2021-2022学年安徽省江淮十校联考高三年级上册学期期中考试化学变式题 含解析

一变式题

【原卷1题】知识点化学科学对人类文明发展的意义

1.北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，

堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书巾记载的相关说法正确的是

A.“以磁石磨针锋，则锐处常指南”（《杂志一》）中磁石的主要材料为FeO

B.“用胶泥刻字，薄如钱唇”（《技艺》）中的胶泥主要成分为AIQ3、SiO］、CaO,

均属于金属氧化物

C「古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”（《药议》）中云母的主要成分为铝硅酸盐

D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎千，不尔则多断折”（《沈卢、鱼肠》）中“剂钢'指的

是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高

C

【正确答案】

t详解】A.FejO,具有磁性，磁石的主要材料为FejO4，不是FeO,故A错误；

【试题解析】B.胶泥中SiO?属于非金属氧化物，故B错误；

C.云母的主要成分为铝硅酸盐，故C正确；

D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”（《沈卢、鱼肠》）中“剂钢”指

的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D错误；选C。

〃精准训练〃

1-1（基础）宋代梅尧臣的《陶者》中写道：“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”下列有

关叙述正确的是

A.陶瓷容器耐所有的酸腐蚀B.陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.灼烧烧碱和纯碱时均可选择陶瓷组烟D.黏土烧制陶瓷的过程中只发生物理变化

【正确答案】B

1-2（基础）中华文化源远流长博大精深，下列有关蕴含的化学知识的说法中正确的是

A.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎成灰"，"灰"的主要成分是碳酸钙

B.《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载“性最烈，能蚀五金，其水甚强，唯玻璃可盛”，“强水”是氢氟酸

C.《周易参同契》对汞的描述“……得火则飞，不见尘埃，将欲制之，黄芽为根。”这里“黄芽”是指硫磺

D.《天工开物》有言“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻”的主要成分是蛋白质

【正确答案】C

1-3（巩固）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的"石灰”是指CaO

B.《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜'‘主要发生了置换反应

C.《新修本草》中，关于“青矶”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”。据此推

测，“青矶”的主要成分为FeSO4-7H,O

D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

【正确答案】A

1-4（巩固）近日，中央广播电视总台大型原创节目《2022中国诗词大会》圆满收官。优美典雅的诗句同样

蕴涵着化学的丰富内容。下列说法错误的是

A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及到的黑火药是中国古代四大发明之一

B.“炉火照天地，红星乱紫烟”涉及到的燃烧反应为氧化还原反应

C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及到的石灰石主要成分是碳酸钙

D.“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”涉及到贵金属金，金的延展性较差

【正确答案】D

1-5（提升）下列与化学有关的文献，理解不正确的是

A.《咏石灰》（明•于谦）中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙

B.《咏煤炭》（明•于谦）中“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭

C.《天工开物》中有“至于研现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矶一般指时是金属硫酸盐

D.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘''主要成分是蛋白质

【正确答案】A

1-6（提升）中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是

A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城:柳絮的主要成分属于糖类

B.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间:句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应

C.火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跑:“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩

D.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质

【正确答案】B

【原卷2题】知识点化学科学对人类文明发展的意义，无机非金属材料，大气污染

2.化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.麒麟9905G手机芯片主要成分是二氧化硅，一种新型无机非金属材料

B.PM2.5是指悬浮在空气中的粒子直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物

C.传统烟花在制作时常添加含有钻、铁、钠、镶、钢等金属元素的发光剂，使其

燃放时呈现美丽的颜色

D.新装修的室内常用活性炭来进行空气的净化杀菌，属于物理变化

B

【正确答案】

【详解】A.芯片主要成分是硅，错误；

【试题解析】B.PM2.5是指悬浮在空气中的粒子直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，正确;

C.钳、铁燃烧火焰无颜色，错误；

D.活性炭无杀菌功能，错误；故答案选B。

"精准训练"

2-1（基础）化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是

A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁

B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量S02的目的是防止营养成分被氧化

【正确答案】B

2-2（基础）|化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是

A.废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理

B.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城''中柳絮的主要成分和棉花相同

D.国产大型客机C919上采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金属于金属材料，是将金属铝、

锂混合后在空气中熔合制得的

【正确答案】C

2-3（巩固）化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（)

