2022-2023学年山东省威海市环翠区望海园中学八年级（下）期中化学试卷（含解析）

第第页2022-2023学年山东省威海市环翠区望海园中学八年级（下）期中化学试卷（含解析）2022-2023学年山东省威海市环翠区望海园中学八年级（下）期中化学试卷

一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）

1.关于铁丝在氧气中燃烧的现象，下列哪个现象可以判断铁丝燃烧为化学变化()

A.剧烈燃烧B.火星四射C.放出热量D.生成黑色固体

2.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应产物中不可能存在的物质是()

A.B.C.D.

3.已知“”、“”表示不同的原子，下列表示的气体物质中，可能表示氧化物的是()

A.B.C.D.

4.近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图，有关说法不正确的是()

A.反应前后共有种分子B.反应前后氧元素化合价发生了改变

C.甲醇属于氧化物D.参加反应的物质质量比为：

5.下列关于实验室制取氧气的说法中，正确的是()

A.用排空气法收集气体验满的方法为将带火星的小木条伸入瓶中

B.用排水法收集气体时，提前将导管伸入盛满水的集气瓶以便于收集气体

C.根据氧气的密度比空气大这一物理性质，可以选择向下排空气法进行收集

D.选择制取气体的原理时，用来制取氧气的反应物中必须含有氧元素

6.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是()

A.空气污染指数越高，空气质量越差B.酸雨的产生与空气中的二氧化碳有关

C.、、都是空气污染物D.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分

7.下列物质的用途主要利用其物理性质的是()

A.铁粉可用作食品保鲜剂B.稀有气体可制成多种用途的电光源

C.二氧化碳用作气体肥料D.氢气用作燃料

8.在一密闭的容器内盛有、和的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成，请帮此同学判断剩余的气体不可能是()

A.和B.和C.、和D.

9.为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇化学式用表示。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法错误的是()

A.乙硫醇属于化合物

B.乙硫醇最由碳、氢、硫原子构成的

C.乙硫醇中碳、氢元素的原子个数比为：

D.乙硫醇中硫元素的质量分数最大

10.在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离，下列混合物的分离方法与分离酒精和水采用的方法相同的是()

A.用活性炭除去水中异味和色素

B.从液态空气中分离出氧气

C.从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉

D.从双氧水制取完氧气的剩余物中回收二氧化锰

11.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是()

A.丁一定是化合物B.丙一定是这个反应的催化剂

C.该反应可能是水的电解D.甲的质量一定等于丁和乙的质量之和

12.为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是()

A.实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟

B.必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数

C.若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动直至停在刻度处

D.若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到刻度处

13.下列说法符合质量守恒定律的是()

A.克氢气和克氧气反应生成克水

B.碳在氧气中完全燃烧，则生成的二氧化碳的质量为

C.克酒精和克水混合得到克酒精溶液

D.某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素

14.已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是()

A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素

C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

15.在反应中，与足量恰好完全反应生成和一定量的。若的化学式量相对分子质量为，的化学式量相对分子质量为，则和的化学式量之比为()

A.：B.：C.：D.：

二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）

16.本届冬奥会最大的特色就是“绿色环保”

冬奥会火炬为“飞扬”，采用氢气作为燃料，氢气燃烧实现“零排放”的原因______用化学方程式解释。此化学反应是将______能转化为光能和热能。

将氢气存储在高压燃料罐中，此做法说明______用微粒的知识解释。

一个“飞扬火炬”中添加的氢气为，则需要电解水的质量为：______。

光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是______。

三、简答题（本大题共1小题，共18.0分）

17.材料：氨气是无色有强烈的刺激气味的气体；密度比空气小；降温至可变为液态；体积水大约溶解体积氨气；在高温条件下分解生成氮气和氢气；与氯化氢气体混合产生白烟成分为氯化铵；用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；实验室可用加热氯化铵和熟石灰【】两种固体的方法制取氨气，并且生成氯化钙和水。

