2021年广东省广州市番禺中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021年广东省广州市番禺中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A．溴水

B．水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：B2.只用一种试剂就能鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液，这种试剂是(

)A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2悬浊液

C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略3.对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（）A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价B.“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm3参考答案：B分析：根据题目信息，119号"类钫"是第八周期IA族的元素，可以得到两个结论：一，"类钫"属于碱金属元素；二，"类钫"在周期表中处于碱金属元素钫的下方。根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答。详解：A.因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知"类钫"在化合物中呈+1价，故A正确；

B.因碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，故B错误；C.因碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，故正确；

D.因碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，"类钫"的密度应是碱金属中最大，故D正确；故本题选B。4.CaCl2溶解在1molH2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为(

)A．0.1mol

B．10mol

C．0.5mol

D．0.05mol参考答案：D5.将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（

）A．2g

B．4g

C．6g

D．8g参考答案：A略6.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A.

用CO还原氧化铁来炼铁

B.

用锌和稀盐酸反应制氢气C.

用稀硫酸除铁锈

D.

CO2通入澄清石灰水变浑浊参考答案：B试题分析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。答案选B。点评：离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应。7.将质量分数为50%的硫酸和质量分数为10%%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数可能为

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．无法确定参考答案：C略8.当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是A．NaOH

B．NaCl

C．Ca(OH)2

D．Na2CO3参考答案：D9.下列措施是为了降低化学反应速率的是(

)A．把石灰石固体研细后与盐酸反应B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂C．食品放在冰箱中贮藏D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热参考答案：C略10.下列离子方程式的书写正确的是A.

铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+

＝2Fe

3+

+3H

2↑B.

NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH―

+HCO3―

＝CO32―

+H2OC.

钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑D.

氯化铝溶液中加入过量的氨水

：Al3+

+4NH3·H2O＝AlO2－

+4NH4++2H2O参考答案：B试题分析：A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正确；C．电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。11..设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAB．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NAC.常温常压下，NA个氢分子与NA个氦分子含有的质子数相同D．标准状况下，2.24LSO3含有分子数为0.1NA参考答案：C12.高岭土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的质量分数为A．46.5%

B.23.3%

C.21.7%

D.35.7%参考答案：A13.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中一定正确的是A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略14.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑤

C．只有⑥

D．④⑥参考答案：C略15.下列关于糖类的说法正确的是（

）A．所有糖类物质都有甜味B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：①进行实验①的操作名称是：_________________。②在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是____________。A．乙醇

B．四氯化碳

C．苯

D.乙酸③从I2的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_______。④向含I-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：__________________________。（2）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：①在A试管中加入试剂的顺序是___________（填以下字母序号）。a．先浓硫酸再乙醇后乙酸

b．先浓硫酸再乙酸后乙醇

c．先乙醇再浓硫酸后乙酸②在试管B中常加入_______________来接收乙酸乙酯。参考答案：(1)过滤

BC

蒸馏烧瓶

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

(2)C

饱和碳酸钠（溶液）【分析】（1）由题给流程图可知，海带灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。（2）题给实验装置为制取乙酸乙酯的实验装置，装置A中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，装置B中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】（1）①实验①为海带灰悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，故答案为：过滤；②实验②为向含碘单质的溶液加入难溶于水、且碘的溶解度较大的有机溶剂萃取剂四氯化碳或苯，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：BC；③从I2有机溶液中提取碘的装置为蒸馏装置，由图可知，仪器a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；④向含I-的溶液中加入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，反应的离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：C；②在试管B中常加入饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类18.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。19.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温