2021-2022学年江西省上饶市余江第二中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年江西省上饶市余江第二中学高一化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象

C.分散质粒子直径在Inm〜lOOnm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在

参考答案：

C

略

2.下列表达方式正确的是（）

CI

A.CCI4的电子式:Cl:C:CI

ci

B.MgCl.的电子式:M/，：Ci:

的结构示意图领288

D.中子数为20的班原子产。

参考答案：

C

略

3.下列说法中正确的是（）

A.升高温度只加快吸热反应速率

B.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C.使用正催化剂只加快正反应速率

D.催化剂可以改变反应速率

参考答案：

d

略

4.下列反应的离子方程式正确的是（）

2

A.石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OHSiO3+H2O

+

B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：AP+4OH=[A1（OH）4]

2

C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：20H+C02=CO3+H20

D.将铜加入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2T

参考答案：

A

略

5.实验室需要使A1C13溶液中的+离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A.NaOH溶液B.Ba（OH）2溶液C.盐酸D.氨水

参考答案：

D

略

6.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（）

A.NaOHB.H2CH2sD.CaC12

参考答案：

A

略

7.锌钢白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和领盐，它们是

A.ZnCO3和BaC12B.ZnCh和BaCOs

C.ZnS和BaSO4D.Z11CO3和Ba(NO3)2

参考答案：

C

略

8.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()

A、硫在空气中燃烧B、铜片与浓硫

酸共热

C、红热的木炭与浓硫酸反应D、亚硫酸钠与稀硫酸反

应

参考答案：

A

9.下列叙述正确的是

A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C.气体摩尔体积是指lmol任何气体所占的体积为22.4L

D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

参考答案：

B

10.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D.溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀

参考答案：

C

11.下列反应中，不是氧化还原反应的是（）

点一电解

①H2+CI22HC1②Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个（3）2H2O2H2个+O2个

△

④CuO+2HNCh-Cu（NO?）2+H2O⑤2HgO2Hg+02个

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

参考答案：

A

考点：氧化还原反应.

专题：氧化还原反应专题.

分析：判断元素的化合价是否发生变化，凡是有化合价升降的反应一定为氧化还原反应.

解答：解：①H和C1的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故①不选；

②各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故②选；

③H和C1的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故③不选；

④各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故④选；

⑤Hg和0的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故⑤不选.

故选A.

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，氧化还原反应的特征是化合价发生变化，

注意化合价的判断.

12.下列用水能鉴别的一组物质是（）

A.浪苯、乙醇、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸D.苯、己烷、四氯化碳

参考答案：

B

略

13.下列关于溶液说法正确的是（）

A、所有溶液都是无色透明的；B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶

液

C、均一稳定的液体就是溶液D、溶液是由溶质和溶剂组成的。

参考答案:

D

略

应是吸热反应（

ABCD

参考答案：

A

略

15.下列电离方程式不正确的是

A、H2so4=2H++SO,-B、NH4NO3=NH4++N0,

22+

C、Na2cO3=Na2++CO3-D、Ba(OH)2=Ba+2OH

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.如图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制

的弹簧铁夹.

(1)烧杯中盛放的液体是，水槽中盛放的液体是.

(2)写出制取氯气的化学方程式：

(3)将8.7gMnO2与含HC1的质量为14.6g的浓盐酸共热制CL,甲同学认为可制得

027.1g,乙同学认为制得Ch的质量小于7.1g,你认为(填“甲”或“乙”)同学正

确，原因是•

参考答案:

（1）NaOH溶液；饱和NaCI溶液；

（2）MnC）2+4HCl（浓）=MnCL+CbT+2H?0；

（3）乙；二氧化镒足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了

【考点】氯气的实验室制法.

【分析】浓盐酸和二氧化锦在加热条件下发生氧化还原反应生产氯气，氯气可用排饱和食

盐水的方法收集，烧杯中可盛放氢氧化钠溶液，用于防止氯气污染环境，以此解答该题.

【解答】解：（1）因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠

反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中，烧杯中盛放氢氧化

钠溶液收，关闭A,打开B,多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；氯

气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，

故答案为：NaOH溶液；饱和NaCI溶液；

（2）实验室常用二氧化锌和浓盐酸在加热条件下生成二氯化镭、氯气、水，反应的化学

方程式为MnC）2+4HCl（浓）△MnC12+Cl2T+2H2O,

故答案为：MnO2+4HCl（浓）一△.—MnCb+CbK2H2。；

（3）随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化镐不反应，则生成的氯气质量小

于7.1g,乙同学的说法正确，

故答案为：乙；二氧化镒足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了.

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.某化学反应2A=用+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物

A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

若实验操作、数据记录均是正确的，试分析数据回答下列问题:

时间

浓度

实温度

验

序号

1800℃1.0

2800℃c2

3800℃c3

4820℃1.0

根据上述数据，完成下列填空:

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为

mol/(L,min)。

(2)在实验2,A的初始浓度c2=mol/L,反应经

20分钟就

达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是o

(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为vl,则

v3vl(填

＞、=、＜)且c3_______1.0mol/L(填>、=、<)o

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填

吸热、放热)。

参考答案：

(1)0.013

(2)1.0、催化剂

(3)>>

(4)吸热

略

18.下列不能证明CI元素的非金属性强于S元素的是

A.HC1的稳定性强于H2s

B.Cl元素最高正价为+7,而S元素最高正价为+6

C.将02通入Na2s溶液中，产生黄色沉淀

D.单质与H?化合所需的反应条件，S比CL苛刻

参考答案：

B

A、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元

素的非金属性比硫元素强，故A正确；B、C1元素最高正价为+7,而S元素最高正价为

+6,化合价高低与价电子有关，故