【课件】物质的转化++课件++2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化第2课时物质的转化四种基本反应类型

化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，沉淀、气体、弱电解质置换反应：

金属+酸→盐+H2↑

（1）金属的活动性比氢强

（2）酸除浓硫酸、硝酸

（3）铁与酸反应生成亚铁盐(+2价）

金属+盐→新金属+新盐

（1）参于反应的盐应可溶

（2）金属的活动性“强”置换“弱”

（3）除K、Ca、Na外

（4）铁与盐反应生成亚铁盐(+2价）四大基本反应的条件或规律酸+盐→新盐+新酸（碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑）

弱酸不能与强酸盐反应；低沸点酸不能和高沸点酸盐反应

碱+盐→新碱+新盐

（1）反应物皆可溶

（2）生成物有沉淀

盐+盐→新盐+新盐

（1）反应物皆可溶

（2）生成物有沉淀复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等酸的主要化学性质现象或反应实例基本反应类型与指示剂作用—与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与某些盐反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑CuO＋2HCl=CuCl2＋H2ONaOH＋HCl=NaCl＋H2OAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色置换反应复分解反应复分解反应复分解反应酸的化学性质同类物质往往具有相似的性质，完成P10思考与讨论。碱的主要化学性质现象或反应实例基本反应类型与指示剂作用—与酸性氧化物反应与碱反应与某些盐反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2O紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应复分解反应复分解反应碱的化学性质盐的主要化学性质现象或反应实例基本反应类型与金属反应与酸反应与碱反应与某些盐反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓复分解反应复分解反应复分解反应置换反应盐的化学性质金属的化学性质

（1）与非金属反应：2Mg+O23Fe+2O2

2Cu+O22CuO2MgOFe3O4（2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu酸性氧化物的性质：（1）能与水反应：H2O+CO2H2CO3

（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3

（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2碱性氧化物的性质（1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2（2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3（3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O（4）能与某些盐反应：H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH物质的转化碳及其化合物间的转化关系写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：①_________

②________

③__________

④________

⑤___________。O2H2OCa(OH)2CaOCa(OH)2④____________________________________，_____________________；⑤____________________________________，_____________________；⑥__________________________________，_____________________。①______________________，_________；②_____________________，_________；③____________________，_________；2Ca＋O2===2CaO化合反应CaO＋H2O=Ca(OH)2化合反应CaO＋CO2=CaCO3化合反应钙及其化合物间的转化关系Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH复分解反应Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O复分解反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O复分解反应能与水反应生成可溶性碱的常见金属氧化物只有4种：CaO、Na2O、K2O、BaO。单质到盐的一般转化关系：O2H2O酸或酸性氧化物部分金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O碱或碱性氧化物部分非金属单质酸性氧化物酸盐金属单质Ca碱性氧化物非金属单质C酸性氧化物盐碱盐酸盐盐和水碱+盐酸+盐两种新盐②①③④⑤⑥⑦⑧⑨不同类物质之间的相互转化物质分类角度构建物质转化规律的模型认知设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。物质转化规律的模型应用——制备Na2SO3物质转化规律的模型应用——制备NaOH1、要制取氢氧化钠可以采用哪些方法？（1）碱性氧化物与水反应Na2O+H2O=2NaOH（2）用盐与另一种碱反应Na2CO3+Ca(OH)2

═CaCO3+2NaOH2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电2、工业上如何制取氢氧化钠？1．秒判正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应(

)(2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应(

)(3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都常用于制取CO2(

)(4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱(

)×√××1.A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(

)A．铜

B．碳C．铁 D．钙DD1.实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是()A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2