2021届北京市海淀区中考化学一模试卷

2021届北京市海淀区中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共25小题，共25.0分）

1.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是

（）

A.实验前一定要检查装置的气密性

B.红磷足量是实验成功的关键之一

C.该实验所用的红磷可用木炭代替

D.待反应装置冷至室温打开弹簧夹

2.下列对实验现象的描述，正确的是（）

A.红磷燃烧时，会产生大量的白色烟雾

B.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射

C.木炭在氧气中燃烧，发出白光

D.硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰

3.下列实验现象描述中正确的是（）

A.蜡烛在空气中燃烧发出蓝色火焰

B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

C.木炭在氧气中燃烧发出白色火焰

D.磷在空气中燃烧发出大量白色气体

4.下列关于金属的说法中，不正确的是（）

A.铜有良好的导电性，常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应

C.生铁和钢都是铁的合金

D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

5.患有骨质疏松的病人，主要原因是体内缺少（）

A.铁元素B.锌元素C.钙元素D,铜元素

6.下列物质属于纯净物的是（）

A.澄清石灰水B.海水C.氯酸钾D.空气

7.化学来源于生活，服务于生活.下列有关化学现象解释正确的是（）

A.厨房做饭厨房外面能闻到，原因是分子在不停地运动

B.盐酸比醋酸酸性强，所以在铝制水壶里装满盐酸并长时间浸泡，除水垢的效果更好

C.铝制品比铁制品耐腐蚀是因为铝的化学性质更稳定

D.电解水时氢气和氧气的体积比为2：1是因为水中氢分子和氧分子的个数比也是2：1

8.下列说法不正确的是（）

A.用盐酸除去氯化钠中少量的碳酸钠

B.某同学用酚醐区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

C.用溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钙中的碳酸钙

D.向氯化电贝溶液中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀生成

9.随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器的电路板上含有Al、Fe、Cu、Ag、

Au等多种金属，使回收废旧电路板中的金属成为一种新的行业。在回收金属的过程中，如果把

废旧电路板放在足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的金属中应该有的金属是（）

A.Al、Fe、CuB.Fe、Au、AgC.Al、Cu、AuD.Cu、Ag、Au

10.下列溶液分别敞口放置在空气中一段时间后，溶液的pH不会发生改变的是（）

A.石灰水B.食盐水C.浓盐酸D.氢氧化钾溶液

11.下列有关营养与健康的认识，正确的是（）

A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料

B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好

C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大

D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入

12.利用化学知识，可以趋利避害,下列说法中，错误的是（）

A.食品袋内充入氮气能延缓食品变质

B.合理使用化肥和农药有利于保护水资源

C.发现煤气泄露应立即打开排气扇通风

D.限制使用塑料袋有利于减轻“白色污染”

13.下列是气体分子的示意图，图中“回”和“O”分别表示质子数不同的原子，其中能表示混合物

的是（）

8

A.8B.

