2019年内蒙古包头市中考化学试卷(含解析版)

第1页（共1页）2019年内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题（本疆包括6个小题，每小随2分，共12分.每小鬈只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．（2分）下列变化是化学变化的是（）A．海水晒盐 B．铁丝燃烧 C．石墨导电 D．干冰升华2．（2分）下列做法合理的是（）A．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 B．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 C．为防止废旧电池污染环境，把电池深埋地下 D．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环境的污染3．（2分）下列叙述正确的是（）A．有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 B．pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．不同种元素组成的物质都是化合物 D．电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的4．（2分）下列实验能够达到目的是（）A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaC12溶液，过滤 B．为制备Cu（OH）2可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤 C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成 D．分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸5．（2分）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（）A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁 C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌6．（2分）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）ABCDA．向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝 D．加热高锰酸钾固体制氧气二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分．请将答案写在答题卡的对应位置）7．（2分）用化学符号填空：2个氮分子；相对分子质量最小的氧化物。8．（2分）根据如图回答：①图1所示的结构示意图共表示种元素的粒子（填教字）。②写出图1中由三种元素组成的化合物的化学式。9．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答：①t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是。②t2℃时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3℃，溶液的变化情况是（填字母）A．溶液变为饱和B．溶解度增大C．溶质质量增加D．溶质的质量分数不变10．（2分）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为（写出一组即可）。②小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是（填化学式）11．（5分）根据图1，图2回答问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是（填字母），若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是（写出一种即可），实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和。（2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用图2中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。①B装置中应盛放的试剂是。②如果D、E装置顺序对调，将会导致。12．（4分）A～F是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱。它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：（1）A的化学式。（2）D的化学式。（3）写出F→C的化学方程式。（4分）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有。（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有。（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是（填离子符号）。（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是，通过观察现象即可确定。三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）14．（7分）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%，计算：（1）该样品中铁的质量。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

2019年内蒙古包头市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本疆包括6个小题，每小随2分，共12分.每小鬈只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．（2分）下列变化是化学变化的是（）A．海水晒盐 B．铁丝燃烧 C．石墨导电 D．干冰升华【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、石墨导电、干冰升华都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化；故选项正确；C、石墨导电没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2．（2分）下列做法合理的是（）A．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 B．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 C．为防止废旧电池污染环境，把电池深埋地下 D．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环境的污染【分析】A．根据防范爆炸的措施来分析；B．根据治理雾霾的做法来分析；C．根据废旧电池的处理方法来分析；D．根据乙醇燃烧的产物来分析。【解答】解：A．天然气具有可燃性，若天然气不纯遇到明火或电火花时易发生爆炸，所以天然气泄漏，不能打开抽油烟机，故错误；B．化石燃料是当今社会所需能量的主要来源，不能禁止使用，故错误；C．将废旧电池深埋地下会造成水体污染和土壤污染，故错误；D．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环境的污染，故正确。故选：D。【点评】本题主要考查了爆炸方面与环保方面的知识。3．（2分）下列叙述正确的是（）A．有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 B．pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．不同种元素组成的物质都是化合物 D．电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的【分析】A、根据置换反应的概念来分析；B、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。C、根据化合物的概念分析；D、水是由氢元素和氧元素组成的。【解答】解：A、置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，有单质与化合物生成的反应不一定属于置换反应，如例如一氧化碳和氧化铜反应，故正确；B、碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故错误。C、由化合物概念可知至少由两种元素组成，则化合物都是由不同元素组成，又纯净物包括单质和化合物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，例如空气，故错误；D、水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，水是由氢、氧元素组成的。故错误。故选：A。【点评】本题考查化学中的常用的思维方法﹣﹣推理，属于易错题型，推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理。4．（2分）下列实验能够达到目的是（）A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaC12溶液，过滤 B．为制备Cu（OH）2可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤 C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成 D．分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。B、根据氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，进行分析判断。C、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。D、根据氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析判断。【解答】解：A、K2SO4能与适量的BaC12溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验不能达到目的。B、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后得到的是氢氧化铜和硫酸钡的混合物，故选项实验不能达到目的。C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验能达到目的。D、分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，应分别再进行蒸发得到氯化钠和氯化镁固体，故选项实验不能达到目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5．（2分）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（）A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁 C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌【分析】根据10g碳酸钙完全反应求算生成的二氧化碳的质量以及消耗的HCl的质量，进而分析。