酸碱盐在水溶液中的电离2

化合反应分解反应复分解反应置换反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少根据反应中是否有离子参加根据反应中是否有电子转移化学反应离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应对化学反应可以怎么分类呢？有哪些分类标准？?第二章化学物质及其变化第二节离子反应思考溶液中的反应主要是酸、碱、盐之间进行离子互换型的复分解反应，这些离子来自哪里？酸、碱、盐在水溶液中电离【观察比较】NaCl固体和氯化钠溶液有何区别？从宏观角度分析从微观角度分析（P30图2-9）说说从每一幅图中你看到了什么？实验一：比较NaCl固体和氯化钠溶液的导电性为什么NaCl固体不能导电，它的溶液可以导电？？氯化钠溶液的导电和金属导电本质相同吗？NaCl是不是一定要加水才能导电（电离成自由移动的离子）呢？思考电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物。如：H2SO4、NaOH、CuSO4等铜、银也能导电，它们是不是电解质呢？不是所有的化合物都是电解质吗？酸、碱、盐、水、大多数活泼金属氧化物（如Na2O、Al2O3等）等实验二：验证蔗糖溶液、酒精溶液是否导电蔗糖、酒精也是化合物，但其水溶液和熔融状态都不具有导电性（不能电离），蔗糖、酒精不是电解质。结论：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如：SO2、CO2等非金属氧化物、NH3、蔗糖、酒精等大多数有机物化合物电解质非电解质Cu、NaCl固体、CO2

、HCl、氢氧化钠、蔗糖、NaCl溶液、酒精、稀硫酸、盐酸、熔融碳酸钠NaCl固体、HCl、

氢氧化钠、熔融碳酸钠

CO2

、蔗糖、酒精随堂练习Cu、NaCl溶液、稀硫酸、盐酸、熔融碳酸钠能导电的物质：非电解质：电解质：强调：①电解质和非电解质都是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②电解质并不是在任何情况下都导电，在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电即可。③化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子，如SO3、SO2、CO2、氨气等虽然水溶液也能导电，但并不是它们自身电离，而是它们和水反应产生的H2SO4、H2SO3、H2CO3、

NH3·H2O电离出的自由移动离子，故H2SO4、H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质，而SO3、SO2、CO2、氨气等是非电解质。电解质、非电解质判断注意事项：NaCl=Na++Cl-电离方程式书写原则：如：Na2SO4=①必须遵守质量守恒和电荷守恒；②原子团不能拆开。2Na++SO42-二、电解质的电离用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。1、电离：2、电离方程式：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程练习：1.写出下列电解质的电离方程式：①氢氧化钡②氢氧化钠③硝酸④硫酸

⑤硝酸铜⑥碳酸钾⑦硫酸亚铁⑧NH4Cl⑨NaHSO4

NaHCO3=Na++HCO3-

（弱酸的酸式盐电离方式）

NaHSO4=Na++H++SO42-

（强酸的酸式盐电离方式）讨论：分析酸、碱、盐的电离方程式，从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。酸:电离时生成的阳离子全部是H+

的化合物。碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。NaHSO4是不是酸？不是,是酸式盐【随堂检测】精讲精练24页典例二电解质

非电解质

定义

相同点

不同点

物质种类

小结在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态都不导电的化合物都是化合物在水溶液里或熔融状态下能够电离酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等非金属氧化物、大多数有机物、NH3在水溶液和熔融状态都不电离电解质有强弱之分（根据在水溶液中的电离程度）强电解质：在水溶液中完全电离（溶液中存在形式只有离子)电离方程式用“=”，如HCl=H++Cl-常见强电解质：强酸：如HCl、H2SO4、HNO3等强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大部分盐：如NaCl、AgNO3、及BaSO4、CaCO3等可溶性及难溶性盐弱电解质：在水溶液中只有部分电离（溶液中离子分子共存）电离方程式用“”如H2CO3H++HCO3-常见弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸：如H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3H3PO4（中强酸）、HF、CH3COOH、HClO等弱碱：NH3·H2O、及Cu(OH)2等难溶性碱、

常见酸碱盐溶解性规律钾、钠、铵、硝酸溶盐酸盐除银、汞硫酸盐不溶有钡、铅碳酸、磷酸盐只溶钾、