14.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。

下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（）

A.Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷

B.C02：二氧化碳中含有2个氧原子

C.2He：2个氮原子

D.数°：氧化钙的化合价为+2

15.某化合物与氧气发生反应：2X+5O294co2+2出0。根据质量守恒定律，可推知X的化学

式可用元素符号表示为（）

A.CH4B.C2H2C.C2H4D.C3H8

16.对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质

的物理性质或物理变化的是（）

①氧气的助燃性和氢气的可燃性

②水的汽化和干冰的升华

③氯化钠的溶解和活性炭的吸附性

④食物腐烂和金属生锈

A.②③B.②④C.①④D.①③

17.下列客观事实对应的微观解释不正确的是（）

选项客观事实微观解释

A人在客厅中能闻到厨房中炒菜的香味分子在不停地运动

B干冰升华分子的体积变大

C金刚石、石墨常温下化学性质稳定碳原子不容易得失电子

D二氧化碳使石蕊溶液变红碳酸分子使石蕊变红

A.AB.BC.CD.D

18.下列描述与化学方程式表示一致的是（）

点燃

A.碳在空气中充分燃烧c+三C0

B.铁钉浸入硫酸铜溶液中2Fe+3CUS04=3Cu+Fe2（SO4）3

点燃

C.镁带燃烧Mg+02二MgO2

点燃

D.红磷燃烧4P+5。2=*2P2O5

19.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为45,则硒原

子的质子数为（）

A.45B.34C.79D.10

20.有一包白色固体可能含有K2s。4、K2cO3、BaCl2,KOH中的一种或几种。取少量白色固体溶于

足量的水中有白色沉淀产生。过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸

体积变化关系如图所示。由此推断白色固体中（）

A.肯定只存在K2cO3

B.肯定不存在BaCl2

C.可能存在K2sO4

D.白色固体肯定只含上述固体中的两种物质

21.下列实验方法能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方法

A检验一瓶。2是否收集满将带火星的木条伸入瓶中

B鉴别出和C%分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气将白磷放入80汽热水中，不燃烧，通入氧气后白磷

C

接触燃烧

D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

22.石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、

导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（）

A.可作散热材料B.是一种新型化合物

C.常温下化学性质稳定D.可作新型电池的电极

23.根据如图所示的转变关系，应选用下列哪一组试液来完成其变化（）

Fe

---------②_~③---------

FeSCU——ZFeC1卜----Fe(0H)2

A.CuCk、NaCkHC1B.CuCl2>BaCl2>HC1

C.HC1、BaCk、NaOHD.HC1、NaCl、CuCl2

24.将物质按照一定的规律分类研究,是常用的化学学习方法。下列各组答案中按一定依据分类正

确的是()

A.化合物：蒸馆水、二氧化碳B.混合物：海水、液氧、空气

C.氧化物：过氧化氢、高镒酸钾D.非金属元素：氮、硒、汞

25.化学知识中有很多的“相等”，下列说法中错误的是()

A.溶液稀释前后，溶质的质量相等

B.原子中质子数一定等于中子数

C.在化合物里，元素正价总数和负价总数的绝对值相等

D.化学反应前后原子的种类、数目和质量相等

二、简答题(本大题共7小题，共19.0分)

26.用“>"、或“="填空。

(1)沸点：液态氮______液态氧

(2)熔点：武德合金(组成金属是秘、铅、锡、镉)锡

(3)质子数：氯原子氯离子

(4)导电性：AgCu

27.甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题.

I.首先用pH试纸检测污水的酸碱性.三位同学分别进行如下实验：

甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7；

乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸储水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7；

丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7.

(1)以上三位同学中操作规范的是,污水显性.

II.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数.

甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示:

(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚般试液，酚甑变红色，于是得出“两种物

质已恰好中和”的结论.你认为他的结论是否正确？理由是

(3)乙同学当观察到现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g,则污水中HC1的质

量分数为.

(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是.

丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体

积变化的曲线.

(5)从曲线上可知污水的pH=,M点表示的含义是.

(6)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是.

A.NaOH；B.Ca(0H)2；C.CuO；D.Fe.

28.(1)化学用语是学习化学的重要工具，写出相应的化学符号。

①氢气分子②铝元素;③3个钱根离子;

④人体中含量最多的金属元素。⑤侯氏制碱法涉及到的“碱”。

(2)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请按要求从下列物质中选择填空(填序号):

A.石墨B.氯化钠C,生石灰D.红磷E.酒精F.小苏打

①属于有机物的是;②具有优良导电性能的是;_

③用作某些食品干燥剂的是;④用来腌制食品的是;

⑤可用作治疗胃酸过多的药剂是:⑥燃烧产物是固体的是

(3)世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式。

①加热高镒酸钾制氧气：

②铁丝在氧气中燃烧

③硫酸铜溶液和熟石灰配制农药波尔多液：

④赤铁矿炼铁：_______________

29.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为Fes。4.根据硫酸亚铁的化学式计算:

(1)硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为多少？

(2)硫酸亚铁中铁元素的质量分数为多少？

(3)某贫血患者须要补充14g铁，至少需要多少克硫酸亚铁？

30.如图表示某化学反应的微观示意图.请回答下列问题：

g+•——►，+%

ABCD

(1)产物C、D中，属于单质的是(用字母表示)，做出这种判断的理由是

(2)据微观示意图，可判断该反应所属的基本反应类型是反应.

