2022-2023学年辽宁省凌源市普通高中高二下学期6月月考化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页辽宁省凌源市普通高中2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题一、单选题1．下列化学用语不正确的是A．甲基的电子式为B．乙炔的结构式：C．苯的空间填充模型：D．乙烯的结构简式：【答案】B【详解】A．甲基的电子式为，A项正确；B．乙炔的结构式为，B项错误；C．苯的空间填充模型为，C项正确；D．乙烯的结构简式为，D项正确。答案为：B。2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．冬奥会使用的石墨烯材料属于烯烃B．制作陶制品秦陵兵马俑的主要原料为黏土和石灰石C．王水是由浓硝酸和浓硫酸按一定比例组成的混合物D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“司南”的主要成分为【答案】D【详解】A．石墨烯是碳元素的一种单质，A项错误；B．制作陶制品的主要原料为黏土，B项错误；C．王水是由浓硝酸和浓盐酸按体积比为1:3组成的混合物，C项错误；D．司南就是古代的指南针，由天然磁石制作，其主要成分为，D项正确。答案为：D。3．下列说法正确的是A．基态Cr原子中的未成对电子数为6B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C．电负性甲大于乙，则第一电离能甲一定大于乙D．根据原子核外电子排布的特点，Zn元素在周期表中属于s区【答案】A【详解】A．基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，未成对电子数为6，故A正确；B．原子中2p电子的能量小于3s电子，故B错误；C．电负性：O＞N，但第一电离能N＞O，故C错误；D．Zn元素在ds区，故D错误；答案为A。4．BaS可通过BaSO4+4H2BaS+4H2O反应制得。下列有关该反应的说法正确的是A．H2O为非电解质 B．反应类型为置换反应C．BaSO4、BaS均属于盐 D．BaSO4中硫元素的化合价为+4【答案】C【详解】A．为电解质，属于弱电解质，选项A错误；B．只有单质参加反应，没有单质生成，反应类型不是置换反应，选项B错误；C．、均由钡离子和酸根离子构成，属于盐，选项C正确；D．中硫元素的化合价为，选项D错误；答案选C。5．恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是A．该反应的化学方程式为B．增大减小C．恒容时，向容器中充入，反应速率不变D．正反应为放热反应【答案】B【详解】A．根据平衡常数的计算式得出该反应的化学方程式为，A项正确；B．增大，平衡正向移动，但只与温度有关，温度没变，因此不变，B项错误；C．恒容时，向容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，C项正确；D．降低温度，D的浓度增大，平衡正向移动，正反应是放热反应，D项正确；故选：B。6．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH218O中含有分子的数目为NAB．常温常压下，7.8gNa2O2中含有共价键的数目为0.1NAC．常温下，pH=9的NaClO溶液中，水电离出OH-的数目为10-5NAD．常温常压下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA【答案】B【详解】A．H218O在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，该物质是离子化合物，阳离子Na+与之间以离子键结合，在阴离子中含有O-O共价键，则在0.1molNa2O2中含有0.1mol的共价键，含有共价键的数目是0.1NA，B正确；C．pH=9的NaClO溶液时溶液中c(H+)=1.0×10-9mol/L，在常温下水的离子积Kw=1.0×10-14mol2/L2，则溶液中c(OH-)=1.0×10-6mol/L，但因无溶液体积，无法计算水电离出OH-的数目，C错误；D．Cl2与NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.1molCl2发生该反应，反应过程中转移的电子的物质的量是0.1mol，则转移的电子数目为0.1NA，D错误；故合理选项是B。7．下列对一些实验事实的解释错误的是选项实验事实解释A水加热到较高温度难以分解水分子中共价键键能较大B石墨棒作为原电池的电极材料石墨晶体能导电C用X射线实验区分玻璃和水晶水晶的衍射图上有明锐的衍射峰DNH3的沸点高于PH3H－N键的键长比H－P键的键长短A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．水加热到较高温度难以分解，说明水中存在的化学键较强，键能较大，A项正确；B．石墨晶体能导电，可作电极材料，B项正确；C．晶体的X射线衍射图中有明锐的衍射峰，C项正确；D．非金属氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与键长无关，分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，故的沸点高于，D项错误。故选D。8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．向盐酸中滴加少量纯碱溶液：B．向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液：C．向FeBr2溶液中滴加过量氯水：D．向Fe(OH)3胶体中滴加足量的HI溶液：Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O【答案】C【详解】A．滴入少量Na2CO3溶液时，盐酸过量，二者发生反应产生NaCl、H2O、CO2气体，发生反应的化学方程式为，A错误；B．向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和NaCl，反应方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，B错误；C．FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，由于氯水过量，FeBr2能够反应完，反应产生FeCl3、Br2，反应的离子方程式为，C正确；D．向Fe(OH)3胶体中滴加足量的HI溶液，二者发生复分解反应，除产生H2O外，产生的Fe3+、I-会进一步发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，Fe3+会被I-还原为Fe2+，该反应的离子方程式为：2Fe(OH)3(胶体)+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，D错误；故合理选项是C。9．下列关于的叙述，正确的是A．不存在顺反异构体B．与互为同分异构体C．分子中所有碳原子可能在同一平面上D．用系统命名法命名，其名称是3，5-二甲基-2-己烯【答案】D【分析】有机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【详解】A．双键碳原子两侧若均连有不同的原子，则存在顺反异构体，A错误；B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；与分子式不相同，不互为同分异构体，B错误；C．分子中饱和碳原子为四面体结构，其结构中有一个碳原子同与其直接相连的两个碳原子构成四面体，故分子中所有碳原子不可能在同一平面上，C错误；D．用系统命名法命名，其名称是3,5-二甲基-2-己烯，D正确；故选D。10．已知三角锥形分子a和直线形分子b反应，生成两种直线形分子c和d(组成a、b、c、d分子的元素原子序数均小于10)，其结构如图所示，则下列判断错误的是A．a是极性分子 B．b是最活泼的非金属单质C．c能使紫色石蕊溶液变红色 D．d化学性质比较活泼【答案】D【分析】由组成a、b、c、d分子的元素原子序数均小于10及a为三角锥形分子可知a为，组成c的元素除氢外另一元素为价的氟，故为，c为，d为【详解】A．属于极性分子，A项正确；B．是最活泼的非金属单质，B项正确；C．水溶液呈酸性，C项正确；D．分子中含有氮氮三键，化学性质稳定，D项错误。答案为D。11．由N2制备HNO3的工艺流程如图所示(反应条件及部分反应物已略去)，下列说法正确的是N2NH3NONO2HNO3A．①中N2发生氧化反应 B．②需要加入还原剂才能实现C．46gNO2与足量水反应，转移mole- D．常温下Al在稀HNO3中钝化【答案】C【详解】A．由转化关系可知，①中氮元素化合价降低被还原，发生还原反应，故A错误；B．由转化关系可知，②中氮元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．由转化关系可知，④中发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，则46g二氧化氮反应与足量水反应，反应转移电子物质的量为×=mol，故C正确；D．常温下Al与浓硝酸中发生钝化反应，故D错误；故选C。12．1-乙基-2-氯环己烷(