氨气的组成与结构

根据上述材料，可以确定氨气是由______填符号元素组成的，理由是：______。

已知氨气的相对分子质量为，它所生成的氮气与氢气的质量比为：，写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价______负价元素在左。

氨气的性质

阅读上文，归纳氨气的化学性质两条______。

根据氨气的性质，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是______。

氨气的变化

Ⅰ请写出工业制取氨气的化学方程式：______。

Ⅱ变化中不发生变化的是填字母编号______。

氨分子的能量

氨分子的运动速率

氨分子的质量

氨分子之间的间隔

氨分子的化学性质

氨分子之间的相互作用

氨分子的构成

氨气的制备

Ⅰ工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是______。

Ⅱ实验室制取氨气应选取的发生装置是______填装置编号，选择此装置的理由是______，可以用______法收集，理由是______。若选择如图装置进行收集，应从______填“”或“”处进入。

Ⅲ已知氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验收集的气体是氨气的方法是：______。

四、实验题（本大题共2小题，共25.0分）

18.为测定空气中氧气的含量，小华和同学们设计了如图所示的实验装置。请结合图示回答有关问题。

如表是实验前后的实验数据，完成下表。

玻璃管中空气的体积反应前两注射器中空气体积反应后两注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数

______

实验过程中交替推动两个注射器的目的是______。

在实验过程中，可观察到铜丝逐渐由______色变为______色，发生反应的化学方程式为______。

测定混合物中某成分含量的一般思路：依据混合物中各组分______的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。该实验可证明剩余气体的化学性质为：______。

若该实验测得氧气的体积分数小于，可能的原因有哪些？写条______。

根据上述实验的原理同学们又设计出以下实验装置，你认为也可以用于测定空气中氧气含量的是______填编号。若改用其他可燃物来代替红磷，在选择可燃物时，你认为必须考虑的因素有哪些：______。答两点

装置中，集气瓶底部水的作用是：______。

19.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。如图是验证质量守恒定律的改进实验红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体变化如图所示。

时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律？请谈谈你的观点并说明原因：______。

写出时间内发生的化学反应的方程式______。

时间内，固体质量增加，是否满足质量守恒定律？______，参加反应的磷的质量与氧气的质量比为______，参加反应的红磷质量是______。

请从微观的角度谈谈质量守恒的原因______。

五、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

20.年月份疫情的卷土重来让威海这座城市一下子按下了暂停键，过去的一个月里各种消毒剂成了各家各户的必需品。消毒液有效成分是次氯酸钠化学式为、溶液都是常用消毒剂，望海园中学某一初三学生无意中将消毒与溶液混合，发现有大量气泡产生，于是他对这一现象展开了探究。

【实验】他进行了如下实验操作：______填写实验操作和现象，证明产生的气体是氧气。

【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？

【作出清想】猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应；

猜想二：作______。

【实验】第一步，按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。

第二步，向锥形瓶内加入消毒液，注射器中吸入溶液。

第三步，将注射器中的溶液平均分次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集氧气的总体积忽略其他因素对测量结果造成的影响，如表。

实验中收集氧气的总体积表

次数第次第次第次第次第次

收集氧气的总体积

表中的数据______。

分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______。

【分析讨论】与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为______。

【拓展反思】生活中常用的消毒剂除消毒液、溶液外，还有酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，还要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全

生活中下列使用消毒剂的做法正确的是______。

A.为了增强消毒效果，可以将不同的消毒剂随意混合使用

B.使用酒精消毒应远离明火，防止火灾

C.溶液、酒精等消毒剂均应密封保存

六、计算题（本大题共1小题，共10.0分）

21.同学们从山上采集到一种石灰石主要成分是碳酸钙，他们取克该样品进行像煅烧实验所含杂质在煅烧过程中不发生变化，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表：

反应时间

反应后固体的质量

信息提示：煅烧石灰石时，石灰石中的主要成分碳酸钙会在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。请回答下列问题：