31.一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液,

如图所示：要求同学同进行探究：确认这瓶溶液是什么溶液？

【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是卜列四种溶液中的一种：

①硫酸镁溶液；②硫酸钠溶液：③硫酸溶液；④硫酸镀溶液。

【查阅资料】

(1)常温下，相关物质的溶解度如下:

物质MgS0(NH)SO

4Na2sO4424H2SO4

溶解度35.1g19.5g75.4g与水任意比互溶

(2)(NH4)2S04的水溶液显酸性

【实验探究】

(1)通过查阅资料，小明同学认为猜想(填序号)不成立，原因是

(2)为确定其他几种猜想是否正确，小时同学继续进行探究：

实验操作实验现象实验结论

①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴______溶液中有白色沉淀生

猜想①成立

溶液成

②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标

溶液pH小于7猜想③成立

准比色卡对照

小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是；

(3)请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铉溶液并完成实验报告:

实验操作实验现象实验结论

猜想④成立，该反应的

取该溶液少许于试管中，向试管中加入少量______，

—化学方程式为

溶液并加热将______放在试管口。

32.某盐矿的卤水中主要含有KC1,还有少量MgSCU、CaC12等杂质。从该卤水中提取KC1的生产流

程如图所示：

回答下列问题：

(1)卤水与Ba(OH)2反应的化学方程式为：,属于反应；

(2)X溶液中溶质的化学式为；

(3)滤渣H的主要成分是；

(4)向滤液口中加入盐酸的目的是,判断盐酸适量的现象是：,其中发生中和反应的化

学方程式为：。

(5)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是。

三、探究题(本大题共7小题，共23.0分)

33.现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题:

ifAiMIiCWDE

(1)写出仪器①的名称：;

(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发:笫装罩是,请写出反应的化学方程式:.

若用D装置收集氧气，试写出验满的方法；

(3)实验室用高镒酸钾制取收集氧气，用高镭酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用

是;

发生和收集装置应选择请写出该反应的化学方程式收集完氧气后，应进行的操作是

,然后再熄灭酒精灯。

34.如图所示电解水实验让我们从组成、结构、性质等角度认识水。

(1)组成：根据试管a、b中产生气体的组成，证明水是由元素组成的。

(2)结构：已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。电解水得到氢气和氧气的体积比为2：1,

可推断出每个水分子是由构成的。

(3)性质：在通电条件下水发生分解反应，写出水分解的化学方程式o

(4)已知氢气燃烧生成水。当氢气、氧气恰好完全反应时，消耗氢气、氧气的质量比为(填最

简比)。

35.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称

量③计算④装瓶存放.请按要求回答问题：

(1)现欲配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是(填序号).

(2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是.

(3)在量取蒸储水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数(填“<”或

“>")5%.

(4)在溶解步骤中需要的仪器有.玻璃棒进行搅拌，其作用是

36.爱探究的聪聪做了一个家庭小实验：将盛有部分雪碧(碳酸饮料)

的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量

澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装有NaOH固体的容器

内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如右图所示：石灰水

请回答：(1)杯子中的现象是,其反应方程式为；

(2)说明：NaOH固体溶解时(填“吸”或“放”)热，CO2的溶解度随温度的

37.根据下列实验装置图，按要求回答有关问题:

(1)写出图中带有标号仪器的名称：a；b

(2)实验室用加热高锈酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是(填写装置的字母代号，下同),

该装置有一处不足是,所发生反应的化学反应方程式为:基本反应类型为

(3)实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置为，应选用的收集装置是。检验二

氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在,观察火焰是否熄灭。

38.如图，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是:

(1)；

(2)o

(3)瓶内剩余气体主要是o具有的性质：，。

39.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。47中某化学兴趣小组在一次活动中

想选择一种试剂鉴别“稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水”。现将三种无色溶液分别标记为A、

