2021-2022学年北京市石景山区第九中学高考考前模拟化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPFe,放电过程反应式

为xLi+Li.xCoC>2=LiCoCh。工作原理如图所示，下列说法正确的是

.仇载成电源目

Q

LiPh；

Li

混合

石般

有机物

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++LiECoO2+xe-=LiCoC>2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

2、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。AksCuziFen是二十世纪发现的几百

种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是

A.无法确定A165CU23Fei2中三种金属的化合价

B.A165Cll23Fei2的硬度小于金属铁

C.A165CU23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

D.1molAl65Cu23Fei2溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

3、amolFeS与bmolFejO」投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分

是Fe(NCh)3和H2sCh的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

B.(a+3b)mol

D.(cV-3a-9b)mol

4、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量

最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是

rEi—1zw丫的tw的单上］

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期IIA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D.工业上通过电解乙来制取Z

5、Fe3O4中含有差、£,分别表示为Fe(II)、Fe(III),以FejOHd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的

致癌物NO2,其反应过程示意图如图所示，下列说法不正建的是

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H

B.Fe(II)与Fe(JU)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NCh-被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

6、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是

-ECH—CHCHCHYHCHZCH2cH玉

2*26

A.1种，加聚反应B.2种，缩聚反应

C.3种，加聚反应D.3种，缩聚反应

7、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是()

A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

8、MnSOrHzO是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒：

下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡”可增大Sth的吸收速率

C.装置HI用于吸收未反应的Sth

D.用装置II反应后的溶液制备MnSOrlhO需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

9、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+实现该反应的物质间

转化如图所示。下列分析错误的是

2++3+

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反应II的氧化剂是Fe3+

C.反应ID是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。

A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

B.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCl5(g),增加2NA个P-C1键

C.92.0甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的Hz分子数为0.3NA

11、下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.(NH4)2CO3：碳钱

C.CCI4：氯仿

CHCH,

D.CHCCHCHCHCH:3,3,5-三甲基庚烷

CH?—CH,

CHI-CIA

12、已知：一元弱酸HA的电离平衡常25℃时，CHsCOOH,HCN、H2cO3的电离平衡常数如下:

c(HA)

化学式CH3COOHHCNH2CO3

Ki=4.4X10-7

K1.75X10"4.9X107。

Ki=5.6X10'"

下列说法正确的是

A.稀释CHsCOOH溶液的过程中，HCLCO。-)逐渐减小

-

B.NaHCOs溶液中：C(H£03)<c(COj)<c(HC03)

C.25c时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CHsCOONa溶液

D.向CGCOOH溶液或HCN溶液中加入NazCOs溶液，均产生CO?

13、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是()

A.纯水在25C和80℃时的pH值

B.ILO.lmol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C.25℃时，pH=3的A1CL和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度

D.lLpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量

14、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯建对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯嗟的分子结

构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是()

A.该有机物的分子式为：G8H3oN308P2cl

B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C.该有机物苯环上的1-漠代物只有2种

D.Imol该有机物最多能和8moiNaOH发生反应

15、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li+定向迁移，实现对

器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和Li4FedFe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWfh和Fe4[Fe(CN)613均

为蓝色晶体。下列有关说法错误的是

a〜：—透明导电层

UWO/WO,•一电致变色层

■—MM―

Li^eJF^CNKJ/FeJF^CNJJj——离子储存层

bJ透明导电层

A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率

B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe“Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe“Fe(CN)6]3

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

16、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯燃的新途径。下列说法错误的是

A.煤的气化和液化是物理变化

B.煤的干储是在隔绝空气条件下进行的

C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

17、下列化学用语的表述正确的是

+

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO?