A.我国在南海成功开采的可燃冰（CH.nHQ）可能会带来酸雨等环境污染

B.大量使用含丙烷、二甲醛等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染

C.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖

D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

【正确答案】B

2-4（巩固）化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（)

A.侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质

B.”雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成NOy,此转化过程中氮元素被还原

C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”中"金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属

D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题

【正确答案】B

2-5(提升)化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是（)

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生析氢腐蚀所致

B.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

C.MgO是一种常用的耐高温材料

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

【正确答案】A

2-6(提升)化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（)

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

【正确答案】D

【原卷3题】知识点原子结构示意图、离子结构示意图，原子的基本构成,几组常见同素异形体，硅酸盐组成的表示

方法

3.2020年12月17B，嫦娥五号探测器携带着珍贵的月球“土特产”一月壤成功返

回，研究表明月壤包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，主要由氧、

硅、铝、铁、镁钙、钠、钾、钛等元素构成。下列相关化学用语正确的是

A."O?和180］是氧的两种不同的同素异形体

B.X-核外有m个电子、n个中子，X原子符号为：TX

C,钾原子的原子结构示意图为：

D.一种月壤辉长岩成分为CasTjSiOii，用氧化物的形式表示其组成为

5CaO2TiO2SiO2

D

【正确答案】

t详解】A.Mo?和"O］是氧元素的不同同位素组成的同一种单质，不是同素异形

【试题解析】

体，故A错误；

B.X-核外看m个电子、n个中子，则质子数是m-1,质量数是m+n-1,X原子符

号为考女，故B错误；

c.钾离子的离子结构示意图为0^),故C错误

D.一种月壤辉长岩成分为CasTi’SiOu，用氧化物的形式表示其组成为

5CaO2TiO2SiO2,故D正确；选D。

"精准训练"

3-1（基础）卜列化学用语使用正确的是

••

A.KC1的电子式:K:C1:B.乙烯的比例模型:

c.氯离子的结构示意图:D.中子数为8的N原子：I$N

【正确答案】D

3-2（基础）1下列化学用语表示正确的是

A.钙离子的结构示意图:B.中子数为2的氢核素：；H

C.甲酸乙酯的键线式:D.H2O2的电子式：H'O；；0；H

【正确答案】A

3-3（巩固）下列化学用语的表达正确的是

A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：10/

B.二氧化碳的比例模型:2

C.段基硫（COS）的结构式：o=c=s

D.氯离子的结构示意图:

【正确答案】C

3-4（巩固）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2f+2H2。放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中

相关微粒的化学用语正确的是

A.H9的空间充填模型：

B.NH4cl的电子式：H\HCI

【正确答案】D

3-5（提升）下列化学用语中正确的是

A.Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B.质量数为127的碘原子：MI

C.S2-的结构示意图:286D.反-2-丁烯的结构简式:

【正确答案】D

3-6（提升）已知反应:2F2+2NaOH=0F2+2NaF+H,0下列有关化学用语描述正确的是

A.0F2的电子式为：：F：O：F：B.核内有12个中子的Na：；；Na

C.F-的核外电子排布式：D.H2O分子的球棍模型:O—o-O

【正确答案】A

【原卷4题】知识点阿伏加德罗常数的求算，结合气体物质与NA相关推算，结合物质结构基础知识与NA相关推

算

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

32

A.6.2g31P和6.4gS中，中子数均为3.2NA

B.标准状况下，22.4mLCH£h中含有的碳原子数为LOXIO+NA

C.2L0.5moVLFeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH%胶粒的数目为NA

D.将氯气通入F4溶液中，当有3NAF/被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6L

A

【正确答案】

【详解】A.6.2g31P和6.4g32s的物质的量均是0.2mol,二者含有的巾子数均是

【试题解析】16个，则额其巾含有的中子数均为3.2NA，A正确；

B.标准状况下，CH2c4为液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算其物质的

量，B错误；

C.胶体是分子的集合体，2L0.5mol，LFeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)j胶粒

的数目小于必,，C错误；

D.将氯气通入Fei?溶液中，碘离子首先被氧化，当有3A\Fe"被氧化时，无法

确定「反应的量，故无法计算氯气用量，D错误。答案选A。

〃精准训练，，

4-1（基础）|设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.过量Fe与1mol稀HNCH反应，转移2NA个电子