B、Co

［实验探究1］：甲同学认为可以选择一种有色溶液鉴别，他选择的试剂为,乙同学选择用碳酸

钠溶液鉴别，实验如图所示：

A试管中发生反应的化学方程式为(2)。实验结束后，乙同学先将B试管溶液倒入废液缸，再

将A试管溶液倒入废液缸，观察到有气泡冒出，最后将C试管滤液倒入废液缸时，立即产生白

色沉淀，则C试管滤液中含有的阳离子为。

［实验探究2］：对上述反应后的废液进行过滤，同学们对上述滤液中的溶质成分产生了兴趣。

［提出问题］:反应后的溶液中含有哪些溶质呢？

［猜想与假设］：

小峰同学认为溶质是：NaCl、NaOH、Na2CO3

小马同学认为溶质是：NaCl、NaOH

小谢同学认为溶质是：NaCLNa2cO3、Ca(OH%

［交流与评价］:经讨论小谢同学的猜想一定不正确，理由是。

［活动与探究］小峰同学想证明自己的猜想正确，于是他取滤液少许，向其中加入足量的稀盐酸，却

未观察到气泡，于是他得出结论：自己的猜想错误，小马同学的猜想是正确的。请对小峰同学

的结论进行评价，

最后经过同学们合作探究最终证明了溶质的成分。现在小瀛同学带领小组同学一起讨论，此滤液在

排放前应如何进行处理，讨论的结果是。

［总结与提升］通过上述实验，若用一种试剂一次性鉴别多种物质时，要求加入的试剂。

四、计算题(本大题共1小题，共3.0分)

40.已知实验室用一氧化碳还原氧化铜可得铜和二氧化碳，现制得铜单质32克，问：

(1)需要一氧化碳的质量为多少？

(2)生成二氧化碳中碳元素的质量为多少？

【答案与解析】

1.答案：C

解析：解：A、反应中有氧气参加反应，实验前一定要检查装置的气密性，该选项说法正确；

B、红磷足量能够把装置中的氧气耗尽，是实验成功的关键之一，该选项说法正确；

C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能

用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误；

D、待反应装置冷至室温打开弹簧夹，排除温度对瓶内压强的影响，该选项说法正确。

故选：Co

红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入

容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。

可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，

不能和空气中的其它物质发生化学反应。

2.答案：C

解析：解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误。

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。

D、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。

故选：Co

故选：Co

A、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和

火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

3.答案：B

解析：解：A、蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色火焰，故选项说法错误。

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是白色火焰，故选项说法错误。

D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说法错误。

故选：Bo

A、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和

火焰、烟和雾的区别。

4.答案：B

解析：解：A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。

B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如铜、银等，故选项说法错误。

C、生铁和钢都是铁的合金，故选项说法正确。

D、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，不易生锈，可用于制作医疗器械，故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。

B、根据金属的化学性质，进行分析判断。

C、根据常见的铁合金，进行分析判断。

D、根据不锈钢具有较强的耐腐蚀性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见的铁合金、金属的物理性质与用途是正确解答本题的关

键。

5.答案:C

解析：解：人体缺钙易引起骨质疏松；

故选：C„

根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中

考热点之一。

6.答案：C

解析：解：A、澄清石灰水中含有水和一切后果，是混合物；

B、海水中含有水和溶于水的物质，是混合物；

C、氯酸钾是由一种物质组成的，是纯净物；

D、空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物。

故选：Co

纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。

由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物

质属于纯净物，还是属于混合物。

7.答案：A

解析：解：A、在远处就能闻到饭香，是因为香气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，

使人们闻到香味，故说法正确.

B、盐酸的酸性很强，铝与盐酸会发生化学反应，长时间浸泡会使铝壶腐蚀，故说法错误.

C、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的继续进行，因此铝制品比铁制品耐腐

蚀，故说法错误.

D、水是由水分子构成的，水中没有氢分子和氧分子，故说法错误.

故选A.

A、根据分子的基本特征进行分析判断即可.

B、根据铝和酸能反应，以及铝的特性其表面会生成致密的氧化铝薄膜来解答.

C、根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析.

D、根据水的构成进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、铝的化学性质

以及水的构成等是解答此类题的关键.

8.答案：B

解析：解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发可以将水和二氧化碳除去，最

后就只剩氯化钠了，正确；

B、碳酸钠溶液和氢氧化钠都显碱性，都会使酚配变红色，不能鉴别；

C、溶解后过滤可以将碳酸钙除去，在进行蒸发就可以得到氯化钙了正确；

D、氯化钢和碳酸钠反应会生成碳酸钞!沉淀和氯化钠，正确。

故选：Bo

A、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠进行分析，

B、根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性进行分析，

C、根据碳酸钙难溶于水进行分析，

D、根据钢离子会与碳酸根离子生成沉淀进行分析.

在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与物质反应，

不会生成新的杂质.

