2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第8章 第46讲　化学平衡状态与平衡常数

第46讲化学平衡状态与平衡常数1.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。2.了解化学平衡常数的含义及影响因素。3.能利用化学平衡常数进行有关计算。复习目标内容索引考点一可逆反应、化学平衡状态考点二化学平衡常数真题演练明确考向课时精练可逆反应、化学平衡状态><1.可逆反应(1)概念在同一条件下，既可以向

进行，同时又能向

进行的化学反应。(2)特点必备知识归纳整合双向性可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性正、逆反应是在同一条件下，同时进行共存性反应物的转化率_____100%，反应物与生成物共存正反应方向逆反应方向小于2.化学平衡状态(1)概念在一定条件下的

反应体系中，当正、逆反应速率

时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)化学平衡的建立绘制“反应速率－时间”图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。可逆相等(3)平衡特征可逆反应动态平衡v正v逆质量或浓度(4)化学平衡状态的判断方法②宏观组成标志各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态是平衡状态。③间接标志a.有气体参加的

反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到平衡状态。b.如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。c.气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不全是气体，要注意气体质量变化)。不等体2.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等(

)3.在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，生成2molNH3(

)×××关键能力专项突破一、可逆反应的特征1.在一密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)

2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3mol·L－1、0.1mol·L－1、0.4mol·L－1，当反应达到平衡时，不可能存在的是A.c(X)＝0.5mol·L－1B.c(Y)＋c(X)＝0.5mol·L－1C.c(Y)＋c(Z)＝1.05mol·L－1D.c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75mol·L－1√不确定下一时刻反应进行的方向，因此需要考虑反应进行的方向并结合极限思想解答。若该时刻后反应正向进行且Y全部转化为Z，则

2X(g)＋

Y(g)

2Z(g)某时刻/(mol·L－1)0.3

0.1

0.4转化/(mol·L－1)0.2

0.1

0.2平衡/(mol·L－1)0.1

0

0.6若反应逆向进行，且Z全部转化为X和Y，则

2X(g)＋Y(g)

2Z(g)某时刻/(mol·L－1)

0.3

0.1

0.4转化/(mol·L－1)

0.4

0.2

0.4平衡/(mol·L－1)

0.7

0.3

0平衡时0.1mol·L－1＜c(X)＜0.7mol·L－1，可能等于0.5mol·L－1，故A不选；平衡时0.1mol·L－1＜c(Y)＋c(X)＜1.0mol·L－1，c(Y)＋c(X)可能等于0.5mol·L－1，故B不选；平衡时0.3mol·L－1＜c(Y)＋c(Z)＜0.6mol·L－1，不可能等于1.05mol·L－1，故C选；平衡时0.7mol·L－1＜c(X)＋c(Y)＋c(Z)＜1.0mol·L－1,0.75mol·L－1介于0.7mol·L－1和1.0mol·L－1之间，故D不选。二、平衡状态的标志2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)达到平衡状态的是__________(填序号，下同)。(2)能说明I2(g)＋H2(g)

2HI(g)达到平衡状态的是________。(3)能说明2NO2(g)

N2O4(g)达到平衡状态的是______________。(4)能说明C(s)＋CO2(g)

2CO(g)达到平衡状态的是______________。(5)能说明NH2COONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是_________。(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)

5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是_________。①③④⑦⑤⑦①③④⑤⑦①②③④⑦①②③②④⑦3.若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？(1)__________________。(2)__________________。(3)__________________。(4)__________________。②③④⑦⑤⑦②③④⑤⑦②③④⑦易错警示返回化学平衡常数><1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号

表示。2.表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝____________(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。必备知识归纳整合K3.影响因素K只受

影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。4.平衡常数的意义及应用(1)判断可逆反应进行的程度温度K<10－510－5～105>105反应程度很难进行反应可逆反应接近完全(2)判断反应是否达到平衡或进行的方向Q＜K，反应向

