2021年安徽省中考化学模拟试卷二祥细答案与解析

2021年安徽省中考化学模拟试卷（2）

一、选择题（本大题包括10小题，每小题1分，共10分.每小题的4个选项中只有

一个符合题意）

1.下列变化属于化学变化的是（）

A.红磷的燃烧B.胆研的研碎C.氮气的液化D.酒精的挥发

2.2019年6月5日，在我国杭州举行了第48届世界环境日系列活动，主题是“蓝天保卫

战，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是（）

A.使用清洁能源B.积极植树造林

C.就地焚烧塑料饭盒D.工业废气经处理达标后再排放

3."湖南味道"名声远播，下列食品或食材中富含维生素的是（）

A.龙牌酱油B.肉丝米粉C.黄桃D.小龙虾

4.下列实验操作示意图中，正确的是（）

量取一定量的液体

稀释浓硫酸

二.称量氯化钠固体

D.C1过滤

5.甲烷燃烧的微观示意图如图，其中方框中需要补充的是（）

——我原子

+<€<€•一氧原子

。一氢原子

6.氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（）

A.氟属于金属元素B.氟的原子序数是19

C.氟原子中质子数为9D.氟原子中核外电子数是10

7.下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（）

NiNHsNCh

——।-------------------------!--------------1-----------►

A.0+3+4氮元素的化合价

CO2COCH4

------------1-------------------1----------------------1---------------►

B.小大碳元素的质量分数

生铁钢

—1------------------1----------------------1—----------------►

C,低局含碳量

银镁铁

—।-------------------1——।--------------►

D.弱强金属活动性

8.尿素［CO（N"2）2］是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是（）

A.属于复合肥B.由3种元素组成

C.氢、氮元素的质量比为1:14D.氮元素的质量分数最大

9.对比实验是实验探窕的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的是（）

实

选实验设计选实实验设计

验

验

项项

试卷第2页，总15页

目目

的典

比正

A10ni5%稀盐酸稀盐酸B

较

较

金

呼

属

出

锌

和

体

铝

和

的1确辛粒1g铝片

空

活

动

中

性

氧

化

碳

的

含

量

探■正

究

较

影

一

响

5mL酒精三者

物11-1

9与

质

0.2g碳酸钠稀

溶

盐

解

酸

性

反

的

应

因

的

素

快

慢

A.4B.BC.CD.D

10.如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

0tl温度七

A.tdC时，4和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质

B.欲除去4溶液中少量的8物质，常采用蒸发结晶的方法

C.t/C时，将80g4的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g

D.t2℃时，将4、B、C的饱和溶液降温至tdC,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:

B>A=C

二、填空题（本大题包括5小题，共25分）

如图为可移动式太阳能路口信号灯示意图。请回答下列问题：

6失质灯罩

玻璃面罩

卜塑料手柄

铁底座

太阳能电池板

（1）图中含有的金属材料是（填一种即可，下同）；含有的有机合成材料是

（2）太阳能电池板通常用硅做原料，工业上常采用氢气在氤气做保护气的条件还原三

氯氢硅（化学式Si"CG）得到硅单质和一种易溶于水的气体，请写出该反应的化学方

程式。

（3）铁质灯罩通常采用刷漆的方法防锈，此方法防锈的原理是

（4）太阳能推广使用的优点是

如图为实验室制取气体的一些常见装置，请根据题意回答问题:

（1）图4、图B都可用来制。2,请写出实验室利用4装置制取。2的反应的化学方程式

；图A相对于图B的优点是,（写一点即可）。

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（2）图力装药品前，夹紧弹簧夹，向外拉注射器的活塞，松手，活塞回到原处，证明

（3）。装置可用来收集气体，若收集的气体是氢气，则从管进气。

（4）C装置可用来收集一定体积的CO2或测量生成的。。2体积，图中植物油的作用是

；若植物油上方有空气，对测量生成的。。2体积的实验结果（填"有"

或"没有"）影响。

白鸨矿的主要成分是Ca小。4,工业上用白鸨矿生产鸨的流程如图所示:

适量纯碱

【查阅资料】

CaW04与纯碱发生反应的化学方程式是Ca〃04+Na2CO3=Na2W04+CaO+C02

（1）反应前需要将白鸨矿进行粉碎，其目的是

（2）水洗后进行的分离操作中，所用的玻璃仪器有烧杯、,和玻璃棒，其中玻

璃棒的作用是;