9.答案：D

解析：解：在金属活动性顺序中，Fe、Al排在氢的前面，可以与酸发生置换反应，而Cu、Ag、Au

排在氢的后面，不能与酸发生置换反应，故与盐酸充分反应后，剩余的金属是Cu、Ag、Au,

故选：D。

根据金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中位于氢前的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面

的金属不与酸反应。

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及金属活动性顺

序进行。

10.答案：B

解析：解：A、石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，敞口放置在空气中一段时

间后，碱性变弱，pH减小，故选项错误.

B、食盐水显中性，别敞口放置在空气中一段时间后，溶液的pH不会发生改变，故选项正确.

C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，酸性变弱，pH增大，故选项错误.

D、氢氧化钾溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾碱性比氢氧化钾弱，敞口放

置在空气中一段时间后，碱性变弱，pH减小，故选项错误.

故选：B.

11.答案：C

解析：解：A.碳酸易分解产生二氧化碳气体，所以剧烈运动后，不能大量饮用碳酸饮料，而应该补

充淡盐水，选项说法错误；

B.碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入越多越好，碘的摄入量过多也会造成甲状腺疾病，选项

说法错误；

C.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，所以成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大，

选项说法正确；

D.维生素不能为人体提供能量，且人体对维生素的需求量较小。人体活动所需的能量主要来自糖类，

选项说法错误。

故选：Co

A.根据剧烈运动后要补水和无机盐来分析；

B.根据化学元素与人体健康的关系来分析；

C.根据蛋白质的作用来分析；

D.根据人体的供能物质来分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中

考热点之一。

12.答案:C

解析：解：A、氮气的化学性质比较稳定，食品袋内充入氮气能延缓食品变质，故A正确；

B、合理使用化肥和农药有利于保护水资源，故B正确；

C、一氧化碳属于可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，所以发现煤气泄露不能打开排气扇通风，故C

错误；

D、限制使用塑料袋有利于减轻“白色污染”。故D正确。

故选：Co

A、氮气的化学性质比较稳定；

B、合理使用化肥和农药有利于保护水资源；

C、一氧化碳属于可燃性气体，遇明火可能发生爆炸；

D、“白色污染”是指塑料污染.

解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.

13.答案：D

解析：解：A、图中表示纯净物中的单质，故选项错误；

B、图中表示纯净物中的单质，故选项错误；

C、图中表示纯净物中的化合物，故选项错误；

D、图中表示两种单质组成的混合物，故选项正确；

故选：D。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯

净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净

物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能

够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

14.答案：C

解析：解：A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚

铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。

B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧

化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。

C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2He中的“2”表示氮原子的个数为2,故选项说法

正确。

D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，D中的“2”表示氧化钙中钙元素的化

合价为+2价，故选项说法错误。

故选：Co

A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。

B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。

C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。

D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数

字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。

15.答案：B

解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目不变。反应后有4个碳原子、4个氢原

子、10个氧原子；反应前有10个氧原子，故2X中含有四个碳原子、四个氢原子，一个X分子中含

有两个碳原子和两个氢原子，则X的化学式为C2H2。

观察选项可知，只有B符合题意。

故选B。

16.答案：A

解析：解：A、②水的汽化和干冰的升华是物理变化；③氯化钠的溶解和活性炭的吸附性属于物理

性质；故选项正确；

B、④食物腐烂和金属生锈属于化学变化，故选项错误；

C、①氧气的助燃性和氢气的可燃性属于化学性质；④食物腐烂和金属生锈属于化学变化，故选项

错误；

D、①氧气的助燃性和氢气的可燃性属于化学性质，故选项错误；

故选：Ao

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。物质在化学变化中表现出来

的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；化学变化的特征是：

有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，

性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等。

本考点考查了物理性质、化学性质、物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：

变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，问题就很容易解决。本考点主要出现在选

择题和填空题中。

17.答案：B

解析：解：A、人在客厅中能闻到国房中炒菜的香味，是因为分子在不停地运动的缘故，故选项解

释正确。

B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔增大，故选项解释错误。

C、金刚石、石墨常温下化学性质稳定，是因为碳原子不容易得失电子，故选项解释正确。

D、二氧化碳使石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分子使石蕊变红，故选项

解释正确。

故选:Bo

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分

子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析

判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性

质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

18.答案:D

解析：解：、碳在氧气中充分燃烧生成的是二氧化碳，正确的方程式为：故错

AC+O2^CO2,A

、口

1天；

B、铁在置换反应中显示+2价，正确的方程式为：Fe4-CuS04=Cu+FeS04,故B错误；

点燃

C、镁兀素常显不+2价，正确的方程式为：2MgIOz-2Mg0,故C错误；

D、该方程式应用原理正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，故D正确；

故选：Do

A、根据碳充分燃烧的产物进行分析；

B、根据铁在置换反应中显示+2价进行分析；

C、根据镁元素的化合价进行分析；

D、根据方程式的书写原则进行分析.