B.用电子式表示HC1的形成过程：HH+C1C,->2HC,

C.S2-的结构示意图：通288

2+

D.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3CI+4H+H2O

18、以FesOjPd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的NO”其反应过程如图所示[已知FesCh中

Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(H)、Fe(IH)]。下列说法错误的是

A.处理NO；的电极反应为2N(h-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后，水体的pH降低

D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含NO246mg•L-1的废水2m3

19、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的

是()

A.b的一氯代物有4种

B.C的分子式为Cl4Hl4。3

C.Imold最多能与4m01%发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

20、下列反应的离子方程式正确的是()

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-Agll

C.向明研溶液中滴加硫化钠溶液：2AP++3s2=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

2232

21、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4\Ba\Cu\Al\Fe\Fe3+中的某几种，实验室

设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是

A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有AP+

B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3

D.该废液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2\Fe2+和Fe3+至少存在一种

22、25℃时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

二产

0

1N(7.4,1)

2

3

41..▲-

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃时，H2c()3的一级电离K(H2co3)=1.0X1064

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCOj+H2O；?=iH2co3+OH-的Kh=L0X10".6

D.M点溶液中：c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH-)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略):

请分析后回答下列问题：

(1)反应的类型分别是①,②

(2)D物质中的官能团为.

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为<

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式。

24、(12分)药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：

CjHf-

①CJLMgBcaCH^H^CHshcrr

IcHz卜

3t®HAW〔［1-5^

Tamoxifen

FE

已知:Cr°"R+HBLCr%RBr

oOH

3R-MgBrI

R—R'R—C—R'

⑵HQ.H*

回答下列问题。

（1）A+BTC的反应类型为_；C中官能团有醛键、_（填名称）。

（2）CH3cH21的名称为_。

（3）反应D-E的化学方程式为一。

（4）Tamoxifen的结构简式为_。

（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeC13溶液显紫色。X的结构简式为_、_（写2种）。

CH.

OJ3

（6）设计用1r和CH3I为原料（无机试剂任选）制备.个一CH七的合成路线：—

25、（12分）为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验

用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：

（1）a的名称。

（2）A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：

（3）填写如表中的空白。

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCCh溶液—

D——

（4）写出C中发生反应的化学方程式：

（5）F中得到气体的检验方法.

（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2cCh样品（杂

质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2〜3滴作指示剂,然后用O.lOOOmobL4HCl

标准液滴定，滴定终点的实验现象为o已知：Na2cCh与HC1的滴定反应为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,

滴定时实验数据列表如表：

0.2000mol・L“HCl溶液的体积（mL）

实验次数编号

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为。

26、（10分）下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为O.lmolir。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱

酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS|+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：窜团存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

CCHjS)CdtS)

圉一

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

第一天

小V第二天第三天

------二三三三泡

「-管F

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是o

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为.两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）

。此实验中通入空气的速度很慢的丰攀厚国是什么？

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是。为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？

27、(12分)某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原FezOj的影响(固定装置略)。完成下列填空:

(1)实验时A中有大量紫红色的烟气，则NHJ的分解产物为_(至少填三种)，E装置的作用是一。

(2)装置B中的反应方程式：,D装置的作用是o

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净

物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

(3)乙组得到的黑色粉末是。

(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为»

(5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为o

(6)若装置C中FezCh反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为<

28、(14分)冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi,Pb,还含有少量的Si()2和Au,从炉渣中回收有价金属

的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)氧化浸取时加入H2O2的目的是(只要回答出一点即可)。

(2)熔炼时加入Na2c03的目的是除硅，该过程的化学方程式是。

(3)加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH,水解时通入水蒸气的目的是。

(4)流程中加入N2H4H2O还原得到银的化学方程式是o

,o52+

(5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)=1.8xlO-,Ksp(PbC12)=1.8xlO-,当AgCl和PbCL共沉且c(Pb)：c(Ag+)=l()7时，溶

液中的c(Cl)=mol-fc

(6)用流程中得到的铅制取Pb(NO3)2。用石墨作电极，电解Pb(N(h)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbCh,阳极发

生的电极反应式是,若电解液中不加入CU(NO3)2,阴极反应式是,

这样做的主要缺点是。

29、(10分)某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品NaNO2(亚硝酸钠)

1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe"；

性质

2.AgN(h是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

(1)已知NaNCh能发生如下反应：2NaNCh+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H20。请用双线桥表示电子转移的方向和数目:

(2)误食NaNOz会导致血红蛋白中的1膏+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是一(填序号)。

A.NaNCh被还原B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNCh是还原剂

(3)下列方法中，可用来区分NaNCh和NaCl的是一(填序号)。

A.焰色反应B.分别滴加酸化FeSCh溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液D.分别滴加AgNCh溶液

(4)某同学把新制的氯水加到NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNCh和HCL请写出反应的离子方程式:

