《化学反应速率和化学平衡》单元测试题 word版含答案

《化学反应速率和化学平衡》单元测试题word版含答案第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题第一部分选择题（共60分）1.在气体参与的反应中，同时增大反应物中活化分子数和活化分子百分数的方法是升高温度和加入催化剂。2.下列条件能使反应速率增大的是增加反应物的物质的量和升高温度。3.预测化学反应正确的选项是D。4.加入X溶液后，反应速率最大的是20mL2mol·L－1。5.测得反应速率后，能表明该反应进行最快的是V（NH3）＝0.2mol/(L·s)。6.进行反应2X(g)＋Y(g)所得v-t图像如图，改变的条件为升高温度。7.新制氯水在光照下溶液颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释。B．应该采取CO+NO2→CO2+NO（正反应放热）的反应条件，以提高CO2和NO的产率。同时，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。C．对于可逆反应2HI(g)→H2(g)+I2(g)平衡体系，增加平衡体系的压强会使颜色变深。D．为提高NH3的产率，应采取低温度的措施来合成NH3反应。答案：B在定容密闭容器中反应2NO2(g)⇌2NO+O2，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。答案：A在恒温恒容的密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡状态。再充入2molA，平衡会向正反应方向移动，A的转化率增大。升高温度会使C的体积分数增大。充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小。再充入1molC，C的物质的量浓度将增大。答案：C在恒温时，一固定容积的容器内发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数减小。答案：C已知反应mA(g)+nB(g)⇌xC(g)+yD(g)，可以得出的正确结论是正反应放热，m+n<x+y。答案：B在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)+nC(g)⇌达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍。根据平衡常数的定义，可知平衡常数不变，因此平衡向正反应方向移动，物质A的转化率增加。答案：BH2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。图甲表明，在其他条件相同时，H2O2浓度随时间的变化呈指数下降趋势。1.浓度越小，H2O2的分解速率越快。2.当其他条件相同时，溶液的pH越小，H2O2的分解速率越快。3.当少量Mn2+存在时，溶液的碱性越强，H2O2的分解速率越快。4.在碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响很大。5.图表显示，可逆反应mA(s)+nB(g)↔cC(g)+dD(g)中，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）有关。6.在达到平衡后，加入催化剂会使C%增大。7.在达到平衡后，如果升温，则平衡会向左移动。8.在化学方程式中，n>p+q。9.在达到平衡后，增加A的量会使平衡向右移动。10.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原。11.反应方程式为CO2(g)+4H2(g)↔CH4(g)+2H2O(g)。12.当温度从300℃升至400℃时，H2的体积分数会增加。13.该反应的ΔH<0，化学平衡常数K增大，CO2的转化率增加，正反应速率增大，逆反应速率减小。14.在恒容密闭容器中，进行反应2NO2(g)↔2NO(g)+O2(g)。15.当通入1.2molNO2气体时，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2)为0.2mol/L。16.反应达到平衡时，吸收的热量为0.2Q。17.在容积固定的密闭容器中，进行反应CO2(g)+H2(g)↔CO(g)+H2O(g)。18.该反应正反应是吸热反应。19.升高温度会使正反应速率加快，逆反应速率减慢。20.在830℃时，平衡常数为1.0，即在此温度下CO2的转化率为50%。．1.00.50.90.6400.80.30.60.3填空题：(每空2分，共10分)(1)实验1和实验4中，反应速率的比值为______。(2)实验2和实验3中，反应速率的比值为______。(3)实验3和实验4中，反应速率的比值为______。(4)该反应的反应级数为______。(5)该反应的速率常数单位为______。22．已知某一反应的速率常数为1.2×10^-3L·mol^-1·s^-1，反应级数为2。在初始时刻，反应物A和B的浓度均为0.1mol/L。求反应30分钟后A和B的浓度分别为多少？(每空4分，共8分)23．已知某一反应的速率常数为5.2×10^-4L·mol^-1·s^-1，反应级数为1。在初始时刻，反应物A的浓度为0.2mol/L。当反应进行到一半时，A的浓度降至0.1mol/L。求反应进行的时间。(8分)24．某反应的速率方程为r=k[A]^2[B]，已知反应级数为2。在初始时刻，反应物A和B的浓度均为0.2mol/L。求当反应物A的浓度降至0.05mol/L时，B的浓度为多少？(8分)25．已知某一反应的速率常数为2.5×10^-3L·mol^-1·s^-1，反应级数为1。在初始时刻，反应物A的浓度为0.1mol/L。当反应进行到一半时，A的浓度降至0.05mol/L。求反应进行的时间。(8分)根据实验数据，填空如下：（1）在实验1，反应在10min～20min内平均速率为0.9mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2为2.0mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是反应时间相同。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＜v1，且C3＜C2。（4）比较实验4和实验1，可推测正反应是吸热反应。理由是实验4的速率比实验1慢，说明实验4中吸收了更多的热量。根据题目要求，填空如下：（1）该反应的逆反应为吸热反应，且m+n＜p。（2）减压时，A的质量分数增大。（3）若加入B（体积不变），则A的转化率不变，B的转化率增大。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将变小。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色不变。在固定体积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，应达到平衡的标志是A．3v正(H2)=2v逆(NH3)。2.模拟工业合成氨反应和合成甲醇反应某化学研究小组进行了模拟工业合成氨反应，反应在2L密闭容器中进行，充入1molN2和3molH2，加入适量催化剂，反应开始后在一定温度和压力下进行。使用压力计监测容器内压强的变化，记录如下表：反应时间/min压强/MPa516.801014.781513.862013.272512.853012.603512.60根据实验数据，可得该可逆反应从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率为______，该温度下平衡常数K为______。合成气主要成分为CO、CO2和H2，可在催化剂的作用下合成甲醇。主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)ΔH=-99kJ·mol^-1②CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-58kJ·mol^-1③CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)ΔH=-根据图1，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______；反应③的ΔH为______kJ·mol^-1。合成气的组成为2.60时，体系中的CO平衡转化率α(CO)随温度和压强的变化关系如图2所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______；α(CO)随温度升高而减小，其原因是______。CH4和H2O在催化剂表面发生反应，反应的化学平衡常数如下表：温度/℃平衡常数8000.4510001.921200276.514001771.5该反应为______反应。在T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L^-1，该温度下反应CH4