)存在如图转化关系(X、Y、Z均为有机化合物)。下列说法正确的是

A．的分子式为B．若Y发生消去反应，有机产物有两种C．中含有醛基D．反应①、②均为消去反应【答案】B【分析】1-乙基-2-氯环己烷在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应生成乙基环己烯；1-乙基-2-氯环己烷在氢氧化钠水溶液加热条件下反应生成2-乙基环己醇；Y经催化氧化生成2-乙基环己酮，据此分析解答。【详解】A．根据X的结构简式可知，X的分子式为，故A错误；B．为2-乙基环己醇发生消去反应，有机产物有

和

两种，B项正确；C．为2-乙基环己酮，含有羰基，不含有醛基，C项错误；D．反应①、②分别为消去反应、取代反应，D项错误；故选：B。13．某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，装置如图所示。其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法错误的是A．通入O2的Pt极为正极，该电极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠溶液D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度可能减小【答案】A【分析】根据装置的特点，甲装置为燃料电池，乙、丙装置为电解池，通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极，根据电解原理，Fe电极为阴极，石墨为阳极，精铜为阴极，粗铜为阳极，据此分析；【详解】A．甲装置为燃料电池，通的极为正极，电解质为，电极反应式为，A项错误；B．通的极为负极，即电极为阴极，电极反应式为，B项正确；C．根据B项的分析及为阳离子交换膜，允许通过知，反应一段时间后，乙装置中铁电极区生成溶液，C项正确；D．根据上述分析，精铜作阴极，电极反应式为，粗铜作阳极，电极反应式为，但粗铜中含有比活泼的金属，这些金属先失电子，使溶液的浓度减小，D项正确。故选A。14．有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是A．分子式为 B．可以与溶液反应C．最多与反应 D．不可以发生加聚反应【答案】B【详解】A．根据结构简式，不饱和度为6，分子式为C13H16O3，故A错误；B．该有机物中含有酚羟基，可以与NaOH溶液反应，故B正确；C．1个苯环与3个氢气发生加成，1个醛基与1个氢气发生加成，1个碳碳双键与1个氢气发生加成，因此1molM最多与5molH2反应，故C错误；D．M中含有“C=C”，可以发生加聚反应，故D错误；答案为B。15．乙二胺四乙酸又叫EDTA，是一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。已知：EDTA的结构如图。下列叙述正确的是A．EDTA中氮原子杂化方式为sp2B．EDTA与金属离子形成配合物时，碳原子提供孤电子对C．EDTA分子中既含有σ键又含有π键D．EDTA是共价化合物，属于共价晶体【答案】C【详解】A．根据EDTA结构，氮原子杂化方式为，A项错误；B．EDTA与金属离子形成配合物时，或提供孤电子对，B项错误；C．EDTA分子中存在羧基，故既含有键又含有键，C项正确；D．EDTA是共价化合物，属于分子晶体，D项错误；选C。二、实验题16．硅氯仿(，熔点，沸点)遇水分解，易发生氧化反应，实验室利用硅粉和氯化氢在温度为条件下制备硅氯仿。回答下列问题：(1)实验室将固体与浓混合加热制取。