反应方向进行；Q＝K，反应处于

状态；Q＞K，反应向

反应方向进行。(3)判断可逆反应的热效应正平衡逆吸热放热放热吸热2.平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动(

)3.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化(

)4.平衡常数K越大，表示反应进行得越快(

)5.温度不变，增大反应物浓度，平衡正向移动，平衡常数增大(

)6.反应A(g)＋B(g)

C(g)达到平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大(

)××√×××一、化学平衡常数与化学方程式的关系1.请写出下列反应的平衡常数，并找出K1和K2、K3的关系。关键能力专项突破2.已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)

H2S(g)

K1；②S(s)＋O2(g)

SO2(g)

K2；则反应H2(g)＋SO2(g)

O2(g)＋H2S(g)的平衡常数K＝______(用K1和K2表示)。归纳总结(3)两化学方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积。二、化学平衡常数的应用3.研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)＋3H2(g)

C6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)＝2mol·L－1。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时c(H2)为A.1mol·L－1

B.2mol·L－1C.3mol·L－1

D.4mol·L－1√4.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.25℃时，反应Ni(CO)4(g)

Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C.80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正>v逆D.80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－1√温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，A项正确；80℃达到平衡时，若n(CO)＝0.3mol，c(CO)＝1mol·L－1，故c[Ni(CO)4]＝K·c4(CO)＝2×14mol·L－1＝2mol·L－1，D项正确。5.已知反应：FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO2(g)

ΔH>0。(1)此反应的平衡常数表达式为K＝________。(2)温度降低，则K______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)已知1100℃时，K＝0.263。若1100℃时测得c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.01mol·L－1，此时该反应________(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，化学反应速率：正反应速率____(填“>”“<”或“＝”)逆反应速率。减小不处于<返回真题演练明确考向1231.(2020·北京，10)一定温度下，反应I2(g)＋H2(g)

2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)＝0.11mmol·L－1，c(HI)＝0.78mmol·L－1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol·L－1＝10－3mol·L－1)

ABCDc(I2)/(mmol·L－1)1.000.220.440.11c(H2)/(mmol·L－1)1.000.220.440.44c(HI)/(mmol·L－1)1.001.564.001.56√123题目中缺少c(H2)，无法计算K，则不能通过Q与K的关系判断平衡的移动方向，但可比较4个选项中Q的大小关系，Q越大，则可能逆向移动。Q(C)的值最大，答案为C。2.[2022·浙江6月选考，29(1)]主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧，产生的SO2与其余H2S混合后反应：2H2S(g)＋SO2(g)

S8(s)＋2H2O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H2S)＝2.0×10－5mol·L－1、c(SO2)＝5.0×10－5mol·L－1、c(H2O)＝4.0×10－3mol·L－1，计算该温度下的平衡常数K＝________。1238×108123ac123②tm时，v正______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。③tm时v逆______tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__________________。④若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K为________。大于小于tm时生成物浓度较低返回课时精练1234567891.一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－196.6kJ·mol－1下列有关该反应的叙述正确的是A.达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B.达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0C.若起始时加入2molSO2和1molO2，则达平衡时放出的热量为196.6kJD.若反应达到平衡状态后，2min时生成amolSO3，则4min时生成2amolSO3√1011121312345678910111213可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，A正确；该反应为可逆反应，达到平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，所以SO2和O2的浓度不等于0，B错误；因为是可逆反应，所以消耗的SO2的物质的量小于2mol、消耗O2的物质的量小于1mol，放出的热量小于196.6kJ，C错误；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，2～4min三氧化硫的物质的量不变，为amol，D错误。2.一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是A.X、Y的转化率相等B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.c1∶c2＝3∶1D.c1的取值范围为0.04mol·L－1＜c1＜0.14mol·L－1123456789101112√13123456789101112根据三段式，

X(g)＋

3Y(g)