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

B.放电时，正极Q上发生还原反应xLi++Lii-xCoC>2+xe-=LiCoCh,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

D.充电时，R极反应为Li++e=Li,净增的质量为析出锂的质量，n(Li)=~,=2mol,则转移2moi电子，D错误。

7g/;mol

故选B。

2、C

【解析】

A.拟晶Ak5Cii23Fei2是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均

可视作零价，故A错误；

B.拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；

C.AksCu23Fei2与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；

D.溶于过量硝酸时，A1与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故ImolANCi^Fen失电子为65x3+23x2+12x3=277mol,

故D错误；

故选C。

3、A

【解析】

反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的

量；起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知,

未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量

【详解】

根据元素守恒可知，n[Fe(NOs)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b)mol；

起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物

质的量为ax(3—2)+ax16-(—2)+bx3x(3-11]=(9a+b)mol；NO的物质的量为当±mol,未被还原的硝酸

的物质的量为3c二V-9子a-上bmol。

答案选A。

4、D

【解析】

由题干信息分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si,甲为CO2,乙为MgO,丙为SiCh,丁为CO；

【详解】

A.反应③2C+SiO,=’Si+2co，为工业制粗硅的原理，A正确；

B.Z即镁位于元素周期表第三周期IIA族，B正确；

C.4种元素的原子中，Y原子即氧原子的半径最小，C正确；

D.工业上通过电解熔融氯化镁而不是氧化镁来制取镁，D错误；

答案选D。

5、D

【解析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(HI)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(III),NO2-被Fe(II)还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2-的目的，总反应为3H2+2NO2

-+

+2H=N2t+4H2O»

【详解】

根据上面分析可知：

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H+,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(II)与Fe(DD是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N2T+4H2O。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

6、C

【解析】

-CH2—CH—CH?-<：H=CH—CHrCH,—CH-

ABS合成树脂的链节为I，链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由

CNC6H5

单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：CH-CHLCH2-^H±,再将双键中

CNC曲

的1个单键打开，然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN>CH2=CH—CH=CH2和C6HSCH=CH2,

有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；

答案选C。

7、D

【解析】

A.磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故A错误；

B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾

在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；

C.依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%,钾

元素含量最高的是氯化钾，故C错误；

D.氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；

故选：D。

8、A

【解析】

由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，H中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化镒反应生成MnSCM蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，HI中NaOH溶液

可吸收尾气，以此来解答。

【详解】

A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu,A项错误；

B.装置II中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；

C.HI中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；

D.用装置H反应后的溶液制备MnSOrHzO,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；

答案选A。

9、C

【解析】

A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为

3+

4Fe（NO）2++Ch+4H+=4Fe+4NO+2H2O,故A正确；

B.根据图示，反应H的反应物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe2+和SOa*,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,

故B正确；

C.根据图示，反应山的反应物是Fe2+和NO,生成物是Fe（NO）2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,

故C错误；

D.根据2FeS2+7Ch+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确;

故选C。

【点睛】

解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液

的酸碱性。

10、A

【解析】

A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0价和-2价，

故当生成O.lmol氧气时转移0.2N,*个电子，故A正确；

B.PCb与CL生成PCk的反应为可逆反应，贝性成PCL的物质的量小于Imol,增加的P-CI键小于2NA,故B错误;

92。

C.92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为不懦嬴=lmoLImol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为3NA,故C错误;

D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2。值）.高温Fe3（）4学出3消耗3moi铁生成4moi氢气，则O.lmolFe与

足量水蒸气反应生成的H2为0彳4mol,数目为0彳4治，故D错误；

33

答案选A。

11、D

【解析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳钱为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCL,故C错误；

CH3CH,

D.CHCCHCHCHCH,的主链为7个碳：3,3,5-三甲基庚烷，故D正确；

CH2—CH

故选D。

12、C

【解析】

A.加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3coOH的电离，溶液中”(CH3coCT)逐渐增多，故A错误；B.NaHCCh溶

K1x10~14

8

液中HCO3-的水解常数Kh2=黄=-------?=2.27X10->K2=5.6x10-",说明HCCh-的水解大于电离，则溶液中c(CO；)

K24.4X10-7

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B错误；C.由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3coOH,同CN的水