根据表格，当克石灰完全反应后，生成的质量为______。

请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量随时间变化的曲线。

求该石灰石中碳酸钙的纯度。

答案和解析

1.【答案】

【解析】解：判断蜡烛在氧气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质。剧烈燃烧、火星四射、放出热量，都不能说明产生了新物质；生成黑色固体，说明有新物质生成，是判断铁丝燃烧为化学变化的依据。

故选：。

在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化。化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质。

本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征。

2.【答案】

【解析】解：根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类不变，可知反应前后元素的种类也不变可知：参加反应的是氯化钠和水，含有的元素是、、、四种元素．

A、中含有、、三种元素，氯化钠和水可以提供、、元素，故产物可能存在；

B、中含有、、三种元素，而反应物中不含有元素，故产物不可能存在；

C、中含有元素，水可以提供元素，故产物可能存在；

D、中含有元素，氯化钠可以提供元素，故产物可能存在；

故答案为：．

本题考查质量守恒定律的应用，根据反应前后原子的种类不变，可知反应前后元素的种类也不变分析．

掌握质量守恒定律，并能从微观和宏观两个方面解释、应用，这也是中考的重点内容．

3.【答案】

【解析】解：、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物；但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，属于单质；故选项错误；

B、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物；图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质可能属于氧化物；故选项正确；

C、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，图所示的物质属于混合物；故选项错误；

D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，图所示的物质属于混合物；故选项错误；

故选：。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】

【解析】解：由反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是：；

A、由方程式可知，反应前后共有三种分子，故A正确；

B、该反应有单质氧气参加反应，单质中元素的化合价为，化合物中元素的化合价不为，反应前后氧元素化合价一定发生了改变，故B正确；

C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，甲醇由三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；

D、由方程式可知，参加反应的两种物质的质量比为：：，故D正确；

故选：。

观察反应过程的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式；根据微粒的构成分析分子的种类；根据微粒变化分析分子、原子的变化、参加反应的两种物质分子个数比等。

此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

5.【答案】

【解析】解：、用排空气法收集气体验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已集满，不能伸入集气瓶内，故A不正确；

B、用排水法收集气体时，应等到导管口处的气泡连续、均匀冒出时，才能将导管伸入盛满水的集气瓶里，以便于收集到较为纯净的气体，故B不正确；

C、根据氧气的密度比空气大这一物理性质，可以选择向上排空气法进行收集，故C不正确；

D、根据质量守恒定律，选择制取气体的原理时，用来制取氧气的反应物中必须含有氧元素，故D正确。

故选：。

A、根据氧气的验满方法来分析；

B、根据排水法收集氧气的注意事项来分析；

C、根据氧气的性质与收集方法来分析；

D、根据质量守恒定律来分析。

本题难度不大，了解实验室制取气体的思路、注意事项等是正确解答本题的关键。

6.【答案】

【解析】解：空气污染指数指空气被污染的程度，指数越大，空气污染越严重。当空气污染指数小于时，空气质量级别是一级，空气质量状况是优，当空气污染指数在之间时，空气质量级别是二级，空气质量状况是良。所以空气污染指数越高，空气质量越差，故A正确；

B.酸雨是雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了低于的酸性降水。中国酸雨形成的主要原因为大量燃烧含硫量高的煤和机动车尾气的大量排放。酸雨的产生与空气中的二氧化碳无关，故B错误；

C.、、都是有毒有害气体，是空气污染物，故C正确；

D.法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，故D正确。

故选：。

A、根据空气污染指数指空气被污染的程度，指数越大，空气污染越严重进行分析。

B、根据酸雨是雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了低于的酸性降水进行分析。

C、根据、、都是有毒有害气体，是空气污染物进行分析。

D、根据拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分进行分析。

本题主要考查空气的污染及其危害等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

7.【答案】

【解析】解：、铁粉可用作食品保鲜剂，铁会与空气中的氧气和水蒸气反应，需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于化学性质，故A错误；

B、稀有气体常制成多种用途的电光源，是因为稀有气体在通电时发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故B正确；

C、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，可作为气体肥料，需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于化学性，故C错误；

