2021年安徽省黄山市隆阜中学高一化学模拟试卷含解析

2021年安徽省黄山市隆阜中学高一化学模拟试卷含解析A.0.Imol-L-NH|N03溶液100mLB.0.2moi•「'氨水溶液

100mL

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

C.0.2mol•L~NHcl溶液200mL

题目要求，共60分。）4D.0.2mol•(NHMCOs溶液

50mL

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

参考答案：

A.氨气的摩尔质量是17g

C

B.NA个％和NA个O?的质量比为1：16

C.标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为NA略

D.100mLlmol/LMgCk溶液中含有0.1molCl4.化学点亮生活。下列说法中，不正确的是

参考答案：A.沙子是基本的建筑材料B.光导纤维的主要成分是硅

BC.硅酸钠是制备木材防火剂的原料D.目前制作太阳能电池板的材料是硅

A.氨气的摩尔质量是17g/mol,A错误；B.NA个H?和NA个6的物质的量均是1mol,质量比为参考答案：

2：32=1：16,B正确：C.标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4L水中含有的分子数

B

目,错误;溶液中含有错误,答案选。

CD.lOOmLlmol/LMgCb0.2molChDB【详解】A.沙子的主要成分是二僦化硅，是基本的建筑材料，故A正确；

2.某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为联，则此氯酸钾样品的纯度为（〉B.光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，所以光导纤维的主要成分是二氧

£225a化硅，故B错误；

A.35.5X100%

C.硅酸钠不与氧气反应，易溶于水具有粘性，可用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故C正确：

122.5（1-74；*%）

硅是将太阳能转化为电能的材料，可以制太阳能电池，故正确；

35.5D.D

B.48X100%答案为Bo

L225a5.下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）

C.35.5%

A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.分解反

D.无法计算

应

参考答案：

参考答案：

B

B

3978a

解：氯元素质量百分含量为磷，所以钾元素的质量分数为35.5Xa%=71乐则混合物中辄元素的质略

78a149a

6.电子排布在同一能级时，总是

量分数为1・71%-a%=l-71%因此氯酸钾药品的纯度为

1225（1-74.5义型）

A.优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

39+35.5+16X3-149a%）35.5

16X371=48X100%,

B.优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反

故选B

下列溶液中跟溶液中的浓度相同的是

3.100mL0.lmol-L-（NH4）2SO4NHJ)C.自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同

D.自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反10.《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹-如你初妆丑色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心

悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钢

参考答案：

（BaCuSizO、，铜为十2价），下列有关硅酸铜钢的说法不正确的是

A

A.可用氧化物形式表示为BaOCuO-2SiO2B.易溶解于强酸和强碱

7.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（）

C.性质稳定.不易脱色D.x=6

A.氢氧化钠溶液B.盐酸C.硅酸钠溶液D.碳酸钠溶液

参考答案：

参考答案：

B

B

A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属班化物、二氧化硅、

氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具

水，所以硅酸铜钢用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2,选项A正确；B.BaCuSLOe是弱酸盐，所

有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，所以以上三种物质都不能用磨口的玻璃塞盛放，盐酸

以能和强酸反应，和强碱不反应，选项B错误；C.BaCuSiaOd中铜显+2价，二价铜离子不容易被还

与二氧化硅不反应，可以用玻璃塞，答案选B。

原，所以性质较稳定，不容易褪色，选项C正确；D.在硅酸铜钢中的铜元素化合价为+2,硅元素化

点睛：本题考查了化学试剂的保存，明确二氧化硅与碳反应的性质是解题的关键试剂瓶分为广口瓶、

合价为+4,氧元素的化合价为-2价，钢元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSizOx，根据化合物

细口版两种,注意二名的区别，广口瓶用于心存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞.其瓶中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）x2+（-2）xx=0,解得x=6,选项D正确。

