2021-2022学年重庆宝莲中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年重庆宝莲中学高一化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.如图，钠与水反应的实验中，不会产生的现象是（）

A.钠沉入水面下B.产生气体

C.滴入酚献溶液变红D.钠熔化成小球

参考答案：

A

2.下列叙述中正确的是

A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原一定得到金属单质

参考答案：

A

A.如AIOF、MnO4-等，为阴离子，故A正确；B.S可与浓硝酸反应，反应中S为还原

剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；

C.某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C

错误；D.Fe3+被还原可生成Fe2+,故D错误；故选A。

3.对实验I〜IV的实验操作现象判断正确的是

［，N9H溶液

FeCb饱和N«OH溶液

溶液

LJ/lCb溶液

FeCI,溶液

A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验II:溶液颜色变红

C.实验山:放出大量气体D.实验IV:先出现白色沉淀，后溶解

参考答案：

D

试题分析：A、沸水中滴入饱和氟化铁溶液，产生的是氢氧化铁胶体，错误；B、KSCN溶

液与亚铁离子不会使溶液变红色，错误；C、Mg与氢氧化钠溶液不发生反应，错误；D、

氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，铝离子过量，开始生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化钠

过量，则氢氧化铝溶解，正确，答案选D。

4.在下列各溶液中逐渐通入CCh气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是

()

①饱和Na2co3溶液②澄清石灰水③Ca(C10)2溶液④CaCb溶液⑤NazSQ溶液

⑥NaAlCh溶液

A.全部B.只有③⑥C.除①⑤⑥D.只有②③

参考答案:

D

①利用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生CCh+Na2co3+H2O=2NaHCO3，，有沉淀产

生，但沉淀不消失，故错误；②发生Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O,继续通入COa,发生

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,故正确；(3)S：^Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3J,+

2HC1O,继续通CCh，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.故正确；④不与CaCL反应，故错

误；@2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3；+2NaHCO3,沉淀不消失，故错误；⑥发生2A1O?一

2

+CO2+3H2O=2A1(OH).4+CO3-,氢氧化铝不溶于碳酸，没有沉淀消失，故错误；故选

项D正确。

5.下列气态氢化物最稳定的是()

A.HC1B.HBrC.HF

D.H20

参考答案：

C

略

6.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.下列有关说法不正

确的是()

A.Cu是还原剂，被腐蚀B.Fe3+是氧化剂

C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应

参考答案：

C

考点：氧化还原反应.

专题：氧化还原反应专题.

分析：反应Cu+2Fe"=2Fe2*+Cu2+中，Cu颜色化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，Fe元

素化合价降低，被还原，FU+为氧化剂，以此解答.

解答：解：A.Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；

B.Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；

C.生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；

D.该反应有离子参加，是离子反应，故D正确.

故选C.

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素

化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大.

7.下列对SO2和S03的叙述正确的是

A.通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D.都能跟碱液反应

参考答案：

D

通常条件下，S03是固态，A项错误；二者都是酸性氧化物，S02的水溶液是弱酸，B项错

误；SO2具有漂白性，SCh没有漂白性，C项错误；酸性氧化物能和碱反应，D项正确。

8.

以表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是

A.个质子的质量约为1g

B.46gNO］和的混合物中含有31。个原子

C.0.5molN%/中含有N4个阴离子

D.273K、101x1?内时，22.4L和。1的混合气体中含有N、个分子

参考答案：

C

9.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种

气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCk溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的

主要成分是

A.NH4HCO3B.NHQC.(NH4)2CO3D.NH4NO3

参考答案：

A

试题分析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4

+。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2o取少量该氮肥样品溶于水，

并加入少量氯化钢溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SOJ-和co?-,因此该氮

肥应该是碳酸氢钱，答案选A。

点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，

准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火

焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

1().C、CO、CH4、C2H50H是常用的燃料，它们每Imol分别完全燃烧生成CO2(g)