D、氢气用作燃料，是由于氢气具有可燃性，需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于化学性质，故D错误；

故选：。

A、根据铁会与空气中的氧气和水蒸气反应进行分析；

B、根据稀有气体在通电时发出不同颜色的光进行分析；

C、根据二氧化碳是植物进行光合作用的原料进行分析；

D、根据氢气具有可燃性进行分析。

本题主要考查化学性质和物理性质的辨识，注意理解物理性质指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质；化学性质指物质需要通过发生化学变化表现出来的性质。

8.【答案】

【解析】解：的化学性质不活泼，不参加这一个化学反应，参加反应的只有和，根据生成水的质量为，但是三种气体具有可燃性的气体只有，所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在，分析所给的选项可以知道选项C中不可能为剩余的气体。

故选：。

该题中的三种气体具有可燃性的气体只有，所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在．了解了这一点，本题便可轻松解答．

如果两种物质不能恰好完全反应，则剩余的物质只能有一种．如果不能确定剩余的是哪种物质，则应考虑有两种情况，这就可能带来多个答案．

9.【答案】

【解析】解：根据，反应前含有个原子，反应后含有个原子，个原子，个原子，以及个原子，故中含有个原子，个原子，个原子，故的化学式为；

A、乙硫醇是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确；

B、乙硫醇是由乙硫醇分子构成的，乙硫醇分子是由碳、氢、硫原子构成的，说法错误；

C、由化学式可知，乙硫醇中碳、氢元素的原子个数比为：：，说法正确；

D、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为：：：：，则乙硫醇中硫元素的质量分数最大，说法正确；

故选：。

A、根据物质的分类来分析；

B、根据物质的构成情况来分析；

C、根据化学式的意义来分析；

D、根据化合物中各元素的质量比来分析。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、灵活运用化学式的含义与有关计算是正确解答此类题的关键。

10.【答案】

【解析】解：、用活性炭除去水中异味和色素，利用的是活性炭具有吸附性，与分离酒精和水采用的方法不同，故选项错误。

B、从液态空气中分离出氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，与分离酒精和水采用的方法相同，故选项正确。

C、从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉，可利用铁能被磁铁吸引的特性，与分离酒精和水采用的方法不同，故选项错误。

D、从双氧水制取完氧气的剩余物中回收二氧化锰，利用了二氧化锰难溶于水的性质，利用了过滤的原理，与分离酒精和水采用的方法不同，故选项错误。

故选：。

酒精是液体，且易溶于水，分离酒精和水，利用的是酒精和水沸点的不同，进行分析判断。

本题难度不大，了解常见的物质分离的原理和方法是正确解答本题的关键。

11.【答案】

【解析】解：、该反应是甲反应生成乙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，则甲一定是化合物，乙、丁可能是单质也可能是化合物，故选项说法错误。

B、反应前后丙的质量分数不变，则丙可能是该反应的催化剂，故选项说法错误。

C、该反应是分解反应，水的电解也是分解反应，则该反应可能是水的电解，故选项说法正确。

D、该反应是甲反应生成乙和丁，根据质量守恒定律，参加反应的甲的质量一定等于生成乙、丁的质量之和，故选项说法错误。

故选：。

由图中数据可知，反应后甲的质量分数减少了，则甲是反应物；反应后乙的质量分数增加了，则乙是生成物；反应前后丙的质量分数不变，则丙可能是该反应的催化剂；反应后丁的质量分数增加了，则丁也是生成物；该反应是甲反应生成乙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

12.【答案】

【解析】解：、白磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。

B、必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数，否则剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，测定结果偏小，故选项说法正确。

C、白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；右边注射器的活塞先向右移动；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，注射器的活塞后向左移动；若不使用弹簧夹，白磷实际消耗掉的是试管和注射器内中的氧气，氧气的体积为，所以活塞应停在的刻度处，故选项说法错误。

D、若先夹紧弹簧夹，白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气，体积为，所以活塞应停在的刻度处，故选项说法正确。

故选：。

在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：装置的气密性好；所用药品必须是足量；读数时一定要冷却到原温度；所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。

