科粤版（2023） 复习题-第六章 金属（含解析）

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一、单选题

1．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（）

A．反应前，两溶液中溶剂水的质量相等

B．反应前，两溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4

C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu

D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＜B

2．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)

A．反应速率最大的是AB．金属活动性顺序是A＞B＞C

C．相对原子质量是C＞B＞AD．放出H2的质量是B＞A＞C

3．已知氨气可以燃烧，如图是该反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是

A．图示中x的值为3

B．参加反应的甲、丁两物质的质量比为2：3

C．该反应属于置换反应

D．反应前后氮元素的化合价发生改变

4．以下质量关系，可用如图表示的是

①若X是时间，则Y可以是实验室用氯酸钾制取氧气时，试管中的二氧化锰的质量

②若X是时间，则Y可以是将锌粉放入足量稀硫酸中后固体的质量

③若X是时间，则Y可以是将水通电一段时间后（断电）水的质量

④若X是时间，则Y可以是向Ag-Fe合金中加入足量稀盐酸后固体的质量

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④

5．下列防锈措施合理的是（）

A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁质栏杆上刷油漆

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗

6．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．铜用于制作导线B．干冰用作制冷剂C．活性炭用于净水D．氢气用作燃料

7．归纳与总结是学好化学的重要方法。下列认识中，完全正确的是（）

A．物质与其构成粒子的对应关系：①金：由原子构成；②水：由分子构成

B．化学上有许多的等量关系：①ag镁和bg氧气完全反应，一定生成（a+b）g氧化镁②100mL酒精和100mL水混合，体积等于200mL物质使用与安全常识

C．物质使用与安全常识：①点燃可燃性气体之前：检验可燃性气体的纯度；②冬天使用燃煤炉子取暖：室内封闭保温

D．为更好的利用物质，可对物质进行分离或混合：①将纯金属制成具有特殊性能的合金；②向煤炭中加入熟石灰制成型煤，减少空气污染

8．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中以单质形式存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硫酸铜溶液中，在甲表面用铜析出，而丁没有变化。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．丙＞乙＞甲＞丁B．丙＞丁＞甲＞乙

C．乙＞甲＞丁＞丙D．丁＞甲＞乙＞丙

9．“奋斗者”号潜水器采用了高强度的钛合金耐压材料。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（）

A．钛原子的核内中子数为22B．钛属于金属元素

C．钛的元素符号是TiD．钛合金属于金属材料

10．如图进行金属片互相刻画实验，下列说法正确的是

A．该实验过程中，铜片发生了化学变化

B．该实验过程中，铜原子之间的间隔变大

C．该实验说明：铜是由铜分子组成的

D．该实验说明：黄铜片的硬度比纯铜片大

11．下列实验现象描述正确的是（）

A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热

B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色

C．向一氧化碳的软塑料瓶中加入水，旋紧瓶盖振荡：软塑料瓶变瘪了

D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色

12．下列金属活动性最强的是

A．锌B．铜C．钾D．金

二、填空题

13．金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题。

（1）我国生产和使用铁器历史悠久，请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式：___________。

（2）高铁隧道施工中常用氢氧化镁固体作为阻燃剂，其受热分解成水蒸气和耐高温的氧化镁粉末，用化学方程式表示氢氧化镁灭火的原理___________。

（3）某化学小组用一定量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液进行了如图所示的实验。

①向固体乙中滴加稀盐酸，_____________（填“有”或“没有”）气泡产生。

②蓝色溶液甲中一定含有的溶质除Cu（NO3）2外，还有__________。

14．用化学方程式描述下列事实：

（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是________________________。

（2）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是_______________________________________________。

15．C919中型客机是中国首款按照最新国际适航标准研制的干线民用飞机，在材料使用上，C919飞机首次成功应用3D打印钛合金零件，并在机身蒙皮和长桁结构上使用了第三代铝锂合金材料。

