2021年山东省潍坊市高密慧中女子中学高二化学下学期期末试题含解析

2021年山东省潍坊市高密慧中女子中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：

这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A.

B.

C.

NH2-CH2-COOH

D.

参考答案：D略

2.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）

△H=－283kJ/mol参考答案：D略3.在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是A．Cl

B．P

C．Al

D．Si参考答案：B4.在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1B．v正（CO2）=v逆（H2O）C．容器内混合气体密度保持不变D．3molH﹣H键断裂同时断裂3molH﹣O键参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比也可能为1：3：1：1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故A错误；B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化学反应速率之比与计量数成正比，能判断平衡状态，故B正确；C．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）反应中，前后气体质量不变，固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，故C错误；D．3molH﹣H键断裂同时，应该断裂2molH﹣O键，才能说明化学达到平衡状态，当3molH﹣H键断裂同时，断裂3molH﹣O键时不能据此判断化学平衡状态，故D错误；故选B．5.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2

②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3

③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A．4Q1＋0.5Q2

B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2

D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3参考答案：D略6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

(

)A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略7.实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是()A．CH3CH3―→CH3CH2Cl取代反应B．CH2===CH2―→CH2BrCH2Br加成反应C．CH2===CH2―→CH3CH2OH取代反应D．CH≡CH―→CHBr===CHBr加成反应参考答案：B略8.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

(

)A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D略9.某有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为

(

)A．2n＋3m－a

B．n＋m＋a

C．m＋2－a

D．m＋2n＋2－a参考答案：C略10.I2在KI溶液中存在下列平衡：

某I2、、KI混合溶液中，

的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A.反应的△H＜0w.w.w..c.o.mB．若温度为，反应的平衡常数分别为C．若反应进行到状态D时，一定有D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：D略11.下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是()A．S2－，NO，CO，K＋

B．Al3＋，NH，K＋，SOC．Al3＋，Na＋，S2－，SO

D．Fe3＋，Ca2＋，H＋，NO参考答案：C12.将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是

A.FeCl3

B.AlCl3

C.Na2CO3

D.NaHCO3参考答案：C13.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A.有O2参加反应的a极为电池的负极B.有H2参加反应的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O－4e－====4OH－D.该电池的总反应方程式为2H2+O2====2H2O参考答案：D略14.下列属于物理变化的是

A．石油的分馏

B．苯酚使蛋白质变性C．煤的干馏

D．重油的裂化

参考答案：A略15.下列叙述正确的是A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小参考答案：C试题分析：A、熵变小于零即△S<0，焓变大于零即△H>0，△G=△H-T△S>0，反应不自发进行，不代表反应不能发生，错误；B、热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量无关，与热化学方程式中反应物的系数有关，错误；C、化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，但遵循能量守恒定律，反应前后物质的总能量不变，所以化学反应伴随能量变化，正确；D、醋酸的稀释过程中，氢离子、醋酸根离子的浓度减小，但氢氧根离子的浓度增大，错误，答案选C。考点：考查反应自发的判断，热化学方程式与热效应的关系，溶液稀释过程离子浓度的变化二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1，2－二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂，常温上它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可用下图所示设备制备1，2－二溴乙烷。图中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：①写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式：___

___，__

____②安全瓶b可以防止倒吸，并可检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______

③容器c中的NaOH溶液的作用是：_____

④某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

______

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=

mol，n(A)=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

。

反应时间t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01318.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=

mol，n（A）=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）α(A)=(－1)×100%（