在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断.

19.答案：B

解析：解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意已知硒元素的电荷数为34,

故其质子数为34。

故选：Bo

根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答.

本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数.

20.答案：B

解析：解：碳酸钾和氯化钢反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸钾和氯化钢反应生成不溶于酸的硫

酸根沉淀，所以

取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在K2s。4、K2c。3、BaCl2>KOH中，有白色沉淀

生成的是K2so4、BaCl2)或K2c。3、BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消

失,说明沉淀是碳酸钢，不是硫酸钢；因此该固体中一定有K2c。3、BaCl2：一定没有硫酸钾：KOH

可能有，也可能没有，对实验现象没有影响。

故选:Bo

根据碳酸钾和氯化钢反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸钾和氯化钢反应生成不溶于酸的硫酸钢沉

淀等知识进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质

的存在性，最后进行验证即可。

21.答案：C

解析：解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项

实验方法不能达到实验目的。

B、出和CH4燃烧均生成水，烧杯内壁上均出现水雾，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。

C、将白磷放入80K热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接

触，故选项实验方法能达到实验目的。

D、Fe和Cu分别放入AgN()3溶液中,Fe和Cu均能与AgN()3溶液反应置换出银,说明了活动性Fe>Ag、

Cu>Ag,无法比较铁和铜的金属活动性，故选项实验方法不能达到实验目的。

故选：Co

A、根据氧气的验满方法，进行分析判断。

B、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出

两种气体的目的。

C、根据燃烧的条件，进行分析判断。

D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分

析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

22.答案：B

解析：解：A.石墨烯具有超强的导热性，所以可用来作散热材料，故正确；

B.石墨烯是一种由同种元素组成的纯净物，属于单质，故错误；

C.石墨烯是一种碳的单质，常温下化学性质稳定，故正确；

D.石墨烯具有超强的导电性，所以可作新型电池的电极，故正确。

故选:Bo

A.根据石墨烯具有超强的导热性来分析；

B.根据物质的分类来分析；

C.根据物质的性质来分析；

D.根据物质的导电性来分析。

解答本题关键是要知道根据题干提供信息，去提取有用信息。

23.答案：B

解析：解：A、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，硫酸亚铁与氯化钠交换成分没有沉淀、

气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误.

B、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，硫酸亚铁溶液和氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和

氯化亚铁，氢氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，可以实现转化，故选项正确.

C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液和氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯

化亚铁，氢氧化钠与氢氧化亚铁不反应，故选项错误.

D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁与氯化钠交换成分没有沉淀、气体或水生

成，不能发生复分解反应，故选项错误.

故选：B.

根据图中所示的转变关系，结合金属的化学性质、盐的化学性质、碱的化学性质，进行分析判断即

可.

本题有一定难度，熟练掌握盐与碱的化学性质、金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关

键.

24.答案：A

解析：解：A、蒸储水和二氧化碳都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；

B、海水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物，液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，空气中含