（1）其中钛合金、第三代铝锂合金均属于_____材料；

（2）制造飞机外壳采用的材料应该具有的性能是_____（填字母）；

A密度小、熔点高B密度小、强度高C硬度大、导电性好

（3）该飞机燃油消耗成本比现有同类飞机低，则该飞机在飞行时的能量转化是_____________；

（4）在工业上可利用氧化锂（Li2O）和铝在高温和真空条件下通过置换反应制得锂，则该反应的化学方程式为_____，反应后铝元素和锂元素的化合价分别为________________。

16．钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。

(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：_______(用化学方程式表示)。

(2)钢铁生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果。

(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是_______；滤渣中可能含有_______。

三、推断题

17．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）。其中一个A分子中含10个电子，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答：

（1）A的化学式为_____________；设计一个实验检验A__________。

（2）若B与X可以发生反应，写出该反应的化学方程式___________。若B与X不能发生反应，写出F＋X→G＋B的化学方程式_________。

18．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，已知A、C的组成元素相同，且均为无色液体；D、E、F均为单质，且D、E均为无色气体，F为紫红色固体；B、G均为黑色固体；它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一步反应生成，“一”表示二者可以发生反应，部分物质已略去）。

(1)从微观角度解释：A、C的组成元素相同，但化学性质不同的原因是__________。

(2)反应①的基本类型为__________。

(3)反应②的化学方程式为__________。

四、实验题

19．“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。

（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_____气体排放；

（2）共享单车暴露在室外，日晒雨淋，容易生锈，请你在实验室选一种试剂除去钢丝网篓表面的锈，写出其化学方程式：_____。写出一种防止铁生锈的方法：_____。

（3）某化学兴趣小组为了探究工业炼铁的原理，利用下图所示装置进行实验，加热一段时间后，硬质玻璃管中观察到的现象是_____。

20．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，下图是模拟炼铁的实验装置图。

（1）请你写出冶炼生铁的化学方程式__________________。

（2）请写出一种证明产物中含铁粉的方法:__________________。

（3）此装置有不完善的地方,请写出其中一种改进的方法__________________。

（4）根据实验可知一氧化碳和二氧化碳的化学性质是不同的,请根据你的认识写出一点:___________。

五、计算题

21．芳芳同学将锌和铜的混合物23g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：

(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是______g；

(2)计算原23g混合物中铜的质量分数_________。(结果保留一位小数)

22．为了测定黄铜铜、锌合金的组成，某研究性学习小组称取该样品，向其中逐滴加入的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：

(1)样品中铜的质量分数；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

试卷第1页，共3页

试卷第1页，共3页

参考答案：

1．A

【分析】镁比铁活泼，铁比铜活泼，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。

【详解】A、反应前，FeSO4溶液中溶剂的质量为50g-7.6g=42.4g；CuSO4溶液中溶剂的质量为50g-8.0g=42g；可得两溶剂水的质量不相等，选项说法不合理；故符合题意；

B、反应前，硫酸铜质量是8g，硫酸亚铁质量是7.6g，溶液质量相等，因此溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4，选项说法合理；故不符合题意；

C、镁和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：

由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量，结合图中数据可知，消耗镁的质量都是1.2g，因此反应后两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu，选项说法合理；故不符合题意；

D、反应后，生成铜质量大于生成铁的质量，因此硫酸亚铁和镁反应后形成的溶液质量大于硫酸铜和镁反应形成的溶液质量，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A小于B，选项说法合理；故不符合题意；

故选A

【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

2．C

【详解】A、因为反应需要时间最短的是B，因此反应速率最大的是B，该选项说法不正确；

B、因为反应需要时间最短的是B，因此反应速率最大的是B，即B最活泼，该选项说法不正确；

C、A、B、C在生成物中均为+2价，并且金属质量相等，因此相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越小，即相对原子质量是C＞B＞A，该选项说法正确；

