江西省九江市高垅中学2021年高三化学模拟试题含解析

江西省九江市高垅中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略2.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．

实验中发生的反应都是氧化还原反应B．

铝是一种较活泼的金属C．

铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：答案：D考点：本题考查的是铝的性质以及对实验现象的分析能力。解析：红墨水柱右端上升说明反应放热，C正确；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属—汞。汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝。最后使铝箔捏成的鸭子长满白毛。故D错。3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：D略4.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性参考答案：C略5.下列说法正确的是

（

）

A．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

C．常温下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③

D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）参考答案：B略6.人类未来最理想的燃料是A.煤

B.石油液化气C.氢气

D.水煤气参考答案：C略7.（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+参考答案：B因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化．8.下列各溶液中离子浓度大小关系错误的是（）A．0.1mol·L－1的氨水与pH＝1的硫酸溶液等体积混合：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

B．10mL

0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与3mL1mol·L－1的硝酸混合：

c(NO3－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

C．在NaHS溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)

D．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：答案：D9.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：D此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇。10.（2000·吉林、江苏、浙江卷）11.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是（）A.C6H13COOH

B.C6H5COOHC.C7H15COOH

D.C6H5CH2COOH参考答案：B略11.下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①电解池是将电能转变成化学能的装置；②原电池是将化学能转变成电能的装置；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应．【解答】解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故③正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故④正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故⑤错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．12.下列离子方程式书写正确是（

）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：参考答案：D略13.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气和铁反应后变为﹣1价；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同；D、盐酸溶液中无HCl分子．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，则原子个数小于3NA个，故A错误；B、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故B正确；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故C错误；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选B．14.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)参考答案：C略15.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．海水淡化可利用太阳能光照，采取蒸馏原理获得；B．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁；C．根据从海水中提取溴的过程解答，海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，不涉及复分解反应；D．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，根据电解熔融氯化钠或电解氯化钠溶液的原理分析．【解答】解：A．利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故A正确；B．从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故B正确；C．将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中不涉及复分解反应，故C错误；D．从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故D正确；故选C．【点评】本题以海水资源的开发利用，考查海水的淡化、镁的冶炼、氯碱工业及溴的提取得到，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是

（填字母）。A.热裂解形成燃油

B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料

D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知====

====

====

在溶液中与反应生成和的热化学方程式为

。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（℃）20304050607080铜平均溶解速率(）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是

。（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是

。参考答案：（1）BD

(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)

△H=-319.68KJ.mol-1

(3)H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋【解析】（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为

；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是

．（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为

，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se

Si（填“＞”、“＜”）．（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为

；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为

．（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3?NH3．BF3?NH3中B原子的杂化轨道类型为

，B与N之间形成

键．（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为

，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为

个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度表达式为g/cm3．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是；（2）V形，正四面体；＞；（3）分子晶体；sp2；（4）sp3；配位；（5）原子晶体；12；．

【分析】（1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；Cu+的核外有28个电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式，原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定；（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物分别为H2Se，SiH4，其分子结构分别与H2O，CH4相似；若“Si﹣H”中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价；（3）根据分子晶体的熔、沸点低；根据价层电子对互斥理论确定杂化类型；（4）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子之间形成配位键；（5）根据原子晶体的硬度大；每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它3个碳原子，据此判断每个C原子周围最近的C原子数目；该晶胞中C原子个数=8×+6×=4，Si原子个数为4，根据ρ=计算其密度．【解答】解：（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中铜的价层电子排布为3d94s0（1分），Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，能生成Cu2O；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是；（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物分别为H2Se，SiH4，其分子结构分别V形，正四面体；若“Si﹣H”中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价，所以硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si；故答案为：V形，正四面体；＞；（3）SeO2常温下白色晶体，熔、沸点低，为分子晶体；二氧化硒分子中价层电子对=2+（6﹣2×2）=3，Se原子的杂化类型为sp2，且含有一个孤电子对，所以属于V形；故答案为：分子晶体；sp2；（4）BF3?NH3中B原子含有3个σ键和1个配位键，所以其价层电子数是4，B原子采取sp3杂化，该化合物中，B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，所以B、N原子之间形成配位键；故答案为：sp3；配位；（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，属于原子晶体；每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它3个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为3×4=12；该晶胞中C原子个数=8×+6×=4，Si原子个数为4，晶胞边长=a×10﹣10cm，体积V=（a×10﹣10cm）3，ρ==g?cm3=g?cm3；故答案为：原子晶体；12；．18.工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2请按要求回答下列问题：

(1)将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)

；

0，pl

p2(均填“<”、“=”或“>”)；pl、100oC时平衡常数的值K=

。

(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据。若在300oC时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的l/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是

，K的变化是

(均填“增大”，“减小”或“不变”)。

(3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)+3O2(g)==2CO2(g)

△H=-1275.6kJ/molH2O(g)=H2O(I)

△H=-44.0kJ/mol，请计算32g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为

kJ。(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)

，负极电极反应式为

。若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH=

(假设反应前后溶液体积不变)．参考答案：略19.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)

△H1=akJ·mol－1反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

△H2=＋72.49k