2Z(g)起始/(mol·L－1)

c1

c2

c3转化/(mol·L－1)

x

3x

2x平衡/(mol·L－1)

0.1

0.3

0.08有关系式：c1－x＝0.1，c2－3x＝0.3，c3＋2x＝0.08或c1＋x＝0.1，c2＋3x＝0.3，c3－2x＝0.08。13123456789101112平衡时，Y和Z的生成速率之比应为化学计量数之比，即为3∶2，故B错误；根据关系式，若c3＝0，则根据c3＋2x＝0.08，得x＝0.04，c1－x＝0.1，得c1＝0.14，若c1＝0，c1＋x＝0.1，则x＝0.1，根据c2＋3x＝0.3，c3－2x＝0.08，得c2＝0，c3＝0.28，所以0＜c1＜0.14mol·L－1，故D错误。131234567891011123.下列关于化学平衡常数K的说法错误的是A.对于某一可逆反应来说，K只与温度有关，与浓度无关B.升高温度，K变小，正反应是放热反应C.K越大，反应进行得越彻底D.使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K√13平衡常数只受温度影响，使用催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡常数，D错误。12345678910111213√123456789101112135.利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

ΔH>0。温度为T

℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是A.K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大B.增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小C.升高温度，反应速率和平衡常数K都增大D.加入催化剂，能提高合成气的平衡产率123456789101112√13123456789101112K越大，说明反应进行的越完全，CO2的平衡转化率越大，但反应速率受外界因素影响，反应速率不一定越大，A错误；K只受温度影响，温度不变，则K不变，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，该反应ΔH>0，为吸热反应，则平衡常数K增大，C正确；加入催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，则不能提高合成气的平衡产率，D错误。131234567891011126.在一容积不变、绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)

Y(g)＋Z(g)，以下说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.该反应的化学平衡常数不变D.容器中混合气体的平均相对分子质量不变√13123456789101112由2X(s)

Y(g)＋Z(g)可知，反应前后气体的质量是变量，容器的体积不变，反应过程中混合气体的密度是变量，当混合气体的密度不再变化时，各气体的质量不再改变，反应达到平衡状态，故A不符合题意；当反应容器中Y的质量分数不变时，体积不变，说明Y的浓度不再改变，反应达到平衡，故B不符合题意；由2X(s)

Y(g)＋Z(g)反应是在绝热的密闭容器中进行可知，温度是变量，而平衡常数只是温度的函数，当反应的化学平衡常数不变时，说明温度不再改变，反应达到平衡状态，故C不符合题意；13123456789101112137.下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H—H断裂的同时有两个H—I断裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A.①②③④

B.②⑥⑨C.②⑥⑨⑩

D.③⑤⑥⑦⑧123456789101112√13123456789101112①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，速率之比不等于化学计量数之比，错误；②一个H—H断裂的同时有两个H—I断裂，等效于两个H—I形成的同时有两个H—I断裂，反应达到平衡状态，正确；③百分含量w(HI)＝w(I2)，相等并不是不变，错误；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)，未体现正与逆的关系，且速率之比不等于化学计量数之比，错误；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1不能说明反应达到平衡状态，错误；13123456789101112⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；⑦温度和体积一定时，容器内的压强始终不变，错误；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量始终不变，错误；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，说明c(I2)不再发生变化，反应达到平衡状态，正确；⑩温度和压强一定时，由于反应前后体积和气体的质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，即密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，错误。138.一定温度下，反应N2O4(g)

2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是12345678910111213A.①②

B.②④

C.③④

D.①④√123456789101112ΔH是恒量，不能作为判断平衡状态的标志；该反应是充入1molN2O4，正反应速率应是逐渐减小直至不变，③曲线趋势不正确。139.(2022·北京丰台区高三期末)某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)

ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L－1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是A.CO2的平衡转化率为60%B.升高温度平衡常数K增大C.该温度下反应的平衡常数K＝2.25D.若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)的浓度均为0.01mol·L－1，则反应逆向进行12345678910111213√123456789101112根据题目已知信息，列三段式：H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)起始/(mol·L－1)

0.01

0.01

0

0转化/(mol·L－1)

0.006

0.006

0.006

0.006平衡/(mol·L－1)

0.004

0.004

0.006

0.006因此，二氧化碳的平衡转化率为60%，A项正确；此反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，B项正确；131234567891011121310.在1L密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)

2B(g)＋C(g)；②A(g)

C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1。则下列说法正确的是A.达到平衡时A的总转化率为40%B.达到平衡时K1＝0.5C.达到平衡时c(B)＝2c(D)D.达到平衡时K2＝1.2123456789101112√1312345678910111213②A(g)

C(g)＋D(g)，设参加此反应的A为ymol，根据②的化学方程式可知生成的C为ymol，生成的D为ymol，12345678910111213平衡时c(B)＝1mol·L－1、c(D)＝1.5mol·L－1，则3c(B)＝2c(D)，故C错误；11.(2021·重庆1月适应性测试，14)MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol·L－1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等B.X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)12345678910111213√123456789101112C项，若Z点为平衡点，此时c(TOME)＝0.02amol·L－1，c(MTP)＝

0.98a

mol·L－1，但因移出甲醇，甲醇浓度不为0.98amol·L－1，错误；D项，0～150min时间内，Δc(MTP)＝0.67amol·L－1，正确。13A项，因起始浓度相同，X、Y两点转化率相同，所以MTP的浓度也相等，正确；B项，Z点转化率高，此时TOME的浓度只有0.02amol·L－1，所以瞬时速率：v(X)>v(Z)，正确；12.(1)工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。反应1：C4H10(g，正丁烷)

CH4(g)＋C3H6(g)

ΔH1反应2：C4H10(g，正丁烷)

C2H6(g)＋C2H4(g)

ΔH2某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷，假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为

。下列情况表明上述反应达到平衡的是______(填字母，下同)。A.混合气体的密度保持不变B.甲烷、丙烯的生成速率相等C.混合气体压强保持不变D.丙烯的体积分数保持不变12345678910111213CD12345678910111213气体密度等于气体质量除以容器体积，反应1的反应物和生成物都是气体，气体质量不变，容器体积不变，因此在恒温恒容条件下气体密度始终不变，因此密度不变不能作为判断平衡的标志，故A不符合题意；甲烷、丙烯均属于生成物，两者的化学计量数相同，无论是否达到平衡，它们的生成速率始终相等，故B不符合题意；在恒容恒温下，气体分子数逐渐增多，气体压强逐渐增大，当压强不变时反应达到平衡，故C符合题意；丙烯体积分数由0逐渐增大，丙烯体积分数不变时表明反应达到平衡，故D符合题意。(2)深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)

CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－87.0kJ·mol－1若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_____。A.断裂6molN—H的同时断裂2molO—HB.压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.CO2的体积分数不再变化12345678910111213A12345678910111213根据方程式可知：每2分子NH3反应产生1分子CO(NH2)2，会断裂2个N—H，即1个NH3分子断裂1个N—H。现在断裂6molN—H,就是6molNH3反应，要生成3molH2O，形成6molO—H；断裂2molO—H，就是1mol水发生反应，生成水的物质的量大于消耗水的物质的量，正、逆反应速率不相等，没有达到平衡，A符合题意；该反应在恒温恒容条件下进行，反应前后气体的物质的量发生改变，当气体压强不再变化时，气体的物质的量不变，则反应达到了平衡状态，B不符合题意；反应前后气体的质量发生变化，而反应在恒温恒容条件下进行，气体的体积不变，则混合气体的密度不再变化，说明反应达到了平衡状态，C不符合题意；若CO2的体积分数不再变化，说明混合气体中各