高一化学必修一第三章单元练习题

高一化学必修一第三章单元练习题1.在将金属钠投入AlCl3溶液中的过程中，正确的叙述是：B．溶液最后一定澄清，且有气体放出。2.在将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，观察到的是：C．水同时进入两瓶。3.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是：C．OH-。4.在向500mL1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是：B．1mol。5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有：C．Al3+。6.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是：B．过量的铁粉与氯化铜溶液。7.能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是：C．KSCN溶液。8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成。9.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是：B．③②①④。10.在将4.6g钠放入200mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后，错误的叙述是：B．溶液变浑浊。21.在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁。它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水进行监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲：Ca(OH)2，乙：FeCl3，丙：Na2CO3。(2)甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子，在大量存在的离子是OH-。22.向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？反应方程式：AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl根据反应方程式，1molAlCl3需要3molNaOH，所以NaOH的物质的量为2/3×2mol=4/3mol。NaOH的物质的量浓度为4/3mol/0.03L=44.4mol/L。23.在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol/L。计算确定该钠块中钠元素的质量分数。反应方程式：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑Na的物质的量为1.12L/22.4L/mol=0.05mol。NaOH的物质的量为0.05mol/L×2L=0.1mol。由此可知，Na的物质的量是NaOH的物质的量的2倍。钠元素的质量为0.05mol×23g/mol=