B.16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NA

C.28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6NA

D.标准状况下2.24L氯仿(CHCb)含有分子的数目为0」NA

【正确答案】C

4-2（基础）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.lmolCb与Fe充分反应，转移电子数0.3NA

B.O.lmolSiO,晶体中，含Si-0键的数目为0.4NA

C.标准状况下，2.24L的CH2c12所含的分子数0.1NA

D.lOOmLO.lmobL-1醋酸溶液中含CH3co0-数是0.0INA

【正确答案】B

4-3（巩固）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCC14含有NA个分子

B.pH=l的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1"八

C.常温常压下，7.8gNa?。?含有0.2"八个阴离子

D.电解足量CuS04溶液，阴极增重3.2g,转移电子数为0.1

【正确答案】D

4-4（巩固）下列有关阿伏伽德罗常数NA的说法错误的是

A.lmolAg（NH3）2OH中配位键的数目为2NA

B.30gHCHO中含有醛基的数目为NA

C.标准状况下，2.24LN8O的中子数为1.7M

D.0.5molCO2与NaOH溶液恰好完全反应，所得溶液中Na+总数为0.5刈

【正确答案】D

4-5（提升）已知NA是阿伏伽德罗常数的值.下列说法中正确的是

A.含2moi共价键的水蒸气，分子间存在2NA个氢键

B.标准状况下，22.4LNC>2和足量的水混合后转移的电子数为;NA

C.0.5molSF6中硫的价层电子对数为3NA

D.18gD2。和18gH,0中含有的质子数均为10NA

【正确答案】C

4-6（提升）设NA为阿伏伽德罗常数值。卜列有关叙述正确的是

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

B.50mL18.4mobL-'浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C.标准状况下22.4LHF含有的质子数为10NA

D.10g46%的乙醵水溶液中，氧原子的个数为0.4NA

【正确答案】D

【原卷5题】知识点氨的物理性质，浓硫酸的吸水性，氧化铝的物理性质与用途

5.下列物质性质及用途说法错误的是

A,氯化钙具有吸水性，所以常用作港口消霎剂

B.A193和MgO熔点高，常被用作耐高温材料

C.铁辂、镒及其化合物为黑色金属材料，常被用于生产制造业

D.无水CoCh呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

C

【正确答案】

t详解】A.氯化钙具有吸水性，可以吸收小水滴，所以常用作港口消雾剂，A正确

【试题解析】B.ALO3和MgO熔点高，可以承受很高的温度，常被用作耐高温材料，B正确；

C.铁铭、橘及其合金为黑色金属材料，且合金是混合物，不是化合物，C错误；

D.无水CoCL呈蓝色，吸水会变为粉红色，通过其颜色变化，可以判断变色硅胶

是否吸水，D正确；综上所述答案为Co

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5-1(基础)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.SO?具有氧化性，可漂白纸浆

B.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂

C.明矶溶于水生成AI(OH)3胶体，可用于净水

D.氢氟酸能与Si。?反应，可刻蚀石英制作艺术品

【正确答案】A

5-2（基础）下列有关物质的性质与用途不再有对应关系的是

A.单质铝能导电，可用于制作导线B.AI2O3熔点很高，可用于治炼金属铝

C.A1(OH)3有弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.明研能水解形成胶体，可用于净水

【正确答案】B

5-3(巩固)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.格耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈

B.A1具有良好的延展性，表面易形成保护膜，常用铝箱包装物品

C.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

【正确答案】C

5-4（巩固）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.FeCb溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

B.NaHCCh受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C.C102具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D.液氨气化时吸收大的热，可用作制冷剂

【正确答案】B

5-5（提升）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂

B.小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂

C.氨气具有还原性，可用作烟气中NO,脱除

D.漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂

【正确答案】A

5-6（提升）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

B.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

C.FeCb具有氧化性，可以腐蚀印刷电路板上的铜

D.聚合氯化铝［AhQ“（OH）6fL具有吸附性，可用作净水剂

【正确答案】B

【原卷6题】知识点氯气与金属单质的反应，硝酸的强氧化性，氧化钠的化学性质，氢氧化铁化学性质

6.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论

最终要经过实践的检验才能确定正确与否。下列几种类推说法叙述正确的是

A.金属钠可以和盐酸反应产生氢气，金属铝也可以和盐酸反应产生氢气

B.CO?可溶于水形成碳酸，是碳酸的酸酎，SiO2也可溶于水形成硅酸，是硅酸的

酸酎

c.SO3可与BaCl,溶液反应生成BaSO,,SO,也可与BaCl?溶液反应生成BaSO?