【解答】解：设10g碳酸钙反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100734410gxy＝＝x＝7.3gy＝4.4g即左盘净增加为10g﹣4.4g＝5.6gA、由于5.6g铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g，所以不能平衡。错误；B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量Mg+2HCl═MgCl2+H2↑质量变化24732222.4g7.3g2.2g即使完全是镁也只会增加7.8g而非5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大。不平衡。错误；C、MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑8473448.4g7.3g4.4g加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。天平平衡。正确；D、MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑8473448.4g7.3g4.4g加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑125734410g5.84g3.52g加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣3.52g＝6.48。所以10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡。错误；故选：C。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。6．（2分）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝 D．加热高锰酸钾固体制氧气【分析】A、向一定质量的稀硫酸中加入铁，溶液开始是稀硫酸，所以质量不是零开始；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；C、稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，和镁反应生成氯化镁和氢气；D、根据高锰酸钾加热分解的产物来分析。【解答】解：A、向一定质量的稀硫酸中加入铁，溶液开始是稀硫酸，所以质量不是零开始，故错误；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，水的质量不断增大，当反应停止后溶剂的质量增加的幅度变小，故正确；C、反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，最终金属过量生成氢气质量相等，故错误；D、高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以首先固体质量减少，当高锰酸钾完全分解后，固体质量就不再改变，但固体不会为0，故错误。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分．请将答案写在答题卡的对应位置）7．（2分）用化学符号填空：2个氮分子2N2；相对分子质量最小的氧化物H2O。【分析】根据标在分子符号前面的数字表示分子的个数进行分析解答；根据水是相对分子质量最小的氧化物进行分析解答。【解答】解：根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2；相对分子质量最小的氧化物是水，水的化学式为：H2O。故答案为：2N2；H2O。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。8．（2分）根据如图回答：①图1所示的结构示意图共表示四种元素的粒子（填教字）。②写出图1中由三种元素组成的化合物的化学式Mg（OH）2。【分析】①根据原子核内质子决定元素种类进行分析；②根据镁、氢、氧三种元素组成化合物的化学式进行分析。【解答】解：①图中表示的元素有四种即：据氢元素、氧元素氖元素和镁元素；②氢元素、氧元素和镁元素三种元素组成的化合物的化学式为：Mg（OH）2。故答案为：（1）四；（2）Mg（OH）2。【点评】主要考查了质子数决定了元素的种类，最外层电子数的多少和元素性质的关系，培养学生应用知识解决问题的能力。9．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答：①t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲＝乙＞丙。②t2℃时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3℃，溶液的变化情况是BC（填字母）A．溶液变为饱和B．溶解度增大C．溶质质量增加D．溶质的质量分数不变【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是：甲＝乙＞丙；②t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以若将70g的甲物质加入到有100g水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的质量是150g，升温至t3℃，溶解度大于70g，所以溶液的变化情况是：A、溶液变为不饱和，故错误；B、溶解度增大，故正确；C、溶质由50g增加到70g，故正确；D、溶剂的质量不变，溶质的质量增加，所以溶质的质量分数增大，故错误。故答案为：①甲＝乙＞丙；②BC。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10．（2分）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为铜、稀盐酸（写出一组即可）。②小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2（填化学式）【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析回答。【解答】解：①甲乙丙实验已经得出：锌＞铁，铁＞H，铜＞银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等；②由于铁＞铜＞银，故锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；故答案为：①铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可）；②AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。【点评】要学会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。11．（5分）根据图1，图2回答问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是A（填字母），若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是装置漏气或药品失效等（写出一种即可），实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和漏斗、玻璃棒。（2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用图2中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。①B装置中应盛放的试剂是浓硫酸。②如果D、E装置顺序对调，将会导致无法检验气体产物。【分析】（1）根据氯酸钾制取氧气的注意事项、装置选取依据、二氧化锰不溶于水分析解答；（2）①根据浓硫酸具有吸水性进行分析；②根据氢氧化钠的作用分析。【解答】解：（1）氯酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，用向上排空气法收集氧气，一段时间后带火星的木条放在瓶口始终不复燃，你认为的原因：装置漏气或药品失效等；反应后的混合物为锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，可采取溶解、过滤、洗涤、干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。需要的玻璃仪器有烧杯和漏斗、玻璃棒；故填：A；装置漏气或药品失效等；漏斗、玻璃棒；（2）①浓硫酸具有吸水性，所以装置B中应盛放的试剂是浓硫酸；②如果D、E装置顺序对调，氢氧化钠溶液会将二氧化碳完全吸收，而无法检验气体产物。故填：浓硫酸；无法检验气体产物。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。12．（4分）A～F是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱。它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：（1）A的化学式Fe2O3。（2）D的化学式FeCl3。（3）写出F→C的化学方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【分析】因为A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁；E的俗名烧碱，则E是氢氧化钠；根据框图和题干提供的信息推测其他物质，并根据物质的性质解答相关问题。【解答】解：因为A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁；E的俗名烧碱，则E是氢氧化钠；氢氧化钠和F在一定条件下可以相互转化，F可能是碳酸钠；碳酸钠和C在一定条件下能相互转化，C可能是二氧化碳；B能和氧化铁、氢氧化钠反应生成，在一定条件下生成二氧化碳，所以C可能是二氧化碳；A、B都能生成D，所以D可能是氯化铁，把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，即A是氧化铁；B是盐酸；C是二氧化碳；D是氯化铁；E是氢氧化钠；F是碳酸钠。（1）A是氧化铁，化学式为：Fe2O3；（2）D是氯化铁，化学式为FeCl3；（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：（1）Fe2O3；（2）FeCl3；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。13．（4分）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有氯化铁。（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有有碳酸钠和硫酸钠。（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是Na+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+（填离子符号）。（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是取适量溶液C于试管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，通过观察现象即可确定。【分析】（1）根