口上表面有磨砂的叫集气瓶.并配有毛玻璃片；细口瓶用于贮存液体药品，有无色和棕色两种,棕色的答案选及

11.原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

常用于存放见光易分解的药品。

A.标准状况下，46gNO?中含有的分子数为NA

8.下列各项中表达正确的是

B.通常状况下，14gCO含有的电子数目为7NA

A.F的结构示意图:包｝B.CO,的分子模型示意图：卷、

C.1L0.2mol/L的CH3coOH溶液中，H+数目为0.2NA

D.O.hnolCu和与40mLlOmol/L硝酸反应后，溶液中的NCh数目为0.2NA

C.NaCI的电子式：Na；Cl：D.闻的结构式：：N^N：

参考答案:

参考答案：

B

A略

略12.卜.列为人体提供能量的营养物质中，属于高分了一化合物的是（）

A.蔗糖B.油脂C.葡萄糖D.蛋白质

9.用此表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

参考答案：

A.1个氢气分子的实际质量约为（1/吊）g

B.含M个氯原子的辄气在标准状况下的体积约为22.4LD

【详解】A.蔗糖属于二糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

C.过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2L02,转移吊个电子

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误;

D.1molNa原子中约含有小个电子

C.葡萄糖属于单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；

参考答案：

D.蛋白质属于高分子化合物，D正确：

答案选Do

略

在实验室可用二氧化镒固体或高钵酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如

13.河沙的主要成分是SiO2,下列物质不能与SiO2发生反应的是

下图。

A.盐酸B.CaOC.NaOH溶液D.H2O

参考答案：

AD

略

(1)若用高锯酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是o(选填A或B或c)

14.关于化学键的下列叙述中，正确的是(2)写出用二氧化锌固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：o

A.离子化合物不可能含共价键B.共价化合物可能含离子键(3)实验室收集氯气的方法是o

(4)常用加苗溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式o

C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键

参考答案：

参考答案：

(DB

D

⑵丽。2+4HC7㈱)-A,MnCl2+Cl2?+2H2O

15.下列反应的离子方程式正确的是()

(3)向上排空气集气法(或排饱和食盐水法)

A.铝粉投入到少量NaOH溶液中:2A1+20H+2比0=2[Al(OH)J+H2f

(4)%+2OH-===CP+C1O-+耳2。

B.氯气和水反应：C12+HO=2H++Cr+ClO-

2略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

C.AICI3溶液中加入足量的氨水：Al*+4NH3-1120=[Al(OH)J+4XH；

17.化学兴趣小组根据反应Mg+H2sO4===MgSC)4+H2T(1molMg置换出1molH2),设计测定镁原子

D.铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+2Fe"=3Fe"摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收

集水，体积为0.25L(已知此条件下凡的密度为0.08g/L),

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。(1)如何检查该装置的气密性？

(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。

已知：2O^Q+16HC7(浓尸===2MC7+2防％+5%T+8%。，

（3）若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？（2）请写出下列反应的离子方程式：

参考答案：N单质与氢氧化钠溶液反

应：_______________________________________________________________________________________

（］）两手掌紧贴锥形版外壁•会儿，如观察到广I」瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有•段水柱

高出液面，表明装置不漏气。

（2）24g/mol（3）丫与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为,可以证明

⑶偏小该结论的实验是（用离子方程式表

解析：（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段示）___________________________________________________________________________________

水柱高出液面，表明装置不漏气。

（2）水的体积为0.25L,说明生成的氢气的体积是0.25L,氢气的质量为0.08g/Lx0.25L=0.02g,氢气（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排

序：_________________________________________________

的物质的量是0.02g+2g/mol=0.01moL因为1molMg置换出1molH2,所以参加反应的Mg的物质

参考答案：

的量也是0.01moL故镁的摩尔质量为0.24gH）.01mol=24g/molo

（3）铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量

就偏小。

18.（12分）1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数

和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画

出金属与非金属的分界线。

—1—11—1———F--■■1I-I1I-1

__________

—-_--_----,—--------1

____J____L—____L____—--

—__———r—1

____J____—______卜---—_____

—--1—-------1

II（1）X.Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第

____一一一.....

三周期，第IVA族（每空1分，共4分）

（2）Si+2011+ll20=Si0/+2H，（2分）

_________

—।——1।—

______________

,____