D、放出H2的质量是A＞B＞C，该选项说法不正确。

故选C。

【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

3．B

【分析】由反应的微观示意图可知，氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；

【详解】A、由分析可知，x的值为3，故选项说法正确；

B、参加反应的甲、丁两物质的质量比为(4×17):(6×18)=17:27，故选项说法不正确；

C、该反应符合“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；

D、NH3中氢元素化合价为+1价，氮元素化合价为-3价，氮气为单质，氮元素的化合价为0，因此反应前后氮元素的化合价发生改变，故选项说法正确。

故选B。

4．C

【详解】①二氧化锰作反应的催化剂，其质量应该一直不变，故错误；

②稀硫酸足量，锌粉的质量应该逐渐减少直至消失，故错误；

③将水通电一段时间后（断电）水的质量不断减少直至不变，故正确；

④向Ag-Fe合金中加入足量稀盐酸，铁与稀盐酸反应，银不反应，固体质量不断减少直至不变，故正确。

故选C。

【点睛】本题综合考查学生对化学反应原理的掌握和读图能力，只要分析出反应前后物质的变化，找准图象的起始、拐点和变化趋势是解题关键。

5．B

【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故经常用水冲洗自行车链条，会使自行车链条腐蚀的更快，不符合题意；

B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁质栏杆上刷油漆，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；

C、用“钢丝球”打磨铝锅表面，会将铝锅表面的氧化膜除去，使铝锅腐蚀，不符合题意；

D、用过的菜刀及时用盐水清洗，会加重菜刀的腐蚀，不符合题意。

故选B。

6．D

【详解】A、铜用于制作导线，是利用了铜具有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；

B、干冰用作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；

C、活性炭作吸附剂，是利用活性炭吸附性，属于物理性质；

D、氢气用作高能燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质。

故选D。

7．A

【详解】A、物质与其构成粒子的对应关系：①金：由原子构成；②水：由分子构成；故选项正确。

B、化学上有许多的等量关系：①ag镁和bg氧气恰好完全反应时，才生成（a+b）g氧化镁②100mL酒精和100mL水混合，体积小于200mL，因为分子间有间隔；故选项错误。

C、物质使用与安全常识：①点燃可燃性气体之前：检验可燃性气体的纯度；②冬天使用燃煤炉子取暖：室内应适当通风；防止一氧化碳中毒；故选项错误。

D、为更好的利用物质，可对物质进行分离或混合：①将纯金属制成具有特殊性能的合金；②向煤炭中加入熟石灰制成型煤，不能减少空气污染；故选项错误。

故选：A。

8．C

【详解】只有丙在自然界主要以单质形式存在，说明丙是最稳定的金属；

含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比甲强，即乙＞甲；

将甲和丁分别放入硫酸铜溶液中，在甲表面用铜析出，而丁没有变化。说明甲＞铜，丁＜铜；即甲＞丁；

则四种金属的活动性由强到弱的顺序：乙＞甲＞丁＞丙。

综上所述：选择C。

9．A

【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数=48-22=26，符合题意；

B、由“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号为Ti，不符合题意；

D、合金属于金属材料，不符合题意。

故选A。

10．D

【详解】A、该实验过程中，铜片没有参加反应，没有发生化学变化，属于物理变化，故A不正确；

B、该实验过程中，铜原子之间的间隔不变，故B不正确；

C、铜是由铜原子构成的，故C不正确；

D、纯铜片上会留下痕迹，则该实验说明：黄铜片的硬度比纯铜片大，故D正确。故选D。

11．B

【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故选项说法正确．

C、一氧化碳难溶于水、不与水反应，向一氧化碳的软塑料瓶中加入水，旋紧瓶盖振荡，软塑料瓶无明显变化，故选项说法错误．

D、把铁钉放在硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，银白色固体表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选B．

12．C

【详解】金属活动性顺序是：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，位于前面的金属活动性强于位于后面的金属活动性，所以选项中四种元素钾的活动性最强。故选C。