本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

13.【答案】

【解析】解：、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为，则每份质量的氢气和份质量的氧气恰好完全反应生成份质量的水，克氢气和克氧气不能恰好完全反应生成克水，故选项说法不符合质量守恒定律。

B、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为，则每份质量的碳和份质量的氧气恰好完全反应生成份质量的二氧化碳，所以碳在氧气中完全燃烧，则生成的二氧化碳的质量为，还有氧气剩余，故选项说法符合质量守恒定律。

C、克酒精和克水混合得到克酒精溶液，该变化是物理变化，不适用于质量守恒定律，故选项说法不符合质量守恒定律。

D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可燃物和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，则可燃物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项说法不符合质量守恒定律。

故选：。

A、根据氢气和氧气反应的化学方程式及其质量关系来分析；

B、根据碳和氧气反应的化学方程式及其质量关系来分析；

C、根据克酒精和克水混合的变化是物理变化来分析；

D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

14.【答案】

【解析】解：中含有碳元素的质量为：，水中含有氢元素的质量为：，生成物二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和，，该物质中含氧元素的质量为：，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。

故选：。

本题难度一般，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。

15.【答案】

【解析】解：设参加反应的的质量为。

根据质量守恒定律可知，的质量。

设的化学式量为。

所以，则和的化学式量之比：：。

故选：。

根据方程式计算出参加反应的质量，再根据质量守恒定律，计算出生成的质量，由反应的化学方程式列式计算出和的化学式量之比即可。

本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键。

16.【答案】化学分子间有空隙

【解析】解：氢气燃烧生成水，无污染，化学方程式为：；此化学反应是将化学能转化为光能和热能；

将氢气存储在高压燃料罐中，是因为分子间存在空隙；

设需要电解水的质量为，

故需要电解水的质量为；

和碳在高温条件下反应生成硅和一种可燃性气体，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可燃性气体为，该反应的化学方程式是：。

故答案为：；化学；

分子间有空隙；

；

。

根据氢气燃烧生成水，无污染，将化学能转化为光能和热能进行分析。

根据分子间存在空隙进行分析。

根据进行分析。

根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。

本题主要考查物质发生化学变化时的能量变化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

17.【答案】、氨气在高温条件下分解生成氮气和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含、元素，故氨气由、元素组成氨气在高温条件下能分解生成氮气和氢气、氨气能与氯化氢气体反应生成氯化铵用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变反应物是固体，反应条件是加热向下排空气氨气密度比空气小，极易溶于水将湿润的红色石蕊试纸伸入气体中，若试纸变蓝，说明是氨气

【解析】解：由材料可知，氨气在高温条件下分解生成氮气和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含、元素，故氨气由、元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氨气在高温条件下分解生成氮气和氢气，生成物中含、元素，则氨气由、元素组成，且氨气中氮元素的质量与氮气中氮元素的质量相同，氨气中氢元素的质量与氢气中氢元素的质量相同，故氨气中、元素的质量比为：，设氨气的化学式为，则：：，则：：，而氨气的相对分子质量为，则氨气的化学式为，氨气中氢元素显价，设氮元素的化合价为，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，则，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故氨气中氮元素的化合价表示为；

氨气高温下能分解生成氮气和氢气，氨气能与氯化氢气体反应生成氯化铵，均需要通过化学变化才能表现出来，均属于化学性质，氨气的密度比空气小，极易溶于水，故发生液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离；

、工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气，该反应的化学方程式为；

、变化中降温至可变为液态，温度降低，氢分子的运动速率减慢，氢分子的能量减少，氢分子之间的间隔变小，分子之间的间隔改变，故分子之间的相互作用改变，而分子的质量、分子的构成不变，则分子的化学性质不变，故不发生变化的是；

、工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；

、实验室通常用加热氯化铵和熟石灰两种固体制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选B，理由是反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，若选择下图装置进行收集，氨气的密度比空气小，应从端通入；