D.FeS和稀盐酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀盐酸反应生成硫化氢

A

【正确答案】

【详解】A.金属钠和金属铝都是活泼金属可以和盐酸反应，故A正确;

【试题解析】B.Si。?不溶于水，故B错误；

C.S0）不可与BaCh,溶液反应生成BaSC>3,故C错误；

D.CuS不可与稀盐酸反应生成硫化氢，故D错误；故答案为A。

〃精准训练〃

6-1（基础）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检

验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物KC1的焰色为紫色；K2cCh的焰色也为紫色

④生铁比纯铁的熔点低；钠钾合金的熔点也应介于Na和K熔点之间

A.①②B.①④C.①②③④D.①②④

【正确答案】D

6-2（基础）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检

验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

A.钠与水反应生成NaOH和七；金属与水反应都能生成碱和H,

B.铁露置在空气中一段时间会生锈；铝比铁活泼，在空气中更容易被腐蚀

C.在焰色试验中KCI的火焰颜色为紫色；K2cCh的火焰也为紫色

D.生铁比纯铁的熔点低；钠钾合金的熔点也应介于Na和K熔点之间

【正确答案】C

6-3(巩固)［类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检

验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

A.由AI(0H)3是两性氢氧化物，可推出与A1同族的鸵形成的T1(OH)3也是两性氢氧化物

B.由铁放置在空气中一段时间后就会生锈，可推出更活泼的钠不能稳定存在于空气中

C.由“2Fe+3CU=2FeJ”反应可推出“2Fe+3L=2Fek”反应也能发生

D.由钠与氧气反应能生成Na/)2，可推出碱金属都能与氧气反应生成金属过氧化物

【正确答案】B

6-4(巩固)下列几种类推结论中，正确的是

A.AICh与过量NaOH溶液反应生成AlOf,则与过量NH3-H2O溶液反应也生成AlOf

B.Mg与盐酸反应生成MgCh,则Fe也可与盐酸反应生成FeCh

C.A1与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应

D.Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H2

【正确答案】D

6-5（提升）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检

验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

A.钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

B.干冰晶体构成微粒间的作用力是分子间作用力，晶体Si。2的构成微粒间的作用力也是分子间作用力

C.化合物KC1的焰色为紫色；K2cO3的焰色也为紫色

D.CO,与Na2O2反应放出氧气，所以SO?与Na,O,任何情况下反应也都可以放出氧气

【正确答案】C

6-6(提升)“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践

的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是

A.Fe从CuSCU溶液中置换出Cu；Na从FeCb溶液中置换出Fe

B.Ca(C10)2溶液中通入适量CO2恰好反应，所得溶液具有漂白性；Ca(C10)2溶液中通入适量SCh恰好反应，所

得溶液也具有漂白性

C.Fe与C12反应生成FeCh：Fe与L反应生成Feb

D.Cu(0H)2受热分解生成CuO；Fe(OH)3受热也易分解生成FezO.3

【正确答案】D

【原卷7题】知识点离子方程式的正误判断

7.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向NH,AKSOJ溶液中加入过量Ba(OH)”

3

NH；+A1*+2SO：+2Ba*+5OH"=A1O'+2BaSO4J+NH3.H2O4-2H2O

B.向一定量FeBr?溶液中通入等量Cl”2F3+4B「+3CU=2Fe"+2B4+6C「

C.Fe(OH%溶于HI溶液：Fe(OH%+3H+=Fe*+3H9

D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液并加热；

NH；+HCO；+2OH"=CO；'+NH3H2O+H2O

A

【正确答案】

【详解】A.NH4Al(SO4％加足量的氢氧化钢，钱根离子与氢氧根生成一水合氨，铝

【试题解析】离子与足量氢氧根生成偏铝酸根，硫酸根与软离子结合成硫酸钢沉淀，离子方程式

2'

为：NH；+A产+2SO；-+2Ba+5OH-=A1O；+2BaSO4J+NH3-H;O+2H2O,

:A正确;

