再改变，C为有色气体，说明C气体的浓度不再改变，能判断反应达到平衡，故③正确；④．气体质量和反应左右两边的气体系数始终不变，混合气体的平均相对分子质量也不会改变，无法判断反应是否达到平衡，故④错误；（5）该反应达到化学反应限度时，B消耗0.79mol，则转化率为=65.8%。

18．【答案】(1)SiO2（2分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3分）

(2)H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+（3分）

(3)得到的是Fe(OH)3和NaAlO2，产率降低(或将铝元素转变为，不利于絮凝剂的制备)（3分）过滤（2分）

(4)1∶5（3分）

【解析】铝土矿和硫铁矿烧渣酸溶后得到含AlCl3、FeCl2、FeCl3的滤液，滤渣I为与盐酸不反应的SiO2；滤液中加入双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH溶液聚合，静置，经过滤、洗涤、干燥制得聚合碱式氯化铝铁。（1）滤渣I为与盐酸不反应的SiO2；Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（2）酸溶时溶液中含有亚铁离子，加入H2O2溶液可使亚铁离子变为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）若加入过量的NaOH时，无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁中的Al元素变为偏铝酸钠，铁元素变为氢氧化铁沉淀；步骤Ⅵ中，可经过过滤、洗涤、干燥可得到无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁。（4）步骤1中加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到的6.7000g固体为Fe2O3和Al2O3；步骤2中加入足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到的0.8000g固体为Fe2O3，根据Fe守恒，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol；根据Al守恒，n(Al)=2n(Al2O3)=2×=0.10mol；产品中n(Fe)/n(Al)的比值为0.02mol∶0.10mol=1∶5。

19．【答案】(1)CH3COOCH2CH3（2分）

(2)CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O（3分）

(3)取代反应或酯化反应（2分）

(4)碳碳双键、氯原子（4分）

(5)（2分）、（2分）

(6)nCH2=CHCl（3分）

【解析】由题中图示信息可知，乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得F(C2H4)，F的结构简式为CH2=CH2，根据A的分子式(C2H4O2)可知，乙醇氧化得A，A的结构简式为CH3COOH，A与乙醇发生酯化反应得B，B的结构简式为CH3COOCH2CH3，乙醇与氯气在光照条件下发生取代反应得C，C的结构简式为CH2ClCH2OH，C在浓硫酸的作用下发生消去反应得D，D的结构简式为CH2=CHCl，D发生加聚反应得E，E的结构简式为，据此解答。（1）由上述分析可知，B的结构简式为CH3COOCH2CH3；答案为CH3COOCH2CH3。（2）由上述分析可知，A的结构简式为CH3COOH，乙醇氧化得A，则由乙醇生成A的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；答案为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O。（3）由上述分析可知，A的结构简式为CH3COOH，B的结构简式为CH3COOCH2CH3；A与乙醇发生酯化反应得B，则由A生成B的反应类型为取代反应或酯化反应；答