解程度大于CH3co(T,则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH’COONa溶液，故C正确；D.由

电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2cCh,则向HCN溶液中加入Na2cO3溶液，只能生成NaHCCh,无

CO2气体生成，故D错误；故答案为C。

13、B

【解析】

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误；

B.两者的物质的量浓度和体积都相同，即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同

浓度的NaOH溶液的体积更小，故B正确；

C.pH=3的盐酸，c(H+)=10-3mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OH)=l()-Umol/L,pH=3氯化铝溶液中c(H+)=l(r3moi/L,

全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；

D.lLpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。

14、D

【解析】

A.该有机物的分子式为：CI8H32N3O«P2C1,A错误；

B.分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；

C.该有机物苯环上的一漠代物只有3种，C错误；

D.氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此Imol该有机物最多能和8moiNaOH发生反应，D正确。

答案选D。

15、C

【解析】

A.当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li++e===LiWO3,LiWCh为蓝色晶体，b极接

正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4FedFe(CN)6]3-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,Fe4[Fe(CN)6b为蓝色晶体，

蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；

B.当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe4[Fe(CN)6h+4Li++4e-=Li4Fe”Fe(CN)6]3,B

选项正确；

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWCh变为WO3,Fe4Fe(CN)6]3变为Li4Fe“Fe(CN)6]3,电致变色层为

阳极，离子储存层为阴极，贝！]Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；

D.该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确；

答案选C。

16、A

【解析】A.煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B.

煤的干储是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；C.

大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D.

发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。

17、C

【解析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4=H++H2P042-,故A错误；

B选项，用电子式表示HC1的形成过程：H.--Ci：——>故B错误；

C选项，S2-的结构示意图：诵京，故C正确；

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ao-+4OIT+2Fe(OH)3=2Fe(V-+3C「+4H++5H2。，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

18、C

【解析】

A.根据图示，处理NO?得到电子转化为氮气，电极反应为2N(h-+8H++6e-=N2T+4H20,故A正确；

B.Fe(IH)得电子生成Fe(II),Fe(II)失电子生成Fe(IU),则Fe(II)与Fe(IH)的相互转化起到了传递电子的作用，故B

正确；

C.根据图示，总反应方程式可知：2H++2NO2-+3H2^N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高，故C错误；

D.根据C项的总反应2H++2NO+3H—N+4HO,消耗标准状况下6.72LH2即为———=0.3mol,理论上可

222222.4L/mol

24—0.2molx46g/mol,,.

处理NCh-的物质的量二§x().3mol=0.2mol,可处理含4.6mg*L-1NO2-废水的体积=46x10%匚[=2xl03L：=2m3,故

D正确；

答案选C。

19、C

【解析】

A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定c的分子式为CuHwXh,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imold

最多能与4m0IH2发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

20、A

【解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明研溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OHW+3H2ST，故C错误；

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-l-ZHCOj=CaCOjl+ZHzO+COj2-,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

21、D

【解析】

沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为FezCh,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+

或Fe-3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSCh,说明废液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入过

量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu,说明废液中一定含有CM+,以此解答该题。

【详解】

A.由步骤④可知，废液中一定含有CM+,而沉淀甲中没有CU(OH)2,说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存

在于溶液甲中，则废液中一定含有NHJ,Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不

能说明废液中一定含有AP+,A错误；

B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2(h,沉淀甲可能为

Fe(OH”或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+或Fe3+,B错误；

C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有A1(OH)3沉淀，C错误；

D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu,说明溶液乙中含有CM+,向原废液中滴加过量NaOH溶液,

Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，所以废

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，

试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

22、D

【解析】

r,-c(HCO；)c(HCO；)

A.25℃时，在N点，pH=7.4,则c(H+)=10)4,坨二——产=1，则nI.不•=10,H2cCh的一级电离

c(H2co.Jc(H2co3)

c(H+>c(HCO

。7464

K(H2co3)==10-xl0=1.0xl0,A正确;

c(H2co3)

c(H+)c(HCO；)c(HCQ；)c(HCQ~)

图中M点,pH=9,c(H+)=104K(H2co3)==1.0x10-6.4,=1026,a=1g=2.6,

c(H2co3)c(H2co3)c(H2coJ

B正确;

KwIO-14

时，