B.FeBr?溶液中通入等量Cl?,则亚铁离子与漠离子1:1反应，反应的离子方程式

为：ZFeR+ZBr+ZClLZFe^+Brz+MT,故B错误；

C.HI具有强的还原展，能被三价铁离子氧化，离子方程式为：

2Fe(OH%+6H-+2T=2Fe*+I2+6H;O,故C错误；

D.加热时一水合氨分解成氨气，故D错误；故选：A。

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7-1（基础）|下列离子方程式正确的是

A.工业上制漂白粉：C12+2OH-=cr+C1O-+H2O

B.向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiOj+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO3

C.明矶溶液与过量氨水混合：AF++4NH3+2H2。=A1O；+4NH；

D.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-=Fe2s3

【正确答案】B

7-2（基础）|下列离子方程式书写正确的是

A.将铝片加入烧碱溶液中：2A1+2OH-+2H20=2A10j+3H2T

-+

B.向亚硫酸钠溶液中加入足量的硝酸：SO3+2H=SO2T+H2O

2+

C.向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca+2OH+CO2=CaCO3；+H2O

A

D.NH4HCO3溶液与过量K0H浓溶液共热：NH；+0H=NH3T+H2O

【正确答案】A

7-3(巩固)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.硫氟化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe"+30/T=Fe(OH\J

ls+s

B.H?"。中投入Naq2固体：2H2O+2Afa2O24Na+4OH-+'02T

C.将NaAK)2溶液与NaHCO3溶液混合：/I/O；+HCO,+H20=Al[OH\i+C0^

D.向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O；+2C/2+3H2O=2S<9/+4C/+6H+

【正确答案】C

7-4(巩固)下列离子方程式书写错误的是

A.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合：Fe3++30田=Fe(OH]J

B.氯化铝溶液与碳酸氢钾溶液混合：+3HC0；=A1(OH)3J+3c0?t

+u

C.氧化铁与氢碘酸溶液混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H,0

D.硅酸钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：2H，+SiOj=H,SiO31

【正确答案】C

7-5（提升）下列离子方程式书写错误的是

2+

A.将标准状况下2.24LSO2通入1L0.5mol山（2。0）2溶液中：Ca+3ClO+SO2+H2O=CaSO4i+2HClO+Cr

2+3+

B.向含ImolFeBn的溶液中通入标准状况下22.4LCL：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-

2+

C.向FeSC)4溶液中滴加NaHCCh溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：Fe+HCO；+NH3«H2O=FeCO3+NH；+H20

D.向明机溶液中滴加过量Ba(0H)2溶液：2Al3++3SO；+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OH)31

【正确答案】D

7-6（提升）对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是

2+

A.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCCh)2溶液与NaOH溶液混合：Ca+HCOj+0H=CaCO31+H2O

B.向饱和Na2cCh溶液中通入C02：CO^+CO2+H2O=2HCO'

3+

C.AlCb溶液中加入过量的浓氨水：A1+4NH3H2O=AIO；+4NH；+2H2O

D.向明矶溶液中滴加Ba（0H）2溶液，恰好使SO：沉淀完全：2Al3++3SO；+3Ba2++6O1T=Al（OH）31+3BaSO。

【正确答案】D

【原卷8题】知识点无机综合推断

8.甲是中学化学申常见单质，乙、丙为化合物。它们有如图所示转化关系（部分产

物及反应条件已省略）。下列判断正确的是

A.乙、丙一定是显中性的两种盐

B.甲有可能是一种金属单质

C.①、②两个反应一定是氧化还原反应

D.组成甲的元素的氧化物的水化物为强酸

C

【正确答案】

【详解】A.甲可能为Ch或S,乙和丙可能是氯化钠和次氯酸钠或者硫化钠和亚

【试题解析】硫酸钠，次氯酸钠和硫化钠、亚硫酸钠水解显碱性，故A错误；

B.根据分析可知甲是非金属单质，金属单质不能发生气化反应，故B错误；

C.单质甲生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成甲单质,化合价了发生

变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，故C正确；

D.甲可能为C12或S,氯元素和硫元素的最高价氧化物的水化物为强酸，故D错

误；故答案为C»

〃精准训练〃

8-1（基础）已知A、B、C、D之间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A一「C

B——D

A.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D.若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸

【正确答案】A

8-2（基础）|五种常见物质的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及产物略去），其中A、B、C含有某种

相同的元素。下列说法错误的是

M^B—

A-..>A

A.若A为空气含量最高的气体，则B可能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B.若A的俗名为纯碱，则M的俗名可以为消石灰

C.若A为常温下的淡黄色固体单质，则C可能能使品红试液褪色

D.若A为地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则N可以是CI?