有氮气、氧气等物质，属于混合物；

C、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，高铳酸钾中含有三种元素，不属于氧

化物；

D、汞元素属于金属元素，该选项说法不正确。

故选：A。

纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判

断元素组成，又要判断物质组成。

25.答案：B

解析：解：A、溶液稀释前后，只是溶剂水增加，溶质质量不变，说法正确。

B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，它们不一定等于中子数，说法错误。

C、因化合物中元素化合价的代数和为0,即元素正价总数和负价总数的绝对值相等，说法正确。

D、化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，说法正确。

故选：Bo

A、根据溶液稀释时溶质和溶剂的变化情况判断。

B、根据原子中质子、电子、中子的数目关系判断。

C、根据化合物中元素化合价的代数和为0判断。

D、根据质量守恒定律判断。

化学知识中有很多的“相等”，在平时学习过程中要关于归纳和总结，这样即可训练能力，又能透

彻领会知识。

26.答案：(1)<

(2)<

(3)=

(4)>

解析：

氮气沸点小于氧气沸点；

合金与组成成分比较，一般情况下密度小、硬度大、沸点低等；

银的导电性优于铜的导电性。

：(1)沸点：液态氮(—196。。小于液态氧(-183。。；

(2)熔点：武德合金(组成金属是锚、铅、锡、镉)小于锡；

(3)质子数：氯原子等于氯离子；

(4)导电性：Ag大于Cu；

故填：(1)<

Q)<

。)=

(4)>

27.答案：甲酸不正确氢氧化钠溶液过量使酚献试液变成红色溶液由红色变成紫

色0.00365%防止氢氧化钠过量，使反应充分进行a恰好完全反应B

解析：解：(1)测PH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在

pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到PH值，所以乙同学、丙同学操作都是

错误的，用蒸储水将pH试纸润湿再测该酸性溶液PH值，结果会偏大；将pH试纸直接浸入溶液中

会污染试剂；测得废水的pH<7,说明显酸性；

(2)根据取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酷试液，酚醐变红色，说明此时的溶液显碱

性，是因为氢氧化钠溶液过量；

(3)石蕊试液在酸性废水中出现红色，当滴加氢氧化钠的过程中，当溶液由红色变成紫色时恰好完全

反应；

设污水中HC1的质量分数为X,

HCl+NaOH=NaCl+H20

36.540

20gx2gx0.04%

36.540

x=0.00365%

20gx2gx0.04%

所以污水中HC1的质量分数为0.00365%；

(4)为了防止氢氧化钠过量，使反应充分进行，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，

且要用玻璃棒不断搅拌；

(5)从曲线上可知污水的pH=a,即曲线的起点；M点的pH=7,溶液呈现中性，说明酸碱恰好完全

反应；

(6)A.NaOH；B.Ca(OH)2；C.CuO；D.Fe四种物质都能够和盐酸发生反应，但从经济的角度考虑，氢

氧化钙最便宜，所以选择B；

故答案为：(1)甲；酸；(2)不正确；氢氧化钠溶液过量使酚醐试液变成红色；(3)溶液由红色变成紫

色；0.00365%；(4)防止氢氧化钠过量，使反应充分进行；(5)a；恰好完全反应；(6)B.

(1)根据PH值的正确测定方法来考虑，否则测得的结果会产生误差；根据pH和溶液酸碱性的关系

分析；

(2)根据酚酰试液在碱性溶液为红色分析结论的正确性；

(3)根据紫色石蕊试液在酸性、碱性、中性溶液中的颜色分析反应的程度并通过化学方程式进行计算;

(4)根据实验的注意事项分析玻璃棒的作用；

(5)根据坐标分析；

(6)根据酸的性质及可操作性、经济性等分析：

本题考查了酸碱度的测定方法的评价，酸碱性与pH的关系以及酸碱中和反应的运用等，综合性较强,

但难度不大，关键还是熟练掌握溶液酸碱性、酸碱度测定的方法及酸碱中和反应的原理.

28.答案：(1)①出②A1③3NH：④Ca⑤Na2cO3

(2)①E②A③C④B⑤F⑥D

⑶①2KMn0“△K2M11O4+MnO2+O2T

②3Fe+2。2点燃Fe3()4

③Ca(OH)2+CuS04=CU(0H)2I+CaS04

(4)Fe2O3+3C0高温2Fe+3CO2

解析:

本题考查了化学用语的书写、物质的性质与用途以及化学方程式的书写，掌握常用化学用语的写法、

常见物质的性质与用途的关系以及正确书写化学方程式的方法是解题的关键。

(1)①分子的表示方法:正确书写物质的化学式，表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字，

所以氢分子可以表示为：H2；故答案为：H2；

②元素用元素符号来表示，铝的元素符号为A1；故答案为：A1；

③离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，

所以3个铁根离子可以表示为3NH3故答案为：3NH3

④钙元素是人体内含量最多的金属元素，钙的元素符号为Ca；故答案为：Ca；

⑤侯氏制碱法涉及到的“碱”是指碳酸钠,其中钠元素显+1价，碳酸根显-2价,其化学式为:Na2c。3；

故答案为：Na2cO3；

(2)①酒精是乙醇的俗称，是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故答案为：E；

②石墨具有优良的导电性；故答案为：A；

③生石灰是氧化钙的俗称，易与水反应，可做食品干燥剂；故答案为：C；

④氯化钠是一种盐，生活中常用来腌制食品；故答案为：B；

⑤小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，所以可用来治疗胃酸过多；故答案为：F；

⑥红磷燃烧生成的五氧化二璘是一种白色固体；故答案为：D；

(3)①高镒酸钾在加热的条件下分解为镒酸钾、二氧化镐和氧气；故答案为：2KMnO"△K,MnO"+

MnC)2+。2T；

②3Fe+2()2点燃Fe3()4；

③Ca(OH)2+CuS04=CU(OH)2I+CaS04

④Fe2()3+3C0局温2Fe+3co2。

29.答案：解：(1)由硫酸亚铁的化学式为FeS(\，

则铁、硫、氧三种元素的质量比为(56x1)：(32X1)：(16x4)=7：4：8,

故答案为：7：4：8；

(2)由硫酸亚铁的化学式为FeSC)4，

则硫酸亚铁中铁元素的质量分数为”X100%=36.8%,

故答案为：36.8%；

(3)由补充14g铁，硫酸亚铁的质量为S6E病=38g,

56+32+16X4

答：至少需要38克硫酸亚铁.

解析：根据硫酸亚铁的化学式为FeSO*利用相对原子质量来计算元素的质量比、元素的质量分数,

再根据需要的铁的质量及铁的质量分数来计算硫酸亚铁的质量.

本题考查学生利用化学式的进行简单计算，学生熟悉原子的相对原子质量、元素质量比及元素质量

分数的计算方法即可解答.

30.答案：DD物质的分子是由同种的原子构成的置换

解析：解：(1)产物C、D中，D物质属于单质，做出这种判断的理由是D物质的分子是由同种的原

子构成的.

(2)据微观示意图，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于

的基本反应类型是置换反应.

故答为：(1)单质，D物质的分子是由同种的原子构成的：

(2)置换.

(1)根据物质的微观构成分析物质的类别；

(2)根据反应的特点分析反应的类型.

本题主要考查了物质的分类方法及反应类型判断方面的知识，难度不大，可以依据已有的知识进行.

31.答案：(1)②；常温下Na2sO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%；

(2)①NaOH；(NH4)2S()4溶液也呈酸性；

(3)NaOH溶液；湿润的红色石蕊试纸；有刺激性气味气体产生，红色石蕊纸变蓝,

(NH4)2S04+2NaOH二Na2sO4+2H2O+2NH33

解析：解：【实验探究】(1)某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度,

常温下硫酸钠的溶解度为19.5g,则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=一：需.x100%<

JLV.3g十JLUUg

20.0%,因此，该溶液不可能是硫酸钠，故猜想②不成立；

(2)硫酸镁、硫酸、硫酸镀三种物质中只有硫酸镁能与碱溶液氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀，因此，

观察到出现白色沉淀就可判断溶液为硫酸镁溶液，说明所使用的试剂为氢氧化钠溶液；由于硫酸溶

液、硫酸钺溶液都呈酸性的原因，测出溶液的pH小于7时，并不能就断定溶液为硫酸溶液，也可能

是硫酸镀溶液；

(3)只要检验出溶液中含有镀根离子即可说明溶液为硫酸镀，因此可取溶液加入少量氢氧化钠溶液并

微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到有刺激性气味气体产生、试纸变成蓝色，即可

说明溶液中含有镂根离子，可确认溶液为硫酸镀溶液；

故答案为：(1)②；常温下Na2s。4溶液的溶质质量分数不可能达到20%;

(2)①NaOH；(NHQ2SO4溶液也呈酸性；

(3)NaOH溶液；湿润的红色石蕊试纸；有刺激性气味气体产生，红色石蕊纸变蓝，

A

(NH4)2S04+2NaOH—Na2SO4+2H2O+2NH33

本题涉及基础知识和技能较多，熟练掌握饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、镂根的检验、溶

液酸碱性与pH关系等知识，是解答本题的基础。

32.答案:MgSCU+Ba(0H)2=BaS()41+Mg(OH)2J