（3）上述滤液的成分中含有氢氧化钙，写出生成该物质的反应的化学方程式:

（4）三氧化鸨与氢气反应时，表现出还原性的物质是,写出金属鸨的一种用途:

某校化学兴趣小组探究钠的化学性质，他们将金属钠放到装有蒸储水的试管中，发现

钠迅速熔化，浮于水面上，同时产生较多的气泡，很快金属钠就消失了。回答下列问

题：

（1）钠遇水反应产生的气体是什么？甲同学猜想可能是氧气，乙同学猜想可能是二氧

化碳，丙同学猜想可能是»

（2）同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是

（3）实验验证:

实操作步骤现象结论

验

I往钠与水反应的试管中滴加1〜2滴无溶液变红生成了

色酚

酸溶液

II收集一小试管生成的气体，用燃着的小—丙同学猜想正

木条确

靠近

（4）请你结合以上的探究内容，写出钠与水反应的化学方程式

过氧化钙（CaO?）是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室

有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。

［查阅资料）2。2能与水反应最终生成Ca（0H）2和外也能与。。2反应得到以。。3和

02.过氧化氢溶液具有漂白性。

［提出问题］该固体样品的成分是什么？

［猜想假设］可能是Cao?、Ca（0H）2、CC1CO3中的一种或几种。

［实验探究］

实验实验步骤实验现象

编号

①取少量样品于试管中，加入一定量的得到浊液，有气泡产生，

水，一段时间后，在试管口插入带火星木条复燃

的木条

②另取少量样品于试管中，滴加适量的试得到澄清溶液有气泡产

剂X,并将产生的气体通入澄清石灰水生，生成的气体使石灰水

变浑浊

③室温下，取①中上层清液，用试纸测定pH约为12

溶液的P4

（1）由实验1、2可知，白色固体中肯定有；

（2）实验2中所加试剂X可以是（）（填字母序号）。

A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.水

（3）根据实验3（填"能"或者"不能"）判断原固体样品中含有Ca（04）2理由是

________a

［反思交流］

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（4）过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为（填化学式），原因是

（5）该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验,

实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴人几滴酚儆

试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时，将气球内二氧化镒加入三

颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。

氧气传感器

甲乙

①4B段氧气浓度几乎不变的原因可能是；

②滴入酚醐试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是

③写出BC段可能发生反应的化学方程式o

三、计算题（本大题共5分）

科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H202H2t+。2%用该方

法制取12kg氧气至少需要分解多少千克的水？

参考答案与试题解析

2021年安徽省中考化学模拟试卷（2）

一、选择题（本大题包括10小题，每小题1分，共10分.每小题的4个选项中只有

一个符合题意）

1.

【答案】

A

【考点】

化学变化和物理变化的判别

【解析】

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化,

要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其

他物质的是物理变化。

【解答】

A.红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故4正确；

B.胆研的研碎只是形状的改变，属于物理变化，故B错误；

C.氮气的液化只是状态的改变，属于物理变化，故C错误；

D.酒精的挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故。错误。

故选4。

2.

【答案】

C

【考点】

空气污染的危害及防治措施

【解析】

防止环境污染的措施有：使用清洁能源、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、

合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。

【解答】

B、积极植树造林，符合这一主题，故选项错误（1）C、就地焚烧塑料饭盒生成有害

气体和烟尘，不符合这一主题，故选项正确（2）。、工业废气经处理达标后再排放，

符合这一主题，故选项错误（3）故选：C。

3.

【答案】

C

【考点】

食品、药品与健康食品中的有机营养素

【解析】

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素,

进行分析判断。

【解答】

4龙牌酱油中富含水、无机盐等；

B.肉丝米粉中富含蛋白质、糖类；

C.黄桃中富含维生素；

。、小龙虾中富含蛋白质。

4.

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【答案】

B

【考点】

量筒的使用

过滤的原理、方法及其应用

溶液酸碱度或酸碱性的测定

托盘天平的使用

【解析】

4、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码"的原则进行分析判断。

0、过滤液体时，注意"一贴、二低、三靠"的原则。

【解答】

4、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码"的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，

图中所示操作错误。

。、过滤液体时，要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示

操作错误。

5.