【正确答案】D

下列有关说法错误的是

A.若甲是Cu、乙是H2,则以铜片为阳极电解稀硫酸可实现该转化

B.若甲是铝、丙是Fe?C>4过量的甲与丙反应后，可加入足量的NaOH溶液充分反后，过滤，将产物乙分离出来

C.若甲、乙为C12和S,可以利用该转化比较氯元素和硫元素的非金属性强弱

高温，

D.若乙是一种常见半导体材料，利用上述反应制取乙的化学方程式为SiO2+C.Si+CO2t

【正确答案】D

8-4（巩固）甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如

图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则丙物质可能是一种盐

B.若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使品红溶液褪色

C.若甲、丙、戊均含同种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序不可能为甲〈戊〈丙

D.若甲为常见金属单质，乙为常见非金属单质，丁为非金属氢化物，则丙与丁反应可能得到两种盐

【正确答案】C

8-5（提升）已知：M、N、P、Q是化学中常见的物质，它们之间有如图反应关系。下列说法正确的是

A.若M是具有磁性的黑色金属氧化物，则P、Q不可相互转化

B.若N是石灰乳，则工业上可以上述物质转化关系为原理处理尾气中的氯气

C.若M、N分别为NH4cl固体和NaOH固体，则上途物质转化关系为实验室制备氨气的原理

D.若M、N、P、Q均含同一种元素，且常温下P为黄色固体单质，则M,N均能与Q反应

【正确答案】B

8-6（提升）由短周期元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊、X,存在如图转化关系（部分生成物和反应条

件略去），下列推断错误的是

A.若甲是单质，乙和戊的反应是OH-+HCO；=H2O+CO：,则丙一定是H2

B.若戊为CO,丙能和丁反应，则甲的电子式一定是Na+.0：O；|ba+

C.若X是Na2co3,丁为含极性键的非极性分子，则丙一定是NO

D.若甲、戊的摩尔质量相等，且戊为白色沉淀，则X一定是铝盐

【正确答案】C

【原卷9题】知识点制备与水解有关的物质,化学实验方案的设计与评价

9.用CuCb2H20晶体制取无水CuCl?的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A.通入HC1可以抑制CuC%的水解

B.先点燃酒精灯预热再打开分液漏斗活塞

C.硬质玻璃管内部右侧可能会出现白霎

D.d中上层为NaOH溶液，下层为CC14

B

【正确答案】

【分析】a中浓硫酸遇水放热使HC1挥发产生HC1,用b干燥HC1,c中

CuCl厂2H9晶体在HC1氛围中加热抑制CuCl2的水解，除去结晶水得到CuCl2,

用d吸收尾气(HC1)防止污染空气。

【详解】A.CuCl?会水解：CuC1;+2H2OCu(OH);+2HC1,通入HC1可以抑

制CuCl?的水解，A正确；

B.CUCL2HQ晶体在HC1氛围中加热才能抑制CuCl?的水解，因此先打开分液

漏斗产生HC1,过段时间再点燃酒精灯预热，B错误；

C.硬质玻璃管内部右侧有HC1产生，HC1遇水蒸气会出现白霎，C正确；

D.为防倒吸，d中上层为NaOH溶液，下层为CCL，D正确；选B。

〃精准训练〃­•

9-1(基础)|如图所示实验(省略夹持仪器)中，过量的铜与20mLi8.4mol【T的浓硫酸充分反应，下列有关说

法错误的是

A.停止反应时，生成0.184molSC)2B.装置①可用于验证SO?具有漂白性

C.装置②中有Bas。,沉淀生成D.装置③用于吸收尾气SO?