、已知氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验收集的气体是氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸伸入气体中，若试纸变蓝，说明是氨气。

故答案为：、；氨气在高温条件下分解生成氮气和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含、元素，故氨气由、元素组成；；

氨气在高温条件下能分解生成氮气和氢气、氨气能与氯化氢气体反应生成氯化铵；用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离；

Ⅰ、；

Ⅱ、；

Ⅰ、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；

Ⅱ、；反应物是固体，反应条件是加热；向下排空气；氨气密度比空气小，极易溶于水；；

Ⅲ、将湿润的红色石蕊试纸伸入气体中，试纸变蓝，说明是氨气。

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析解答；根据题中数据和化合价的表示方法来分析解答；

根据化学性质的概念来分析解答；根据氨气的密度比空气小，极易溶于水来分析解答；

、根据氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气来分析解答；

、根据分子的性质来分析解答；

、根据化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变来分析解答；

、根据实验室通常用加热氯化铵和熟石灰两种固体制取氨气，属于固体加热反应来分析解答；根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；根据氨气密度比空气小，极易溶于水来分析解答；

、根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝来分析解答；

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。

18.【答案】使空气中的氧气充分反应红黑性质化学性质不活泼，与铜不反应铜的量不足、反应后没有等到装置冷却就读数可燃物只与空气中氧气反应、生成物不能是气体加速冷却，吸收五氧化二磷

【解析】解：实验测得空气中氧气的体积分数。

在实验过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是，使空气中的氧气充分反应，使实验结果准确。

在实验过程中，可观察到铜丝逐渐由红色变为黑色，即红色的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，化学方程式为：。

测定混合物中某成分含量的一般思路：依据混合物中各组分性质的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量；该实验中铜粉过量，氧气耗尽后，不再反应，说明剩余气体的化学性质不活泼，与铜丝不反应；

该实验测得氧气的体积分数小于，可能的原因有铜的量不足，反应后没有等到装置冷却就读数等。

、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷是固体，不占据氧气体积，可以测定空气中氧气含量，符合题意；

B、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，占据氧气体积，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，不符合题意；

C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳占据氧气体积，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；

D、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷是固体，不占据氧气体积，可以测定空气中氧气含量，符合题意。

若改用其他可燃物来代替红磷，在选择可燃物时，必须考虑的因素有可燃物只能与空气中的氧气反应；生成物不能是气体等。

装置中，集气瓶底部水的作用是加速冷却，吸收五氧化二磷。

故答案为：；

使空气中的氧气充分反应；

红；黑；；

性质；化学性质不活泼，与铜不反应；

铜的量不足、反应后没有等到装置冷却就读数；

；可燃物只与空气中氧气反应、生成物不能是气体；

加速冷却，吸收五氧化二磷。

根据氧气的体积分数的计算进行分析。

根据交替缓慢推动两个注射器活塞的目的进行分析。

根据红色的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，进行分析。

根据混合物中各组分性质的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量进行分析。

根据铜的量不足，反应后没有等到装置冷却就读数进行分析。

根据红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷是固体，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，占据氧气体积，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷是固体，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，进行分析。

根据集气瓶底部水的作用进行分析。

本题主要考查空气组成的测定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

19.【答案】固体质量在前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点，没有发生化学变化，不满足质量守恒定律满足：化学反应前后原子的种类、数目和质量不变

【解析】解：从燃烧的条件分析，固体质量在前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点，没有发生化学变化，不满足质量守恒定律。

时间内，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。

时间内，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，固体质量增加，是因为生成五氧化二磷的质量等于参加反应的红磷和氧气的质量总和，所以满足质量守恒定律。

由图可知，是反应前红磷的质量，是反应后五氧化二磷的质量，则就是参加反应的氧气的质量，

设参加反应的磷的质量为。

则参加反应的磷的质量与氧气的质量比为：：，参加反应的红磷的质量为。

原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，因此化学反应都遵循质量守恒定律。

故答案为：

固体质量在前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点，没有发生化学变化，不满足质量守恒定律；

；

满足；：；；

化