【答案】

D

【考点】

微粒观点及模型图的应用

【解析】

根据微观反应示意图以及质量守恒定律来分析解答。

【解答】

甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C%+

点燃

2。2====C02+2H2O,所以方框处应该补充2个氧分子，每个氧分子是由两个

氧原子构成的，所以2个氧分子表示为,故选

6.

【答案】

C

【考点】

元素周期表的特点及其应用

【解析】

元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下

面是相对原子质量；

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。

【解答】

4、氟元素是非金属元素，该选项说法不正确；

8、氟原子原子序数是9,该选项说法不正确：

C、氟原子中质子数为9,该选项说法正确；

。、氟原子中核外电子数是9,该选项说法不正确；

故选C。

7.

【答案】

B

【考点】

金属活动性顺序及其应用

有关元素化合价的计算

生铁和钢

元素的质量分数计算

【解析】

4、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析氮元素的化合价进行分析；

8、根据元素的质量分数公式计算；

C、根据生铁和钢的含碳量大小解答；

。、根据金属活动性顺序中银、镁、铁的金属活动性强弱的顺序分析；

【解答】

A、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、。为-2价，可计算N为中N

为-3价、N"中N为+4价、单质N2中化合价规定为0,与数轴关系不一致，因此表示

的关系是错误的；

B、根据元素的质量分数公式，化学式中碳原子的个数为1,CO?、CO.CH4相对分子

质量分别为44、28、16,所以碳元素的质量分数由小到大为CO?＜C。VC/，与数

轴关系一致，因此表示的关系是正确的；

C、生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%,钢的含碳量小于生铁的

含碳量，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；

。、银、镁、铁三种金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞银，与数轴关系不一致，因

此表示的关系是错误的；

8.

【答案】

D

【考点】

化学式的书写及意义

常见化肥的种类和作用

元素的质量分数计算

元素质量比的计算

【解析】

4、根据尿素中含有氮元素，进行分析判断。

B、根据尿素化学式的含义，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判

断。

。、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判

断。

试卷第10页，总15页

【解答】

4、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。

B、尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故选项说法错误。

C、氢、氮元素的质量比为(lx4)：(14x2)=1:7,故选项说法错误。

0、尿素中C、。、N、，元素的质量比为12:16：(14x2)：(1x4)=3:4:7:1,则氮元

素的质量分数最大，故选项说法正确。

故选：Do

9.

【答案】

B

【考点】

吸入空气与呼出气体的比较

盐的化学性质

金属活动性顺序及其应用

物质的溶解性及影响溶解性的因素

实验方案的评价

【解析】

对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必

须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。

【解答】

4、图中实验锌粒和铝片形状不同，不能比较金属锌和铝的活动性，故选项对比实验设

计不能实现相应实验目的。

B、图中实验根据石灰水是否变浑浊，可以比较呼出气体和空气中二氧化碳的含量，故

选项对比实验设计能实现相应实验目的。

C、图中实验溶质和溶剂的种类均不同，不能用于探究影响物质溶解性的因素，故选项

对比实验设计不能实现相应实验目的。

。、图中实验盐的种类不同、形状不同，不能用于比较二者与稀盐酸反应的快慢，故

选项对比实验设计不能实现相应实验目的。

故选：B。

10.