【正确答案】A

9-2（基础）某实验小组用如图甲所示装置制备Fe(OH)2。下列说法正确的是

A.分液漏斗在使用前需检查气密性

B.实验时打开旋塞的顺序依次为K?、KPK3

C.试剂X可选用植物油，其主要作用是隔绝空气

D.选用甲装置中除水外的药品，可用乙装置代替甲装置制备Fe(OH)2

【正确答案】C

9-3（巩固）某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中NaQ?的纯度。已知实验中Na2O2

样品的质量为8.0g,实验结束后共收集到1.12L（已折合为标准状况下）气体，下列说法错误的是

块队工人5EnL5—一，

饱和溶速

IU111tv

A.装置I中的稀盐酸不可用稀硫酸代替

B.装置I中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下

C.根据题中数据，可求得样品中Na2。？的纯度一定为97.5%

D.实验结束后，取少量装置m中的固体并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明装置HI中有

盐类生成

【正确答案】C

9-4（巩固）已知SO,通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用下图所示装置探究SO?与BaCl2溶液反应生成

白色沉淀的条件，则下列判断正确的是

f

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓硝酸和铜片

B.乙中产生的必须为氧化性气体，BaC"溶液才可能产生沉淀

C.玻璃管会使空气中的氧气进入广口瓶，从而影响反应，应该去除

D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba?+充分接触

【正确答案】A

A_

9-5（提升）已知：MnO2+2NaBr+2H2s04=MnSO4+Na2sO4+B12T+2H2。，实验室利用如下图所示的装置制备

溪苯。下列说法正确的是

A.装置接口按气流方向连接顺序为：d-a-b-fTeTC

B.装置甲中进行水浴加热的目的是防止澳蒸气冷凝

C.装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与澳发生了取代反应

D.可用乙醇作洗涤剂除去溪苯中溶解的少量Br2

【正确答案】B

9-6（提升）无水四氯化锡（SnCLO可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCL装

置如图

D

已知：①Sn、SnCL、SnCL.有关的物理性质如下表所示:

物质熔点/℃沸点/℃颜色、状态

Sn2322260银白色固体

SnCl2246623无色晶体

SnCI4-30114无色液体

②Sn的性质与Fe相似；SnCL在空气中极易水解；Cl2易溶于SnCL。

下列关于上述实验说法错误的是

A.A装置不能换成启普发生器，C中盛放浓硫酸，F中盛放浓NaOH溶液

B.收集器中收集到的液体略显黄色,是因为有部分CL溶解在了SnCL中，可加入饱和Na2sCh溶液萃取提纯SnCL

C.当观察到装置F上方出现黄绿色气体现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，目的是加快

反应速率

D.本实验装置有缺陷，需要改进，应在装置E、F之间添加一个装浓硫酸的洗气瓶

【正确答案】B

【原卷10题】知识点离子反应的发生条件，离子共存，限定条件下的离子共存

10.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A.使pH试纸显深红色的溶液中：Fe%、SO；、S2->C?

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO：.Al"、Na，SO；'

C.pH=l的溶液中：A产、NH：、Ca2*、HCO；

D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：S&-、Na，CO：、K-

D

【正确答案】

【详解】A.使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，存在大量氢离子，S2-与氢离子反

【试题解析】应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.与铝粉反应放出氧气的无色溶液呈酸性或强碱性，NO?在酸性条件下具有强氧

化性，与A1反应不会生成氢气；A13+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共

存，故B错误；

C.pH=l的溶液中存在大量氢离子，AP\H司与HCO：反应，在溶液中不能大量

共存，故C错误；

D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，存在大量氢氧根离子，SO3入CO32-、

Na-、K+之间不反应，也都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正

确；答案为D。

-----------------------〃精准训练〃

10-1（基础）|下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A.在0.1mol/L的氨水中：Ag\Cu2\NO；、SOj

B.在0.1mol/L的氯化钠溶液中：Fe3\「、Ba*HCO；

C.在0.1mol/L的醋酸溶液中：SOj、NH：、Br\Na+

D.25C时，pH=1的溶液中：K+、C「、Na\COj

【正确答案】C

10-2（基础）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：A产、Na+、「、S2O；

B.O.lmolL」NaAlOz溶液：NH；、K\SO；\SO；

c（H+）

C.lg-r~4<0溶液：CH3co0、Ba2+、NO；、Br-

c（0H）33

D.0」molL」Fe（NC）3）2溶液：［Fe（CN）6「、Na\SO：、Cl-

【正确答案】C

10-3（巩固）下列给定条件下的离子一定能大量共存的是

A.含0.1mol/LAF+的溶液：Na\NH；、Cl\SO：

B.使石蕊变红的溶液：Fe2\NH：、C10\SO：

C.与Al反应生成H2的溶液：Cu2\K*、Cl\NO；

D,含0.01mol/LSCN-的溶液：Na\Fe3\Br\NO；

【正确答案】A

10-4（巩固）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c（H）=c（0H）的溶液：Fe3\K\Cl\Na'