及H2O⑴时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5kJ>890.3kJ、1366.8kJ„相同质

量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

A.CB.COC.CH4D.C2H5OH

参考答案：

C

11.下列分散系能产生丁达尔效应的是

A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.滨水D.氢氧化铁胶体

参考答案：

D

略

12.下列仪器中，常用于物质分离的是

①容量瓶；②蒸储烧瓶；③漏斗；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；

⑧蒸发皿

A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D.②③⑥⑧

参考答案：

D

略

13.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A.C02溶于水形成碳酸，Si02难溶于水

B.C02通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02

D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

参考答案：

B

14.下列事实不能用元素周期律解释的是

A.酸性：HC1O4>H2SO4

B.Na、Mg与水反应，Na更剧烈

C.气态氢化物的稳定性：HF>HC1

D.向Na2so3溶液中加盐酸，有气泡产生

参考答案：

D

向Na2sCh溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释。

15.实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M,多余的气体可用水吸收，则

M是

TJJ水国

A.NH3B.CO

c.CH4D.HCI

参考答案:

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.已知无水AlCLa遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AICL3.

（1）装置A中发生反应的化学方程式为.

（2）装置B盛放的试剂是,其作用是；装置C

盛放的试剂是,其作用是.

（3）装置G的作用是,G中发生反应的化学方程式是.

（4）F中盛放的试剂是,其作用是.

参考答案：

△

（l）MnO2+4HCl（浓）M11CI2+CI2T+2H2O

（2）饱和食盐水除去Cb中的HC1气体浓H2so4干燥C12（或除去CL中的水蒸

气）

（3）吸收多余的Cb，防止污染环境C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（4）浓H2sO4吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCb遇潮产生白雾

△

解析：装置A制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnC12+Cl2T+2H2O,B中：二氧化镐与

浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中混有少量的HC1,混合气体通过饱和食盐水，

可以除去HC1；C装置目的是干燥氯气，浓硫酸具有吸水性能够干燥氯气，所以C中试剂

是浓硫酸，其作用是干燥CL;D中铝与氯气反应，生成氯化铝，E收集氯化铝，因为氯化

铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，所以F中试剂为浓硫酸防止水蒸

气进入E收集瓶；氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，由于氯气能够与氢氧化钠溶液

反应，化学方程式为：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,可以用氢氧化钠溶液吸收过量的

氯气，所以装置G作用为：吸收多余的CL,防止污染环境；

△

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCb+CLT+2H?0；

（2）装置B盛放的试剂是饱和食盐水，用于除去CL中的HC1气体；装置C盛放的试剂

是浓H2so「用于干燥Ck（或除去Cb中的水蒸气）：（3）装置G的作用是：吸收多

余的CL,防止污染环境，发生的反应是：CL+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,（4）F中盛放

的试剂是浓H2so4,用于吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCb遇潮产生白雾。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（8分）从海水中可提取多种化工原料。

（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2\S04?-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行

下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量

Na2c03溶液，⑤加过量BaC12溶液。正确的操作顺序是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤

（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaC03的贝壳制备Ca（0H）2,有关反应的

化学方程式为__________________________________________

（3）写出工业上冶炼单质钠的化学方程式：

参考答案：

（每空2分，共8分）

（1）C⑵CaCO3=®Q+CO21（条件高温）8Q+H2ACXOHX

（3）2NaCl（熔融）-2Na+ChT（条件电解）

略

18.（4分）（1）工业上接触法制硫酸的三个主要设备分别是、接

触室、吸收塔。

（2）目前工业上电解饱和食盐水常用的电解槽称

为电解槽。

(3)钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀称

为腐蚀。

(4)工业上从海水中提取金属镁的步骤中不涉及的反应类型

是：(从分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应中选

择一种)。

参考答案:

(1)沸腾炉(2)漂白性(3)还原性(4)置换反应

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