①选用图甲所示装置制取并收集一瓶纯净且干燥的，连接顺序为(用小写字母表示，气流方向从左往右，个别装置可以多次选用)。②固体与浓反应还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。(2)硅粉和氯化氢反应制备硅氯仿的装置如图乙所示(夹持仪器已略去)。

①在空气中能够自燃，其中氢元素的化合价为。②仪器A中发生反应的化学方程式为。③设置装置B的目的是。④C口需要连接丙装置的(填“D”或“E”)口，溶液的作用是：a．；b．吸收氧气，防止氧气进入A中与硅氯仿反应，用离子方程式表示其吸收的原理：。【答案】(1)bihdcihj(2)-1使冷凝回流、导气D吸收HCl，防止污染环境【详解】（1）固体与浓混合加热制取并收集一瓶纯净且干燥的，，采用固加液进行加热的装置进行制备，用五氧化二磷干燥氯化氢，用向上排空法收集氯化氢气体，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯化氢气体，尾气吸收装置与收集装置间加干燥装置，故仪器的连接顺序为：bihdcihj。答案为：bihdcihj；。（2）①中氢元素的化合价为-1价；②仪器A中发生反应的化学方程式为：；③装置B的目的是使冷凝回流、导气；④C口需要连接丙装置的D口，收集，溶液的作用是：a．吸收HCl，防止污染环境；b．吸收氧气，防止氧气进入A中与硅氯仿反应，用离子方程式表示其吸收的原理：。答案为：-1；；使冷凝回流、导气；D；吸收HCl，防止污染环境；。三、有机推断题17．以有机物A为主要原料制备有机物E的流程如图所示(部分反应条件已省略)。回答下列问题：(1)A的名称是，D的分子式为。(2)若反应①生成，则理论上消耗；反应④的反应类型是。(3)D中含有官能团的名称是，反应②的化学方程式为。(4)满足下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。ⅰ.苯环上有两个取代基；ⅱ.能与溶液发生显色反应；ⅲ.除苯环外不含有其他环，也不含有“”(5)请参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线：(无机试剂任选)。【答案】(1)甲苯(2)2氧化反应(3)碳碳双键、醛基(4)6(5)。【分析】甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，在氢氧化钠水溶液中发生水解，由于两个羟基接在同一个碳上不稳定，易发生分子内脱水形成C，与乙醛、氢氧化钠溶液条件下转化生成D，加入氧化剂将醛基氧化为羧基，生成E。【详解】（1）结合题干信息，A的名称是甲苯；D的分子式为。答案为：甲苯；。（2）反应①的方程式为：+2Cl2+2HCl,生成，理论上消耗2mol氯气；反应④为氧化反应。答案为：2；氧化反应。（3）D中含有官能团的名称是碳碳双键、醛基；反应②的化学方程式为。答案为：碳碳双键、醛基；。（4）满足ⅰ.苯环上有两个取代基；ⅱ.能与溶液发生显色反应；ⅲ.除苯环外不含有其他环，也不含有“”的D的同分异构体有：、、、、、共6种。答案为：6。（5）以为原料制备，溴乙烷碱性条件下水解生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛，乙醛在乙醛、氢氧化钠溶液并加热条件下，转化为，其合成路线：。答案为：。四、原理综合题18．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.。(1)a=。(2)将和通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图1所示。

①时反应达到平衡所需的时间为，则反应从起始至内，用表示该反应的平均反应速率为；平衡后向容器中再通入，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(2)时，反应Ⅱ的平衡常数。(3)甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图2装置模拟上述过程。

①写出阳极的电极反应式：。②写出除去甲醇的离子方程式：。【答案】(1)+41(2)0.1mol/(L·min)不3(3)【详解】（1）根据盖斯定律，。答案为：+41。（2）将和通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，结合图示信息，则反应从起始至内，用表示该反应的平均反应速率；平衡后向容器中再通入，体积不变，各物质的浓度不变，平衡不移动；反应Ⅱ的平衡常数。答案为：0.1mol/(L·min)；不；3。（3）结合图示信息，A为阴极，B为阳极，阳极发生的电极反应式为：；以以作氧化剂