B.硫化钠溶液：Fe2\K\Cl\NH；

C.焰色试验呈黄色的溶液：NH：、K\SO:、NO；

D.水电离出的c（H+）=lxl0」°molLT的溶液：Na\K\HCO；、C「

【正确答案】C

10-5（提升）下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A.与金属铝反应产生H2的溶液中：Cu2\Mg2+、NO?、Cl

B.含有大量Fe3+的溶液中：SCN,Na+、NH：、I

C在1°"4=浅*的氢氧化钢溶液中：N。*、K*、CIO'

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na，NH；、SO；、HCO'i

【正确答案】C

10-6（提升）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.Nal溶液中：AP+、Fe3+>NO；、C「

B.能使酚猷变红的溶液中：K+、Na+、S2O；、CO：

C.稀H2so4中：Mg2+、Na\NO；、CH3COO

D.常温下由水电离的c（H+>c（OH-）=lxlO-26的溶液中：Ba?+、Na：HCO；、Cl

【正确答案】B

【原卷11题】知识点化学键与化学反应中的能量关系，常见能量转化形式

1L科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如

图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的L、N是中间产物

B.过程II生成的W为L10H

C.反应皿中能量转化的方式是化学能转变为电能

D.整个过程中锂的总量保持不变

C

【正确答案】

【详解】A.过程I得到的5N是中间产物，6LI+N2=2LI3N；后续又参与了反应

【试题解析】Li3N+3H2O=LiOH+NH3,选项A正确；

B.过程IIL13N+3H±0=LI0H+NH3；产物是NH3和LIOH,NH3是合成产物，W为

LiOH,选项B正确；

c.反应m巾能量转化的方式是电能转变为化学能，选项c不正确；

D.整个过程中U先反应最后又生成口没有被消耗掉，锂的总量保持不变，

选项D正确。答案选C。

"精准训练"

11-1（基础）修的配合物离子［Rh(C0)2b「可催化甲醇跋基化，反应过程如图所示。卜列叙述错误的是

A.CHjLCH3coi都是反应中间体

B.甲醇皴基化反应为CH3OH+COCH3CO2H

C.CH3OH+HI=CH3l+H2O为取代反应

D.［Rh(CO)212「降低了甲醇狱基化反应的活化能和焰变

【正确答案】D

11-2（基础）|五城基铁［Fe(C0)5］催化化工生产中某反应的机理如下图所示，下列说法错误的是

A.Fe（CO）4是该反应的中间体

B.OH•参与了该催化循环

C.反应过程中Fe的成键数目保持不变

D.该催化反应为CO+H2O^CO2+H2

【正确答案】C

11-3（巩固）据文献报道，金红石Ti-Lj表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是

A.该催化固氮总反应为3H2+N?'誓"2NH3

B.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的AH

4+

H、zTiL3

c.〉N—是反应中间体

4+/

L3Ti

D.整个催化过程中存在N-Ti键的断裂和生成

【正确答案】B

11-4（巩固）用Cu/SiO2催化香茅醇制取香料香茅精反应及机理如图所示。下列说法错误的是

NH

R-CH20H（香茅醇）：/0c.R-C三N（香茅月青）

-0.1MPa,A,Cu/SiOn

A2

①Cuu

催化剂

A.总反应的化学方程式为R-CH2OH+NH3RC=N+2H2+H2O

B.中间体M的结构简式为R-CH2-NH2

C.在Cu/SiCh催化剂作用下，香茅醇更容易被氧化

D.增大Cu/SiCh用量，平衡时香茅曙的百分含量不变

【正确答案】B

11-5（提升）Buchwald-Hartwig偶联反应（布赫瓦尔德-哈特维希反应）是合成芳胺的重要方法，反应机理如图（图

中Ar表示芳香煌基，……表示为副反应）。下列说法错误的是

A.3、5和8都是反应的中间体

D.该反应机理中所有步骤的原子利用率为100%

【正确答案】D

11-6（提升）错的配合物离子［Rh（CO）2l2「可催化甲醇锻基化，反应过程如图所示。

/（Icnjx.