【答案】

C

【考点】

结晶的原理、方法及其应用

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

固体溶解度曲线及其作用

【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】

4、t/C时，4和C物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液

中含有溶质的质量不能确定，故4错误；

B、力物质的溶解度受温度变化影响较大，所以欲除去4溶液中少量的B物质，常采用降

温结晶的方法，故8错误；

C、t/C时，4物质的溶解度是60g,所以将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的

80gx:乎X100%

溶液，需要加水的质量为一啜------80g=70g,故C正确；

D、t/C时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，力、B物质的

溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照匕℃时的溶解度计算，所以时，将4、

B、C的饱和溶液降温至t/C,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A>C,故。

错误。

二、填空题（本大题包括5小题，共25分）

【答案】

铁（或生铁），塑料

Ar

H2+SiHCLi—Si+3HCl

隔绝氧气和水

节约能源（或环保）

【考点】

金属锈蚀的条件及其防护

书写化学方程式、文字表达式

资源综合利用和新能源开发

金属材料及其应用

合成材料的使用及其对人和环境的影响

【解析】

（1）根据材料的分类来分析；

（2）根据化学反应的原理来分析；

（3）根据金属的锈蚀条件以及防锈措施来分析；

（4）根据新能源的优点来分析。

【解答】

铁和生铁属于金属材料•；塑料属于有机合成材料；故填：铁（或生铁）；塑料

氢气和三氯氢硅（化学式SiHCb）在氨气做保护气的条件下反应得到硅单质和氯化氢

Ar

气体，故填：H2+SiHCl3—Si+3HCl；

铁质灯罩通常采用刷漆的方法防锈，此方法防锈的原理是隔绝氧气和水；故填：隔绝

氧气和水；

太阳能推广使用的优点是节约化石燃料、减少污染物的排放；故填：节约能源（或环

保）。

【答案】

MnO2

2H2O2——2H2O+O2T,能控制反应速率

装置气密性良好

防止二氧化碳气体溶于水，没有

试卷第12页，总15页

【考点】

常见气体的发生装置与选取方法

书写化学方程式、文字表达式

常见制取气体的选取方法

检查装置的气密性

二氧化碳的化学性质

【解析】

（1）根据装置的特点确定反应的原理以及其优点；

（2）根据检查装置气密性的方法来分析；

（3）根据氢气的密度来分析；

（4）根据二氧化碳的性质以及收集方法来分析。C装置可用来测量生成的。。2气体的

体积，其中在水面上放一层植物油的作用是：防止二氧化碳气体溶于水，植物油上方

原有的空气对实验的结果没有影响，因为排开水的体积就是二氧化碳气体的体积。

【解答】

装置力适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气;

MnO2

图4相对于图B的优点是能控制反应的速率；故填：2H2。2——2H2。+。2T；能控制

反应速率。

图4装药品前，夹紧弹簧夹，向外拉注射器的活塞，松手，活塞回到原处，证明装置气

密性良好；故填：装置气密性良好。

氢气的密度比空气小，若用装置。来收集氢气，气体应从短管进入；故填：e。

C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的作用是：防止

二氧化碳气体溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有影响，因为排开水的

体积就是二氧化碳气体的体积；故答案为：防止二氧化碳气体溶于水；没有。

【答案】

增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高转化率

漏斗，引流

CaO+H2O^Ca（OH）2

氢气，制作灯丝等

【考点】

书写化学方程式、文字表达式

物质的相互转化和制备

【解析】

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给

出的信息中找对应的信息。

【解答】

由于反应物之间接触面积越大，反应越快，转化率也越高，所以反应前需要将白鸨矿

进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高转化率；

水洗后进行的分离操作中，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作

用是引流；

根据信息"CaW04与纯碱发生反应的化学方程式是CalV04+Na2CO3=Na2W04+

CaO+C02T。"可知上述滤液的成分中含有的氢氧化钙是氧化钙和水反应生成，对应

的化学方程式为：CaO+“2。=。矶。“）2；

三氧化铝与氢气反应时，氢气得氧，表现出还原性。由于金属铝熔点很高，所以金属

鸽的一种用途：制作灯丝等。

【答案】

氨气

乙，反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳

氢氧化钠,气体被点燃，发出淡蓝色的火焰

2Na+2HO=2NaOH

2+W2T

【考点】

书写化学方程式、文字表达式

常见气体的检验与除杂方法

实验探究物质的性质或变化规律

【解析】

（1）根据质量守恒定律进行分析解答；

（2）根据反应前后元素的种类不变进行分析解答；

（3）根据物质的性质进行分析解答；

（4）根据正确书写化学方程式的方法进行分析解答。

【解答】

因为反应前后元素的种类不变，甲同学猜想可能是氧气，乙同学猜想可能是二氧化碳,

丙同学猜想可能是氨气；

乙同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是反应物中不含有碳元素，不能

生成二氧化碳；

实验验证：

I往钠与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚醐溶液，溶液变红色，说明生成了显碱性

物质，即生成了氢氧化钠；

n收集一小试管生成的气体，用燃着的小木条靠近，气体被点燃，发出淡蓝色的火焰,

故该气体为氢气；