没有

Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

【详解】（1）工业上用赤铁矿石炼铁的原理是用一氧化碳来还原氧化铁得到单质铁，反应的化学方程式为：。故填：；

（2）氢氧化镁受热分解，生成氧化镁和水蒸气，反应的化学方程式为：。故填：；

（3）在AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铜粉和铁粉，根据金属活动性顺序，铁先和AgNO3反应，若AgNO3有剩余，然后铜再反应，整个过程中Zn（NO3）2不反应。由反应后得到蓝色溶液，可知铁完全反应，铜已发生反应，因此固体乙中一定有银，可能有铜，蓝色溶液中一定有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，可能有AgNO3。

①固体乙中一定有银，可能有铜，均不与稀盐酸反应，因此滴加稀盐酸没有气泡产生。故填：没有；

②反应后的溶液中除Cu（NO3）2外，一定还有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。故填：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。

14．4Al＋3O2===2Al2O3Fe3O4＋4CO=3Fe＋4CO2

【详解】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；(2)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4＋4CO=3Fe＋4CO2

15．金属B化学能→内能→机械能+3（价）、0（价）

【详解】（1）金属材料包括纯金属与合金，所以其中钛合金、第三代铝锂合金均属于金属材料；

（2）飞机采用的材料应该具有的性能是密度小、强度高；

故填：B；

（3）燃料燃烧是化学能转化为热能等，最终转化为机械能，该飞机在飞行时的能量转化是化学能→内能→机械能；

（4）氧化锂和铝在高温和真空条件下通过置换反应制得锂，则该反应的化学方程式为，反应后，氧化铝中氧元素化合价为-2，则铝元素化合价为+3，单质锂中锂元素的化合价为0价。

【点睛】本题考查了金属材料的应用以及化学方程式的书写和化合价的有关知识，完成此题，可以依据已有的金属的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平。

16．(1)

(2)水、氧气

(3)Fe2+亚铁离子Cu铜

【详解】（1）工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为

（2）钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。

（3）金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。

17．CH4点燃A，在火焰上罩个干冷的烧杯，观察现象；迅速倒过烧杯，滴加澄清石水并振荡，观察现象

【分析】F为红棕色粉末，G为最常见的金属，则假设F为氧化铁，G为铁，X和氧化铁生成铁和气体B，则X是具有还原性物质，可能是C或CO，则B为CO2；铁和N产生气体D，铁和酸反应生成盐和氢气，则D为氢气，N为酸，H为盐；C为相对分子质量最小的氧化物，则C为水，水通电产生氢气和氧气，则E为氧气；A和氧气生成二氧化碳和水，则A中含有氢元素和碳元素，且一个A分子中含10个电子,则A是CH4。

【详解】（1）A是甲烷，化学式为CH4。检验甲烷的实验：点燃甲烷气体，在火焰上罩个干冷的烧杯，观察现象；迅速倒过烧杯，滴加澄清石水并振荡，观察现象。

（2）B是二氧化碳，若B与X可以发生反应，那么X是碳，该反应的化学方程式为。若B与X不能发生反应，那么X是一氧化碳，F＋X→G＋B的化学方程式为。

18．(1)分子构成不同

(2)分解反应

(3)

【分析】A、C的组成元素相同，且均为无色液体，A在B条件下生成C和E，E为单质，B为黑色固体，则A是过氧化氢，C是水，B是二氧化锰，E为氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；D为无色气体，C水能生成D和E氧气，D为单质，则D氢气；E和F能生成G，F为紫红色固体且为单质，，G为黑色固体，F为铜、G为氧化铜，铜和氧气加热生成氧化铜；经过验证，推导正确。

(1)

分子是保持物质化学性质的最小粒子；A是过氧化氢，C是水，组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子构成不同；

(2)

反应①是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应符合多变一特点，属于分解反应；

(3)

反应②是氢气和氧化铜加热生成铜和水的反应，。

19．二氧化碳Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O涂油、刷漆、电镀红色粉末逐渐变