河南省洛阳市第一高级中高三下期第一次高考综合模拟化试题Word无答案

7．下列有相关说法不正确的是：（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连8．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是()A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥11.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为()28.（14分）在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：Ⅰ:（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l).①已知该反应的平衡常数K195℃<K165℃，则该反应的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)=x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大的原因是________；B点处，NH3的体积分数为_______%(保留小数点后一位)。③取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_____（填“增加”、“减小”或“不变”）。Ⅱ：(1)某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10－7mol/L,该温度下，0.9mol/LNaOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH＝_________。(2)向100mL0.10mol/LCH3COOH的溶液中加入0.010molCH3COONa固体，溶液pH增大。已知该混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COOH)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)Ⅲ：(1）右图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为（填化学式）沉淀。36.（化学）37［化学——物质结构与性质］（15分）MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________。(2)CoTiO3晶体结构模型如图(黑色球为Ti）。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为_______。三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是_______。（15分）E是一种重要的高分子酯，其合成线路如图1所示，其中A是苯的同系物，1molA与1mol苯分别完全燃烧时，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氢谱有3组峰；B与X互为同分异构体；1molC发生银镜反应时最多可得到4molAg．已知：一个碳上连多个羟基不稳定，如图2所示。（1）A的名称是，1molB最多消耗molNaOH；（2）X的结构简式，C中官能团的名称是；（3）D→E的化学方程式为；（4）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）的有种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式；①能与浓溴水发生取代